精品解析：福建省龙岩市第二中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024—2025学年(下)九年级化学第一次阶段练习 注意：本练习分为“试题卷”和“答题卡”两部分，请将答案写在答题卡上的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 氧化铝矿石茶漏是一种过滤器，制作和使用茶漏的操作涉及化学变化的是 A. 压泥成坯 B. 烧结成形 C. 抛光坯体 D. 过滤茶水 2. 下列溶液中，溶质不是固体的是 A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 3. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 4. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质溶液 C. 氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热 D. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 5. 兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气 C. 闻稀硫酸的气味 D. 测稀硫酸的pH 6. 英国化学家戴维在1808年通过电解法使人类第一次获得金属钙。钙的原子结构示意图和元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钙元素是人体重要生命元素 B. 钙原子核内的质子数为20 C. 金属钙的化学性质很活泼 D. 钙在化学反应中容易得到电子 7. 下列关于盐酸性质的叙述中错误的是 A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红 B. 浓盐酸常用来做干燥剂 C. 打开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 8. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. ℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等 C. ℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液 D. 乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液 9. 汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C. 反应过程中元素化合价都不变 D. 该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7 10. 劳动创造美好生活，下列关于生活中的劳动项目所涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 B 用柠檬酸去除铁锈 柠檬酸具有酸性 C 洗碗用洗洁精去除油 洗洁精有较强的碱性可以溶解油污 D 燃气灶火焰偏黄，锅底变黑，调大进风口 提高空气进入量，使天然气燃烧更充分 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括8小题，共70分) 11. 洗器与洗剂在生活中得到广泛应用。 （1）图a钢丝球洗器属于___________(填“金属材料”或“复合材料”) （2）图b洗发剂去除油污是利用___________(填“溶解”或“乳化”)原理。 （3）图c炉甘石洗剂中的ZnO能释放具有杀菌作用的锌离子，锌离子符号为___________。 （4）图d为去污剂。配制500g含NaOH为4%的去污剂需NaOH质量为___________g。 12. 结合水和溶液的相关知识回答下列问题。 （1）如图1是电解水实验装置图，与a管相连的是电源的______(填“正”或“负”)极。 （2）下列物质加入水中能形成溶液的是______(填字母)。 A. 食用油 B. 泥土 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钙 （3）图2是A、B、C三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①t1℃时，物质的溶解度为______。 ②将t2℃时180gA物质的饱和溶液降温至t1℃，析出A物质的质量为______。 ③A中混有少量的B，若要提纯A物质，可采用______方法来提纯。 （4）按图3所示装置，将液体注入装有固体的广口瓶中，会导致气球变大，则试剂、的组合不可能是______(填字母)。 A. 水、硝酸铵 B. 双氧水、二氧化锰 C. 水、氧化钙 D. 稀盐酸、镁 13. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________（写一种）。 14. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是___。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的___________。 （3）“合成塔”中的反应的化学方程式是___________。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是___________。 15. 废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的_______性。 （2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，______。 （3）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。 ①反应3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X为______。 ②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：______。 16. 下图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择） a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 17 回答下列问题： （1）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应；②H2+CuOCu+H2O。 【实验探究】 （2）师生设计了如图所示装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置玻璃管中无明显现象 猜想______正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为______色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （3）E装置的作用是______。 （4）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2______。 【反思拓展】 （5）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。 （6）下列各组药品能够证明锌的金属活动性比铜强的是______(填序号)。 ①锌、铜、稀盐酸 ②锌、铜、氯化镁溶液 18. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染方法的同时，也发现了制取H2O2的绿色方法，反应的原理是HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。消除3g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年(下)九年级化学第一次阶段练习 注意：本练习分为“试题卷”和“答题卡”两部分，请将答案写在答题卡上的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 氧化铝矿石茶漏是一种过滤器，制作和使用茶漏操作涉及化学变化的是 A. 压泥成坯 B. 烧结成形 C. 抛光坯体 D. 过滤茶水 【答案】B 【解析】 【详解】A、压泥成坯是物质形状改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、烧结成形有新物质生成，是化学变化。符合题意； C、抛光坯体没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； D、过滤茶水是固体和液体分离，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选B 。 2. 下列溶液中，溶质不是固体的是 A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误； B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误； C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确； D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。 故选C。 3. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。 4. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热 D. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】A.均一、稳定的液体不都是溶液，例如水，故A错误； B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，例如某温度的氯化钠饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解硝酸钾，故B错误； C.氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热，故C正确； D.蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此水中加入蔗糖后形成溶液，导电性不会增强，故D错误。 故选：C。 5. 兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气 C. 闻稀硫酸的气味 D. 测稀硫酸的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； B、干燥氧气时，应将氧气通入浓硫酸时，即长进短出，该选项操作不正确； C、闻气体气味时，应用扇闻法，即用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸进入待测液中，该选项操作不正确。 故选C。 6. 英国化学家戴维在1808年通过电解法使人类第一次获得金属钙。钙的原子结构示意图和元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钙元素是人体重要生命元素 B. 钙原子核内的质子数为20 C. 金属钙的化学性质很活泼 D. 钙在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙是组成人体骨骼的重要元素，是人体重要生命元素。不符合题意； B、原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，所以钙原子核内的质子数为20。不符合题意； C、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，所以金属钙的化学性质很活泼。不符合题意； D、由钙原子结构示意图可知：钙原子最外层电子数是2，小于4，在反应中容易失去电子。符合题意； 故选D。 7. 下列关于盐酸性质的叙述中错误的是 A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红 B. 浓盐酸常用来做干燥剂 C. 打开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A不符合题意； B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故B符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故C不符合题意； D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故D不符合题意。 故选B。 8. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. ℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等 C. ℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液 D. 乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有具体温度，不能判断甲物质的溶解度是否大于乙物质，错误； B、t1℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数不一定相等，分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量不一定相等，错误； C、t1℃时，甲的溶解度为20g，即此时100g水能恰好溶解20g甲，故将5g甲加入到25g水中充分搅拌，其恰好完全溶解，可以得到25g+5g=30g甲的饱和溶液，正确； D、乙的溶解度随温度下降而增大，乙的不饱和溶液降温后不可以得到乙的饱和溶液，错误； 故选C。 9. 汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C. 反应过程中元素化合价都不变 D. 该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为； 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式可知：反应后分子的种类、数目改变，说法错误； C、反应前一氧化碳化合物中碳元素化合价为+2价，二氧化碳化合物中碳元素化合价为+4价，反应前一氧化氮化合物中氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前氧元素化合价为-2价，反应后二氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，氮、碳元素化合价发生改变，说法错误； D、由化学方程式可知：该反应生成丙、丁两物质的质量比=88:28=22:7，说法正确； 答案：D。 10. 劳动创造美好生活，下列关于生活中的劳动项目所涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 B 用柠檬酸去除铁锈 柠檬酸具有酸性 C 洗碗用洗洁精去除油 洗洁精有较强的碱性可以溶解油污 D 燃气灶火焰偏黄，锅底变黑，调大进风口 提高空气进入量，使天然气燃烧更充分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去色素和异味，故A正确； B.铁锈的主要成分是氧化铁，柠檬酸具有酸性，能与氧化铁反应生成可溶于水的物质，则可用柠檬酸去除铁锈，故B正确； C.洗洁精具有乳化作用，能去除油污，故C错误； D.燃气灶火焰偏黄，锅底变黑，是因为燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提高空气进入量，可使天然气燃烧更充分，故D正确。 故选：C。 二、非选择题(本大题包括8小题，共70分) 11. 洗器与洗剂在生活中得到广泛应用。 （1）图a钢丝球洗器属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）图b洗发剂去除油污是利用___________(填“溶解”或“乳化”)原理。 （3）图c炉甘石洗剂中的ZnO能释放具有杀菌作用的锌离子，锌离子符号为___________。 （4）图d为去污剂。配制500g含NaOH为4%的去污剂需NaOH质量为___________g。 【答案】（1）金属材料 （2）乳化 （3）Zn2+ （4）20 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢丝球是由高品质的碳素钢丝编制而成的，属于金属材料； 【小问2详解】 洗剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；图b洗发剂去除油污是利用乳化原理； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；锌离子符号为为； 【小问4详解】 溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，配制500g含NaOH为4%的去污剂，需NaOH质量=500g×4%=20g 。 12. 结合水和溶液的相关知识回答下列问题。 （1）如图1是电解水实验的装置图，与a管相连的是电源的______(填“正”或“负”)极。 （2）下列物质加入水中能形成溶液的是______(填字母)。 A 食用油 B. 泥土 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钙 （3）图2是A、B、C三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①t1℃时，物质的溶解度为______。 ②将t2℃时180gA物质的饱和溶液降温至t1℃，析出A物质的质量为______。 ③A中混有少量的B，若要提纯A物质，可采用______方法来提纯。 （4）按图3所示装置，将液体注入装有固体的广口瓶中，会导致气球变大，则试剂、的组合不可能是______(填字母)。 A 水、硝酸铵 B. 双氧水、二氧化锰 C. 水、氧化钙 D. 稀盐酸、镁 【答案】（1）正 （2）C （3） ①. 45 ②. 55 ③. 降温结晶 （4）A 【解析】 【小问1详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管产生的气体少，即为氧气，与a管相连的是电源的正极； 【小问2详解】 A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意； B、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意； C、高锰酸钾溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意； 故选：C； 【小问3详解】 ① 根据溶解度曲线可知，t1℃ 时，B物质的溶解度为45g； ②根据溶解度曲线可知，t2℃时，A的溶解度为80g，t1℃ 时，A溶解度为25g，根据溶解度概念，则180gA物质的饱和溶液中A质量为80g，水质量为100g，将t2℃时180gA物质的饱和溶液降温至t1℃，析出A物质的质量=80g-25g=55g； ③A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A中混有少量的B，若要提纯A物质，可采用降温结晶方法来提纯； 【小问4详解】 将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致气球变大，说明内部压强增大； A、硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，内部压强减小，符合题意； B、过氧化氢二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，内部气体增多，压强增大，不符合题意； C、氧化钙溶于水，与水反应，放出热量，温度升高，内部压强增大，不符合题意； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于生成了气体，内部气体增多，压强增大，不符合题意； 故选：A。 13. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________（写一种）。 【答案】（1）增大 （2） ①. B、C、A ②. 较多固体 ③. 引流 （3）量筒 （4）NaOH、Cl2 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A； ②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； ③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒； 【小问4详解】 NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、Cl2等。 14. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是___。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的___________。 （3）“合成塔”中的反应的化学方程式是___________。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是___________。 【答案】（1）置换反应 （2）二氧化碳##CO2 （3） （4）50℃、金属钠的质量为2.5g 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 根据流程图可知，混合气体通过“碳化塔”后，二氧化碳消失，其的作用是除去混合气体中的二氧化碳（或CO2）； 【小问3详解】 根据流程图可知，“合成塔”中发生的反应是氢气和氮气在催化剂、高温高压条件下生成氨气，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 根据图2可知，50℃、金属钠的质量为2.5g，产物中氨基钠含量最高，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是50℃、金属钠的质量为2.5g。 15. 废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的_______性。 （2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，______。 （3）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。 ①反应3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X为______。 ②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：______。 【答案】（1）延展 （2）溶液由无色变为蓝色 （3） ①. H2O ②. 用水吸收二氧化碳（其他合理答案亦可） 【解析】 【小问1详解】 废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性。 【小问2详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 ①反应前碳、氢、氧原子的个数分别为3、12、6，反应后碳、氢、氧原子的个数分别为3、4、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则一个X分子含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。 ②二氧化碳能溶于水，且能和水反应，可用水吸收二氧化碳。 16. 下图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择） a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑##2KClO32KCl+3O2↑ ②. F ③. a （3） ①. 可控制反应的发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①的仪器名称是：试管； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热制取气体，实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气可选用高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 也可选用氯酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：F； 实验结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故填：a； 【小问3详解】 实验室若选用C装置作为制取CO2发生装置，C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 若用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入，故填：a。 17. 回答下列问题： （1）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应；②H2+CuOCu+H2O。 【实验探究】 （2）师生设计了如图所示装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置玻璃管中无明显现象 猜想______正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为______色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （3）E装置的作用是______。 （4）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2______。 【反思拓展】 （5）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。 （6）下列各组药品能够证明锌的金属活动性比铜强的是______(填序号)。 ①锌、铜、稀盐酸 ②锌、铜、氯化镁溶液 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 二 ③. 蓝 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）H2O （5）黑色固体变为红色 （6）① 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①结论为有二氧化硫生成，二氧化硫可以使品红溶液褪色，故现象是：装置B中品红溶液褪色； ②点燃装置D处酒精灯，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置D玻璃管中无明显现象，说明无氢气生成，说明猜想二正确； ④冷却，将A中液体用水稀释，A中液体变为蓝色，说明有硫酸铜生成； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，故E装置的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、0、2、6，故生成物中还应含4个H、2个O，故应补充H2O； 【小问5详解】 若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置D玻璃管中看到的现象是：黑色固体变为红色； 【小问6详解】 ①锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，正确； ②锌、铜均与氯化镁不反应，均无明显现象，说明镁比锌、铜活泼，但是无法比较锌、铜的金属活动性顺序，错误。 故选①。 18. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染方法的同时，也发现了制取H2O2的绿色方法，反应的原理是HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。消除3g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？ 【答案】解：设消除3g甲醛，理论上可获得H2O2质量为x 答：消除3g甲醛，理论上可获得6.8gH2O2。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$