专题03 化学实验基础（山东专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题03 化学实验基础 考点概览 题型一 实验仪器与基本操作 题型二 实验操作、装置——目的型 题型三 物质的鉴别、除杂 题型四 实验——现象——结论型 题型五 微型实验分析 实验仪器与基本操作题型一 1．（2025·山东泰安·一模）泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A．研磨 B．过滤 C．渗析 D．聚沉 2．（2025·山东淄博·一模）有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A．点燃前，需检验其纯度 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 3．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列有关实验的说法错误的是 A．用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管 B．用棕色酸式滴定管量取10.00mL KMnO4溶液 C．分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用 D．蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时先关加热器，再关冷凝水 4．（2025·山东潍坊·一模）实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 C．用盐酸清洗焰色试验的铂 D．液溴保存时，常加少量的水进行液封 5．（2025·山东济宁·一模）操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是 A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油 B．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 C．在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D．做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜 6．（2025·山东聊城·一模）某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有 A．②④⑦⑧ B．①②⑥⑨ C．③②⑧⑨ D．①②③⑥ 7．（2025·山东日照·一模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 8．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 实验操作、装置——目的型题型二 9．（2025·山东菏泽·一模）下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 10．（2025·山东济宁·一模）下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 11．（2025·山东菏泽·一模）下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 12．（2025·山东省实验中学·一模）下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备NH3并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 13．（2025·山东淄博·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 14．（2025·山东青岛·一模）下列操作规范或能达到实验目的的是 A．验证氯气的氧化性 B．试剂存放 C．比较、、氧化性 D．配制NaOH溶液 15．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 A．制备Cl2 B．制备CO2 C．制备C2H4 D．制备NH3 16．（2025·山东泰安·一模）下列操作能达到实验目的是 选项 实验内容 实验操作步骤 A 除去NH3中的H2O(g) 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管 B 检验溴乙烷中的官能团 加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后，取水层于试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴2%AgNO3溶液 C 制备乙酸乙酯 向试管中加入3 mLCH3COOH，再加入3 mL C2H5OH和碎瓷片加热 D 银氨溶液的配制 向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液至沉淀恰好溶解 17．（2025·山东潍坊·一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．证明非金属性：S>C>Si C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 D．用装置丁验证对分解反应有催化作用 物质的鉴别、除杂题型三 18．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素 B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液 D．用溴水鉴别苯和甲苯 19．（2025·山东济宁·一模）以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A．X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B．萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C．丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于 D．红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚 20．（2025·山东青岛·一模）实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 21．（2025·山东聊城·一模）晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。 已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是 A．有机萃取剂不可选用乙醇 B．既可与盐酸也可与溶液反应 C．操作I、操作II是相同的操作方法 D．一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥 实验——现象——结论型题型四 22．（2025·山东济宁·一模）由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 23．（2025·山东潍坊·一模）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 24．（2025·山东聊城·一模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： 25．（2025·山东青岛·一模）下列实验操作、现象及结论分析均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大于后者的 酸性： C 将溶液滴入溶液 有白色沉淀产生 和相互促进水解 D 分别向和溶液滴加溶液至过量 溶液产生白色沉淀，溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 失电子能力： 26．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) C 常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象 Al与浓HNO3不反应 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 27．（2025·山东日照·一模）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3) B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应 28．（2025·山东省实验中学·一模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2可支持燃烧 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素 C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2 生成白色PbSO4沉淀 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) D 将二氧化硫通入氯化铁溶液中([Fe(SO2)6]3+是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 29．（2025·山东淄博·一模）根据实验操作及现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 久置的溶液，出现红褐色沉淀 B 向溶液中滴加溶液，溶液先变成血红色，再加入少量粉，血红色变浅 其它条件不变，减少反应物浓度，平衡逆向移动 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成 微型实验分析题型五 30．（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 31．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 32．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A．生成的气体为，白色沉淀为 B．与足量饱和溶液反应可生成 C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 33．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 34．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 35．（2025·山东省实验中学·一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 36．（2025·山东聊城·一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．上述过程涉及2种配离子 B．过程②中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 37．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 38．（2025·山东淄博·一模）某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低将氧化为 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学实验基础 考点概览 题型一 实验仪器与基本操作 题型二 实验操作、装置——目的型 题型三 物质的鉴别、除杂 题型四 实验——现象——结论型 题型五 微型实验分析 实验仪器与基本操作题型一 1．（2025·山东泰安·一模）泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A．研磨 B．过滤 C．渗析 D．聚沉 【答案】C 【解析】A．磨浆为次其中包含了研磨，A正确； B．滤浆以布是过滤豆浆的过程，B正确； C．过程中无渗析，C错误； D．卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确； 故选C。 2．（2025·山东淄博·一模）有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A．点燃前，需检验其纯度 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】C 【解析】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确； B．溶液应盛放在细口瓶中，因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B正确； C．与二氧化碳反应，与水也可剧烈反应，故金属着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，C错误； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确； 故答案选C。 3．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列有关实验的说法错误的是 A．用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管 B．用棕色酸式滴定管量取10.00mL KMnO4溶液 C．分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用 D．蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时先关加热器，再关冷凝水 【答案】C 【解析】A．浓氨水与Ag+配位，可以清洗AgCl固体，故A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管，故B正确； C．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水，再将旋塞旋转180°不漏水，则可使用，故C错误； D．蒸馏开始时先开冷凝水再加热，结束时先停止加热再关冷凝水，故D正确； 故答案为C。 4．（2025·山东潍坊·一模）实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 C．用盐酸清洗焰色试验的铂 D．液溴保存时，常加少量的水进行液封 【答案】B 【解析】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以氢氟酸应保存在塑料瓶中，故A正确； B．蒸馏烧瓶加热时需要垫上陶土网，不能直接加热，否则蒸馏烧瓶会受热不均而炸裂，故B错误； C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝，然后取出在火焰上烧至无色可以去除铂丝表面可能吸附的杂质，确保后续实验的准确性，故C正确； D．液溴易挥发，密度大于水，在水中溶解度较小，所以液溴保存时，常加少量的水进行液封，故D正确； 故选B。 5．（2025·山东济宁·一模）操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是 A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油 B．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 C．在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D．做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜 【答案】A 【解析】A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，能引起硬质酸钠的盐析，然后过滤将硬质酸钠分离出，故A错误； B．铁粉和硫粉在加热时会发生剧烈反应，放出大量的热，并且生成有刺激性气味且有毒的二氧化硫气体，为了安全和健康考虑，实验应在开放的空间或在通风橱中进行，故B正确； C．少量有机溶剂着火时，用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，故C正确； D．钾与水反应剧烈，可能飞溅甚至爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施，故D正确； 故答案为A。 6．（2025·山东聊城·一模）某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有 A．②④⑦⑧ B．①②⑥⑨ C．③②⑧⑨ D．①②③⑥ 【答案】D 【解析】实验室提纯苯甲酸需要用到的操作有过滤、重结晶，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯等，答案选D。 7．（2025·山东日照·一模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 【答案】B 【解析】A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误； B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误；     D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立（瓶口朝下），观察瓶口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，故D错误； 答案选B。 8．（2025·山东泰安·一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 【答案】C 【解析】A．NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确； B．滴定初期可快速滴加，但避免线状流下以防过量，B正确； C．近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误； D．冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确； 故选C。 实验操作、装置——目的型题型二 9．（2025·山东菏泽·一模）下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【答案】D 【解析】A．该分子中碳碳双键与羟基均与酸性高锰酸钾反应，故A错误； B．硝酸会将Na2S2O3氧化为硫酸钠，不能确定原Na2S2O3溶液中是否含有，故B错误； C．乙醇受热挥发，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故D正确； 故答案为D。 10．（2025·山东济宁·一模）下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 【答案】C 【解析】A．湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解，没有涉及强碱制弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A错误； B．食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错误； C．氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到实验目的，C正确； D．用足量的酸性氧化甲醇通常会生成 而难以得到甲酸，D错误； 故选C。 11．（2025·山东菏泽·一模）下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 【答案】D 【解析】A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm时应改用胶头滴管滴加，故A错误； B．氯水具有具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能使用pH试纸测量其pH，应使用pH计，故B错误； C．用KMnO4(H+)标准液滴定应使用酸性滴定管，故C错误； D．铜与浓硫酸加热产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时二氧化硫有毒，应在试管口用浸有氢氧化钠溶液得湿棉花吸收，故D正确； 故答案为D。 12．（2025·山东省实验中学·一模）下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备NH3并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 【答案】C 【解析】A．氨气极易溶于水，不能用排水法测其体积，A错误； B．淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，过滤不能除去杂质，应该使用半透膜除去氯化钠，B错误； C．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了烯烃，不一定是乙烯，D错误； 故选C。 13．（2025·山东淄博·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 【答案】A 【解析】A．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A正确； B．电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B错误； C．和的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较和水解能力，故C错误； D．生成的乙炔中有H2S杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误； 故答案选A。 14．（2025·山东青岛·一模）下列操作规范或能达到实验目的的是 A．验证氯气的氧化性 B．试剂存放 C．比较、、氧化性 D．配制NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．的密度比空气大，易从集气瓶下端逸出，造成污染，A错误； B．盐酸和氨水都易挥发且能反应，不能放置在同一位置，应归类到酸和碱分开放置，同时蔗糖属于有机物，也不能与酸碱类物质放置在一起，B错误； C．在溶液中滴加氯水，如溶液先由浅绿变黄，且层无现象，说明只氧化了，未氧化，继续滴加氯水，如层出现橙色，说明此时有产生，证明溶液中，还原性，最后得到氧化性，C正确； D．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误； 故答案为：C。 15．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 A．制备Cl2 B．制备CO2 C．制备C2H4 D．制备NH3 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备，缺少加热装置，A项错误； B．稀硫酸与碳酸钙发生复分解反应，生成微溶的覆盖在碳酸钙表面，会阻止反应的进行，不能制备出，B项错误； C．利用图中的装置，将温度迅速升高到可制备乙烯气体，C项正确； D．浓氨水与生石灰制备氨气，生成的氨气可被无水吸收，D项错误； 答案选C。 16．（2025·山东泰安·一模）下列操作能达到实验目的是 选项 实验内容 实验操作步骤 A 除去NH3中的H2O(g) 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管 B 检验溴乙烷中的官能团 加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后，取水层于试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴2%AgNO3溶液 C 制备乙酸乙酯 向试管中加入3 mLCH3COOH，再加入3 mL C2H5OH和碎瓷片加热 D 银氨溶液的配制 向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液至沉淀恰好溶解 【答案】BD 【解析】A．无水氯化钙不仅能够吸收水分，也可以吸收NH3，因此不能使用无水氯化钙干燥NH3，而应该使用碱石灰干燥，A错误； B．要检验溴乙烷中的官能团，应该使有机物中的溴原子转化为溴离子，然后用AgBr的不溶性进行检验，正确的操作方法为：充分加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后冷却，然后取水层溶液于试管中，先加稀硝酸，中和未反应的NaOH溶液，使溶液显酸化，然后再加入几滴2%AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，就证明水溶液中含有Br-，则原有机物中含有C-Br键，B正确； C．制备乙酸乙酯时，应该先向试管中加入3 mL C2H5OH，然后缓缓加入2 mL浓硫酸，待溶液冷却后加入3 mLCH3COOH，加入碎瓷片，然后再进行加热操作，C错误； D．要配制银氨溶液，操作方法是：向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液，直至最初产生的沉淀恰好溶解，就得到银氨溶液，D正确； 故合理选项是BD。 17．（2025·山东潍坊·一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．证明非金属性：S>C>Si C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 D．用装置丁验证对分解反应有催化作用 【答案】B 【解析】A．定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目的，故A错误； B．稀硫酸与碳酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，由强酸制弱酸可知，酸性的强弱顺序为H2SO4>H2CO3> H2SiO3，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，元素非金属性强弱顺序为S>C>Si，则装置乙能达到证明三种元素非金属性强弱的实验目的，故B正确； C．铁丝搅拌器会因导热造成热量散失，导致实验误差较大，则装置丙不能达到准确测定中和反应的反应热的实验目的，故C错误； D．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置丁不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，故D错误； 故选B。 物质的鉴别、除杂题型三 18．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素 B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液 D．用溴水鉴别苯和甲苯 【答案】C 【解析】A．淀粉和纤维素均为糖类，燃烧现象相同，A错误；   B．高锰酸钾也会氧化乙炔，不能保留乙炔，B错误； C．加入NaHCO3溶液，产生气泡的为乙酸溶液，无明显现象的为苯酚钠溶液，C正确；    D．加入溴水，振荡后静置，苯、甲苯出现的现象都为下层无色、上层呈橙红色，用溴水不能鉴别苯、甲苯，D错误； 故选C。 19．（2025·山东济宁·一模）以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A．X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B．萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C．丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于 D．红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚 【答案】C 【解析】A．石英玻璃是非晶态二氧化硅，而水晶是晶态二氧化硅，X射线衍射实验能够通过检测晶体结构区分两者，晶体（水晶）会产生衍射峰，非晶态（石英玻璃）则呈现弥散图案，故A正确； B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色谱法则用于进一步分离纯化，两种方法均适用于中药中青蒿素的提取和分离，故B正确； C．丙烷（）的分子量为44，其质谱中分子离子峰（）质荷比应为44，质荷比43的峰对应的是（失去一个H后的碎片），而非题目所述的完整丙烷分子离子（），故C错误； D．乙醇含羟基（-OH），二甲醚含醚键（C-O-C），两者官能团不同，红外光谱中特征吸收峰差异明显，可用于鉴别，故D正确； 故答案为C。 20．（2025·山东青岛·一模）实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【解析】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 21．（2025·山东聊城·一模）晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。 已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是 A．有机萃取剂不可选用乙醇 B．既可与盐酸也可与溶液反应 C．操作I、操作II是相同的操作方法 D．一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥 【答案】D 【分析】加入KCl混合，用有机萃取剂进行萃取，主要反应原理为，经操作I (分液)得到有机相和水相，水相经一系列操作可得到晶体，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，有机相加入氨水进行反萃取，发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，再分液得到有机萃取剂返回萃取操作中循环使用，另一部分经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥便可得到NH4Cl。 【解析】A．因为乙醇与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A正确； B．是酸式盐，既可与盐酸也可与溶液反应，B正确； C．根据分析知，操作I、操作II都是分液，是相同的操作方法，C正确； D．NH4Cl受热易分解，所以一系列操作III主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选D。 实验——现象——结论型题型四 22．（2025·山东济宁·一模）由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 【答案】D 【解析】A．冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMnO4在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烃，A错误； B．Na2O2与水反应剧烈放热并生成O2，脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而非直接因Na2O2的强氧化性，B错误； C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I-氧化为I2的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．镀锌层破损后，Zn作为活泼金属为负极优先被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，D正确； 故选D。 23．（2025·山东潍坊·一模）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A．黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确； B．发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误； C．高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误； D．热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误； 故选A。 24．（2025·山东聊城·一模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： 【答案】A 【解析】A．将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的溶于浓中，导致溶液由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，和的混合溶液为蓝色，通入后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确； B．NH4F的pH较低说明其酸性强，F⁻的水解程度较弱，对应的HF酸性强（Ka较大）。但的水解程度由H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与Ka1(H2SO3)，且浓度也不同，存在一定的干扰，B错误； C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C错误； D．根据实验现象可知，Cl2氧化I⁻生成I2（紫红色），得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯水少量，优先氧化还原性强的I⁻，即还原性：，从而可以得出结论：氧化性： Br2 > I2，实验中无法证明Cl2的氧化性大于Br2 ，D错误； 故选A。 25．（2025·山东青岛·一模）下列实验操作、现象及结论分析均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大于后者的 酸性： C 将溶液滴入溶液 有白色沉淀产生 和相互促进水解 D 分别向和溶液滴加溶液至过量 溶液产生白色沉淀，溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 失电子能力： 【答案】D 【解析】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，与盐酸反应可以生成Cl2，Cl2也能使品红褪色，A错误； B．NaClO有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，B错误； C．的酸性大于Al(OH)3，溶液与溶液反应是强酸制取弱酸，属于复分解反应，C错误； D．分别向和溶液滴加溶液至过量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，说明Al(OH)3具有两性，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性Mg>Al，失电子能力Mg>Al，D正确； 答案选D。 26．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) C 常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象 Al与浓HNO3不反应 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 【答案】BD 【解析】A．冠醚的作用是作为相转移催化剂，通过络合离子（如）促进与烯烃的反应，而非直接氧化烯烃，结论错误，故A错误； B．紫色石蕊溶液变为蓝色，说明NaHA的水解大于电离，NaHA的水解平衡常数，NaHA的电离平衡常数，则，即，故B正确； C．常温下铝被浓HNO3钝化，表面生成致密的氧化膜，所以反应无明显现象，不能说明Al与浓HNO3不反应，故C错误； D．Pb3O4中可将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将HCl氧化成氯气，证明氧化性：Pb3O4> Fe3O4，故D正确； 故答案为BD。 27．（2025·山东日照·一模）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清 Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3) B 向两份5mL 0.1mol·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 D 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应 【答案】AD 【解析】A．强酸能和弱酸盐溶液反应生成弱酸，根据题干现象，苯酚溶液变澄清，但没有气泡产生，说明苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，得出酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则电离平衡常数Ka(C6H6OH)＞Ka2(H2CO3)，A符合题意； B．KMnO4溶液可氧化过氧化氢，FeCl3溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，且题干两种溶液的体积不同，故不能探究催化效果，B不合题意； C．常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH＞7溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，不能确定该盐是正盐还是酸式盐，所以无法判断H3PO2是几元酸，C不合题意； D．分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，D符合题意； 故答案为：AD。 28．（2025·山东省实验中学·一模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2可支持燃烧 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素 C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2 生成白色PbSO4沉淀 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) D 将二氧化硫通入氯化铁溶液中([Fe(SO2)6]3+是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】AD 【解析】A．根据硝酸铜受热分解方程式可知，产生的气体中含有，其中含量为20%，与在空气中的含量相近，故用带火星的木条检验气体，木条复燃的原因不是的作用，而是的作用，所以支持燃烧，A项正确； B．将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加溶液，无蓝色沉淀，说明自然冷却后的菠菜汁中无，但不能说明菠菜中不含铁元素，因为菠菜中含的+2价铁在榨汁、过滤、煮沸滤液的过程中容易被氧气氧化为+3价，B项错误； C．PbS与H2O2发生氧化还原反应生成，没有发生PbS沉淀溶解、转化生成，故不能说明Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)，C项错误； D．将二氧化硫通入氯化铁溶液中，溶液先变为红棕色，说明有生成，即Fe3+与SO2形成配位化合物，一段时间后又变成浅绿色，说明有生成，即Fe3+与SO2发生氧化还原反应，则解配位键向生成金属离子的方向移动，故说明Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，D项正确； 答案选AD。 29．（2025·山东淄博·一模）根据实验操作及现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 久置的溶液，出现红褐色沉淀 B 向溶液中滴加溶液，溶液先变成血红色，再加入少量粉，血红色变浅 其它条件不变，减少反应物浓度，平衡逆向移动 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成 【答案】AD 【解析】A．久置的溶液，出现红褐色沉淀，说明氯化亚铁被氧化为氢氧化铁，不能用来判断氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积的大小关系，A符合题意； B．向溶液中滴加溶液，发生反应溶液变为红色，再加入铁粉后发生使溶液中铁离子浓度减小而导致平衡逆向移动，B不符合题意； C．将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能自发进行则，降温且有气体生成有，则该反应能发生的主要原因是熵增，C不符合题意； D．将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃过程中可能有二氧化硫生成能使酸性高锰酸钾褪色，同时挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，因此该实验不能证明有乙烯生成，D符合题意； 故选AD。 微型实验分析题型五 30．（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 【答案】B 【解析】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确； B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误； C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O，C正确； D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确； 故选B。 31．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 【答案】BD 【解析】A．FeO和硝酸反应，生成了NO，说明硝酸被还原，则FeO被氧化，故A错误； B．向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，故B正确； C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和Fe(III)结合能力的强弱，故C错误； D．加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，故D正确； 故选BD。 32．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A．生成的气体为，白色沉淀为 B．与足量饱和溶液反应可生成 C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 【答案】D 【解析】A．白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体，紫红色固体应为铜单质，则沉淀不是氢氧化铝沉淀，结合质量守恒，沉淀是铜元素生成的CuCl沉淀，A错误； B．反应中生成气体，根据活动性应该为铝参与反应生成的氢气，则1molAl不会全部参与置换铜离子生成铜单质，则不会生成，B错误；   C．结合A分析，初始反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，则应该初始反应生成，稀释后溶液浓度减小，转化为CuCl沉淀，加入溶液，氯离子浓度增大，CuCl和过量氯离子生成，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合AC 分析，“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价，D正确； 故选D。 33．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 【答案】AD 【分析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空气中的氧气在碱性环境反应氧化锰离子生成二氧化锰：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+；资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2； 【解析】A．实验①溶液中溶解氧气很少浓度很低，而②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误； B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀反应为过氧化氢在碱性条件下氧化锰离子生成二氧化锰沉淀，，B正确； C．实验③中无明显现象，则排除了HNO3将氧化的可能性，C正确；   D．资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误； 故选AD。 34．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 【答案】A 【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓硫酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【解析】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误； B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确； C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选A。 35．（2025·山东省实验中学·一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【解析】A．溶液与固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入溶液与固体，A项错误； B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，B项正确； C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C项错误； D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误； 答案选B。 36．（2025·山东聊城·一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．上述过程涉及2种配离子 B．过程②中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 【答案】B 【分析】由图可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；实验②发生的反应为氢氧化铜与氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，实验②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状。 沉淀。 【解析】A．溶液中的铜离子实际与水分子形成配离子[Cu(H2O)4]2+存在，上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．过程②中溶于氨水，发生反应，不能说明的存在促进了的电离，B错误； C．由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故C正确； D．由分析可知，实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确； 答案选B。 37．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 【答案】B 【解析】A．实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为；，故A正确； B．经检验含Fe(NO)2+，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，酸性条件下Fe2+与反应产生NO，故B不正确； C．若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2+与，发生氧化还原反应生成Fe3+，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确； D．同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应则，根据实验①的现象可得的氧化性大于的(实验①调pH=1，)，故D正确； 38．（2025·山东淄博·一模）某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B．试管甲现象推知氧化性： C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低将氧化为 D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 【答案】C 【解析】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，说明开始无现象可能是温度低所导致的，故A正确； B．根据溶液变为紫色说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，故B正确； C．甲、乙中相同，根据甲中的现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，故C错误； D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，故D正确； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$