精品解析：湖南省长沙市一中城南中学2025届高三下学期一模考试化学试题

2025届高三一模 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共42分) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是 A. 用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： B. 用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： D. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al可与氢氧化钠反应生成氢气：，A正确； B．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘：，B错误； C．洁厕灵与84消毒液不能混用的原因：，C错误； D．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：，D错误； 答案选A。 2. 规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列有关实验操作或说法不正确的是 A. 在粗盐提纯的实验中洗涤晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 B. 使用酸式滴定管前，可在活塞处涂抹少量凡士林以防漏水 C. 电解熔融氯化镁所得金属镁不可在气体中冷却 D. 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，以观察溶液的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗涤沉淀或晶体的规范操作是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，A正确； B．凡士林常用于玻璃塞或活塞处，防止漏水，B正确； C．单质镁很活泼，在高温条件下可与二氧化碳反应，因此金属镁不可在气体中冷却，C正确； D．铜与浓硫酸反应，浓硫酸过量，不能直接向反应后的溶液中加水，D错误； 故选D。 3. 已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A. B. 键能差 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成共价分子时放出热量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=-431kJ·mol⁻¹，A错误； B．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，431kJ·mol-1×4+E(O=O)+243kJ·mol-1×2-4E(H—O)=-112.9kJ·mol-1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol⁻¹，B正确； C．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=2×431kJ·mol-1-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1，C错误； D．反应②  =E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)= +-2×=-183 kJ·mol-1，反应① ，由盖斯定律②+×①，得出，生成物是气态水，D错误； 故选B。 4. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为；元素的原子半径在同周期中最大（稀有气体除外）；元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 【答案】D 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素为H元素，元素原子的价层电子排布为，n=2，X为O元素，与同周期，基态原子有3个未成对电子，W为N元素，元素的原子半径在同周期中最大，Y是Na元素或K元素，元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素； 【详解】A．是H2O2，含有极性键和非极性键的极性分子，A正确； B．N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O的第一电离能，B正确； C．电负性与非金属性一致，非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>H>Na(或K)，C正确； D．Z是Cu，Cu(OH)2是弱碱，D错误； 答案选D。 5. 随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)，正极材料为，在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 钠离子电池的比能量(比能量是指单位质量电池所放出的能量)比锂离子电池高 B. 充电时，每转移电子，两个电极的质量变化相差 C. 该时刻晶胞所示中， D. 放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．比能量是指单位质量电池所放出的能量，钠离子电池的能量密度比锂离子电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低，A错误； B．充电时，阳极失去电子并释放出，每转移电子，释放，阳极质量减轻23g，阴极得到电子结合变成，所以阴极的质量增加23g，B正确； C．根据该时刻晶胞示意图可知，锰离子数为、的数目为4，所以中，，C错误； D．放电时，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，a极电极反应式为，D错误； 故选B。 6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，Z在周期表中的非金属性最强，下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X>W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 该阴离子中铜的价电子排布式为3d9 D. 键能：Y2>Z2 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则X为C元素；由阴离子结构可知，W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Z在周期表中的非金属性最强，则W为H元素、Y为N元素、Z为F元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F>N>C>H，则电负性大小顺序为F>N>C>H，故A正确； B．C元素、N元素、F元素均位于元素周期表的p区，故B正确； C．由图可知，阴离子的化学式为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为＋3价，则阴离子中铜的价电子排布式为3d8，故C错误； D．氮气分子中氮氮三键的键能大于氟气分子中氟氟单键的键能，故D正确； 故选C。 7. 第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是 A. 火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应 B. 呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐 C. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 D. 具有100多年历史的法国地标—埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷、氢气的燃烧反应都是放热反应，A项正确； B．“玉”的主要成分是硅酸盐，B项正确； C．燃放烟花产生的颜色是金属元素在高温下的焰色，C项正确； D．铁塔的建筑材料是钢材，即铁的合金材料，不是纯铁，因为纯铁硬度太低，D项错误； 故答案为：D。 8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 【答案】B 【解析】 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.25mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.25mol，故选：B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 10. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性： C. 该物质中含配位键的数目为 D. Z为27号元素 【答案】C 【解析】 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，为镍；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M氢；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为碳、Y为氧；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为氮；氮和镍形成配位键。 【详解】A．同周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误； B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：，B错误； C．氮和镍形成配位键，由图可知，该物质中含配位键，配位键的数目为，C正确； D．镍为28号元素，D错误； 故选C。 11. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确； 故选：D。 12. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 是配离子，配位数是4 【答案】C 【解析】 【分析】光照充电时转化为，故充电时为阴极，光电极为阳极；放电时为负极，光电极为正极；总反应为。 【详解】A．放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，项正确； B．充电时，失去的电子填入正电空穴，项正确； C．光电子只能在外电路中通过，项错误； D．从结构可以看出其配位数是4，D项正确； 故选C。 13. 我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因，以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应 载气 吸收液 含量 数据分析 ① 蒸馏水 a ⅰ． ⅱ．若起始不通入，则最终检测不到 ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法中，正确的是 A. 和都属于酸性氧化物 B. 从反应①和③来看，还原产物可能是NO C. 从上述实验可以得出碱性环境中两者的反应速率更快 D. 实验结果表明硫酸盐的形成还和空气中的有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外，还生成NO，故不属于酸性氧化物，故A错误； B．由表格数据分析可知，若起始不通入NO2 ，则最终检测不到，及a和c中近似相等，可以判断空气中的氧气对实验结果没有影响，所以还原产物不可能是NO，否则会导致空气中氧气参与，a和c不同，故B错误；  C．根据，在氨水中反应生成含量比水中更高，则碱性环境中反应速率更快，故C正确；  D．由数据b≈d＞a≈c 可知，在氨水中含量更高，说明硫酸盐的形成主要与吸收液中的氨有关，故D错误； 故选：C。 14. 化学学科是医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是 A. 人们最早研究的半导体材料是硅 B. 新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷的有机物 C. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 D. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如，使面团疏松多孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．人们最早研究的半导体材料是金属锗，后来发展到与它同族的硅，A错误； B．新品种的农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷的有机物，B错误； C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等属于无机非金属材料，C错误； D．加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔，D正确； 本题选D。 二、解答题(共58分) 15. 噻吨类药物可以治疗轻、中度抑郁和焦虑，以下是制备该药物的一种合成路线。 （1）A的化学名称是_______。 （2）B中官能团的名称为_______。 （3）写出D的结构简式_______。 （4）F→G的反应类型_______。 （5）写出C→E的化学反应方程式_______。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生显色反应；③具有三个取代基 其中，核磁共振氢谱图的比例为2∶1∶1∶1∶1∶1，写出该同分异构体的结构简式_______。(只写一种) 【答案】（1）邻硝基苯甲酸 （2）羧基，氨基 （3） （4）消去反应 （5） （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】物质A中的硝基被还原为氨基得到物质B，B与NaNO2/HCl在低温下反应得到C；从C和E的结构简式以及D的分子式推得物质D的结构简式为，据此作答： 【小问1详解】 由A的结构简式可知，名称为邻硝基苯甲酸； 【小问2详解】 由结构式可知官能团为羧基，氨基； 【小问3详解】 由分析可知，D结构简式为； 【小问4详解】 ，C=O键变为C=C键，所以F到G为消去反应； 【小问5详解】 根据C和E的结构简式，可推测该反应的方程式为； 【小问6详解】 能发生显色反应，说明苯环上直接连有羟基，苯环上具有三个取代基，其中羟基和醛基有3种情况，氨基的位置可放在图中黑点位置，故一共有10种同分异构体，如图所示，其中核磁共振氢谱比例为2∶1∶1∶1∶1∶1可以为：，其他答案合理也行。 16. I．完成下列问题。 （1）实验室常用浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为_______。 （2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积_______。 （3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______等。 Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验： （4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_______。 （5）为测量的质量分数，实验装置如图所示： 在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为_______。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：_______。 （6）计算样品中的的质量分数_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （4） （5） ①. 用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气 ②. 0.4mol （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度； 【小问2详解】 要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积； ； 【小问3详解】 配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有容量瓶和胶头滴管； 【小问4详解】 充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠‌； 【小问5详解】 ①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气； ②在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是，则剩余的物质的量为：，根据反应方程式，生成物中的物质的量为反应物的一半，设称取的每份样品中的的物质的量分别为，则得到，则； 【小问6详解】 已知，，解得，样品中的的质量分数：。 17. I．回答下列问题 （1）其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择___________做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为___________；该合金的化学式为___________。 （2）在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1 、p2 、p3由小到大的顺序为___________；A点对应条件下___________［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数]。 Ⅱ.CO2催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/mol 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/mol 在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和a molH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性。 （3）图中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是___________。 （4）240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H2的物质的量a=___________mol(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 4 ③. FeNi2 （2） ①. p3＜p2＜p1 ②. 13.5 （3） ①. X ②. 温度低于280℃时主反应竞争力更大，主反应正向放热，升高温度主反应逆向移动二氧化碳的转化率随温度升高而降低 （4）1.09 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；Ni原子在晶胞内部，每个Ni原子周围有4个Fe原子与之距离想等且最近，因此镍原子的配位数为4；根据图示可知、则该合金的化学式为FeNi2； 【小问2详解】 图像显示同温(T2)变压，SO2的平衡转化率增大，而加压平衡右移，SO2的平衡转化率增大，所以压强p1、p2、p3由小到大的关系是p3＜p2＜p1；设平衡时SO2消耗了xmol，三段式为A点二氧化硫的转化率为60%，则则x=0.6，B点对应条件下； 【小问3详解】 主反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致生成物甲醇的量减少；而副反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，导致反应物二氧化碳转化率增大，甲醇的选择性降低，结合题图可知，曲线X示平衡时CH3OH的选择性随温度的变化，曲线Y表示二氧化碳的平衡转化率随温度的变化；温度低于280℃时主反应竞争力更大，主反应正向放热，升高温度主反应逆向移动二氧化碳的转化率随温度升高而降低； 【小问4详解】 由题图可知，240℃时，二氧化碳的平衡转化率为40%，甲醇的选择性为80%，列三段式、，有、，求得x=0.32、y=0.08；副反应的化学平衡常数，解得a=1.09即初始充入H2的物质的量a=1.09mol。 18. 金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝同族。某工厂改进了“石灰乳法提镓”，从某种煤灰（主要成分是，还含有少量、、等）中提取镓的工艺如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表； 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8（转化为） 9.4（转化） 沉淀完全pH指的是阳离子浓度为；。 回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子排布式为______。 （2）“调pH”步骤时，浓度为，此时的pH约为______（保留一位小数）。 （3）“碱浸”步骤pH至少调为______。 （4）“滤液1”中的溶质为______（填化学式）。 （5）已知铝酸钙的化学式为，则“脱铝”时发生反应的化学方程式为______。 （6）“电解”步骤阴极的电极反应式为______。 （7）GaAs（摩尔质量为）是一种重要的半导体材料，原子间通过共价键结合，其晶胞结构如图，Ga原子半径为，As原子半径为。GaAs的晶体类型为______，其密度为______。 【答案】（1） （2）3.7 （3）9.8 （4）、 （5） （6） （7） ①. 共价晶体 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程原料为某种煤灰（主要成分是，还含有少量、、等），产品为镓，流程主线中主元素为镓，铝元素、铁元素、硅元素为杂质元素，在该工艺过程中被除去。煤灰经硫酸酸浸，与硫酸不反应，作为浸出渣被除去，、、与硫酸反应进入调过程，该过程使转化为浸出渣被除去，溶液中的、在加入溶液碱浸过程转化为、，经过碳酸化过程转化为、从溶液中分离出来，在脱铝过程分别转化为、而使铝元素与镓元素分离，再一次碳酸化、碱浸得到纯净的溶液，电解得金属镓。 【小问1详解】 Ga与同主族，价电子排布式相似，基态Ga原子的价电子排布式为； 故答案为：； 【小问2详解】 根据完全沉淀时的=3.3可计算的，，则“调pH”步骤时，的浓度为，，，； 故答案为：3.7； 【小问3详解】 “碱浸”步骤是为了使溶液中的、转化为、，再经过碳酸化过程转化为、从溶液中分离出来，pH应； 故答案为：9.8； 【小问4详解】 经过碳酸化过程铝元素、镓元素转化为、沉淀从溶液中分离出来，滤液中含有硫酸酸浸引入的、碱浸引入的及碳酸化过程生成，故“滤液1”中的溶质为、； 故答案为：、； 【小问5详解】 “脱铝”时反应物为与石灰乳，生成物为，故化学方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 对纯净的溶液“电解”目的是得到金属镓，镓元素化合价为+3价，发生得电子、还原反应，为阴极的主反应，阳极发生失电子、氧化反应，故阴极反应式为； 故答案为：； 【小问7详解】 在GaAs的晶体结构中，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，则该晶体为共价晶体；根据均摊法计算晶胞结构中含有4个Ga、4个As，晶胞体对角线为，晶胞参数为，晶胞密度为； 故答案为：共价晶体；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三一模 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共42分) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是 A. 用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： B. 用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： D. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： 2. 规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列有关实验操作或说法不正确的是 A. 在粗盐提纯的实验中洗涤晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 B. 使用酸式滴定管前，可在活塞处涂抹少量凡士林以防漏水 C. 电解熔融氯化镁所得金属镁不可在气体中冷却 D. 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，以观察溶液的颜色 3. 已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A B. 键能差 C. D. 4. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为；元素的原子半径在同周期中最大（稀有气体除外）；元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 元素最高价氧化物对应水化物是一种强碱 5. 随着电动汽车市场的快速发展，电池的需求越来越高，钠离子电池具有资源丰富、安全性高、成本低等优势。钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，一种钠离子二次电池的结构示意图如图1所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)，正极材料为，在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图2所示。下列说法正确的是 A. 钠离子电池的比能量(比能量是指单位质量电池所放出的能量)比锂离子电池高 B. 充电时，每转移电子，两个电极的质量变化相差 C. 该时刻晶胞所示中， D. 放电时，a极电势高于b极电势，且a极电极反应式为 6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，Z在周期表中的非金属性最强，下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X>W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 该阴离子中铜的价电子排布式为3d9 D. 键能：Y2>Z2 7. 第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是 A. 火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应 B. 呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐 C. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 D. 具有100多年历史的法国地标—埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 10. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性： C. 该物质中含配位键的数目为 D. Z为27号元素 11. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液 12. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 是配离子，配位数是4 13. 我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因，以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应 载气 吸收液 含量 数据分析 ① 蒸馏水 a ⅰ． ⅱ．若起始不通入，则最终检测不到 ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法中，正确的是 A. 和都属于酸性氧化物 B. 从反应①和③来看，还原产物可能是NO C. 从上述实验可以得出碱性环境中两者的反应速率更快 D. 实验结果表明硫酸盐的形成还和空气中的有关 14. 化学学科是医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是 A. 人们最早研究的半导体材料是硅 B. 新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷的有机物 C 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 D. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如，使面团疏松多孔 二、解答题(共58分) 15. 噻吨类药物可以治疗轻、中度抑郁和焦虑，以下是制备该药物的一种合成路线。 （1）A的化学名称是_______。 （2）B中官能团的名称为_______。 （3）写出D的结构简式_______。 （4）F→G的反应类型_______。 （5）写出C→E的化学反应方程式_______。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生显色反应；③具有三个取代基 其中，核磁共振氢谱图的比例为2∶1∶1∶1∶1∶1，写出该同分异构体的结构简式_______。(只写一种) 16. I．完成下列问题。 （1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为_______。 （2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积_______。 （3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______等。 Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验： （4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_______。 （5）为测量的质量分数，实验装置如图所示： 在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为_______。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：_______。 （6）计算样品中的的质量分数_______。 17. I．回答下列问题 （1）其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择___________做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为___________；该合金的化学式为___________。 （2）在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1 、p2 、p3由小到大的顺序为___________；A点对应条件下___________［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数]。 Ⅱ.CO2催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/mol 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/mol 在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和a molH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性。 （3）图中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是___________。 （4）240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H2的物质的量a=___________mol(保留三位有效数字)。 18. 金属镓拥有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝同族。某工厂改进了“石灰乳法提镓”，从某种煤灰（主要成分是，还含有少量、、等）中提取镓的工艺如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化pH见下表； 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8（转化为） 9.4（转化为） 沉淀完全pH指的是阳离子浓度为；。 回答下列问题： （1）基态Ga原子的价电子排布式为______。 （2）“调pH”步骤时，的浓度为，此时的pH约为______（保留一位小数）。 （3）“碱浸”步骤pH至少调为______。 （4）“滤液1”中的溶质为______（填化学式）。 （5）已知铝酸钙的化学式为，则“脱铝”时发生反应的化学方程式为______。 （6）“电解”步骤阴极的电极反应式为______。 （7）GaAs（摩尔质量为）是一种重要的半导体材料，原子间通过共价键结合，其晶胞结构如图，Ga原子半径为，As原子半径为。GaAs的晶体类型为______，其密度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$