精品解析：福建省龙岩初级中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第二学期九年级化学练习(一) 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64 I选择卷 单项选择题(1~10题，每小题3分，共30分) 1. 生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　) A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3) C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0) 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 柠檬汁(2.0～3.0) ，呈酸性； B. 苹果汁(2.9～3.3) ，呈酸性；C. 牛奶 (6.3～6.6) ，呈酸性； D. 鸡蛋清(7.6～8.0) ，呈碱性；选D 2. 下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 A. 溶于水时，在水中产生了氢离子 B. 水溶液中都含有酸根离子 C. 组成中都含有氢元素 D. 溶于水时都生成了盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水时，在水中产生了氢离子，符合酸的性质，故选项A正确； B．水溶液中都含有酸根离子，盐溶液也都含有酸根离子，故选项B错误； C．组成中都含有氢元素，碱中也都含有氢元素，故选项C错误； D．溶于水时生成了不同的酸，故D错误； 故选：A。 3. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 硝酸铵和水 D. 固体氢氧化钠和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错； B、蔗糖溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错； C、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故错； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确。 故选D。 4. 天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A. 氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B. 氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C. 水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D. 利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意； B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意； C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意； D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。 故选：A。 5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 6. 下列有关硫酸的认识或做法正确的是 A. 生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B. 性质：稀硫酸具有挥发性 C. 用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D. 处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放，防止造成水体污染，说法正确，符合题意； B、稀硫酸不具有挥发性，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用作包装食品干燥剂，说法错误，不符合题意； D、若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A. (a+b)g B. (a+c)g C. (b+c)g D. (a+b+c)g 【答案】D 【解析】 【详解】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 8. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 A. A表示均一稳定 B. B表示溶剂 C. C方法可为蒸发溶剂 D. D方法可为增加溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确； C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误； D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确； 故选：C。 9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 10. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是 A. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B. AB段下降不可能是反应结束不再产生热量导致的 C. 反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4∶3 D. 反应结束后二者产生氢气的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，该选项说法正确，不符合题意； B、金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，该选项说法不正确，符合题意； C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝和219（73）份质量的氯化氢反应生成6（2）份质量的氢气，金属足量，酸反应完全，则消耗相同的盐酸，消耗的镁片与铝片的质量比为24：18=4：3，该选项说法正确，不符合题意； D、由于金属足量，酸反应完全，即消耗的盐酸质量相同，则产生的氢气质量相等，该选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 II非选择卷 11. 某校同学开展了“溶液酸碱性检验”的实验活动。如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是______。 【答案】 ①. B ②. C 【解析】 【详解】测定土壤酸碱度：应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸放在湿润的点滴板上，否则会稀释待测液，导致所测溶液的pH不准确，故正确的是B，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是C。 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示______。 （2）t1℃时，将15g固体c加入50g水中，形成溶液质量为______g。 （3）将t3℃的a物质的饱和溶液150g降温到t1℃，析出a物质______g(不含结晶水)。 （4）为除去a中混有的少量b，可采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 （5）t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是______(填序号)。 ①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a＞b ②恢复到原温度后，溶剂质量：a＞b ③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a=b 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，为20g （2）60 （3）30 （4）降温结晶 （5）② 【解析】 【小问1详解】 点P是a、c两物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，为20g，故填：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，为20g。 【小问2详解】 由图知，t1℃时，c物质的溶解度为20g，50g水中增多溶解10g该物质，则将15g固体c加入50g水中，形成溶液的质量为，故填：60。 【小问3详解】 由图知，t1℃时，a物质的溶解度为20g，t3℃时，a物质的溶解度为50g，t3℃的a物质的150g饱和溶液中，溶剂的质量为100g，该饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出a物质的质量为，故填：30。 【小问4详解】 由图知，a物质的溶解度随温度变化较大，b物质的溶解度随温度变化较小，为除去a中混有的少量b，可采用降温结晶法，故填：降温结晶。 【小问5详解】 ①t3℃时，溶解度：a＞b，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量为：a＞b，故①不符合题意； ②t3℃时，溶解度：a＞b，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b，等质量的两物质饱和溶液中溶质的质量：a＞b，溶剂质量：a＜b，蒸发等量的水，则溶剂质量：a＜b，故②符合题意； ③t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，若再降温到t2℃，降温后，a、b的溶解度都减小，还是饱和溶液，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，溶液的溶质质量分数：a=b，故③不符合题意。 故填：②。 13. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析导图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成______色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式______。 （3）写出金属铝与盐酸反应的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填序号)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 【答案】（1）红 （2） （3） ①. ②. 置换 （4）C 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，故向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成红色； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 金属铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 性质③是盐酸与盐的反应，镁属于金属单质，二氧化碳属于非金属氧化物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可以选择碳酸钠。 故选C。 14. 如图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中a是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）在a中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）结晶池后得到的母液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有______、______和烧杯。 （5）已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时母液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）蒸发 （2）变大 （3）饱和 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （5）26.5% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法提取粗盐，故图中a是蒸发池； 【小问2详解】 a中是蒸发池，蒸发过程中水的质量减小，溶质质量几乎不变，故氯化钠的质量分数逐渐变大； 【小问3详解】 结晶后氯化钠析出，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问4详解】 泥沙难溶于水，若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时母液是饱和溶液，则饱和溶液的溶质质量分数为：。 15. 湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水______mL。 （3）当加入100g硫酸铜溶液时，该烧杯中固体的成分是______。 （4）若用20.8t上述铁和硫酸亚铁混合物制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是______t。 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）150 （3）Fe、Cu （4）6.4 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有200g×8%=(200g-x)×32%，得x=150g，需水的体积为150g÷1g/mL=150mL，故填：150； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当加入100g硫酸铜溶液时，铁未反应完全，则烧杯中固体的成分是铁和铜，故填：Fe、Cu； 【小问4详解】 20.8g铁和硫酸亚铁混合物恰好与硫酸铜溶液反应时，消耗硫酸铜的质量为200g×8%=16g，则20.8t上述铁和硫酸亚铁混合物，消耗硫酸铜的质量为16t，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，因此可提炼得到铜的质量为16t×()=6.4t，故填：6.4。 16. 化学兴趣小组想要做实室制取气体的实验。 （1）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为______(填字母)。制取二氧化碳的化学方程式______。 （3）模拟海洋生态系统 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和______作用参与碳循环。 ②小宇同学向生态箱中通入二氧化碳，一段时间后烧杯中出现现象为______，写出该反应的化学方程式：______。 ③测得生态箱内pH下降，原因是______。 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ （2） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 光合 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. 二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环，故填：光合； ②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与水，小宇同学向生态箱中通入二氧化碳，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③测得生态箱内pH下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，使生态箱内的酸性增强，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸。 17. 化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36 36.3 36.6 37.1 38.4 Na2CO3 7 22 40 49 46 43.6 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。 （1）“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度______的特点。 （2）“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填最简比)。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是______。 【实验】粗碱初步提纯 “冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠杂质和少量的泥沙，提纯流程如图： （3）溶解中玻璃棒的作用是______，操作B名称是______。 （4）流程中获得的碳酸钠样品为______(填“混合物”或“纯净物”)。 拓展迁移】 （5）已知：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成两种化合物，其一为白色难溶于水的固体。化学兴趣小组同学认为可通过加入氯化钙溶液测量碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。请写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）受温度影响不大 （2） ①. 2:5 ②. 20℃～30℃ （3） ①. 搅拌，加快固体的溶解速率 ②. 蒸发 （4）混合物 （5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 小问1详解】 ①“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点，故填：受温度影响不大； 【小问2详解】 30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，将50g碳酸钠加入100g水中，只能溶解40g碳酸钠，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；根据表格数据，20℃时，溶解度：碳酸钠＜氯化钠，30℃时，溶解度：碳酸钠＞氯化钠，因此碳酸钠与氯化钠的溶解度相等的温度范围是20℃～30℃，故填：2:5；20℃～30℃； 【小问3详解】 溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率；操作B是将溶液变成碳酸钠固体，其操作名称是蒸发，故填：搅拌，加快固体的溶解速率；蒸发； 【小问4详解】 该流程中获得的碳酸钠样品中还含有少量的氯化钠，属于混合物，故填：混合物； 【小问5详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 18. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气______g （2）此过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.8 （2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则 解得x= 1.7g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级化学练习(一) 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64 I选择卷 单项选择题(1~10题，每小题3分，共30分) 1. 生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　) A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3) C. 牛奶(6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0) 2. 下列生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 A. 溶于水时，在水中产生了氢离子 B. 水溶液中都含有酸根离子 C. 组成中都含有氢元素 D. 溶于水时都生成了盐酸 3. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 硝酸铵和水 D. 固体氢氧化钠和水 4. 天气闷热时，水中含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A. 氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B. 氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C. 水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D. 利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 6. 下列有关硫酸的认识或做法正确的是 A. 生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B 性质：稀硫酸具有挥发性 C. 用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D. 处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 7. 在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A (a+b)g B. (a+c)g C. (b+c)g D. (a+b+c)g 8. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 A. A表示均一稳定 B. B表示溶剂 C. C方法可为蒸发溶剂 D. D方法可为增加溶质 9. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 10. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是 A. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B. AB段下降不可能是反应结束不再产生热量导致的 C. 反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4∶3 D. 反应结束后二者产生氢气的质量相等 II非选择卷 11. 某校同学开展了“溶液酸碱性检验”的实验活动。如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是______。 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示______。 （2）t1℃时，将15g固体c加入50g水中，形成溶液质量为______g。 （3）将t3℃的a物质的饱和溶液150g降温到t1℃，析出a物质______g(不含结晶水)。 （4）为除去a中混有的少量b，可采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 （5）t3℃时，取a、b两物质等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是______(填序号)。 ①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a＞b ②恢复到原温度后，溶剂的质量：a＞b ③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a=b 13. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析导图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成______色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式______。 （3）写出金属铝与盐酸反应的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填序号)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 14. 如图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中a是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）在a中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）结晶池后得到的母液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有______、______和烧杯。 （5）已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时母液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 15. 湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水______mL。 （3）当加入100g硫酸铜溶液时，该烧杯中固体的成分是______。 （4）若用20.8t上述铁和硫酸亚铁混合物制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是______t。 16. 化学兴趣小组想要做实室制取气体的实验。 （1）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为______(填字母)。制取二氧化碳的化学方程式______。 （3）模拟海洋生态系统 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和______作用参与碳循环。 ②小宇同学向生态箱中通入二氧化碳，一段时间后烧杯中出现现象为______，写出该反应的化学方程式：______。 ③测得生态箱内pH下降，原因是______。 17. 化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36 36.3 36.6 37.1 38.4 Na2CO3 7 22 40 49 46 43.6 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。 （1）“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度______的特点。 （2）“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填最简比)。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是______。 【实验】粗碱初步提纯 “冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠杂质和少量的泥沙，提纯流程如图： （3）溶解中玻璃棒的作用是______，操作B名称是______。 （4）流程中获得的碳酸钠样品为______(填“混合物”或“纯净物”)。 【拓展迁移】 （5）已知：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成两种化合物，其一为白色难溶于水的固体。化学兴趣小组同学认为可通过加入氯化钙溶液测量碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。请写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式______。 18. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气______g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$