四川省南充市西充中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

西充中学高2023级高二3月月考 ,02得D州 化学试卷 平式精科业的下D0以 命题： 审题： 考试时间2025-3-25 可能用到的原子量：0-16S-32Fe-56Cu644-197g201 一、单选题（每小题2分，共40分） 元，的宜有内 】.区分品体和非品体最可靠的科学方法是 城的 A.红外光谱 物每从<道得制 B.原子光谱 C。对固体进行X射线衍射测定 0H<H以 D.通过比较熔点变化 心OOo<00201i 2,下列物质的变化，仅破环范德华力的是 A,碘单质的升华 B.NaCI溶于水 C.将水加热变为水蒸气D止回A四心 D.NH:CI受热 3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A.S03 B.CIO C.NOZ D.ClOj 4.下列比较正确的是 A.第一电离能：Be>B B.热稳定性：HS>H2O C.碱性：A1(OH>Mg(OH D.原子半径：N>C 5.下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能d-mol 元素X 520 7298 11815 元素Y 496 4562 6912 9544 A.X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4 B.原子失电子能力：XY C.X和Y元素位于元素周期表中同一周期 行是日4零已热 D.基态原子Y的电子排布式为1s22s22p3s 6.观察下列模型，判断下列说法错误的是 a画a 试卷第1页，共6页 金刚石 二氧化硅 石墨烯的脑C, A.C晶体堆积属于分子密堆积 B.Si02晶体中Si和S1-0键个数比为1：4 票V:同腔的，D⅓相a C.石墨烯中碳原子和C-c键个数比为2：1干号声面子非，(D,2二 D.1m0l金刚石晶体含有2N,个G-C键的用注不期二二，01 1.下列有关氢键的说法不正确的是 口：23D只大千的D2 A.X一H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键价家28 B.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C,日，O比HS稳定是因为水分子间存在氢键 义期数写位派中千 下州是知之G D.氢健键长一般定义为X一H,Y的长度，而不是且Y的长度 8.叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成同® 过程中，某一中间体冈结构如右图所示：下列有关说法错误的是 A.基态N原子的核外电子空间运动状态有5种 HO NH CH B.沸点： 高于 写通的人中日有 C.X结构中，C、N原子杂化方式种数相同 D.X分子结构中含有15个6键 9。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元 素：Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素原子的价层电子 排布是s”p“:Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的 电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：Y>Z B.建角：YX<YX C.Q乙的阴阳离子比为1：1 D,W元素位于元素周期表的d区 10.下列化学用语描述正确的是 A.SO,的VSEPR模型： 3p B.基态原子价层电子排布 违背了洪特规则 团WF C.H-C1的g键电子云轮廓图： D.BeCl的空间结构：V形 +,1代别沙个0一2中 1.二氯化二硫(S,C,),非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺微性恶臭，熔点80℃， 沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是 A.S,C4,的电子式是：g:S:S:: B.S采用sp杂化，键角是10928 C。分子中既有极性键又有非极性键 角场通理平化银州喻 D.S,CL,是极性分子 12.黄金按质量分数分级，纯金为24R(50%为12K).Au-C1合金的三种晶胞结构如图，1 是六方晶胞（底面锐角为60网，Ⅱ和皿是立方晶胞，下列说法正确的是 ●Aa OCu A.I中Au的配位数是8 B.I中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C.Ⅲ为18K金 D.1、工、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为上：1,1：3,31 3.重庆有锰、铝士、碳酸想、重晶石等矿产，其中含有C、O、A从、S、M血、Ba等元素 下列说法错误的是 A.电负性：O>C 从B.最高化合价：M>ADBa C.第一电离能：0<S D,基态时，C原子和S原子的单电子数相同 14.氯化亚风(S0©，是醇氯化反应中的一种常用良好试剂，反应原理如下： C阻，CH,0H+s0C,→CH,CH,a个+HG↑+S0,T,下列说法错误的是 A.CH,CH,OH中的碳原子均采用p杂化 试卷第3页，共6页 B.HC和S0,均为极性分子，均易溶于水g高华中京置 C.SOC,分子的空间结构名称为平面三角形 D.沸点由高到低的顺序为：CH,CH,OH>CH,CH,C>HC 15.结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是 0登千测地装同 选项 性质差异 结构因素 科着和和名餐讲州品 A 硬度：绪>碑 Ge-Ge键键能>As~As键键能 B 键角：NH>H,O NH,分子氢键数目>H,O分子氢键数目 c 酸性：CFCOOH>CH,COOH C-F键长>C-H键长 D L的溶解度：CC1,溶液>H,O溶液 H,O分子极性>CC1,分子极性 16.汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶 胞结椅如图所示，该晶胞的密度为dg/©m',A的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 图 A.B的分数坐标为 311 444 B。晶胞中相邻的两个S之同的距离为 -anm 2 C.可优加德罗常数N,为932x10 D.图2是晶胞的俯视图 da 17.黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，品体密度为Pg/©m',S时是双原子离子， 因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是 A.A、B两处的S的取向相同 B.F·位于由距离最近的S等形成的正八面体空隙中 C.品胞中与Fe2等距离且最近的F阳“有12个 D.晶胞边长为 4.8×102 NAP 试卷第4页，共6页 二、解答题（共49分） 8(9分）下围为元素周期表的一部分，请参照元素0-@在表中的位置，回答下列问愿： ③ ④ 0 ⑦ ⑧ (1)上图中属于由区的元素是 (填元素名称)， (2)基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为。 (3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)②、③、①三种元素的原子半径由大到小的顺序为 号表示). (用元素符 (5)③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 角线规则”，与元素④性质相似的元素是 (用元素符号表示).根据“对 (6)基态⑤原子的核外电子排布式为 (用元素符号表示)。 (?)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 生电子跃迁形成激发态时， 若基态⑥原子的电子发 19.(12分)结合相关知识，回答下列向题。 (填吸收"或释放”)能量。 H0. OH ()丁二酮肟( CH-C-C-CH )分子中π键和·键的个数比为， (2过量NH,与马在铜催化作用下反应生成NE,NS分子的VSEPR模型为 其分子的空间结构为 形。 ③)此较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸（填><或”，下 同)，主要原因 (④神化像晶品胞如图所示，该晶体的化学式是 。 Ga周围距离最近且相等的Ga的数 目是 Ga周围距离最近且相等的As OGa ●A 的数目是 20。(14分)北宋卷轴画（千里江山图》，颜色绚圆，由石绿、雄黄、蔬石、阵限、朱砂等颜 料绘制而成，颜料中含有硫、碑、铜、锌、钛、铁等元素。 ()AsH,、NH,、PH,热稳定性由大到小的顺序为 试卷第5页，共6页 (②)五属于元素周期表中的 区：基态万原子的电子排布式为 基态F©“的价层电子的轨道表示式为 3)Cu的第二电离能L,(Cu) Za的第二电离能L(Z)填少或<9. (个SO,C2和S0,5中5=0之间以双键结合，8一C1、S一F之间以单键结合.预测S0,C 和SO,B分子的空间结构为. :中心原子S的杂化方式为 键角大小比较：∠Cl-S-C ∠F-S-F(选填“<>”或-)。 21,(14分)哪烷四氢呋响(B阻，TF,结构筒式为●0-民是一种隔氢化和还原性的 H 试剂，易溶于四氢呋喃( 0)、遇水刷烈反应放出氢气。工业上常用于有机物中某些官 能团的丽氢化和还原化。请回答下列问题： ()BH·TH亚组成元素的电负性由大到小的顺序为. (用元素符号表 示)。下列状态的圆中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.1s22s22p B.1s22s2C.1s22s2'2pD.1s22p2 ②先将NaBH,和BR溶于二乙二醇二甲(CH,OCH,CH,OCH,CH,OCH)中，充分 溶解，再加入四氢呋喃，反应30m、经分离提纯即得较纯净的BH,~THF,同时还有另 一种产物NaF。 ①写出上述化学反应方程式 ②制备过程中，BH,·TH亚中B的杂化方式是 ③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是 3)隔氢化钠在室温下是a型的立方晶体（如图甲所示），6,3GPa下转变为四方晶体（如图乙）. ●BH 90° 小90° 90 ①氢化钠的α型立方晶体中，离BH最近的BH氏有 个 ②喱氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离d= nm(用含a的代数式表示). 试卷第6页，共6页