信息必刷卷03（广东省卷专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（广东省卷专用） 考情速递中考·新动向：广东省中考命题将坚持无情境不命题、无价值不入题、无思维不成题、无任务不立题的原则，更加注重考查学生的核心素养和综合能力，逐渐减少死记硬背和机械刷题就能得分的试题。题型结构方面将保持基本稳定和适当创新相结合的方向，继续延续15个单项选择题（其中包含1或2个主题情境式或项目式选择题）和6个主观大题相结合的题型，科普阅读题、基础实验和跨学科实践、探究实验、综合能力与计算等题型将保持稳中有变的趋势。 中考·新考法：试题将更多地融入真实情境，如日常生活、劳动场景、传统文化、前沿科技成果等，让学生在熟悉的情境中运用化学知识解决问题。可能会出现跨学科的综合试题，如化学与物理、生物等学科的交叉融合，考查学生的综合运用能力。数字化实验可能会成为新的考查方式，通过传感器等技术测定实验过程中的各种数据，让学生根据数据进行分析和推理。 中考·新情境：用白醋去除水垢、洗净擦干炒菜后的铁锅防生锈等生活情境，引导学生从化学的视角认识南粤大地的物质世界。选取代表性的文物或古籍中的化学知识作为素材，如鎏金工艺、铁佛的传统制作工艺、“蜀省井盐”工艺等，考查学生对化学知识的解读和运用。展现我国科技领域的突出成就，如单原子催化剂、我国空间站内“氧气再生系统”、光催化分解水制氢技术等，增强学生的民族自豪感和化学学科价值感。 命题·大预测：在考查基础知识的同时，更加注重对学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的考查。试题将改进内容涉及形式，丰富试题类型，融入真实情境，逐渐增加探究性、实践性、综合性和开放性试题比例，重点评价学生利用知识、方法分析问题和创造性解决问题的能力。 综上所述，2025年广东省中考化学将有序推进中考改革，深化构建德智体美劳全面发展的考试内容体系，重点强化学生必备知识、关键能力、学科素养和思维品质的考查。更加注重考查学生的核心素养和综合能力，试题将更多地融入真实情境和跨学科融合的内容。同时，科普阅读、科学实验探究、科技创新、工程实践等有助于全面提升学生科学素养的素材将可能成为新的考查方式。因此，考生在备考时应注重学习和思考相结合、接受和质疑相结合、动手和动脑相结合，重点发展实践能力、思维能力、解决问题的能力和社会责任，对核心知识要进行深度理解、有效建构和灵活运用，不断建立学科之间的联系，通过跨学科的视角自主探究和深度思考，解决真实问题。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 1．广东的饮食文化闻名全国，下列特色食品中富含蛋白质的是 A．牛肉丸 B．橙子 C．肠粉 D．年糕 2．为宣传“节约用水，人人有责”的理念，最应该在活动中展示的图标是 A B C D 3．中国是世界上最早铸造重大铁铸件的国家，铁佛的传统制作工艺涉及如下四步，其中涉及化学变化的是 A．模型制造 B．浇注凝固 C．金属熔炼 D．脱模装饰 4．下列生活用品主要由有机合成材料制得的是 A．羊毛衫 B．不锈钢 C．青花瓷 D．塑胶水管 5．小红同学在厨房劳动的过程中发现了很多与化学有关的用品，下列物品的主要成分属于酸的是 A．水 B．白醋 C．食盐 D．小苏打 6．消毒剂过氧乙酸能有效消毒，其制备过程的微观示意图如题6图所示，下列说法正确的是 A．反应物乙中的氧为－2价 B．反应前后分子数和原子数目都没改变 C．丙的分子式C2H3O4 D．该反应为复分解反应 鎏金是我国古代一种传统工艺技术，又叫火镀金或汞镀金。一种用黄金与汞为原料涂饰器物表面的一种工艺过程如题7图所示，回答第7～9题。 7．西汉长信宫铜灯是中国现存著名的鎏金器文物之一，下列说法错误的是 A．在青铜器表面镀金，仅仅是为了美观 B．金汞漆属于合金 C．将金制成金汞漆，合金的熔点比纯金属低 D．该工艺长期操作，不利于工人健康 8．久置于空气中的青铜器表面，往往会形成一层绿色的物质，称为铜绿[Cux(OH)2CO3]，下列说法正确的是 A．该物质是铜与空气中的氧气、水蒸气反应而成 B．该物质属于氧化物 C．x的值为2 D．形成铜绿的过程中，青铜器的质量不变 9．下列说法错误的是 A．对器物进行预处理，可使表面更平整，除去表面污物 B．可以用打磨除去青铜器表面的铜绿 C．用盐酸浸泡除去铜绿时，可观察到青铜器表面产生气泡 D．鎏金后器物表面形成氧化汞的化学方程式是Hg + O2 HgO2 10．单原子催化剂由最初的氧化铁负载的Pt单原子向其他元素和载体拓展，在二氧化碳还原、电解水制氢、燃料电池等领域均表现出优异的活性。铂元素在周期表中的信息和原子结构如题10图所示。下列说法不正确的是 A．金属活动性：Fe > Cu > Pt B．铂原子的核外电子数为78 C．铂元素的相对原子质量为195.1 D．在电解水时，Pt会变为铂化合物 我国空间站内“氧气再生系统”的转化过程如题11～13图所示，回答第11～13题。 11．神舟十七号的航天员在空间站上呼吸的氧气来自 A．氧气由地球携带 B．通过植物光合作用获得氧气 C．太阳能电池板提供能量，电解水制取氧气 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制得氧气 12．“氧气再生系统”中涉及较多化学反应，反应过程中发生变化的是 A．分子种类 B．原子大小 C．原子种类 D．元素种类 13．下列关于“氧气再生系统”说法错误的是 A．一个 分子由一个碳原子和4个氢原子构成 B．由 分子构成的物质在空气中的质量分数为21% C．反应②为氧化反应 D．反应③涉及到的化学方程式为：4 H2 + CO2 CH4 + 2 H2O 14．在劳动实践活动中遇到的一些问题，可以用化学知识来解决。下列解决方法中错误的是 选项 劳动中出现的问题 解决方法 A 劳动工具生锈 用稀硫酸可以除锈 B 菜地酸性过强 用烧碱进行中和 C 浇菜用的水中沙土太多 用纱布进行过滤 D 菠菜长势不好 可以施用钾肥 15．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1 ℃时，甲的溶解度为25 g B．t3 ℃时，将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后能完全溶解 C．丙物质的溶解度随温度的升高而增大 D．t2 ℃时的饱和溶液均降温到t1 ℃，甲溶液析出的晶体最多 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．“蜀省井盐”是开采地下液体盐矿并经高温提取后生产的食用盐，其制作工艺流程如下图所示： （1）民以食为天，味以盐为首。氯化钠属于 ① （填“氧化物”“酸”、“碱”、“盐”）。 （2）煮盐之前，常用棕树蓑衣片等排除卤水中的一般杂物，称为 ② （操作名称）。 （3）连接“井卤”和“火井”之间的“曲竹”，其作用类似于 ③ （填仪器名称）。 （4）打通丈长楠竹的竹节，以首尾相接的形式固井并隔绝淡水，主要原因是 ④ 。用汲卤竹筒通过大竹筒深入地下提取卤水，深层卤水常常和岩盐矿床、 ⑤ （填化石能源的名称）相伴。 （5）盐井深度一般在十丈以上，凿井特别费功夫，钻头常用铁质而非铜质的主要原因是 ⑥ 。 17．【科普阅读】 光催化分解水制氢技术是实现太阳能低碳转化的有效途径。光催化法制氢体系简单、催化剂来源广泛、成本较低，可有效捕获、转换和储存太阳能，被认为是现阶段最具应用发展前景的太阳能制氢技术之一。利用太阳能将水转化为H2的过程如题17图所示，在太阳光照下，通过光催化将H2O直接转化为H2。依据上文，回答下列问题。 （1）绿色化获取的氢能具有的优点是 ① （写一点即可）。 （2）铁氧化物中，通常呈红棕色的是 ② （填化学式）。 （3）图中H2O→H2的主要优点是 ③ 。 （4）反应I属于 ④ （填基本反应类型），II的化学方程式为 ⑤ 。 （5）铁元素的质量分数：Fe3O4 ⑥ FeO（填“>”“<”“=”），检验反应I逸出氧气的实验方案是 ⑦ 。 18．【基础实验与学科实践】 （1）实验室制取CO2。 A B C D i．用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ① 。连接好装置后，加入药品前，应进行 ② 的操作。 ii．使用仪器a的正确操作是加持长柄的十字夹凹槽向上，先松开螺丝调整长柄的长度和角度后再拧紧，确保 ③ 。 （2）CO2的净化、性质和尾气处理。 装置图 实验 i．用如图装置除去HCl，装置中的无色溶液中溶质的化学式为 ④ ，气体应从 ⑤ （填“b”或“c”）逸出。 ii．若将无色溶液换成紫色石蕊溶液，继续通入净化后的气体，可观察到的现象是 ⑥ 。 iii．用如图装置检验CO2时，反应的化学方程式为 ⑦ 。 iv．若需干燥CO2时，装置中无色溶液的名称为 ⑧ 。 v．若无色也为氨水，充分反应后可生成化肥主要成分的化学式为 ⑨ 。 19．【科学探究】 对城市生活垃圾焚烧飞灰水洗预处理过程中的废水处理，既可以解决废水污染问题，又可以将废水处理以后资源再利用。兴趣小组开展了飞灰水洗液相关的探究活动。 （1）成分成因：飞灰主要含有氧化钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钾、氧化钠、氯化物以及少量重金属和微量二恶英，经水洗后再过滤所得到的废水就是飞灰水洗液，其pH ① （填“<”“=”“>”）7，你得出该结论的理由是 ② 。酸可以溶解飞灰中90%的物质（包括大多数重金属），氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式为 ③ 。 （2）去除危害：选用合适的沉淀剂可以沉淀飞灰水洗废水中的重金属离子，达到高效去除重金属的效果。加入氢氧化钠、纯碱、Na2S，可以将飞灰水洗液中的Cr3+、Pb2+、Cu2+分别转化为Cr(OH)3、 ④ 、CuS沉淀（填化学式），通过固液分离去除。 （3）探究：去除重金属后的飞灰水洗液中常含有高浓度的氯化物盐和硫酸盐，直接排放将导致土壤生物和植物的脱水致死，以及土地质地的碱化。 【查阅资料】垃圾焚烧飞灰水洗液的主要离子组分如下表所示： 离子 Ca2+ Na+ K+ Cl－ SO42－ 其他 含量/g·L－1 7.04～46.9 3.65～13.5 3.28～13.2 45.4～99.8 <4.88 <1.00 【提出问题】飞灰水洗液中高浓度氯化物盐和硫酸盐可能是什么？ 【作出猜想】氯化物盐可能是 ⑤ （填化学式），硫酸盐可能是Na2SO4、K2SO4。 【实验探究】取少量飞灰水洗液分别加入试管a、b中： 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 ⑥ 2 ⑦ ⑧ 含Na2SO4、K2SO4中的一种或两种 （4）交流：通过三步蒸发结晶分别得到固体混合物c和剩余溶液d，然后将c完全溶于水形成溶液e，最后向d、e中分别加入一定量的乙醇，可以单独分离出各种氯化物盐。其中乙醇的主要作用是 ⑨ 。 20．钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如题20-1图所示： 　　 已知：Na2WO4溶液为无色，H2WO4是一种不溶于水的黄色固体，WO3难溶于水。 回答下列问题： （1）生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 ① （填物理性质）。钨的原子结构示意图如题20-2图所示，其中x的数值为 ② 。 （2）黑钨矿属于 ③ （ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是 ④ 。 （3）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 ⑤ 。 （4）压煮器中反应4 Na2CO3 + 4 FeWO4 + R 4 Na2WO4 + 2 Fe2O3 + 4 CO2，R化学式为 ⑥ 。 （5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 ⑦ 。 （6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ⑧ ，该反应属于 ⑨ （填基本反应类型）。 21．钢铁行业消耗了世界总能源的5%左右，且CO2排放量巨大，绿色冶铁己成为行业共识。 （1）传统高炉炼铁过程需消耗大量的优质焦炭，焦炭的作用是 ① （写一点即可）。 （2）生产金属铁的另一种较为主流的方式为直接还原炼铁，可以按照消耗能源的不同进－步分为煤基直接还原炼铁和气基直接还原炼铁，其中我国更为主流的方式为 ② 。 （3）降低炼铁过程中CO2的排放大致提出了两种技术路线，第一种是CO2的捕获封存与利用技术（CCSU），第二种是使用 ③ （或低碳质）能源的还原炼铁技术。 （4）氧化铁在中高温条件下与H2发生反应，不会直接被还原为金属铁，而是要经历Fe2O3Fe3O4FeOFe三个反应阶段。 i．将低品位赤铁矿中的Fe2O3还原为Fe3O4时，可以使用磁选工艺富集铁氧化物的原因是 ④ 。 ii．在400℃下，24.0 g Fe2O3粉与足量氢气充分反应后，所得剩余固体的质量为 ⑤ 。 iii．如要将ii中的铁元素在中高温下完全还原为金属铁，计算参加反应的氢气质量。（写出计算过程） ⑥ 。 ( 第 1 页 （ 共 19 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷03（广东省卷专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C D B B A C D D C A B B A 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．（7分） ① 盐（1分） ② 过滤或滤卤（1分） ③ 导气管（1分） ④ 防止喷出的卤水被淡水稀释，导致后续浓缩卤水制盐消耗更多能量、花费更长时间（2分） ⑤ 石油、天然气（1分） ⑥ 铁的硬度比铜大、铁的熔点比铜高等（合理即可）（1分） 17．（8分） ① 来源广泛、燃烧产物无污染、可持续的二次能源（写其中一个即可）（1分） ② Fe2O3（1分） ③ H2O→H2的转化温度较低或降低安全隐患（1分） ④ 分解反应（1分） ⑤ 3 FeO + H2O Fe3O4 + H2（2分） ⑥ <（1分） ⑦ 将带火星的木条放到反应I逸出的气体中，观察到木条复燃（合理即可）（1分）18．（10分） ① AC（1分） ② 检验装置气密性（1分） ③ 试管口略向下倾斜、用酒精灯外焰加热试管底中固体药品（1分） ④ NaHCO3（1分） ⑤ c（1分） ⑥ 溶液由紫色变为红色（1分） ⑦ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（2分） ⑧ 浓硫酸（1分） ⑨ NH4HCO3（1分） 19．（10分） ① >（1分） ② 活泼金属氧化物溶于水后生成了碱或CaO + H2O = Ca(OH)2、Na2O + H2O = 2 NaOH、K2O + H2O = 2 KOH（1分） ③ Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O（2分） ④ PbCO3（1分） ⑤ CaCl2、NaCl、KCl（1分） ⑥ 含CaCl2（1分） ⑦ 向b中滴加少量BaCl2溶液（1分） ⑧ 产生白色沉淀（1分） ⑨改变氯化物盐在水和乙醇混和溶剂中的溶解度（1分） 20．（10分） ① 熔点高（1分） ② 12（1分） ③ 混合物（1分） ④ 增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） ⑤ +2（1分） ⑥ O2（1分） ⑦ 过滤（1分） ⑧ 3 H2 + WO3 W + 3 H2O（2分） ⑨ 置换反应（1分） 21．（10分） ① 置换铁元素的还原剂、维持高炉温度的燃料及维持炉料位置的骨架（1分） ② 气基直接还原炼铁（1分） （3）③无碳质（1分） i．④ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，具有导磁性（1分） ii．⑤ 23.2 g（1分） iii．⑥ 解：设参加反应的H2质量为y ………………………………0.5分 Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2O ………………………………1分 160 112 ………………………………1分 24.0 g y ………………………………1分 y = 16.8 g ………………………………1分 答：参加反应的H2质量是16.8 g。 ………………………………0.5分 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷03 化 学（广东省卷专用） 考情速递中考·新动向：广东省中考命题将坚持无情境不命题、无价值不入题、无思维不成题、无任务不立题的原则，更加注重考查学生的核心素养和综合能力，逐渐减少死记硬背和机械刷题就能得分的试题。题型结构方面将保持基本稳定和适当创新相结合的方向，继续延续15个单项选择题（其中包含1或2个主题情境式或项目式选择题）和6个主观大题相结合的题型，科普阅读题、基础实验和跨学科实践、探究实验、综合能力与计算等题型将保持稳中有变的趋势。 中考·新考法：试题将更多地融入真实情境，如日常生活、劳动场景、传统文化、前沿科技成果等，让学生在熟悉的情境中运用化学知识解决问题。可能会出现跨学科的综合试题，如化学与物理、生物等学科的交叉融合，考查学生的综合运用能力。数字化实验可能会成为新的考查方式，通过传感器等技术测定实验过程中的各种数据，让学生根据数据进行分析和推理。 中考·新情境：用白醋去除水垢、洗净擦干炒菜后的铁锅防生锈等生活情境，引导学生从化学的视角认识南粤大地的物质世界。选取代表性的文物或古籍中的化学知识作为素材，如鎏金工艺、铁佛的传统制作工艺、“蜀省井盐”工艺等，考查学生对化学知识的解读和运用。展现我国科技领域的突出成就，如单原子催化剂、我国空间站内“氧气再生系统”、光催化分解水制氢技术等，增强学生的民族自豪感和化学学科价值感。 命题·大预测：在考查基础知识的同时，更加注重对学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的考查。试题将改进内容涉及形式，丰富试题类型，融入真实情境，逐渐增加探究性、实践性、综合性和开放性试题比例，重点评价学生利用知识、方法分析问题和创造性解决问题的能力。 综上所述，2025年广东省中考化学将有序推进中考改革，深化构建德智体美劳全面发展的考试内容体系，重点强化学生必备知识、关键能力、学科素养和思维品质的考查。更加注重考查学生的核心素养和综合能力，试题将更多地融入真实情境和跨学科融合的内容。同时，科普阅读、科学实验探究、科技创新、工程实践等有助于全面提升学生科学素养的素材将可能成为新的考查方式。因此，考生在备考时应注重学习和思考相结合、接受和质疑相结合、动手和动脑相结合，重点发展实践能力、思维能力、解决问题的能力和社会责任，对核心知识要进行深度理解、有效建构和灵活运用，不断建立学科之间的联系，通过跨学科的视角自主探究和深度思考，解决真实问题。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 1．广东的饮食文化闻名全国，下列特色食品中富含蛋白质的是 A．牛肉丸 B．橙子 C．肠粉 D．年糕 【答案】A 【解析】牛肉丸的主要成分是牛肉，牛肉富含蛋白质，A正确；橙子主要含有果糖、维生素，B错误；肠粉主要成分是淀粉，C错误；年糕的主要成分是糯米，富含淀粉，D错误。 2．为宣传“节约用水，人人有责”的理念，最应该在活动中展示的图标是 A B C D 【答案】D 【解析】红色圆圈+燃着的烟的这个标识，表示严禁吸烟，A不符合题意；绿色集约出行的公共交通、自行车和奔跑的人的表示，象征以多种方式积极践行绿色出行，B不符合题意；试管中倒出的液体能使物质和手损伤，该图标表示腐蚀品，C不符合题意；绿色背景中出现白色的水滴和河流，该表示表示节约用水，D正确。 3．中国是世界上最早铸造重大铁铸件的国家，铁佛的传统制作工艺涉及如下四步，其中涉及化学变化的是 A．模型制造 B．浇注凝固 C．金属熔炼 D．脱模装饰 【答案】C 【解析】金属熔炼是将金属矿石转变为金属单质的过程，涉及金属元素的化合态转变为游离态，A正确；采用砖泥等材料制作铁佛的模型、外范、内范等，不涉及新物质的生成，B错误；在外范周围砌筑若干个大熔炉，每炉配备大约若干组橐籥，开主、次槽道，连通浇冒口，熔化生铁后，有序决开槽梗，通过浇冒口，进行连贯浇铸，观察到冒口孔洞出铁后，将其用砖块填堵，该过程也无新物质生成，C正确；冷却后，拆卸外范和内范，清理内、外铸面，清除废料垃圾，通过泥塑、涂饰和贴金，最后制成金身佛像，该过程也不存在新物质生成，D正确。 4．下列生活用品主要由有机合成材料制得的是 A．羊毛衫 B．不锈钢 C．青花瓷 D．塑胶水管 【答案】D 【解析】羊毛衫主要成分是羊毛，由天然高分子材料制得，A错误；不锈钢主要成分是金属材料，B错误；青花瓷主要成分是无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；塑胶水管主要成分是是有机高分子材料，D正确。 5．小红同学在厨房劳动的过程中发现了很多与化学有关的用品，下列物品的主要成分属于酸的是 A．水 B．白醋 C．食盐 D．小苏打 【答案】B 【解析】水是溶剂，A错误；白醋含有醋酸，醋酸属于酸，B正确；食盐属于盐，C错误；小苏打就是碳酸氢钠，属于盐，D错误。 6．消毒剂过氧乙酸能有效消毒，其制备过程的微观示意图如题6图所示，下列说法正确的是 A．反应物乙中的氧为－2价 B．反应前后分子数和原子数目都没改变 C．丙的分子式C2H3O4 D．该反应为复分解反应 【答案】B 【解析】读图可知，乙为过氧化氢，H2O2中氧元素的化合价为－1，A错误；该反应的化学方程式为CH3COOH + H2O2 CH3COO2H + H2O，因此前后分子数和原子数目都未改变，B正确；丙的分子式为C2H4O3，C错误；复分解反应实质是化合物电离出的阴阳离子重新两两组合的化学反应，该反应则是乙酸中的-O-被-O-O-替代的有机反应，D错误。 鎏金是我国古代一种传统工艺技术，又叫火镀金或汞镀金。一种用黄金与汞为原料涂饰器物表面的一种工艺过程如题7图所示，回答第7～9题。 7．西汉长信宫铜灯是中国现存著名的鎏金器文物之一，下列说法错误的是 A．在青铜器表面镀金，仅仅是为了美观 B．金汞漆属于合金 C．将金制成金汞漆，合金的熔点比纯金属低 D．该工艺长期操作，不利于工人健康 【答案】A 【解析】金属活动性：Au < Cu < Sn，在青铜器表面镀金，不仅仅是因为金色美观，而且可以隔绝空气，防止青铜腐蚀，A错误；金汞漆是金汞合金，B正确；合金的熔点比纯金属的低，C正确；该工艺长期操作，易吸入汞挥发的汞蒸气，造成工人重金属中毒，D错误。 8．久置于空气中的青铜器表面，往往会形成一层绿色的物质，称为铜绿[Cux(OH)2CO3]，下列说法正确的是 A．该物质是铜与空气中的氧气、水蒸气反应而成 B．该物质属于氧化物 C．x的值为2 D．形成铜绿的过程中，青铜器的质量不变 【答案】C 【解析】铜绿由铜和空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应而成，A错误；铜绿属于盐或碱式盐，不属于氧化物，B错误；设铜绿中铜元素的化合价为+2，氢氧根、碳酸根离子的化合价分别为－1、－2，则(+2)×x + (－1)×2 + (－2)×1 = 0，即x = 2，C正确；形成铜绿的过程中，青铜器的质量会增加，因为增加了氢、氧、碳元素的质量，D错误。 9．下列说法错误的是 A．对器物进行预处理，可使表面更平整，除去表面污物 B．可以用打磨除去青铜器表面的铜绿 C．用盐酸浸泡除去铜绿时，可观察到青铜器表面产生气泡 D．鎏金后器物表面形成氧化汞的化学方程式是Hg + O2 HgO2 【答案】D 【解析】预处理可以使器物表面更平整，并除去表面污物，A正确；打磨可以除去青铜器表面的铜绿，B正确；用盐酸浸泡除去铜绿时，可以看到青铜器表面产生气泡，因为碳酸根离子遇强酸发生复分解反应，C正确；鎏金后器物表面形成氧化汞的化学方程式为2 Hg + O2 2 HgO，D错误。 10．单原子催化剂由最初的氧化铁负载的Pt单原子向其他元素和载体拓展，在二氧化碳还原、电解水制氢、燃料电池等领域均表现出优异的活性。铂元素在周期表中的信息和原子结构如题10图所示。下列说法不正确的是 A．金属活动性：Fe > Cu > Pt B．铂原子的核外电子数为78 C．铂元素的相对原子质量为195.1 D．在电解水时，Pt会变为铂化合物 【答案】D 【解析】由金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，铜比铂活泼，A正确；铂原子的核外电子数=铂元素的核电荷数=78，B正确；读图可知，铂元素的相对原子质量为195.1，C正确；电解水制氢时，两极分别产生氢气、氧气，而不活泼金属铂则是不参加反应的活性电极，但能能作电极反应的催化剂，D错误。 我国空间站内“氧气再生系统”的转化过程如题11～13图所示，回答第11～13题。 11．神舟十七号的航天员在空间站上呼吸的氧气来自 A．氧气由地球携带 B．通过植物光合作用获得氧气 C．太阳能电池板提供能量，电解水制取氧气 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制得氧气 【答案】C 【解析】由题给信息可知，神州十七号航天员在空间站呼吸的氧气主要来自电解水，选C。 12．“氧气再生系统”中涉及较多化学反应，反应过程中发生变化的是 A．分子种类 B．原子大小 C．原子种类 D．元素种类 【答案】A 【解析】化学反应前后，原子大小、原子种类、元素种类均不变，但分子种类一定改变，选A。 13．下列关于“氧气再生系统”说法错误的是 A．一个 分子由一个碳原子和4个氢原子构成 B．由 分子构成的物质在空气中的质量分数为21% C．反应②为氧化反应 D．反应③涉及到的化学方程式为：4 H2 + CO2 CH4 + 2 H2O 【答案】B 【解析】一个分子就是一个CH4分子，因此由1个碳原子和4个氢原子构成，A正确；就是氧气分子，氧气在空气中的体积分数约为21%，而非质量分数，B错误；反应②是氧气转化为二氧化碳的过程，是碳元素得到氧的化学反应，因此属于氧化反应，C正确；读图可知，反应③的反应物是H2、CO2，生成物是CH4、H2O，根据质量守恒定律配平后的化学方程式为4 H2 + CO2 CH4 + 2 H2O，D正确。 14．在劳动实践活动中遇到的一些问题，可以用化学知识来解决。下列解决方法中错误的是 选项 劳动中出现的问题 解决方法 A 劳动工具生锈 用稀硫酸可以除锈 B 菜地酸性过强 用烧碱进行中和 C 浇菜用的水中沙土太多 用纱布进行过滤 D 菠菜长势不好 可以施用钾肥 【答案】B 【解析】劳动工具生锈，一般是指铁器生锈，即铁变成氧化铁的水合物，氧化铁可溶于稀硫酸，A正确；菜地酸性过强，不能用烧碱中和，因为烧碱的腐蚀性强，B错误；浇菜用的水中沙土太多，可以用纱布进行过滤，除去水中不溶性物质，C正确；菠菜长势不好，可以使用钾肥，D正确。 15．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1 ℃时，甲的溶解度为25 g B．t3 ℃时，将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后能完全溶解 C．丙物质的溶解度随温度的升高而增大 D．t2 ℃时的饱和溶液均降温到t1 ℃，甲溶液析出的晶体最多 【答案】A 【解析】读图可知，t1 ℃时，甲的溶解度为25 g，A正确；t3 ℃时，乙的溶解度为30 g，即100 g水中最多溶解30 g乙，如果将20 g乙加入50 g水中，充分搅拌后大约只有15 g乙能完全溶解，还有约5 g乙固体未溶解，B错误；丙物质的溶解度随温度升高而逐渐减小，C错误；没有控制变量，t2 ℃时的饱和溶液均降温到t1 ℃，甲溶液析出的晶体未必最多，如14 g t2 ℃时的饱和甲溶液降温到t1 ℃，甲溶液最多能析出1.5 g晶体，而130 g t2 ℃时的饱和乙溶液降温到t1 ℃，乙溶液最多能析出5 g晶体，D错误。 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．“蜀省井盐”是开采地下液体盐矿并经高温提取后生产的食用盐，其制作工艺流程如下图所示： （1）民以食为天，味以盐为首。氯化钠属于 ① （填“氧化物”“酸”、“碱”、“盐”）。 （2）煮盐之前，常用棕树蓑衣片等排除卤水中的一般杂物，称为 ② （操作名称）。 （3）连接“井卤”和“火井”之间的“曲竹”，其作用类似于 ③ （填仪器名称）。 （4）打通丈长楠竹的竹节，以首尾相接的形式固井并隔绝淡水，主要原因是 ④ 。用汲卤竹筒通过大竹筒深入地下提取卤水，深层卤水常常和岩盐矿床、 ⑤ （填化石能源的名称）相伴。 （5）盐井深度一般在十丈以上，凿井特别费功夫，钻头常用铁质而非铜质的主要原因是 ⑥ 。 【答案】（7分） ① 盐（1分） ② 过滤或滤卤（1分） ③ 导气管（1分） ④ 防止喷出的卤水被淡水稀释，导致后续浓缩卤水制盐消耗更多能量、花费更长时间（2分） ⑤ 石油、天然气（1分） ⑥ 铁的硬度比铜大、铁的熔点比铜高等（合理即可）（1分） 【解析】（1）NaCl是化合物、盐，不是氧化物、酸、碱； （2）棕树蓑衣片相当于滤纸，煮盐之前除去卤水中的不溶物或难溶物，需要过滤或滤卤； （3）连接“井卤”和“火井”之间的“曲竹”，用于输送喷出的天然气，相当于导气管的作用； （4）打通丈长楠竹的竹节，以首尾相接的形式固井并隔绝淡水，主要是防止喷出的卤水被淡水稀释，导致后续浓缩卤水制盐消耗更多能量、花费更长时间；深层卤水常常和岩盐矿床、石油、天然气伴生，井盐生产蓬勃发展为世界近代石油、天然气工业的发展开辟了道路； （5）钻头是凿井工具，要求具有硬度大、熔点高等性质，铁的硬度比铜的大，铁合金的硬度一般比铁打；铁的熔点比铜高，比铜更适合做钻头。 17．【科普阅读】 光催化分解水制氢技术是实现太阳能低碳转化的有效途径。光催化法制氢体系简单、催化剂来源广泛、成本较低，可有效捕获、转换和储存太阳能，被认为是现阶段最具应用发展前景的太阳能制氢技术之一。利用太阳能将水转化为H2的过程如题17图所示，在太阳光照下，通过光催化将H2O直接转化为H2。依据上文，回答下列问题。 （1）绿色化获取的氢能具有的优点是 ① （写一点即可）。 （2）铁氧化物中，通常呈红棕色的是 ② （填化学式）。 （3）图中H2O→H2的主要优点是 ③ 。 （4）反应I属于 ④ （填基本反应类型），II的化学方程式为 ⑤ 。 （5）铁元素的质量分数：Fe3O4 ⑥ FeO（填“>”“<”“=”），检验反应I逸出氧气的实验方案是 ⑦ 。 【答案】（8 分） ① 来源广泛、燃烧产物无污染、可持续的二次能源（写其中一个即可）（1分） ② Fe2O3（1分） ③ H2O→H2的转化温度较低或降低安全隐患（1分） ④ 分解反应（1分） ⑤ 3 FeO + H2O Fe3O4 + H2（2分） ⑥ <（1分） ⑦ 将带火星的木条放到反应I逸出的气体中，观察到木条复燃（合理即可）（1分） 【解析】（1）绿色化获取的氢能，简称“绿氢”，其主要优点是来源广泛、燃烧产物无污染、可持续的二次能源； （2）铁元素的氧化物主要有Fe3O4、FeO、Fe2O3，其中前两种通常呈黑色，最后一种主要用用于冶炼铁，通常为红棕色粉末； （3）图中H2O→H2就是FeO与H2O在180～220℃时发生的化学反应，只生成一种气体——氢气，而直接加热使水分解制氢的温度约2200℃，且同时生成两种气体——氢气和氧气，因此该变化其主要优点是转化温度较低，同时降低安全隐患； （4）反应I为2 Fe3O4 6 FeO + O2↑，该反应属于分解反应；根据质量守恒定律，反应II的化学方程式为3 FeO + H2O Fe3O4 + H2； （5）比较铁氧化物中铁元素的质量分数时，Fe3O4与Fe3/4O组成相同，铁元素的质量分数：Fe3/4O < FeO，因此铁元素的质量分数：Fe3O4 < FeO；反应I产生氧气和氧化铁，将带火星的木条放到反应I逸出的气体中，观察到木条复燃，即可检验反应I逸出的气体是氧气。 18．【基础实验与学科实践】 （1）实验室制取CO2。 A B C D i．用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ① 。连接好装置后，加入药品前，应进行 ② 的操作。 ii．使用仪器a的正确操作是加持长柄的十字夹凹槽向上，先松开螺丝调整长柄的长度和角度后再拧紧，确保 ③ 。 （2）CO2的净化、性质和尾气处理。 装置图 实验 i．用如图装置除去HCl，装置中的无色溶液中溶质的化学式为 ④ ，气体应从 ⑤ （填“b”或“c”）逸出。 ii．若将无色溶液换成紫色石蕊溶液，继续通入净化后的气体，可观察到的现象是 ⑥ 。 iii．用如图装置检验CO2时，反应的化学方程式为 ⑦ 。 iv．若需干燥CO2时，装置中无色溶液的名称为 ⑧ 。 v．若无色也为氨水，充分反应后可生成化肥主要成分的化学式为 ⑨ 。 【答案】（10 分） ① AC（1分） ② 检验装置气密性（1分） ③ 试管口略向下倾斜、用酒精灯外焰加热试管底中固体药品（1分） ④ NaHCO3（1分） ⑤ c（1分） ⑥ 溶液由紫色变为红色（1分） ⑦ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（2分） ⑧ 浓硫酸（1分） ⑨ NH4HCO3（1分） 【解析】（1）i．用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用“固体+液体→气体”的装置以及向上排空气法，即AC；连接好发生、净化和收集装置后，加入药品前，应进行的操作是检验装置气密性；ii．若使用“固体+固体气体”的发生装置，使用仪器a的正确操作是加持长柄的十字夹凹槽向上，先松开螺丝调整长柄的长度和角度后再拧紧，确保试管口略向下倾斜、用酒精灯外焰加热试管底中固体药品； （2）i．由于盐酸的酸性比碳酸强，因此用使用饱和碳酸氢钠溶液洗气，HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑；洗气瓶中气体流向均为长进短出；ii．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；iii．实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；iv．若需干燥CO2时，装置中无色溶液一般为浓硫酸；v．若无色也为氨水，充分反应后，先生成碳酸铵，持续通入CO2后继续反应生成碳酸氢铵，因此所得化肥主要成分为NH4HCO3。 19．【科学探究】 对城市生活垃圾焚烧飞灰水洗预处理过程中的废水处理，既可以解决废水污染问题，又可以将废水处理以后资源再利用。兴趣小组开展了飞灰水洗液相关的探究活动。 （1）成分成因：飞灰主要含有氧化钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钾、氧化钠、氯化物以及少量重金属和微量二恶英，经水洗后再过滤所得到的废水就是飞灰水洗液，其pH ① （填“<”“=”“>”）7，你得出该结论的理由是 ② 。酸可以溶解飞灰中90%的物质（包括大多数重金属），氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式为 ③ 。 （2）去除危害：选用合适的沉淀剂可以沉淀飞灰水洗废水中的重金属离子，达到高效去除重金属的效果。加入氢氧化钠、纯碱、Na2S，可以将飞灰水洗液中的Cr3+、Pb2+、Cu2+分别转化为Cr(OH)3、 ④ 、CuS沉淀（填化学式），通过固液分离去除。 （3）探究：去除重金属后的飞灰水洗液中常含有高浓度的氯化物盐和硫酸盐，直接排放将导致土壤生物和植物的脱水致死，以及土地质地的碱化。 【查阅资料】垃圾焚烧飞灰水洗液的主要离子组分如下表所示： 离子 Ca2+ Na+ K+ Cl－ SO42－ 其他 含量/g·L－1 7.04～46.9 3.65～13.5 3.28～13.2 45.4～99.8 <4.88 <1.00 【提出问题】飞灰水洗液中高浓度氯化物盐和硫酸盐可能是什么？ 【作出猜想】氯化物盐可能是 ⑤ （填化学式），硫酸盐可能是Na2SO4、K2SO4。 【实验探究】取少量飞灰水洗液分别加入试管a、b中： 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 ⑥ 2 ⑦ ⑧ 含Na2SO4、K2SO4中的一种或两种 （4）交流：通过三步蒸发结晶分别得到固体混合物c和剩余溶液d，然后将c完全溶于水形成溶液e，最后向d、e中分别加入一定量的乙醇，可以单独分离出各种氯化物盐。其中乙醇的主要作用是 ⑨ 。 【答案】（10分） ① >（1分） ② 活泼金属氧化物溶于水后生成了碱或CaO + H2O = Ca(OH)2、Na2O + H2O = 2 NaOH、K2O + H2O = 2 KOH（1分） ③ Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O（2分） ④ PbCO3（1分） ⑤ CaCl2、NaCl、KCl（1分） ⑥ 含CaCl2（1分） ⑦ 向b中滴加少量BaCl2溶液（1分） ⑧ 产生白色沉淀（1分） ⑨改变氯化物盐在水和乙醇混和溶剂中的溶解度（1分） 【解析】（1）城市生活垃圾焚烧飞灰所含活泼金属氧化物溶于水时，容易与水发生化合反应生成强碱，如CaO + H2O = Ca(OH)2、Na2O + H2O = 2 NaOH、K2O + H2O = 2 KOH，飞灰水洗液，其pH > 7；氧化铁溶于稀盐酸，化学方程式为Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O； （2）加入NaOH调节飞灰水洗液的pH，可以将Cr3+沉淀为Cr(OH)3；纯碱就是Na2CO3，能将Pb2+转PbCO3沉淀；加入Na2S，可以去除Cu2+，使其变为变为CuS沉淀； （3）根据垃圾焚烧飞灰水洗液的主要离子组分可知，飞灰水洗液中高浓度氯化物盐可能是CaCl2、NaCl、KCl，硫酸盐可能是Na2SO4、K2SO4；向a中滴加少量Na2CO3溶液，由于碳酸根离子与钙离子混合易反应生成白色沉淀，可以检验飞灰水洗液中是否含氯化钙；为检验飞灰水洗液中是否含硫酸钠和硫酸钾中的一种或两种，实质是检验是否含硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子易反应生成白色沉淀，因此设计的实验方案是向b中滴加少量BaCl2溶液；通过三步蒸发结晶过程，分别得到纯氯化钠和氯化钾的固体混合物c，剩余的溶液中含有氯化钾和氯化钙（溶液d），然后将固体混合物c完全溶解在水中（溶液e）。最后，在溶液d和溶液e中加入乙醇，改变氯化钠、氯化钾和氯化钙在水和乙醇混合溶剂中的溶解度，可以对每种盐进行了单独分离。 20．钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如题20-1图所示： 　　 已知：Na2WO4溶液为无色，H2WO4是一种不溶于水的黄色固体，WO3难溶于水。 回答下列问题： （1）生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 ① （填物理性质）。钨的原子结构示意图如题20-2图所示，其中x的数值为 ② 。 （2）黑钨矿属于 ③ （ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是 ④ 。 （3）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 ⑤ 。 （4）压煮器中反应4 Na2CO3 + 4 FeWO4 + R 4 Na2WO4 + 2 Fe2O3 + 4 CO2，R化学式为 ⑥ 。 （5）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 ⑦ 。 （6）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ⑧ ，该反应属于 ⑨ （填基本反应类型）。 【答案】 ① 熔点高（1分） ② 12（1分） ③ 混合物（1分） ④ 增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） ⑤ +2（1分） ⑥ O2（1分） ⑦ 过滤（1分） ⑧ 3 H2 + WO3 W + 3 H2O（2分） ⑨ 置换反应（1分） 【解析】 （1）金属钨做白炽灯的灯丝，是利用了钨熔点高的物理性质，不易在高温下熔化；在原子中，质子数等于核外电子数，2 + 8 + 18 + 32 + x + 2 = 74，解得x = 12； （2）黑钨矿主要含FeWO4，还含有其他物质，属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； （3）在FeWO4中，W的化合价为+6，氧元素化合价为－2，设Fe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则y + (+6) × 1 + (－2) × 4 = 0，解得y = +2； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、W、O、Fe、C的个数分别是8、4、30、4、4，反应前除R外Na、W、O、Fe、C的个数分别是8、4、28、4、4，则R含有2个O，R的化学式为O2。 （5）操作a是将固体和溶液分离，该操作是过滤。 （6）在还原炉中，氢气和WO3在高温下反应生成金属钨和水，化学方程式为3 H2 + WO3 W + 3 H2O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 21．钢铁行业消耗了世界总能源的5%左右，且CO2排放量巨大，绿色冶铁己成为行业共识。 （1）传统高炉炼铁过程需消耗大量的优质焦炭，焦炭的作用是 ① （写一点即可）。 （2）生产金属铁的另一种较为主流的方式为直接还原炼铁，可以按照消耗能源的不同进－步分为煤基直接还原炼铁和气基直接还原炼铁，其中我国更为主流的方式为 ② 。 （3）降低炼铁过程中CO2的排放大致提出了两种技术路线，第一种是CO2的捕获封存与利用技术（CCSU），第二种是使用 ③ （或低碳质）能源的还原炼铁技术。 （4）氧化铁在中高温条件下与H2发生反应，不会直接被还原为金属铁，而是要经历Fe2O3Fe3O4FeOFe三个反应阶段。 i．将低品位赤铁矿中的Fe2O3还原为Fe3O4时，可以使用磁选工艺富集铁氧化物的原因是 ④ 。 ii．在400℃下，24.0 g Fe2O3粉与足量氢气充分反应后，所得剩余固体的质量为 ⑤ 。 iii．如要将ii中的铁元素在中高温下完全还原为金属铁，计算参加反应的氢气质量。（写出计算过程） ⑥ 。 【答案】（10分） ① 置换铁元素的还原剂、维持高炉温度的燃料及维持炉料位置的骨架（1分） ② 气基直接还原炼铁（1分） （3）③无碳质（1分） i．④ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，具有导磁性（1分） ii．⑤ 23.2 g（1分） iii．⑥ 解：设参加反应的H2质量为y ………………………………0.5分 Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2O ………………………………1分 160 112 ………………………………1分 24.0 g y ………………………………1分 y = 16.8 g ………………………………1分 答：参加反应的H2质量是16.8 g。 ………………………………0.5分 【解析】（1）传统高炉炼铁过程需消耗大量的优质焦炭，焦炭的作用是置换铁元素的还原剂、维持高炉温度的燃料及维持炉料位置的骨架； （2） 生产金属铁的另一种较为主流的方式为直接还原炼铁，可以按照消耗能源的不同进－步分为煤基直接还原炼铁和气基直接还原炼铁，其中我国更为主流的方式为气基直接还原炼铁； （3）降低炼铁过程中CO2的排放大致提出了两种技术路线，第一种是CO2的捕获封存与利用技术（CCSU），第二种是使用无碳质（或低碳质）能源的还原炼铁技术； （4）氧化铁在中高温条件下与H2发生反应，不会直接被还原为金属铁，而是要经历三个阶段：3 Fe2O3 + H2 2 Fe3O4 + H2O、Fe3O4 + H2 3 FeO + H2O、FeO + H2 Fe + H2O，总反应方程式为Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2O； i．四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，铁氧化物中只有四氧化三铁具有导磁性，将低品位赤铁矿中的Fe2O3还原为Fe3O4，就能使用磁选工艺富集铁氧化物； ii．设400℃下，24.0 g Fe2O3粉与足量氢气充分反应后，所得剩余固体的质量为x 3 Fe2O3 + H2 2 Fe3O4 + H2O 480 464 24.0 g x x = 23.2 g iii．略。 ( 第 1 页 （ 共 19 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$