海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

嘉积中学2024一2025学年度第二学期高一年级第一次月考 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的原子量：H1C12N14016Si28S32Fc56 Cu64 一、单选题（本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的，) 1.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A.乙醇的燃烧是放热反应 B.Mg与盐酸的反应是吸热反应 C.反应物化学键的断裂要吸收能量 D.化学反应伴随有能量的变化 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe盘→FeC1,,aa→FPe(Om。 B.S-→S00→H,S0, 2小1 c.ca0,a→ca0ca(0l D.H隆花第A→NO 0. H.O →HNO, : 1t 3.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不匹配的是 选项 性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 常作粮食的保护气 B 活性炭具有吸附性 常作冰箱和汽车的除味剂 CI0,具有强氧化性 常作饮用水的消毒剂 D S0,具有漂白性 常作红葡萄酒的保鲜剂 4.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol.L.s B.v(B)=0.3mol.L.s C.v(C)=0.8mol.L-!.s D.v(D)=1.6mol-L.min 5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 1: B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2*+2e=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D,a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的 S0}向铜电极移动 150 .0 高一化学科试题（第1页共6页） 6.如下有关实验操作，现象，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 滴加BaCL,溶液 生成白色沉淀 原溶液中有$0 将C1,溶于水，观察氯水颜 氯水为淡黄绿色，且滴加石 B Cl,不能完全与水反应 色，再滴加石蕊试液 蕊试液先变红后褪色 用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na,无K 0 滴加稀NaOH溶液，将湿润 试纸不变蓝 原溶液中无NH 红色石蕊试纸置于试管口 7.将少量S0,气体通入BaCl,和FeCL,的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白 色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A.该过程表明SO,有漂白性 B.取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中Ba己完全被沉淀 C.该实验表明FeCl具有还原性 D.反应后溶液酸性增强 8。汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图 所示，下列说法正确的是 A.反应中NO为还原剂，N2为还原产物 B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N, NO. C.催化转化总反应为2N0+0,+2C0值生化2C0,N, D.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有，个或两个选项符合题意.） 9.如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 +● 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632 kJmol" 946 kJmol 498 kJmol 00 A.1molN2g与1molO2(g)反应放出的能量为180k+ B.常温下，N2g)和O(g)混合能直接生成NO C.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 D.1molN(g)和1molO(g)具有的总能量小于2 moINO(g)具有的总能量 高一化学科试题（第2页共6页） 10.1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交a-型硫元素的一种同素异形体Ss分子. 1891年，M.R,Eng©l首次制得了一种菱形的e硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确 的是 A.S6和Ss分子分别与铜粉反应，所得产物均为CuS B.推测NaSs既含离子键又含共价键 C.S6和S,分子分别与过量的氧气反应可以得到SO, D.一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量不相同 11.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na,SO、MgCL2、CaCl,等。粗盐提纯的工艺流程 如下，下列说法正确的是 过量 过量 NaOH 过量 试剂 溶液 试剂2 试剂3 粗盐水 混合液 过滤 滤液 精盐 步骤和 固体 步聚 A.“步骤"中试剂1为BaCl2溶液，试剂2为Na,CO,溶液 B.实验室分离“步骤”生成的沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C.“步骤中试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D.“步骤"从滤液中获得精盐的方法是蒸发结品 12:下列离子方程式正确的是 A.NO2通入水中：3NO2+H,0=2H+2NO;+NO B.Fe溶于过量的浓硝酸溶液中：3Fe+8H+2NO;=3Fe2++2NO个+H,O C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的疏黄：3S+6OH=S0+2S2+3H,0:,· D.向Na,S溶液通入足量S02:s2-+2S02+2H,0=H,S+2HSO 13.对于反应A(S)十3B(g)≠3C(g),可加快物质A化学反应速率的措施是 A,增加A的物质的量 B.增大B的物质的量浓度 C。使用催化剂 D.降低温度 14.银锌纽扣电池如图，电池反应式为： Zn+AgO+H,0=Zn(OH)2+2Ag,下列说法正确的是 4。 有KOH(aq) 隔板 Ag, A,锌作负极 B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2O C.正极发生还原反应 D,.负极的电极反应式为：Zn-2e=Zn2+ 高一化学科试题（第3页共6页） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 少位g 15.(11分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮 化合物相关的问题： 记乙 气 空气、 水 H2氨合成塔 N氧化炉 NO 吸收塔 HNO3 (1)合成塔中生成NH,写出NH的电子式 (2)下列有关NH的说法中，正确的是 (填字母)。 写P说7 A,工业合成NH,需要在高温、高压、催化剂下进行 B.NH,可用来生产碳铵和尿素等化肥 C.NH,可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH3易液化，可做制冷剂 (3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 (4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出： ①下列环境问题与氨的氧化物排放有关的是 (填字母)： A,酸雨 B.白色污染 C.光化学烟雾 D.温室效应 ②为消除它们对环境的污染，可用NH,处理，己知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol 的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 16.(14分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请 回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置： 。现代通信材料“光导纤维”的化学成分 是」 (2)生产水泥的主要原材料是黏土和 :还需要加入适量 调节水泥硬化速率。 (3)SO,是玻璃的主要成分之一，氢氟酸可以溶蚀玻璃，请写出氢氟酸与二氧化硅反应的化学 方程式： (4)用Na,SiO,水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na,SiO,可用作 。 Na,SiO,可 通过SO,与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 (填字母)： A,普通玻璃坩埚 B,石英玻璃坩埚 C.铁坩埚 (5)根据如图所示装置回答以下问题。 若要用此装置证明酸性：HNO,>H,CO,>H,SiO,从以下所给 物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO,②稀盐 酸③碳酸钙④Na,SiO,溶液⑤SiO2。试剂A与C分别为 (填序号)：试管中发生反应的离子方程式为 一。有同学认 为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是 高一化学科试题（第4页共6页） 17,(14分)某化学兴趣小组为探究S02的性质，进行如下实验。 【,如图为铜丝与浓破酸反应并验证其产物性质的实验装凰： 42 铜丝 浸有溶液NaOH 的棉花团 浓硫酸 酸件KMO 品红 BaCl, 溶液 溶液 溶液 (1)试管A中反应的化学方程式是 (2)加热一段时间后，试管B中溶液提色，说明S02具有 性。若要立即终止得与浓硫酸 的反应，恰当的方法是二。 A.撇去酒精灯 B.上移铜丝，使其脱离浓硫酸 C.拔掉橡胶塞倒出浓硫酸 (3)试管C可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 (4)反应停止后，试管D中溶液依然澄清，待装置冷却，把D取下后将其中溶液分成两份做 如下实验： 加入试剂 现象 结论 第一份 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 沉淀为 (写化学式) 第二份 加入H2O2溶液 有白色沉淀生成 沉淀为 (写化学式) Ⅱ：如图是模拟工业过程来探究$0，的催化氧化过程。 S0, 图 浓 硫 酸 预2 浓硫酸 溴水 Na,S溶液 4甲4 丙 戊 (5)装凰甲的作用除干燥外还有 (6)装置丙的目的是 (7)装置丁的作用是吸收$O,且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出 反应的离子方程式： 18.(11分)原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反应在 两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能。甲、乙两个原电池装置 如图所示： 高一化学科试题（第5页共6页） A 电极甲 电极乙 电极X 电极Y KOH溶液 游液M 甲 回答下列问题： (1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X为 (填“正极”或“负极”)，该电极反应式为 ②该电池的正极是（填“镁棒”或“铝棒，该电极产物W是（填化学式）. ③该原电池总反应的化学方程式是 (2)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。 ①正极为（填“电极甲”或“电极乙），该电极发生（填“氧化反应”或“还原反应。 ②该电池工作时，外电路中电子由（填“电极甲”或“电极乙”，下同）流出：电解质溶 液中的OH移向 19.（10分)氮氯氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者 研究的重要课题之一、治理NO2的反应原理为2NO(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(g),一定 温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的H2和NO2,在一定条件下充分反应，部 分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： n/mol 2.0 1.8 1.4 6 :M ● 1.0 0.6 N 0.2 0 2.5 /min 回答下列问题： (1)曲线M、N代表的物质是 (填化学式)： (2)图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是」 (用a、b、c表示)，理由 是 (3)0-5min内，用NO2表示的化学反应速率v(NO,)= mol-L.min. (4)c点时H2的转化率为 一。（转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物 质的量之比。) (5)在2.5min末，N2的物质的量浓度为 (6)若其他条件相同，上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，测得相同时 间内甲中v(H2)=0.20molL,min',乙中v(N2)=0.08 mol.L.min',则（填 “甲”或“乙")中温度更高。 高一化学科试题（第6页共6页）