精品解析：2025年广东省汕尾市陆丰市碣石中学与碣石镇第五中学一模联考化学试题

碣石中学2024-2025学年第二学期九年级化学模拟考(一) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 高州市被誉为“全国水果第一市”、“中国荔乡”，种植和生产荔枝过程中，常用要到下列工艺，其中属于物理变化的是 A. 施用化肥 B. 喷洒农药 C. 压榨荔枝汁 D. 喷洒保鲜剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、化肥产生肥效不属于物理变化，A错误； B、农药杀死害虫，不属于物理变化，B错误； C、压榨荔枝汁，没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D、喷洒的保鲜剂是防止食物腐败的，不属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列溶液中溶质是气体的是 A. 生理盐水 B. 盐酸 C. 75%的消毒酒精 D. 澄清的石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】生理盐水，溶质是氯化钠，是固体； 盐酸，溶质是氯化氢气体； 75%的消毒酒精 ，溶质是酒精，是液体；澄清的石灰水，溶质是氢氧化钙，是固体。故选B 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 过滤悬浊液 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选A。 4. 下列物质能够形成酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2排放到空气中，会与空气中的氧气、水等发生反应，形成硫酸型酸雨，A 正确； B、CO2能与水反应生成碳酸，但碳酸酸性较弱，正常雨水本身就因溶解CO2而呈弱酸性，CO2不是形成酸雨（pH<5.6 ）的物质，B 错误； C、CO难溶于水，也不与水发生反应生成酸性物质，不会形成酸雨，C 错误； D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要影响空气质量和人体健康，与酸雨形成无关，D 错误。 故选A。 5. 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A. X>Y>（H）>Z B. Y>X>（H）>Z C. X>Z>（H）>Y D. Y>（H）>X> Z 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X，因此活动性由强到弱的顺序为：Y>X>H>Z。 故选：B。 6. 下列对分子、原子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 不同分子的化学性质不同 C. 如图为某X粒子的结构示意图，它可表示为Cl D. 车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中，原子是最小的粒子，不可再分，但原子由原子核和核外电子构成，说法错误； B、不同分子的化学性质不同，说法正确； C、质子数=17，核外电子数为18是氯离子，粒子符号为Cl-，说法错误； D、车胎在阳光下爆裂，是因为分子之间间隙增大，说法错误。 故选B。 7. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列行为不利于环境保护的是 A. 垃圾分类回收，循环高效利用资源 B. 大量使用农药、化肥，可增加粮食产量 C. 禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染 D. 减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾回收减少环境污染，节约了资源，不符合题意； B、大量使用农药和化肥会污染环境破坏生态平衡，符合题意； C、含磷洗衣粉洗衣后大量磷元素排放到河水中会使得藻类植物大量生长，水中鱼类等无法生存，影响生态平衡，所以要禁止使用，不符合题意； D、化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧会产生有害气体，所以要减少使用，不符合题意。 故选B。 明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”回答下列小题。 8. 其中“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 9. “味极浓烈”，从微观角度解释是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选D。 【9题详解】 能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻到，故选B。 10. 打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度 A. 随压强的增大而增大 B. 随压强的减小而减小 C. 随温度的升高而升高 D. 随温度的降低而减小 【答案】B 【解析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大，故选：B。 11. 能与盐酸溶液反应，产生气泡的金属是（ ） A. 铝 B. 金 C. 铜 D. 银 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不与酸反应，铝、金、铜、银的金属活动性顺序为铝＞（H）＞铜＞银＞金，能与盐酸溶液反应，产生气泡的金属是铝。 故选：A。 12. 下列液体中，酸性最强的是 A. 柠檬汁（pH：2.0-3.0） B. 炉具清洁剂（pH：12.0-13.0） C. 饮用水（pH：6.5-7.5） D. 肥皂液（pH：9.5-10.5 【答案】A 【解析】 【详解】A、 柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性； B、炉具清洁剂的pH：12.0-13.0，大于7，显碱性； C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性， D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强； 故选A。 13. 科学家黄旭华为中国核潜艇作出巨大的贡献。核潜艇的燃料主要是铀－235，铀元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铀元素属于非金属元素 B. 铀元素的元素符号为u C. 铀元素的相对原子质量为238.0g D. 一个铀原子核外有92个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、铀元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 错误； B、由元素周期表信息可知，铀元素的元素符号为 U，元素符号第一个字母应大写，B 错误； C、元素信息示意图正下方数字表示相对原子质量，根据图像，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误； D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铀的原子序数为92，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以一个铀原子核外有 92 个电子 ，D 正确。 故选D。 14. 今年广东省空气质量目标是：优良天数比率(AQI达标率)达到94.1%。下列措施有助目标实现的是 A. 提倡和鼓励使用新能源汽车 B. 焚烧秸秆制造有机肥 C. 为增加节日气氛开放烟花爆竹燃放 D. 禁止使用化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡和鼓励使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； B、焚烧秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； C、为增加节日气氛开放烟花爆竹燃放，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意。 故选A。 15. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，A 正确； B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，B 正确； C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，C 正确； D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，D 错误。 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）用下列物质的标号填空：A.碳酸钙 B.钛合金 C.臭氧 D.硫酸 E.干冰 ①鸡蛋壳的主要成分是：______。 ②可用于人工降雨的是：______。 ③可用于金属表面除锈是：_____。 ④可用于制作眼镜架的材料是：_____。 ⑤主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的______。 （2）《天工开物》中记载了古代炼铁的方法“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。” ①“凡铁一炉载土二千余斤”，这里的“土”指的是铁矿石，常见的铁矿石有磁铁矿和______(写一种)。 ②在炼铁过程中人们要不停地用风箱给炼铁炉中鼓入空气，其目的是：______。 ③炼得的铁中含有碳、硫、磷等元素，古代造剑采用将铁器烧红后反复击打的方法逐级提纯变为钢，钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁______，易于加工。而生铁与钢性能不同的原因是______。 ④现代工业利用高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是______(填字母)。 a燃烧放热提高炉温 b.制取一氧化碳 c.提高产率 【答案】（1） ①. A ②. E ③. D ④. B ⑤. C （2） ①. 赤铁矿（合理即可） ②. 使燃料充分燃烧，提高炉温 ③. 低 ④. 含碳量不同 ⑤. ab 【解析】 【小问1详解】 ①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，选 A。 ②干冰升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，选 E。 ③硫酸能与铁锈（主要成分氧化铁 ）反应，可用于金属表面除锈，选 D。 ④钛合金具有强度高、质量轻、抗腐蚀等性能，可用于制作眼镜架，选 B。 ⑤臭氧主要分布在距地面 10 - 50km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物，选 C。 【小问2详解】 ①常见的铁矿石除磁铁矿外，还有赤铁矿、菱铁矿等。 ②炼铁过程中用风箱鼓入空气，是为了提供充足的氧气，使燃料（如木炭等 ）充分燃烧，放出更多热量，提高炉温。 ③钢是铁的合金，合金的熔点一般比纯金属低，所以钢的熔点比纯铁低； 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2% 。 ④在高炉炼铁中，焦炭一方面燃烧放热提高炉温，另一方面与二氧化碳反应制取一氧化碳，一氧化碳可用于还原铁矿石炼铁，所以焦炭的作用选 ab。 17. 长春应用化学研究所提出了一种独特锂－氮电池(Li－N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂－氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： （1）氮气在空气中的体积含量为______。 （2）Li3N中氮元素的化合价为______。 （3）氮原子的原子核内质子数为______，它在化学反应中易_____(填“得到”或是“失去”)电子。 （4）碳布作为锂－氮电池的电极，是利用了碳单质的______。 图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 （5）①②③属于同种元素的原子是______(填序号，下同)，相对原子质量最大的是_____。 【答案】（1）78% （2）-3 （3） ①. 7 ②. 得到 （4）导电性 （5） ①. ①② ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 按体积计算，氮气在空气中的含量约为78%。 【小问2详解】 在Li3N中，锂元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=−3。 【小问3详解】 氮元素的原子序数是7，在原子中，原子序数 = 质子数，所以氮原子的原子核内质子数为7。 氮原子最外层电子数为5，大于4且没有排满，在化学反应中易得到电子。 【小问4详解】 碳布作为锂 — 氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性，这样才能使电池形成闭合回路，实现电流传导。 【小问5详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，①②的质子数都是1，③的质子数为2，所以①②属于同种元素的原子； 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，①的相对原子质量≈1+1=2；②的相对原子质量≈1+2=3；③的相对原子质量≈2+2=4，所以相对原子质量最大的是③。 18. 2023年3月12日，中国载人航天工程办公室称神舟十五号航天员乘组状态良好，计划于今年6月返回地面。 （1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为______。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为______。 （2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。 （3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。 ①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式______。 ②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充______(填化学式)。 （4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是______。 【答案】（1） ①. 7∶16 ②. N2 （2）吸附 （3） ①. ②. H2 （4）提高发电效率 【解析】 【小问1详解】 在N2O4中，氮、氧元素的质量比为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。 【小问3详解】 ①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为； ②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。 【小问4详解】 太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。 19. 某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图 【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是__________，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是___________。 （2）滤液①的颜色为___________色，滤渣②中含有__________（填化学式）； （3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式_____________；反应基本类型为_______________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 ③. 引流 ④. 浅绿 ⑤. Ag、Au ⑥. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑦. 置换 【解析】 【详解】（1）金属板中铁能与硫酸反应，银、铜、金不与硫酸反应，加入足量硫酸经过滤操作可将滤渣和滤液分离，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒起引流作用； （2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，滤液为浅绿色，滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，金、银不反应，滤渣②中含有与硫酸不反应的Ag、Au； （3）滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，金、银不反应，故滤液②中含有硫酸铜，加入铁粉后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，为置换反应。 20. 根据如图实验装置，请回答： （1）仪器a的名称是______。检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向a中注水，若______则气密性良好。 （2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。用装置G和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，需另加一仪器，名称为______，在G中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，选用C作发生装置的优点是______。 （4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为______(填字母)。若用装置F收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 漏斗下端形成一段稳定的水柱 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 量筒 ④. C （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO3↑ ②. 可随时控制反应的发生和停止 （4） ①. A ②. 不溶于水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 检查B装置气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，锥形瓶中的空气压缩，压强增大，则气密性良好时，可观察到长颈漏斗下端会形成一段稳定的水珠。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温反应，但由于二氧化锰为粉末状，无法放到多孔隔板上，则发生装置选B； 反应的化学方程式为：； 若想测量收集的氧气的体积，还需要量筒，通过量取排出的水的体积，从而测量收集的氧气的体积； 氧气密度比水小，则氧气从c端通入，水从b端排出，进入导管中。 【小问3详解】 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； C装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 装置F为排水法收集装置，甲烷不溶于水（物理性质），且不和水反应（化学性质），则可用该方法收集。 21. 过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取10.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）； （3）请在下图中画出反应过程中剩余样品的质量随时间变化的曲线，并作必要的标注。 【答案】（1）16g； （2）解：设样品中过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数为： 答：样品中过氧化钙的质量分数为72%。 （3）曲线如图所示 【解析】 【详解】（1）由题干可知，反应生成气体，所以烧杯中物质的减少量就是生成氧气气体的质量，为：150.0g-148.4g=1.6g； （2）见答案 （3）分析表格提供数据可知，当时间为t2分钟时，烧杯中物质质量不再改变，此时反应已经完毕，消耗样品中过氧化钙质量为7.2g，剩余样品质量为10g-7.2g=2.8g，故曲线如图所示： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 碣石中学2024-2025学年第二学期九年级化学模拟考(一) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 高州市被誉为“全国水果第一市”、“中国荔乡”，种植和生产荔枝过程中，常用要到下列工艺，其中属于物理变化的是 A. 施用化肥 B. 喷洒农药 C. 压榨荔枝汁 D. 喷洒保鲜剂 2. 下列溶液中溶质是气体的是 A. 生理盐水 B. 盐酸 C. 75%的消毒酒精 D. 澄清的石灰水 3. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 过滤悬浊液 D. 稀释浓硫酸 4. 下列物质能够形成酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. PM2.5 5. 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A. X>Y>（H）>Z B. Y>X>（H）>Z C. X>Z>（H）>Y D. Y>（H）>X> Z 6. 下列对分子、原子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 不同分子的化学性质不同 C. 如图为某X粒子的结构示意图，它可表示为Cl D. 车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大 7. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列行为不利于环境保护的是 A. 垃圾分类回收，循环高效利用资源 B. 大量使用农药、化肥，可增加粮食产量 C. 禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染 D. 减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”回答下列小题。 8. 其中“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 9. “味极浓烈”，从微观角度解释是 A. 分子之间有间隔 B. 分子不断地运动 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小 10. 打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度 A. 随压强的增大而增大 B. 随压强的减小而减小 C. 随温度的升高而升高 D. 随温度的降低而减小 11. 能与盐酸溶液反应，产生气泡的金属是（ ） A. 铝 B. 金 C. 铜 D. 银 12. 下列液体中，酸性最强的是 A. 柠檬汁（pH：2.0-3.0） B. 炉具清洁剂（pH：12.0-13.0） C. 饮用水（pH：6.5-7.5） D. 肥皂液（pH：9.5-10.5 13. 科学家黄旭华为中国核潜艇作出巨大的贡献。核潜艇的燃料主要是铀－235，铀元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铀元素属于非金属元素 B. 铀元素元素符号为u C. 铀元素的相对原子质量为238.0g D. 一个铀原子核外有92个电子 14. 今年广东省空气质量目标是：优良天数比率(AQI达标率)达到94.1%。下列措施有助目标实现的是 A. 提倡和鼓励使用新能源汽车 B. 焚烧秸秆制造有机肥 C. 为增加节日气氛开放烟花爆竹燃放 D. 禁止使用化石燃料 15. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 二、非选择题(共55分) 16. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）用下列物质的标号填空：A.碳酸钙 B.钛合金 C.臭氧 D.硫酸 E.干冰 ①鸡蛋壳的主要成分是：______。 ②可用于人工降雨的是：______。 ③可用于金属表面除锈是：_____。 ④可用于制作眼镜架的材料是：_____。 ⑤主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的______。 （2）《天工开物》中记载了古代炼铁的方法“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。” ①“凡铁一炉载土二千余斤”，这里的“土”指的是铁矿石，常见的铁矿石有磁铁矿和______(写一种)。 ②在炼铁过程中人们要不停地用风箱给炼铁炉中鼓入空气，其目的是：______。 ③炼得的铁中含有碳、硫、磷等元素，古代造剑采用将铁器烧红后反复击打的方法逐级提纯变为钢，钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁______，易于加工。而生铁与钢性能不同的原因是______。 ④现代工业利用高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是______(填字母)。 a.燃烧放热提高炉温 b.制取一氧化碳 c.提高产率 17. 长春应用化学研究所提出了一种独特锂－氮电池(Li－N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂－氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： （1）氮气在空气中的体积含量为______。 （2）Li3N中氮元素的化合价为______。 （3）氮原子的原子核内质子数为______，它在化学反应中易_____(填“得到”或是“失去”)电子。 （4）碳布作为锂－氮电池的电极，是利用了碳单质的______。 图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 （5）①②③属于同种元素的原子是______(填序号，下同)，相对原子质量最大的是_____。 18. 2023年3月12日，中国载人航天工程办公室称神舟十五号航天员乘组状态良好，计划于今年6月返回地面。 （1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为______。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为______。 （2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。 （3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2过程。 ①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式______。 ②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充______(填化学式)。 （4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是______。 19. 某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图 【查阅资料】已知在一定条件下能发生，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是__________，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是___________。 （2）滤液①的颜色为___________色，滤渣②中含有__________（填化学式）； （3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式_____________；反应基本类型为_______________。 20. 根据如图实验装置，请回答： （1）仪器a的名称是______。检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向a中注水，若______则气密性良好。 （2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。用装置G和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，需另加一仪器，名称为______，在G中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，选用C作发生装置的优点是______。 （4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物方法制备甲烷。选择的发生装置为______(填字母)。若用装置F收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质。 21. 过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取10.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）； （3）请在下图中画出反应过程中剩余样品的质量随时间变化的曲线，并作必要的标注。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$