河南省信阳市信阳高级中学2024-2025学年高三下学期3月二模考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2024-2025学年高三下期03月二模测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C C A A D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D B D 16．（每空 2 分，共 14 分） 【答案】（1）球形冷凝管液封，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中 （2）②③① （3）②：1和2 液面差恒定 ③： 17．（每空 2 分，共 12 分） 【答案】（1）氢氟酸会腐蚀硅酸盐容器 18.（除标注外，每空2分，共15分）【答案】（1）（酚）羟基（1分） （2）浓硫酸、浓硝酸、加热 19.（每空2分，共14分）【答案】（1）-90 （2）（或合理答案） （3）①c ②0.0015 ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案） （4）①M ②0.4 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2024-2025学年高三下期03月二模测试（二） 化学试题 命题人：审题人： 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cu:64Fe:56 一：单选题（每小题3分，共15小题，共45分） 1.化学亦称“变化之学”。下列说法不合理的是 A.常见的食用油中含有不饱和脂肪酸的甘油酯，在空气中放置久了会被氧化产生过氧化物和醛类 B未成熟苹果的果肉遇碘酒呈蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应 C.熔融态SiO2快速冷却形成水晶，熔融态SiO2缓慢冷却形成玛瑙 D.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法还的是 A.的溶液显中性，1L该溶液中含的数目为 B.将完全溶于水，所得溶液中的数目为 C.6.6g巯基（-SH）中含有的电子数为3.4N D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为 3.下列方程式书写棤洪的是 A.将少量溴水滴入过量溶液中： B.水解制取 C.漂白粉在空气中生效： D.硅橡胶单体的制备： 4.反应，下列说法正确的是 1 学科网（北京）股份有限公司 A.的空间填充模型为 C.中I元素的化合价为+1 B.HIO的电子式为： D.的空间构型为正四面体 5.高分子的组成和结构特点决定了高分子的性质，是确定高分子材料合成方法及应用领域的基础。下列关于下图说法错误的是 A.丁腈橡胶没有固定的熔点 B.丁腈橡胶的单体为丙烯腈和1，3－丁二烯 C.此酚醛树脂受热后不能软化，可用于生产烹饪器具的手柄 D.涤纶吸湿性差的原因是亲水性基团较少 6.环六糊精（D一吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“”基团换成大小合适的“”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法键劭的是 A.上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程 B.上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量 C.是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用 D.多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法区确的是 A.磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B.乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇在水中的小 C.是吸电子基团，－是推电子基团，因此的酸性强于 D. 的作用力大于的作用力，因此的沸点比HF高 8.单液流电池属于沉积型电池，它丕需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大 B.充电时，电极与电源的正极相连 C.放电时，正极反应式为 D.充电时，若Cu电极增重64g，电解质溶液增加离子数为 9.已知：，，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤 3 向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成 下列有关说法正确的是 A.溶液也呈酸性 B.实验1溶液中存在： C.实验2反应的离子方程式为： D.由实验3可得： 10.在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定,将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管,测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示（图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性）。 已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 B.时，出口处一定存在： C.，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 D.为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂 11.原子序数依次增大的短周期元素、、、，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。是宇宙中含量最多的元素，元素基态原子的价层电子排布是， 元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法确的是 A．该团簇分子的分子式为 B．基态原子第一电离能： C．工业上主要采用电解水溶液法制备的单质 D．常温下的单质能溶于浓硝酸 12．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 C．化合物戊是氧化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 13．2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法正确的是 A.由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为加成反应 B．用溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用 固体代替无水 D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 14．常温下，向的氨水中通入 气体（不考虑体积变化），溶液的pH随的变化关系如图设。下列说法的是己知：A点溶液中。 A． B． C水的电离程度： D．滴定过程中一直存在： 15．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在时释氢，在条件下又重复吸氢。可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是 A.的空间结构为正四面体形 B.晶体中，与紧邻且等距的有8个 C．若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为 D．制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行 二：非选择题（共4小题，共55分） 16．（每空2分，共14分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物在特殊条件下可吸氧，并向指定方向运输。该配合物能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。 （1）合成装置如图所示。 先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。已知 B 处安装的是恒压滴液漏斗，则 A 处应安装的仪器是 （填名称），装置C的作用是 。 （2）回流1 h，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作： ①停止通氮气②停止加热③关闭冷凝水。正确的操作顺序为 （填标号）。 充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 （3）测定的载氧能力。 （1）步骤 1：如图搭建装置： （2）步骤2：检查仪器气密性：关闭活塞 ，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是 。 （3）步骤3：将mg的（相对分子质量为M）加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺（DMF）（配合物在DMF中可吸氧）。DMF的结构简式为 。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知氧气的压强为，温度为。（$p,T$均已转换为国际单位，结合理想气体状态方程进行解答）配合物载氧量的吸收的计算表达式为 。 17.（每空2分，共12分）稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳 铈矿（含）为原料制备的工艺流程可表示为 （1）＂硫酸酸浸＂时不能使用硅酸盐容器，原因是 。 （2）＂复盐分离＂时先加入硫脲（）还原酸浸液中等离子，生成二硫甲脒（）和 ，硫㴃和反应的离子方程式为 。 （3）在硫酸介质中可被磷酸二异辛酯（）萃取， Ce（III）不被萃取。萃取＂酸浸液＂中，制取的流程如下： ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），本题实验条件下。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡，静置后，水层中 。 ③反萃取时有机层加的作用是 。 （4）铈的价电子排布式为和之间可进行可逆电荷转移。通常具有面心立方晶体结构，高温下，失去氧形成氧空位，结构如图。每失去，理论上有 转化为。 18.（除标注外，每空2分，共15分）某新型药物P的合成路线如下。 （1）A与溶液反应显紫色。A中含氧官能团的名称是 。 （2）所需的试剂和条件为 。 （3）的化学方程式是 。 （4）的过程中还产生了，I和的化学计量比是 。 （5）下列说法建的是 （填序号）。 a．在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率 b．过程中，转化为，则氧化剂还原剂 c．的反应类型是取代反应 （6）已知：过程中分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是 。 （7）已知：，由I经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步只断裂键，分别写出中间产物的结构简式 、 。 19．（每空2分，共14分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。 (1)已知反应I：； 反应Ⅱ：； 则反应Ⅲ： ； (2)常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注) 转化历程中决速步骤的反应方程式为 。 (3)在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示选择性的曲线是 。(填字母) ②时，反应I的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 ③过程中，转化率变化的原因是 。 (4)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。 ①电解废水时，电极与石墨电极 相连(填“M”或“N”) ②消耗标准状况下，理论上可处理含 的废水。 $$