精品解析：河北省保定市竞秀区北京师范大学保定实验学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

北京师范大学保定实验学校2024-2025学年 第二学期第一次月月清九年级（化学） （时间：_____60分钟 分数：_____60分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-12 N-14 一、选择题 1. 今年4月22日“世界地球日”的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法正确的是 A. 形成酸雨因为大气中含量增多 B. 农药有毒物质，应禁止使用 C. 锈蚀金属应回收利用 D. 为节约用水，可将工业废水直接灌溉农田 2. 下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20 B. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D. AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 3. 图1所示关于量筒的实验操作正确的是 A. 量取水 B. 读取数据 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。下面理解合理的是（　　） A. “露从今夜白，月是故乡明”描述中只有化学变化 B. “暧暧远人村，依依墟里烟”描述中只有物理变化 C. “二尺之棰，日取其半，万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想 D. “金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高 5. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 6. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C 该装置能对水进行杀菌消毒 D. 河水经该装置净化后仍混合物 7. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示错误的是 A. 物质分类 B. 空气中各成分含量的关系 C. 化合反应和分解反应的关系 D. 化学反应和氧化反应的关系 8. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A. 亮氨酸是氧化物 B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 9. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别固体和固体 分别取样，加水充分溶解，测溶解前后液体温度 B 除去一氧化碳中二氧化碳 通入氢氧化钙溶液 C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 二、非选择题。 11. 厉害了，我的国。近年来，我国军事、科技出现井喷形势。 （1）我国的高铁网络已经基本形成。高铁运行靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要是利用了石墨具有优良的_____性能。 （2）天舟一号货运飞船于2017年4月20日19时41分35秒在文昌航天发射中心由长征七号遥二运载火箭成功发射升空。航天员在空间站中呼吸所需要的氧气部分来自循环水电解制氧系统。电解水反应生成的氢气和氧气的分子个数比为_____。 （3）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是，在中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。 （4）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料，铝合金的硬度_____（填“大”或“小”）于铝。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深途的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于_____（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程发生的化学方程式为_____。 （3）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_____。 13. 神奇的天气瓶能“预报天气，冷暖先知”，根据瓶内结晶的变化来预测天气状况。制作天气瓶需用到和固体，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）外界温度升高时，天气瓶中两种晶体都减少的原因是_____。 （2）交点M的含义是_____。 （3）欲除去中混有的少量，可采用_____结晶。 （4）时，将加入到水中充分溶解，所得溶液的质量是_____。 （5）时，将等质量的、配成饱和溶液，所需水的质量：_____。（选填“>”“<”或“=”） 14. 2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船与“天和核心舱”成功分离，在东风着陆场顺利着陆，太空出差三人组安全返回，向世界展现了中国能力。 （1）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等，钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图如图1所示。 请回答下列问题： ①钛原子的相对原子质量为_____； ②钛原子在化学变化中容易失去电子，形成的离子符号是_____。 （2）空间站中航天员所需的部分水是由人呼吸产生的二氧化碳经过化学反应生成的，该反应的微观示意图如图2所示。 请回答下列问题： ①该反应前后种类和数目不变的是_____（选填“分子”或“原子”）； ②该反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ③若反应得到丙和丁，则消耗了乙和_____甲。 15. 生产手机芯片时用到高纯度的单质硅。工业上常用沙子制取单质硅，流程如图（沙子的主要成分是SiO2，含有少量CaCO3）： 请回答下列问题： （1）步骤①发生两个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，______。 （2）步骤②中的操作是______。 （3）C的用途之一是______。 （4）硅的原子结构示意图为______，碳和硅的化学性质相似的原因是______。 16. 根据下图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 （1）图1所示为验证燃烧条件的装置。若a、b均为白磷，可观察到的现象是_____。若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：_____。 （2）如图2所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____；由该实验还可以得出分子具有的性质是_____。为验证能与水反应，需进行的操作及现象是_____。 17. 化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行探究。 【知识回顾】 氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。常温下氢氧化钠能与二氧化碳、稀硫酸等物质反应。 （1）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是_____。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 【实验探究】欲证明与能发生化学反应”，兴趣小组进行了以下探究实验。 【实验】兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此，得出“与发生了化学反应”的结论。 （3）上述结论的证据不充足，理由是_____。 【实验二】再探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。 如图2、3所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。 （4）图2装置中发生反应化学方程式为_____。 （5）图4中曲线_____（填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 【可视化现象表示化学反应】 （6）如图所示，注射器1、3中均为氯化氢气体，注射器2、4中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_____。 18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京师范大学保定实验学校2024-2025学年 第二学期第一次月月清九年级（化学） （时间：_____60分钟 分数：_____60分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-12 N-14 一、选择题 1. 今年4月22日“世界地球日”的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法正确的是 A. 形成酸雨是因为大气中含量增多 B. 农药是有毒物质，应禁止使用 C. 锈蚀金属应回收利用 D. 为节约用水，可将工业废水直接灌溉农田 【答案】C 【解析】 【详解】A、形成酸雨是因为大气中SO2含量增多或氮的氧化物增多，故说法错误； B、农药可杀灭病虫害，可以提高农作物的产量，禁止使用农药，对农业生产不利，应合理施用，故说法错误； C、锈蚀金属回收可节约资源、减少污染，故说法正确； D、工业用水一般含有许多有害物质，不能直接灌溉农田，故说法错误。 故选C。 2. 下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20 B. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D. AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； B、碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不是交换成分的反应，不是复分解反应，故选项错误； D、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选C。 3. 图1所示关于量筒的实验操作正确的是 A. 量取水 B. 读取数据 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.10mL量筒最大量程为10mL，不能一次量取水，故A错误； B.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，故B错误； C.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空容器口正上方，防止污染胶头滴管，故C正确； D.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，而且不能在量筒中稀释，应在烧杯中进行，故D错误。 故选：C。 4. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。下面理解合理的是（　　） A. “露从今夜白，月是故乡明”描述中只有化学变化 B. “暧暧远人村，依依墟里烟”描述中只有物理变化 C. “二尺之棰，日取其半，万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想 D. “金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高 【答案】C 【解析】 【详解】A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、暧暧远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，故选项错误； C、二尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想，故选项正确； D、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项错误； 故选C。 【点睛】本题主要考查物理变化和化学变化、合金与合金的性质等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。 5. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 6. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C. 该装置能对水进行杀菌消毒 D. 河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，不能对水进行杀菌消毒，说法错误，符合题意； D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。 故选：C 7. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示错误的是 A. 物质分类 B. 空气中各成分含量的关系 C. 化合反应和分解反应的关系 D. 化学反应和氧化反应的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物，故A不符合题意； B、按照体积分数计算，空气中各成分的含量由高到低的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体与杂质，故B不符合题意； C、由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应；由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应属于分解反应。因此化合反应与分解反应是并列关系，故C不符合题意； D、只要有其他物质生成的反应，都属于化学反应，因此氧化反应属于化学反应，即化学反应包含氧化反应，故D符合题意。 故选D。 8. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A. 亮氨酸是氧化物 B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误； B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误； C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确； D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。 故选C。 9. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别固体和固体 分别取样，加水充分溶解，测溶解前后液体温度 B 除去一氧化碳中二氧化碳 通入氢氧化钙溶液 C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硝酸铵都溶于水，但氢氧化钠溶于水使水温升高，硝酸铵溶于水使水温降低，故实验方法能达到实验目的； B、CO2能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方法能达到实验目的； C、氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，原物质被除掉，不符合除杂原则，故实验方法不能达到实验目的； D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜和铁不能与硫酸锌反应，只能验证锌最活泼，但无法比较铜和铁的活动性顺序，故实验方法不能达到实验目的。 故选AB。 10. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。 故选D。 二、非选择题。 11. 厉害了，我的国。近年来，我国军事、科技出现井喷形势。 （1）我国的高铁网络已经基本形成。高铁运行靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要是利用了石墨具有优良的_____性能。 （2）天舟一号货运飞船于2017年4月20日19时41分35秒在文昌航天发射中心由长征七号遥二运载火箭成功发射升空。航天员在空间站中呼吸所需要的氧气部分来自循环水电解制氧系统。电解水反应生成的氢气和氧气的分子个数比为_____。 （3）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是，在中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。 （4）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料，铝合金的硬度_____（填“大”或“小”）于铝。 【答案】（1）导电 （2）2：1 （3）+2 （4）大 【解析】 【小问1详解】 石墨可作电刷，是因为石墨具有导电性。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成的氢气和氧气的分子个数比为2：1。 【小问3详解】 LiFePO4中，锂元素化合价为+1价、磷元素显+5价、氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2。 【小问4详解】 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深途的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于_____（选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （2）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程发生的化学方程式为_____。 （3）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_____。 【答案】（1）复合肥料 （2） （3）清除可燃物灭火 【解析】 【小问1详解】 KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：复合肥料。 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜”，“曾青”是指硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：。 【小问3详解】 灭火的原理有：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“釜底抽薪”灭火的原理是清除可燃物；故填：清除可燃物灭火。 13. 神奇的天气瓶能“预报天气，冷暖先知”，根据瓶内结晶的变化来预测天气状况。制作天气瓶需用到和固体，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）外界温度升高时，天气瓶中两种晶体都减少的原因是_____。 （2）交点M的含义是_____。 （3）欲除去中混有的少量，可采用_____结晶。 （4）时，将加入到水中充分溶解，所得溶液的质量是_____。 （5）时，将等质量的、配成饱和溶液，所需水的质量：_____。（选填“>”“<”或“=”） 【答案】（1）硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大 （2）℃时硝酸钾与氯化铵的溶解度相等 （3）降温 （4）65 （5）< 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，外界温度升高时，天气瓶中两种晶体都减少的原因是：硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，交点M含义是℃时硝酸钾与氯化铵的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，故欲除去中混有的少量，可采用降温结晶的方法； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为30g，则时将加入到水中充分溶解，最多能溶解15g硝酸钾，则所得溶液质量为； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则时，将等质量的、配成饱和溶液，所需水的质量：<。 14. 2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船与“天和核心舱”成功分离，在东风着陆场顺利着陆，太空出差三人组安全返回，向世界展现了中国能力。 （1）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等，钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图如图1所示。 请回答下列问题： ①钛原子的相对原子质量为_____； ②钛原子在化学变化中容易失去电子，形成的离子符号是_____。 （2）空间站中航天员所需的部分水是由人呼吸产生的二氧化碳经过化学反应生成的，该反应的微观示意图如图2所示。 请回答下列问题： ①该反应前后种类和数目不变的是_____（选填“分子”或“原子”）； ②该反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ③若反应得到丙和丁，则消耗了乙和_____甲。 【答案】（1） ①. 47.87 ②. Ti2+ （2） ①. 原子 ②. ③. 不属于 ④. 44 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钛原子的相对原子质量为47.87。 ②钛原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，则符号为Ti2+。 【小问2详解】 ①化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 ②由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下生成CH4和水，反应的化学方程式为：； 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都为化合物，不属于置换反应。 反应前后物质的总质量不变，则消耗的甲的质量为16g+36g-8g=44g。 15. 生产手机芯片时用到高纯度单质硅。工业上常用沙子制取单质硅，流程如图（沙子的主要成分是SiO2，含有少量CaCO3）： 请回答下列问题： （1）步骤①发生两个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，______。 （2）步骤②中的操作是______。 （3）C的用途之一是______。 （4）硅的原子结构示意图为______，碳和硅的化学性质相似的原因是______。 【答案】 ①. ②. 过滤 ③. 中和酸性土壤或检验二氧化碳等 ④. ⑤. 原子最外层电子数相等 【解析】 【分析】 【详解】（1）沙子中含碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）步骤②实现了固液分离，故操作是过滤。 故填：过滤。 （3）C是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶液，用途之一是中和酸性土壤或检验二氧化碳等。 故填：中和酸性土壤或检验二氧化碳等。 （4）硅是14号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，原子结构示意图为； 碳和硅的化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。 故填：；原子最外层电子数相等。 16. 根据下图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。 已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 （1）图1所示为验证燃烧条件的装置。若a、b均为白磷，可观察到的现象是_____。若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：_____。 （2）如图2所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____；由该实验还可以得出分子具有的性质是_____。为验证能与水反应，需进行的操作及现象是_____。 【答案】（1） ①. a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 ②. 不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧      （2） ①. ②. 分子是不断运动的 ③. 将干燥紫色石蕊小花放入烧杯中，不变色，湿润的紫色石蕊小花放入烧杯中变红色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触，故填：a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式：，将存有二氧化碳气体的集气瓶放入烧杯中，澄清石灰水变浑浊说明分子是不断运动的，为验证能与水反应，分别将干燥紫色石蕊小花和湿润的紫色石蕊小花放入烧杯中，发现将干燥紫色石蕊小花放入烧杯中，不变色，湿润的紫色石蕊小花放入烧杯中变红色，能与水反应，故填：；分子是不断运动的；将干燥紫色石蕊小花放入烧杯中，不变色，湿润的紫色石蕊小花放入烧杯中变红色。 17. 化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行探究。 【知识回顾】 氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。常温下氢氧化钠能与二氧化碳、稀硫酸等物质反应。 （1）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是_____。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 【实验探究】欲证明与能发生化学反应”，兴趣小组进行了以下探究实验。 【实验】兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此，得出“与发生了化学反应”的结论。 （3）上述结论的证据不充足，理由是_____。 【实验二】再探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。 如图2、3所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。 （4）图2装置中发生反应的化学方程式为_____。 （5）图4中曲线_____（填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 【可视化现象表示化学反应】 （6）如图所示，注射器1、3中均为氯化氢气体，注射器2、4中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_____。 【答案】（1）氢氧化钠具有强烈腐蚀性 （2） （3）二氧化碳能溶于水，且和水反应 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）II （6） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近     ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有强烈腐蚀性，所以氢氧化钠使用时必须十分小心，故填：氢氧化钠具有强烈腐蚀性。 【小问2详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致装置内压强减小，液面上升，则上述结论的证据不充足，故填：二氧化碳能溶于水，且和水反应。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故填：。 【小问5详解】 曲线Ⅰ对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳能溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积的氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，故填：II。 【小问6详解】 氯化氢能溶于水，则也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 18. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）1.6g （2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】 【小问1详解】 据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$