福建省莆田第四中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

莆田四中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学科试卷 （时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的） 1. 下列说法正确的是 A 晶体中有阳离子，就一定有阴离子 B. 共价晶体的熔点一定高于离子晶体 C. N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同 D. 晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性 2. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： B. 用电子式表示氧化钠的形成过程： C. HF分子间的氢键： D. 过程中形成的是发射光谱 3. 下列说法不正确的是 A. 沸点：H2O>H2S B. 热稳定性：HF>H2O C. PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键 4. 与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A. 键长：C-F>Si-F B. 共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C. 键能：Si-F>C-F D. 沸点： 5. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是 A. W位于第二周期IIIA族 B. 基态Y原子只有1个未成对电子 C. W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者 D. 电负性：W＞Y 6. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体熔点低、硬度小 B. 每个晶胞中含有6个 C. 钛酸钙的化学式为 D. 每个周围距离最近且等距的有12个 7. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 8. “84”消毒液与双氧水混合时发生反应：．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 常温下，生成，转移的电子数为 B. 溶液含有的数为 C. 含的溶液中含有的键数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 9. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 该盐可捕获形成更难溶的物质 D. 氧化物的熔点： 10. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有1个电子，基态Z原子的和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是。 A. 原子半径： B. X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 D. Z单质形成的晶体属于共价晶体 11. 金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同 B. 铅晶粒越大，其熔点越低 C. 铅晶体中含阳离子，必含阴离子 D. 铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关 12. Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A. Li原子的第一电离能为520kJ/mol B. O=O键的键能为249kJ/mol C. Li2O的晶格能为2908kJ/mol D. 1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 、的结构式分别为、N=N B. 上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成 C. 反应③中可能有氧气参与反应 D. 参加反应，反应⑤转移电子数为6mol 14. 下图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为Li3OCl B. 图中氧原子配位数为6 C. 图中Cl-O原子的最近距离与Li-O原子的最近距离相等 D. 图中晶体密度为 g/cm3 15. LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，晶胞密度为。 下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的ds区 B. 每个Zn周围距离最近的As原子个数为4 C. b点(As原子)的原子分数坐标为(，，) D. 两个Li原子之间的最短距离为 16. 如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是 A. 与冠醚通过配位键形成超分子 B. 碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向 C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2 D. 晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共52分。 17. 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2），，，中价层电子对数不同于其他微粒的是______（填化学式，下同），立体结构为三角锥形的是______。 （3）室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含，等离子，画出的结构式：______。 （4）在冶金、化工和建材等行业用途广泛。 ①基于设计的Born-Haber循环如图所示。 钙的第一电离能为______；键的键能为______。 ②晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为______；与间的最近距离为______pm。 ③KF晶体的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶体的晶格能，原因是___________。 18. 根据短周期元素的性质回答下列问题。 I．有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。 （1）写出(CN)2的结构式_________，1mol (CN)2分子中键为________mol。 （2）固态(CN)2的晶体类型为________。 Ⅱ．氟化镁()晶胞是长方体，其结构如图所示： （3）晶胞示意图中“○”表示________(填离子符号)一个晶胞中有_______个。 （4）结合离子结构示意图，解释离子半径的原因_________。 19. 填空 （1）与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料 ①价电子排布式：______。 ②化合物中的化学键类型有______(填字母)。 a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键　d．金属键　e．配位键 （2）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“O”代表______(填“”或“”)。 ②距离最近的有______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。 20. 晶态的晶胞如图： （1）①基态硅原子的价层电子排布式为___________。 ②含有___________mol Si-O键。 （2）碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为，远低于二氧化硅，其原因为___________。 （3）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。硅氧四面体可以用投影图表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面体共顶点连接形成的无限长单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为___________。 （4）无机硅胶(化学式用表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。 ①从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：___________。 ②脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是___________。 莆田四中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学科试卷 （时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）X-射线衍射 （2） ①. ②. （3）[F···H—F···H—F···H—F] （4） ①. 590 ②. 158 ③. ④. ⑤. 小于 ⑥. 钾离子的半径大于钙离子的半径，所以KF晶体的晶格能小 【18题答案】 【答案】（1） ①. N≡C-C≡N ②. 3 （2）分子晶体 （3） ①. Mg2+ ②. 4 （4）核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大，因此半径小 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. abe （2） ①. ②. 4 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 3s23p2 ②. 4 （2）二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体 （3）1：3 （4） ①. 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构 ②. 成键(O-H)放出与断键(Si-O键和O-H键)吸收的能量接近 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$