2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（R%为吸附率，为CaO质量，为吸附后的固体质量）。 Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集过程如图1所示。 (1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为______。 (2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。 (3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是______。 Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。 (4)分析图2，当反应温度为______℃时，CaO对的吸附率最高。 (5)结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是______。 (6)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附的质量为______g（结果保留1位小数）。 (7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为______。 Ⅲ.氧化钙捕集技术的应用 (8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是，如果再生产2.8吨氧化钙，理论上要完全分解多少吨碳酸钙？ 2．同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。 Ⅰ．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在________（填离子符号）。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为________；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是________（填粒子符号）。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线2反应中的实验现象为________； ②该实验说明，不同的酸中，由于________不同，酸的性质也表现出差异。 Ⅱ．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (4)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (5)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． 【观察沉淀】 (6)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，发现有氯化钠固体析出，称得固液混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 gNaCl。） 3．氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 【实验室制氧气】 (1)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 (2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填图1序号)。 (3)与该实验有关的图标是___________(填图2序号)。 【空间站内的氧气再生】 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，产生的再进行电解，实现的再生，如图。 (4)电解水的质量为；“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，请分析和的质量大小关系并说明原因(忽略非反应损耗)___________。 4．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。某兴趣小组进行了如下实验探究。 【查阅资料】草酸钙()在高温的条件下分解，生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。为验证分解产物中既有CO又有，设计如下实验装置。 (1)中碳元素的化合价为_______，写出草酸钙分解的化学方程式_______。 (2)根据B中出现的实验现象可证明有存在，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)观察装置D玻璃管内_______色粉末变为黑色，即可证明有CO存在。 实验结束后发现：装置D生成的黑色固体都能被磁铁吸引，兴趣小组对黑色粉末继续探究： 【查阅资料】铁粉、、均为黑色固体；铁粉、均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： (4)猜想Ⅰ：铁粉    猜想Ⅱ：    猜想Ⅲ：_______。 【实验验证】 (5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。写出生成红色固体的化学方程式_______。 【实验结论】 (6)猜想_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)是正确的。 5．化学实践小组对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：检测水质 查阅资料：国家有关水的硬度的标准如下表： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以碳酸钙浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 (1)同学们取少量水库水，用便携式水硬度检测仪测得该水库水的硬度为286.2mg/L，说明该水库水属于中硬水。碳酸钙的化学式是___________。 任务二：水的净化 (水中钙、镁等离子含量越多水的硬度越大，越不利于健康) (2)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾[KAl(SO4)m•12H2O]化学式中的m=___________。图1中①②处需填入活性炭和石英砂，最佳的装填顺序应是___________(填字母)。 A．①石英砂→②活性炭                B．①活性炭→②石英砂 (3)用离子交换树脂净水过程中，阳离子交换柱的交换过程如图2，则1个Mg2+可以交换出___________个Na+。离子交换树脂___________(填“能”“不能”)降低水的硬度。 任务三：探究影响电解水速率的因素 探究不同材质电极和电解液对电解水速率的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 (4)通过比较，实验中最佳电极和电解液分别是___________，理由是___________。 任务四：拉瓦锡探究水的组成实验  (碱石灰能吸收水蒸气) 利用图3装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了氢气。 (5)水蒸气与铁发生反应的符号表达式是___________。若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生，理由是___________。 6．人类对水的探索不断发展。 （一）古代用水 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。下图蕴含了古代净水、酿酒中的原理。 (1)《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。根据明代净水原理示意图可知明矾应投放于________池（选填“甲”“乙”或“丙”）；写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属离子符号________（写一个）。 (2)净化后的水用于酿酒，向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （二）现代净水 任务：用开心果壳碎屑制备活性炭 查阅资料：制备开心果壳活性炭，流程如图：（炭化和活化过程均发生了化学变化） (3)炭化过程，用氮气作为保护气，是因为氮气________。 (4)活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是________。 （三）用水制氢： 如下图，用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。 (5)a装置中通电时长颈漏斗中观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 (6)图b为氢氧燃料电池装置示意图。连接电路，电流表的指针发生偏转，此时化学能转化为________能。电池工作时，装置中氢气和氧气反应生成水，此电池的优点为________。 7．户外急救便携式制氧机常见的有分子筛式、化学药剂式等。 I．某款分子筛式制氧机其结构与原理如图1所示，其优点：空气为原料，可持续供氧。 (1)分子筛能“筛选”出氧气而吸附氮气，其分离原理与氮气和氧气的________（填“物理性质”或“化学性质”）差异相关。 (2)图1中与实验室中过滤操作原理一致的结构是__________，该操作_________（填“能”或“不能）除去空气中的二氧化碳。 Ⅱ．化学药剂式制氧机。某款制氧机结构如图2。 (3)反应仓的制氧原理： i．遇水 ⅱ．在催化剂作用下生成氧气 写出步骤ⅱ反应的化学方程式：_______。上述两步原理都属于_________（填基本反应类型）。 (4)使用前需将制氧试剂、水、催化剂分开储存。从化学角度分析，这样做的原因是__________。 (5)探究反应仓内温度对制氧机出氧速度的影响，实验数据如下表： 实验序号 反应仓内温度（℃） 收集100 mL氧气所需平均时间（s） 出氧口氧气温度（℃） 1 10 75 12 2 20 52 23 3 30 35 34 4 40 28 42 ①从以上数据得到的探究结论是：________。 ②从生物角度，实验_________（填实验序号）日的出氧温度最不适配人体呼吸。 ③出氧口氧气温度比反应仓内温度高的原因________． (6)选择户外急救便携制氧机的制氧试剂时，应考虑的因素有_________。（任写两点） 8．家用燃料的变迁史是人类文明发展史的缩影，它彰显了人类研究世界、改造世界的伟大成就，体现了化学在促进人类文明发展中所起的重要作用。我国家用燃料的发展经历了如图1阶段： 项目活动一：认识燃料 (1)煤、石油和天然气都属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)古代为使柴草充分燃烧，可采取的措施是_________。 (3)随着生活条件改善，很多家庭已经使用管道天然气，使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口_________（填“调大”或“调小”）。 【任务2】了解家用燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图2所示。 (4)请结合生活常识和图示信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气有哪些优点：_______。 项目活动三：展望未来的新燃料 (5)氢气被认为是绿色能源原因是_________，图3是我国科学家研制的制氢与贮氢的新方法。 利用太阳能，以为催化剂制氢的反应原理如图3所示，催化剂_________（填“参加”或“未参加”）化学反应。反应③的化学方程式为________。 9．我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一、 (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指___________(填“碳元素”或“二氧化碳”)。 (2)①碳捕捉：如图1是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： “捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式___________。 ②碳吸收： 为探究不同物质吸收的效果，某兴趣小组分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： 结合图3数据分析，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是___________。 (3)碳封存：将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的___________(填“体积”或“间隔”)变小。 (4)碳利用：为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用CO2，再生O2同时生成甲烷(CH4)，其微观示意图如下。 ①补全反应Ⅲ的化学方程式___________ ②若有1.1 kg CO2参加上述反应，理论上可制得多少kg CH4？___________(写出详细解题过程) 10．我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 (1)我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 (2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 (3)明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 (5)明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 11．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 I．青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈（主要成分为碱式碳酸铜呈青绿色，故名青铜。 (1)铜锈的主要成分中铜元素的化合价为________。 (2)〈吕氏春秋·别类篇〉记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，与铜、锡相比，青铜具有的特性是________。 Ⅱ．铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 (3)铁锅能够用来炒菜是利用铁的________。（填字母） A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大 (4)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出A处发生反应的化学方程式________。 ②请写出尾气处理的一种方法________。 Ⅲ．铝合金因轻质、强度高等被广泛应用于航天领域。 (5)如图是铝元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列相关说法不正确的是________。 A．铝原子核内质子数为13 B．铝是地壳中含量最高的金属元素 C．铝原子的相对原子质量为26.98 g D．化学反应中铝原子易失电子，形成 (6)铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是________。 (7)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算：电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？ 12．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。化学兴趣小组开启寻“镁”之旅探究活动。 第一站：制备镁 (1)工业上电解高温熔化状态下的氯化镁可制备镁，该反应需要在氩气或者密闭的环境中进行，原因是_______。 第二站：初识镁 (2)镁是一种银白色的金属，下列关于镁在空气中燃烧的现象描述正确的________（填序号、下同，可多选）； A．发出耀眼的白光 B．放出大量热 C．生成白色的氧化镁固体 (3)该实验中无需标注的图标是________。 a.   b.   c.    d. 第三站：探究“镁” (4)你的“美”（Mg）偷走我的“心”（Zn）；可用Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn反应表示，还可以像镁一样偷走我的Zn的金属是______。 A．Cu B．Al C．Fe D．Hg (5)小组同学发现镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。阅读资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，为验证镁条表面形成黑色固体的原因，兴趣小组同学展开如下探究。 【猜想】这可能是Mg与空气中的O2、CO2和________（填化学式）反应生成的。 【设计实验】小组同学设计如下图实验方案，一段时间后，观察到A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①实验中所用镁条需要预处理，其操作为_________。 ②对比实验A和D可以得出的结论是________。 第四站：再探镁的燃烧 查阅资料：镁不仅可以在氧气中燃烧，在氮气、二氧化碳中也可以燃烧 (6)镁在CO2中燃烧的化学方程式为，由此你对燃烧的新认识是________。 (7)镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2）固体。7.2 g镁条在盛有氧气和氮气（混合气体足量）的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是：________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)碳酸钙分解提供所需的高温 (3)温室效应 (4)650 (5)碳酸钙高温发生分解 (6)0.1 (7)称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小 (8) 5t 2．(1) (2) Fe、 (3) 溶液中产生白色沉淀 酸根离子 (4)放热 (5)C (6) 11.7 2.7 3．(1)A (2)B (3)b (4)，是因为电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中 4．(1) +3/+3价 (2) (3)红棕/红 (4)铁粉和四氧化三铁（或Fe和Fe3O4） (5) (6)Ⅲ 5．(1)CaCO3 (2) 2 A (3) 两/二/2 能 (4) 铁丝、NaOH溶液 产生的氧气和氢气的体积比最接近理论值 (5) 不能，是因为若缺少B装置，烧杯内壁的水雾可能是没有反应的水蒸气导致的 6．(1) 甲 K+/Al3+ (2)缓慢 (3)化学性质稳定 (4)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (5) 长颈漏斗中液面上升 (6) 电 生成物只有水，无污染（合理即可） 7．(1)物理性质 (2) 过滤网 不能 (3) 分解反应 (4)可以防止它们提前接触发生反应，避免氧气提前生成、影响制氧机的使用效果或带来安全隐患 (5) 在实验温度范围内，反应仓内温度越高，收集100mL氧气所需时间越短，出氧速度越快 4 该制氧反应是放热反应，反应过程中会释放热量，使生成的氧气温度升高 (6)反应速率适中，便于控制出氧速度 ，制氧效率高，能快速产生足量氧气 （合理即可） 8．(1)不可再生 (2)燃烧柴草时，将柴草架空 (3)调大 (4)单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的污染物少，且使用天然气更方便等（合理即可） (5) 燃烧产物只有水，无污染 参加 9．(1)二氧化碳 (2) 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O 40%的NaOH溶液吸收CO2时，瓶内压强下降幅度最大，说明其吸收效果最好（合理即可） (3)间隔 (4) 0.4kg。 10．(1) 分解 合金 节约能源、减少污染 (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)蒸发结晶 (4) 煤 沸点 (5)CaCO3CaO+CO2 ↑ 11．(1)+2 (2)硬度大（合理即可） (3)B (4) 在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)C (6)铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (7)10.8 t。 12．(1)防止高温下反应生成的镁重新被氧化 (2)AB (3)b (4)B (5) H2O 用砂纸打磨 镁形成黑色固体需要与二氧化碳接触 (6)燃烧不一定需要氧气 (7)10＜a＜12 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $