第5、6章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第五、六章  滚动检测

　时间：75分钟　　满分：100分

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1．下列说法正确的是(　　)

A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

答案　D

解析　制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误；高温结构陶瓷是新型陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，B错误；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误。

2．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是(　　)

A．酸雨不会对动植物产生任何影响

B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果

C．酸雨指的是pH小于7的雨水

D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因

答案　D

3．下列说法正确的是(　　)

A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

B．X(s)===Y(s)是放热反应，则X比Y稳定

C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D．需要加热的反应一定是吸热反应

答案　A

4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)

A．正极的电极反应式为Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb

D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

答案　D

解析　正极发生还原反应，其电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，A错误；放电过程中，Li＋向正极移动，即向硫酸铅电极移动，B错误；每转移0．1 mol电子，生成0．05 mol Pb，其质量为10．35 g，C错误；常温下，电解质不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，D正确。

5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　)

A．过量的稀硝酸和铁反应

B．常温下过量浓硝酸与铝块

C．加热时过量的二氧化锰与浓盐酸

D．加热时过量的铜与浓硫酸

答案　A

解析　稀硝酸过量，铁全部溶解。

6．反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)＝0．6 mol·L－1·min－1

②v(B)＝0．45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0．015 mol·L－1·min－1

④v(D)＝0．45 mol·L－1·min－1

则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)

A．④   B．③ 

C．②   D．①

答案　C

解析　各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量数，比值大的反应速率大。①＝0．2，②＝0．45，③＝0．0075，④＝0．225，②对应的反应最快。

7．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　)

 答案　D

8．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则该无色溶液为(　　)

A．溶有SO2的品红溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液

C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品红溶液

答案　A

9．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(　　)

A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子

B．如图，①中为三种酸中的任一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．常温下，向浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体

答案　A

解析　浓硫酸是难挥发性酸，B错误；浓盐酸没有吸水性，C错误；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错误。

10．下列说法正确的是(　　)

A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率

C．为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

答案　D

解析　FeCl3和MnO2均可改变反应历程而加快H2O2的分解，但在同等条件下，二者对H2O2