第五章 化工生产中的重要非金属元素（26大题型专项训练）化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫和二氧化硫 题型1 硫的性质 题型2 二氧化硫的漂白性与还原性（重点） 题型3 二氧化硫的制备及性质探究 题型4 二氧化硫的鉴别与除杂（重点） 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 题型1 硫酸的工业制法 题型2 浓硫酸的三大特性（重点） 题型3 硫酸盐 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验（重点） 题型4 粗盐提纯 考点三 含硫化合物的转化 题型1 不同价态含硫物质的转化（价类二维图）（重点） 题型2 其它含硫化合物 题型3 工业流程中的硫转化 题型4 硫及其化合物的综合推断（难点） 考点四 氮气和氮的氧化物 题型1 氮气的性质 题型2 氮的氧化物 题型3 氮的氧化物溶于水的计算（难点） 考点五 氨和铵盐 题型1 氨气的性质 题型2 氨水的成分及性质（重点） 题型3 喷泉实验探究 题型4 铵盐 NH4+的检验（重点） 考点六 NH3及常见气体的制备方法（重点） 题型1氨的制备 题型2其它常见气体的制备方法 考点七 硝酸　酸雨及防治 题型1 硝酸的化学性质（重点） 题型2 硝酸与金属反应的计算（难点） 题型3 酸雨及防治 考点八 无机非金属材料 题型1 硅、二氧化硅的性质及其制备 题型2 无机非金属材料 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫和二氧化硫 ◆题型1 硫的性质 1．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 2．实验室中用NaOH溶液溶解S单质的反应是，该反应中氧化剂与还原剂的个数比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 3．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS ◆题型2 二氧化硫的漂白性与还原性（重点） 4．下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 5．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 6．近日，天文学家研究发现，行星大气中二氧化硫的大量存在或许能成为判断该行星不宜居住的一个标志。某兴趣小组设计制备并验证二氧化硫有关性质的装置(夹持装置和加热装置已省略)如图所示。其中不能达到实验目的的是 A．制备二氧化硫 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．注射器注入酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的漂白性 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D ◆题型3 二氧化硫的制备及性质探究 7．实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 8．下图是实验室制取并验证的某些性质的装置。下列说法错误的是 A．①中使用的试剂可用98%溶液和铜片代替 B．③可证明气体具有漂白性 C．④中发生反应： D．⑤中的实验现象是酸性溶液褪色 9．某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D．试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 ◆题型4 二氧化硫的鉴别与除杂（重点） 10．我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液 11．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 12．欲除去CO2气体中少量的SO2，应使气体通过 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 ◆题型1 硫酸的工业制法 13．现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．硫铁矿中S的化合价为-1 B．1molFeS2消耗61.6LO2 C．煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D．吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾 14．工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 15．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 ◆题型2 浓硫酸的三大特性（重点） 16．向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是 ①浓硫酸具有脱水性　　　②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有强氧化性　　④盐酸具有挥发性　 ⑤盐酸具有还原性　　　　⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④⑤ 17．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中发生了氧化还原反应 18．用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 ◆题型3 硫酸盐 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验（重点） 19．下列关于硫酸盐的说法错误的是 A．自然界的石膏常以的形式存在 B．可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 20．下列有关物质检验的实验结论正确的是 A．取少量某溶液于试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有 B．灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰，该溶液一定没有 C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D．向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 21．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 A．A B．B C．C D．D ◆题型4 粗盐提纯 22．为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是 A．④中发生的反应只有 B．②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C．将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐 D．①的主要目的是除去Mg2+ 23．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、及泥沙等杂质。为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B．加入过量稀盐酸只是为了除去滤液中的OH- C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．取少量滤液于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 24．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C．加入溶液c发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++=CO2↑+H2O D．加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCO3 考点三 含硫化合物的转化 ◆题型1 不同价态含硫物质的转化（价类二维图）（重点） 25．硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 26．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是 A．Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不相同 B．由d生成g在工业上是在接触室内完成的 C．f为弱电解质 D．常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 27．含硫和铁的部分物质“价-类”图如下图所示： 下列说法正确的是 A．两种物质之间一步反应能实现e→d→c→b B．X在高温下与水蒸气反应或在氧气中燃烧均生成Y C．向W溶液中通入e或c均无明显现象 D．过量d和X混合共热生成 ◆题型2 其它含硫化合物 28．将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 29．过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 30．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 ◆题型3 工业流程中的硫转化 31．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 32．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 33．以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．煅烧过程中通入过量的空气可以使与空气中的氧气生成 B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱 C．还原铁粉用稀盐酸溶解后，用溶液氧化法来测定其纯度会使结果偏高 D．加热制备的反应为氧化还原反应 ◆题型4 硫及其化合物的综合推断（难点） 34．某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 35．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 36．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是MgO、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 37．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)从分类角度考虑，属于 (填标号)。 a．无机化合物    b．纯净物    c．混合物 (2)已知中铁元素的化合价为+2，“煅烧”过程发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为 ，还原产物是 (填化学式)。 (3)的转化过程中，需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)酸性环境中，通过合适的催化剂，可直接转化为，实现该反应的物质转化关系如图所示。反应Ⅰ中发生 (填“氧化”或“还原”)反应；反应Ⅱ的离子方程式是 。 38．焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： (1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入 （填化学式），该反应的化学方程式为 。 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成 。 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成 。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为 。 39．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 mol。 (2)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。 (3)的“再生”是在600℃时，用一定浓度的与FeS反应实现(如上图所示)。温度略低于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是 。 (4)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．NaOH溶液    B．水    C．98.3%浓硫酸 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为40%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(设生产过程中硫损失4%)。(书写计算过程) 考点四 氮气和氮的氧化物 ◆题型1 氮气的性质 40．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是 A．反应前后元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的反应物分子个数比是1：1 C．反应后的物质属于混合物 D．该反应属于化合反应 41．氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A．豆科类植物的根瘤可直接固氮 B．“雷雨发庄稼”与历程③有关 C．历程②涉及方程式： D．循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 42．有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命”，关于氮气的性质的说法，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．在水中溶解度小(通常情况下) D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 ◆题型2 氮的氧化物 43．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 44．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A．易溶于水，不能用排水法收集 B．试管中剩余的无色气体可能是 C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 45．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A．CO B．NH3 C．KMnO4 D．C ◆题型3 氮的氧化物溶于水的计算（难点） 46．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A．①=③>② B．①=②>③ C．②>③>① D．③>①>② 47．现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 48．如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为Vm L/mol，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化 B．吸入空气后，气体颜色变为红棕色 C．第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL D．第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为 考点五 氨和铵盐 ◆题型1 氨气的性质 49．用如图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备 利用了 的不稳定性 B．乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C．若将丙中的 换成辛烷，仍能防止倒吸 D．向收集好的 中通入少量  可能观察到白烟 50．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D．注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 51．某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 根据实验现象下列推理合理的是 选项 实验现象 推理 A 装置I中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH4Cl B 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” 一定是浓盐酸 D 装置IV中酚酞溶液变为粉红色 NH3·H2O是一元弱碱 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 氨水的成分及性质（重点） 52．实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A．浓氨水易分解 B．氨水是含有多种分子和离子的混合物 C．的电离方程式为： D．可用作制冷剂 53．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 54．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。(铵盐的性质与N的检验)下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 A．A B．B C．C D．D ◆题型3 喷泉实验探究 55．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 56．利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是 A．圆底烧瓶要干燥 B．产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压 C．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是mol/L(假设在标准状况下完成实验) D．烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 57．同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是 A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉 B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为 C．实验后烧瓶中均未充满溶液 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉 ◆题型4 铵盐 NH4+的检验（重点） 58．下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3 B．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl受热变为气体，遇冷重新变为NH4Cl固体，原理类似于碘升华 59．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 60．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 考点六 NH3及常见气体的制备方法 ◆题型1氨的制备（重点） 61．实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 62．某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 63．某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D ◆题型2其它常见气体的制备方法 （难点） 64．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NO2 Cu＋浓HNO3 c f C NH3 b e D Cl2 MnO2＋浓盐酸 a f A．A B．B C．C D．D 65．下列实验装置能达到实验目的的是 A．利用图①装置制取CO2气体 B．利用图②装置除去Cl2中的HCl C．利用图③装置收集NH3 D．利用图④装置吸收HCl气体 66．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C．用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D．用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 考点七 硝酸　酸雨及防治 ◆题型1 硝酸的化学性质（重点） 67．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 68．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了 B．试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了 C．硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性 D．该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应 69．久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A．浓硝酸中含有铁离子 B．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸具有挥发性 ◆题型2 硝酸与金属反应的计算（难点） 70．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分为两份。向第一份溶液中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO)。向第二份溶液中加入铜粉。下列说法错误的是 A．稀硫酸的浓度为 B．第一份溶液中溶质最终为 C．第一份溶液产生的气体最多为0.2mol D．第二份溶液能溶解铜粉最多为 71．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 72．与浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(已知氮的氧化物含有、、)，这些氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液。下列有关判断正确的是 A．标准状况下收集的氮氧化物一定为 B．常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极 C．所得混合溶液中生成 D．该浓硝酸物质的量浓度为 ◆题型3 酸雨及防治 73．下列说法不正确的是 A．改燃煤为燃气，可以减少废气中等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含，从而使雨水的，形成酸雨 D．某酸雨样品放置过程中减小是因为溶解了更多的 74．化学与环境保护紧密相关，下列描述错误的是 A．控制排放有利于减少雾霾 B．燃煤脱硫有利于减少酸雨的形成 C．燃煤中加入石膏可减少的排放 D．石灰石浆液可用于吸收 75．氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞 考点八 无机非金属材料 ◆题型1 硅、二氧化硅的性质及其制备 76．稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 77．关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．②③ B．③④ C．①④ D．②④ 78．能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是 A．是气体，是固体 B．高温下能发生反应： C．能溶于水生成碳酸，而却不溶于水 D．将通入溶液中有胶状沉淀生成 ◆题型2 无机非金属材料 79．下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D．石墨烯的电阻率低，热导率也低 80．根据所给物品：①传统陶瓷  ②计算机芯片  ③玻璃  ④光导纤维，判断下列叙述错误的是 A．含有硅单质的只有② B．含有二氧化硅的只有③ C．含有硅酸盐的只有①③ D．硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多硬度大、耐高温 81．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的是新型无机非金属材料 B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于二氧化硅 D．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 B 综合攻坚·知能拔高 1．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在天安门广场隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A．歼-10表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．歼-20战斗机机身使用的铝合金硬度比纯铝大 C．高音速导弹热防护涂层为超高温陶瓷，该超高温陶瓷属于金属材料 D．无人机主控芯片的主要成分为二氧化硅 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原 C．碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 3．下列反应属于离子反应且方程式正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．向硅酸钠溶液中通入少量气体： C．少量通入溶液中： D．向溶液中通入少量的 4．关于说法正确的是 A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水 5．用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A．配平后的化学计量数为6 B．既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的个数比之比为 7．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 8．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 9．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B．漂白粉的制备： C．纯碱工业： D．硫酸工业： 11．下列关于物质分离的方法正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B．用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵 C．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 D．用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2 12．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 13．某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：①向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，②然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、③滴加过量的饱和碳酸钠溶液、④滴加过量的硝酸钡溶液，⑤过滤；⑥向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性⑦再将滤液倒入蒸发皿中，⑧加热至所有晶体析出时停止加热，得到精盐。该实验中存在的错误有几处 A．6 B．5 C．4 D．3 14．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 15．为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 16．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A．B为，F为，G为Cu B．若E的相对分子质量比D的大17，则A为 C．若E的相对分子质量比D的大18，则A为 D．E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 17．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，盐酸的酸性大于氢氟酸。 非金属性： B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 向装有溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 溶液中含有 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 A．H2S是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取 B．可用石灰乳吸收H2S气体 C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2 19．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做 填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为 价。 (5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中， 则证明猜想正确。 (6)E的作用是 ，离子方程式为 。 20．某化学学习小组探究铜与硝酸的反应。 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。C中发生反应的离子方程式为 。 (2)已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但该学习小组的同学在实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2 g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，A同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (3)B同学不同意A同学的假设。B同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色。他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容： 实验方案 预期现象和结论 ①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的 气体； 蓝色溶液变成绿色，证明B同学假设成立。 ②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的 气体； 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立。 ③取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置； 溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明B同学的假设成立。 ④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中， (填实验操作)。 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立。 (4)该学习小组继续探究硝酸铜的制取方法。下表是制取硝酸铜的三种方案，最能体现绿色化学理念的最佳方案是 (填“甲”、“乙”、“丙”)。 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收FeSO4·7H2O并探究FeSO4·7H2O的分解产物。 已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； ②Fe3+与单质Fe能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。 回答下列问题： (1)物质1、固体2的化学式分别是 、 。 (2)操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用 (填“水”或“酒精”)，目的是 。 (3)为探究FeSO4·7H2O的分解产物，取一定量的上述流程所得产品，置于下图装置A中进行相关实验。实验过程中，装置B中出现白色沉淀，装置C中溶液颜色变浅。 ①若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，另两种分解产物为 (填化学式)。 ②装置B中发生反应的离子方程式为 。 ③装置B、C位置不能互换，原因是 。 22．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为 。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫和二氧化硫 题型1 硫的性质 题型2 二氧化硫的漂白性与还原性（重点） 题型3 二氧化硫的制备及性质探究 题型4 二氧化硫的鉴别与除杂（重点） 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 题型1 硫酸的工业制法 题型2 浓硫酸的三大特性（重点） 题型3 硫酸盐 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验（重点） 题型4 粗盐提纯 考点三 含硫化合物的转化 题型1 不同价态含硫物质的转化（价类二维图）（重点） 题型2 其它含硫化合物 题型3 工业流程中的硫转化 题型4 硫及其化合物的综合推断（难点） 考点四 氮气和氮的氧化物 题型1 氮气的性质 题型2 氮的氧化物 题型3 氮的氧化物溶于水的计算（难点） 考点五 氨和铵盐 题型1 氨气的性质 题型2 氨水的成分及性质（重点） 题型3 喷泉实验探究 题型4 铵盐 NH4+的检验（重点） 考点六 NH3及常见气体的制备方法（重点） 题型1氨的制备 题型2其它常见气体的制备方法 考点七 硝酸　酸雨及防治 题型1 硝酸的化学性质（重点） 题型2 硝酸与金属反应的计算（难点） 题型3 酸雨及防治 考点八 无机非金属材料 题型1 硅、二氧化硅的性质及其制备 题型2 无机非金属材料 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 硫和二氧化硫 ◆题型1 硫的性质 1．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 【答案】A 【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，A错误； B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，B正确； C．硫单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，C正确； D．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，D正确； 故选A。 2．实验室中用NaOH溶液溶解S单质的反应是，该反应中氧化剂与还原剂的个数比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 【答案】B 【详解】反应中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应可知，若3 mol S参加反应，被还原生成2 mol Na2S，被氧化生成1 mol Na2SO3，则做氧化剂的S为2 mol，做还原剂的S为1 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2:1，故选B。             3．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 【答案】D 【详解】A．硫能与铁在加热条件下反应，说明硫的化学性质较活泼，可与金属发生化学反应，A正确； B．移开玻璃棒后固体仍红热，说明反应自身放出的热量能维持反应进行，即反应放热，B正确； C．反应生成的刺激性气味气体是，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，C正确； D．铁与硫在加热时反应生成FeS（放热），硫的物质的量（0.0156 mol）略少于铁（0.0179 mol），铁可能过量。黑色固体可能含FeS和Fe，加盐酸时Fe和FeS均生成，无法仅通过溶液颜色证明FeS生成，D错误； 故答案选D。 ◆题型2 二氧化硫的漂白性与还原性（重点） 4．下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【详解】A． SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，A错误； B．SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误； C． SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质（可逆），漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性（不可逆），原理不同，C正确； D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，D错误； 故选C。 5．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【分析】实验时挤压胶头滴管，向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应：，得到二氧化硫，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．具有酸性和漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故其只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．使碘水褪色：，体现的还原性，使品红溶液褪色体现的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明和反应生成，中硫元素化合价下降，体现的氧化性，C正确； D．滤纸④上发生反应：可知每析出的硫单质，则转移电子；析出的固体硫，物质的量，故反应转移电子，D错误； 故答案选C。 6．近日，天文学家研究发现，行星大气中二氧化硫的大量存在或许能成为判断该行星不宜居住的一个标志。某兴趣小组设计制备并验证二氧化硫有关性质的装置(夹持装置和加热装置已省略)如图所示。其中不能达到实验目的的是 A．制备二氧化硫 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．注射器注入酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的漂白性 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与70%硫酸反应（），该装置为固液不加热型，分液漏斗加入70%硫酸，锥形瓶中盛放亚硫酸钠，能顺利制备SO2，A能达到实验目的； B．干燥二氧化硫用浓硫酸，洗气瓶应“长进短出”，装置中b为长导管（伸入浓硫酸液面下），a为短导管，则从b口进气可使SO2与浓硫酸充分接触，达到干燥目的，B能达到实验目的； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2与之反应（），溶液褪色体现的是SO2的还原性，而非漂白性（漂白性针对品红等有机色素），无法验证漂白性，C不能达到实验目的； D．SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应（），倒扣漏斗可防止倒吸，能有效处理尾气，D能达到实验目的； 故答案选C。 ◆题型3 二氧化硫的制备及性质探究 7．实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A不能达到目的； B．二氧化硫是酸性氧化物，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B不能达到目的； C．二氧化硫密度大于空气，排气法收集该气体需要采取“长进短出”的方式才有利于排尽空气，C能达到目的； D．二氧化硫是酸性氧化物，不能被浓硫酸吸收，故不能用浓硫酸处理尾气，应该使用碱溶液，D不能达到目的； 故选C。 8．下图是实验室制取并验证的某些性质的装置。下列说法错误的是 A．①中使用的试剂可用98%溶液和铜片代替 B．③可证明气体具有漂白性 C．④中发生反应： D．⑤中的实验现象是酸性溶液褪色 【答案】A 【详解】A．实验室制取通常用与中等浓度反应（无需加热），而98%为浓硫酸，且中等浓度与铜片反应需加热，①中无加热装置则无法反应，不能代替，A错误； B．③中通常盛放品红溶液，能使品红褪色，可证明其漂白性，B正确； C．④中与发生归中反应生成S沉淀，方程式为，C正确； D．⑤中酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，D正确； 故答案选A。 9．某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D．试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 【答案】B 【分析】实验装置从左到右分别为制备、验证的性质、尾气处理。 【详解】A．实验室制备时，98%的浓硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率慢，通常使用70%左右的浓硫酸，A错误； B．能与红色花瓣中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，体现的漂白性，B正确； C．通入溶液中，不能直接反应生成和HCl（弱酸不能制强酸），因为会与HCl反应（强酸制弱酸）生成，故实验中白色沉淀不是生成；若有白色沉淀，可能是被氧化为（如被氧化），与生成沉淀，而非，C错误； D．的溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，被Br₂氧化，表现还原性，而非氧化性，D错误； 故选B。 ◆题型4 二氧化硫的鉴别与除杂（重点） 10．我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】D 【详解】A．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，A错误； B．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误； C．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，C错误； D．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，D正确； 故选：D。 11．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别； ②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别； ④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别； 故选A。 12．欲除去CO2气体中少量的SO2，应使气体通过 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 【答案】B 【详解】A. CO2、SO2均不能与NaCl溶液反应，且SO2在其中的溶解度不大，故不能用饱和NaCl溶液除去CO2气体中少量的SO2，A不合题意； B. 一种CO2与NaHCO3溶液不反应，SO2与NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠和CO2，故能用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中少量的SO2，B符合题意； C. CO2不与NaHS溶液反应，SO2能与NaHS溶液反应，但有可能产生H2S气体新的杂质，故不能用饱和NaHS溶液除去CO2气体中少量的SO2，C不合题意；     D. CO2、SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，D不合题意； 故答案为：B。 考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 ◆题型1 硫酸的工业制法 13．现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．硫铁矿中S的化合价为-1 B．1molFeS2消耗61.6LO2 C．煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D．吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾 【答案】B 【分析】硫铁矿的主要成分为FeS2，在空气中煅烧，生成Fe2O3和SO2；SO2催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收。 【详解】A．硫铁矿的主要成分为FeS2，Fe在化合物中通常表现为+2、+3价，则FeS2中Fe表现+2价，S的化合价为-1，A正确； B．煅烧硫铁矿时，发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，1molFeS2消耗molO2，但由于未指明反应的温度和压强，不能使用22.4L/mol计算O2的体积，所以不一定消耗61.6LO2，B错误； C．煅烧产生的气体中含有的杂质可能会使催化剂中毒，需要净化后再进行氧化，C正确； D．吸收时使用水或稀硫酸容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，通常使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾，D正确； 故选B。 14．工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 【答案】D 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成和水。 【详解】A．黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，而非SO3，正确反应为，A错误； B．“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误； C．“吸收2”需生成NaHSO3（加热后得Na2S2O5），若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），无法得到NaHSO3，C错误； D．NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为，D正确； 综上所述，答案为D。 15．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B．煅烧反应为，还原产物只有 C．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D．工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 ◆题型2 浓硫酸的三大特性（重点） 16．向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是 ①浓硫酸具有脱水性　　　②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有强氧化性　　④盐酸具有挥发性　 ⑤盐酸具有还原性　　　　⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B 【详解】浓硫酸具有吸水性，而且浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，因此将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量导致混合物温度升高，促进浓盐酸中溶解的氯化氢挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾； 故选B。 17．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中发生了氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．过程①中蔗糖固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，生成碳单质，这体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．过程②中固体体积膨胀，是因为浓硫酸与生成的碳发生反应，产生CO2、SO2等大量气体，气体使固体疏松膨胀，B正确； C．能使品红溶液褪色的气体是SO2，浓硫酸与碳反应生成SO2的过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而非酸性，C错误； D．浓硫酸与碳的反应为C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，反应中C和S的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 18．用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。无水硫酸铜检验水、品红溶液检验SO2、酸性高锰酸钾溶液除SO2、澄清石灰水检验二氧化碳。 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫酸铜变蓝证明气体中有，故A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明其被二氧化硫还原，证明有还原性，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（证明二氧化硫已除净），澄清石灰水中出现白色浑浊，证明气体中有，故D正确； 选C。 ◆题型3 硫酸盐 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验（重点） 19．下列关于硫酸盐的说法错误的是 A．自然界的石膏常以的形式存在 B．可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 【答案】A 【详解】A．自然界的石膏是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O（二水合硫酸钙），2CaSO4·H2O是熟石膏的组成，与自然界存在的石膏不符，A错误； B．波尔多液由硫酸铜和石灰乳（氢氧化钙）混合配制而成，用于杀菌，B正确； C．BaSO4不溶于水和酸，且钡的高原子序数使其能有效阻挡X射线，因此用作“钡餐”，C正确； D．硫化物在地表经氧气和水长期氧化作用生成硫酸盐，符合自然转化规律，D正确； 答案选A。 20．下列有关物质检验的实验结论正确的是 A．取少量某溶液于试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有 B．灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰，该溶液一定没有 C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D．向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．取少量某溶液于试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是、等，说明溶液中可能含有或等，A正确； B．黄色光会掩盖紫色光，所以灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰，说明溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子，B错误； C．溶液中银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中可能含有硫酸根离子，C错误； D．溶液中的碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或二氧化硫气体，则向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体说明该溶液中可能含有、HCO、、HSO等， D错误； 故选A。 21．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液，溶液褪色是由于生成的SO2具有漂白性，无法证明的还原性，A错误； B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的，该实验说明具有还原性，不是漂白性，B错误； C．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，C错误； D．若被氧化为，酸化后加入BaCl2会生成BaSO4沉淀，该实验可有效检测是否变质，D正确； 故选D。 ◆题型4 粗盐提纯 22．为除去粗食盐水中的等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是 A．④中发生的反应只有 B．②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C．将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干得到精制食盐 D．①的主要目的是除去Mg2+ 【答案】D 【分析】粗食盐水中的等离子，先加入过量的NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀；再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+、Ca2+生成BaCO3、CaCO3沉淀；最后加入适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，从而得到精食盐水。 【详解】A．由分析可知，④中发生的反应为H++OH-=H2O、，A不正确； B．由分析得出，②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液(过量的BaCl2需要用Na2CO3除去)，④加入的是盐酸，B不正确； C．将精食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应立即停止加热，利用余热将滤液蒸干得到精制食盐，C不正确； D．加入①时，NaOH与溶液中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，则主要目的是除去Mg2+，D正确； 故选D。 23．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、及泥沙等杂质。为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。下列说法正确的是 A．试剂①②③分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B．加入过量稀盐酸只是为了除去滤液中的OH- C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．取少量滤液于试管中，滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 【答案】C 【分析】粗盐中的杂质离子有，除杂时需用相应试剂将其转化为沉淀： 除：用含Ba2+的试剂（如BaCl2溶液），生成BaSO4沉淀； 除：用NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀； 除和过量的：用溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀； 最后加稀盐酸，除去过量的OH-和。 【详解】A．试剂①②③的顺序需满足在BaCl2之后（除去过量），若试剂①②③为、、NaOH，则过量的无法被除去，A错误； B．加入过量稀盐酸不仅除去OH-，还除去过量的，B错误； C．过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤）、玻璃棒（引流），C正确； D．步骤三加入的试剂中包含过量的，滤液中的会与反应生成白色沉淀，对的检验造成干扰，故该检验方法错误。D错误； 故选C。 24．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C．加入溶液c发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++=CO2↑+H2O D．加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCO3 【答案】C 【分析】粗盐溶解后，得到的溶液中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质以及不溶性杂质。通常的除杂顺序是：先加溶液(除去)，再加NaOH溶液(除Mg2+)，然后加Na2CO3溶液(除Ca2+和过量的Ba2+)，（其中NaOH溶液与BaCl2溶液的添加顺序可以互换，但溶液必须在溶液之后加入）过滤后再加盐酸除去过量的OH-和，最后蒸发结晶得到精盐,据此分析作答。 【详解】A．操作I是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作Ⅱ是蒸发，需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，不需要烧杯。A错误； B．溶液a如果是溶液(用于除去)，溶液b如果是Na2CO3溶液(用于除去Ca2+和过量的Ba2+)，那么溶液和NaOH溶液的加入顺序可以调换，但是Na2CO3溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的Ba2+。这里说“过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换”，如果a是，b是Na2CO3，则不能调换，因为如果先加Na2CO3，后加，过量的Ba2+无法除去。B错误； C．溶液c是盐酸，用于除去过量的NaOH和Na2CO3。发生的反应有：H++OH-=H2O(盐酸和氢氧化钠反应)，2H++=CO2↑+H2O(盐酸和碳酸钠反应)，C正确； D．如果溶液b是Na2CO3溶液，那么加入过量的b溶液产生的沉淀有CaCO3和BaCO3(如果前面加入了溶液除硫酸根离子)，不仅仅是CaCO3，D错误； 故答案选C。 考点三 含硫化合物的转化 ◆题型1 不同价态含硫物质的转化（价类二维图）（重点） 25．硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】A．经分析可知X是，A正确； B．Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误； C．X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确； D．Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 26．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是 A．Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不相同 B．由d生成g在工业上是在接触室内完成的 C．f为弱电解质 D．常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 【答案】C 【分析】根据价类二维图，该元素的最高正价为+6，最低负价为-2，在常见的元素中为第VIA族的S元素，则a为S单质，b为H2S，c为硫化盐，d为SO2，g为SO3，e为H2SO3，h为H2SO4，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，i为硫酸盐或硫酸氢盐，据此分析。 【详解】A．h为稀硫酸，与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，i的可溶性正盐与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，这两个离子方程式不同，A正确； B．d为SO2，g为SO3，在工业上是在接触室内完成的反应，B正确； C．f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，属于盐，为强电解质，而不是弱电解质，C错误； D．h为H2SO4，常温下，Fe在浓硫酸溶液中钝化，D正确； 故选C。 27．含硫和铁的部分物质“价-类”图如下图所示： 下列说法正确的是 A．两种物质之间一步反应能实现e→d→c→b B．X在高温下与水蒸气反应或在氧气中燃烧均生成Y C．向W溶液中通入e或c均无明显现象 D．过量d和X混合共热生成 【答案】A 【详解】A．e为H2S（-2价硫氢化物），d为S（0价单质），c为SO2（+4价氧化物），b为SO3（+6价氧化物）。反应过程：H2S可被氧化（如O2、SO2）一步生成S；S在O2中燃烧一步生成SO2；SO2在催化剂（V2O5）和高温下被O2一步氧化为SO3，均为一步反应，故A正确； B．X为Fe（单质），Y为FeO（+2价氧化物）。Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4，在O2中燃烧生成Fe3O4，均不生成FeO，故B错误； C．W为Fe3+盐（如FeCl3），e为H2S，c为SO2。Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫；Fe3+与SO2反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H⁺（溶液颜色变浅），均有明显现象，故C错误； D．d为S，X为Fe，过量S与Fe共热时，因S氧化性弱，只能生成FeS，故D错误； 故选A。 ◆题型2 其它含硫化合物 28．将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和亚铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，H2S是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，C错误； D．据分析，总反应为反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 选D。 29．过硫化钠()主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是 A．在空气中可被氧化 B．遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 C．中阴阳离子的个数比为 D．具有一定的氧化性 【答案】C 【详解】A．过硫化钠（Na2S2）中硫元素化合价为-1价，有还原性，容易被空气中的氧气氧化为0价，产物为硫单质，A正确； B．过硫化钠遇盐酸发生歧化反应生成氯化钠（NaCl）、硫化氢（H2S）和硫（S）方程式为，B正确； C．过硫化钠（Na2S2）结构与Na2O2相似，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，C错误； D．过硫化钠中硫元素为-1价，可被还原至-2价，具有氧化性，D正确； 故答案选C。 30．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 【答案】D 【详解】A．Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键（O-O单键），而Na2S是离子化合物，仅含离子键，两者化学键类型不同，A错误； B．Na2S2O8中过二硫酸根结构含过氧键，钠为+1，6个氧为-2，2个氧为-1，硫的化合价+6，而非+7，B错误； C．Na2O2通过强氧化性漂白，SO2通过化合作用漂白，褪色原理不同，C错误； D．SO2和NO2均将S2-氧化为S单质沉淀，均基于氧化还原反应，原理相同，D正确； 故选D。 ◆题型3 工业流程中的硫转化 31．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 【答案】D 【分析】由图可知，过程I的离子方程式为：；过程II的离子方程式为：；过程III的离子方程式为：，据此分析作答。 【详解】A．反应I中铁元素被氧气氧化，Fe化合价升高，O化合价降低，则O2是氧化剂，A项正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：，B项正确； C．过程I中氧化性：，过程III中氧化性：，则氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S ，C项正确； D．该转化过程中，硫化氢最终变为硫单质，可以回收硫，氯离子的物质的量不变，过程I有水生成，则氯离子浓度降低，D项错误； 答案选D。 32．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 【答案】D 【分析】据图可知，反应①为；反应②为；反应③为；反应④为；据此作答。 【详解】A．反应①中，硫元素化合价从+6降至+4，浓硫酸被还原作氧化剂，A正确； B．反应②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应③中，Na2SO3中硫元素化合价从+4降至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被还原；S单质的化合价从0升至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被氧化；C正确； D．反应④中稀硫酸与Na2S2O3反应，稀硫酸中的硫元素未发生变价，体现酸性，不体现还原性，D错误； 故答案选D。 33．以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．煅烧过程中通入过量的空气可以使与空气中的氧气生成 B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱 C．还原铁粉用稀盐酸溶解后，用溶液氧化法来测定其纯度会使结果偏高 D．加热制备的反应为氧化还原反应 【答案】C 【分析】由流程可知，FeS2煅烧生成Fe2O3和SO2，Fe2O3被CO还原生成Fe；SO2与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应可制备硫酸，尾气中的二氧化硫被烧碱溶液吸收生成亚硫酸氢钠，加热亚硫酸氢钠生成Na2S2O5，据此作答。 【详解】A．黄铁矿煅烧时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，SO2转化为SO3需要催化剂(如V2O5)和加热条件，则煅烧过程中通入过量的空气不可以使与空气中的氧气生成SO3，A错误； B．反应①中加入过量的烧碱会生成亚硫酸钠，得不到亚硫酸氢钠，应该通入过量二氧化硫才能得到NaHSO3，B错误； C．还原铁粉用稀盐酸溶解后生成FeCl2，溶液中含Cl⁻，酸性KMnO4不仅氧化Fe2+，还会氧化Cl⁻，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，会使测定的纯度结果偏高，C正确； D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的反应为：，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 ◆题型4 硫及其化合物的综合推断（难点） 34．某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【答案】D 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，A正确； B．NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，B正确； C．Na2SO3中的S为+4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，C正确； D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1mol SO3(80g)，D错误； 故答案选D。 35．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 【答案】D 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠； 【详解】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误；    B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误； D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确； 故选D。 36．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是MgO、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 【答案】D 【详解】A．反应①为和反应生成氨气和，反应②为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确； B．反应②为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确； C．反应③为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确； D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误； 故答案选D。 37．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)从分类角度考虑，属于 (填标号)。 a．无机化合物    b．纯净物    c．混合物 (2)已知中铁元素的化合价为+2，“煅烧”过程发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为 ，还原产物是 (填化学式)。 (3)的转化过程中，需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)酸性环境中，通过合适的催化剂，可直接转化为，实现该反应的物质转化关系如图所示。反应Ⅰ中发生 (填“氧化”或“还原”)反应；反应Ⅱ的离子方程式是 。 【答案】(1)ab (2) 11:15 、 (3)氧化剂 (4) 氧化 【分析】黄铁矿煅烧，发生氧化还原反应：，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】（1）属于无机化合物、纯净物。 （2）“煅烧”过程中转化为、，反应的化学方程式是，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的质量之比为；反应中化合价降低，产物中、的氧元素化合价为价，故氧化铁和二氧化硫是还原产物。 （3）是S元素化合价升高的过程，故需加入氧化剂。 （4）由转化图可知，反应Ⅰ为与生成的反应，Fe元素被氧化，故该反应的还原剂是，发生氧化反应。反应Ⅱ是与转化为、的氧化还原反应，结合元素守恒可知，提供O而参与了反应，故该反应的离子方程式是。 38．焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： (1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入 （填化学式），该反应的化学方程式为 。 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成 。 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成 。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)1 (3) 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 1 (4) 蒸发浓缩，冷却结晶 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。 【详解】（1）通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收。 （2）53 g碳酸钠为0.5 mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉0.5 mol碳酸钠，则生成1 mol亚硫酸氢钠。 （3）煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；“煅烧”过程中消耗11 mol氧气，转移44 mol电子，生成8 mol SO2，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成1 mol SO2。 （4） “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水；加热脱水时生成产品，化学方程式为。 39．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 mol。 (2)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。 写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。 (3)的“再生”是在600℃时，用一定浓度的与FeS反应实现(如上图所示)。温度略低于400℃时，“再生”所得固体质量增加，原因是 。 (4)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。 A．NaOH溶液    B．水    C．98.3%浓硫酸 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为40%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(设生产过程中硫损失4%)。(书写计算过程) 【答案】(1)15 (2) (3)部分FeS被氧化为硫酸盐 (4) C 反应放出大量的热 减小 0.96(吨) 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 【详解】（1）与和溶液反应转化为和，含有，。该反应中1molFe化合价从价升高到价，失去1mol电子；2molS化合价从价升高到价，失去14mol电子。参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol，故答案为：15； （2）分析机理图可知脱硫时，部分转化成FeS，被氧化成S，发生反应：，故答案为：； （3）400℃条件下，氧气将FeS中的S氧化成+6价，脱硫剂中除Fe、O元素外，引入了S元素，即氧气将FeS氧化生成硫酸盐，“再生”所得固体质量增加，故答案为：部分FeS被氧化为硫酸盐； （4）①装置Ⅲ中吸收SO3制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂，故答案为：C； ②二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，所以装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热。用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应SO2+H2OH2SO3，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将减小，故答案为：减小； ③根据硫元素守恒可列关系式： ，解得：，故可得98%的浓硫酸质量为0.96(吨)，故答案为：0.96吨。 考点四 氮气和氮的氧化物 ◆题型1 氮气的性质 40．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是 A．反应前后元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的反应物分子个数比是1：1 C．反应后的物质属于混合物 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【详解】A．反应前和中N、O元素化合价均为0，反应后生成NO，N为+2价、O为-2价，两种元素化合价均改变，A正确； B．由微观图及方程式可知，参加反应的和分子个数比为1:1，B正确； C．反应后物质仅含NO一种分子，属于纯净物，而非混合物，C错误； D．该反应由和两种物质生成NO一种物质，属于化合反应，D正确； 故答案选C。 41．氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A．豆科类植物的根瘤可直接固氮 B．“雷雨发庄稼”与历程③有关 C．历程②涉及方程式： D．循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 【答案】B 【详解】A．豆科植物的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为含氮化合物，属于生物固氮，故A正确； B．“雷雨发庄稼”原理是雷电作用下N2与O2转化为NO，因此与历程①有关，故B错误； C．若历程②为NO转化为，总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，故C正确； D．含氮有机物可被微生物分解为，无机物可被植物吸收转化为有机氮，说明含氮有机物和无机物可相互转化，故D正确； 选B。 42．有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命”，关于氮气的性质的说法，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．在水中溶解度小(通常情况下) D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 【答案】B 【详解】A．氮气分子中存在牢固的氮氮三键，通常情况下化学性质稳定，不易发生反应，A正确； B．氮气与氧气反应需要高温或放电条件，生成一氧化氮，但氮气本身不会在氧气中“燃烧”，B错误； C．氮气在水中的溶解度极低，属于难溶气体，C正确； D．氮气与氢气合成氨时，氮元素化合价从0降至-3，氮气被还原，故作为氧化剂，D正确； 故选B。 ◆题型2 氮的氧化物 43．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 【答案】D 【详解】A．N2为空气的主要成分，不属于污染物，A错误； B．根据总反应方程式为2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2，N元素化合价降低，所以NO作氧化剂，N2为还原产物，B错误； C．NO与O2在空气中即可反应，不需要在催化剂表面反应，C错误； D．题干图示为催化转化过程的一种机理示意图，而催化转化的总反应之一可写为2NO + O2+ 4CO 4CO2 + N2，该表述正确，D正确； 故选D。 44．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A．易溶于水，不能用排水法收集 B．试管中剩余的无色气体可能是 C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 【答案】B 【详解】A．NO2与水可发生反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO↑），会被水吸收，因此不能用排水法收集，A正确； B．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，生成的NO为无色气体且难溶于水，故剩余无色气体应为NO，而非N2O4，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3为强酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．试管中剩余气体为NO，通入O2后发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体被吸收，试管内压强减小，液面上升，D正确； 故答案选B。 45．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A．CO B．NH3 C．KMnO4 D．C 【答案】C 【详解】A．CO具有还原性，在催化剂作用下，CO与NO能发生反应生成N2和CO2，A不符合题意； B．NH3具有还原性，在催化剂作用下，能将NO还原为N2，同时有水生成，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，能将NO氧化为更高价态的氮氧化物，不能生成N2，C符合题意； D．C具有还原性，在一定条件下，能将NO还原为N2，D不符合题意； 故选C。 ◆题型3 氮的氧化物溶于水的计算（难点） 46．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A．①=③>② B．①=②>③ C．②>③>① D．③>①>② 【答案】A 【详解】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系为①=③>②，答案选A。 47．现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】B 【详解】如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为xmL，则有根据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4xmL，4x+x=22mL-2mL=20mL，x=4mL，所以氧气的体积为：4mL+2mL=6mL； 如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为ymL，依据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4ymL，剩余NO2是（22－y－4y）mL，根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知生成NO是，解得y＝3.2； 所以原混合气体中氧气的体积为：6mL或3.2mL； 故选B。 48．如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为Vm L/mol，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化 B．吸入空气后，气体颜色变为红棕色 C．第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL D．第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为 【答案】C 【详解】A．NO为无色气体，不溶于水也不与水反应，则第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化，A正确； B．吸入空气后，发生反应：2NO+O2=2NO2，则气体颜色变为红棕色，B正确； C．由题干信息可知，吸入的15mL空气中含有3mLO2，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗掉3mLO2和4mLNO，故气体体积等于(20+15-3-4)mL=28mL，C错误； D．由C选项分析可知，第二次振荡注射器后生成的硝酸的物质的量为=×10-3mol，所得硝酸溶液的体积为5×10-3L，则所得硝酸的浓度约为，D正确； 故选C。 考点五 氨和铵盐 ◆题型1 氨气的性质 49．用如图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备 利用了 的不稳定性 B．乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C．若将丙中的 换成辛烷，仍能防止倒吸 D．向收集好的 中通入少量  可能观察到白烟 【答案】C 【分析】该实验利用碱石灰与水反应放热使浓氨水分解制备氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集，最后进行尾气处理时应考虑防倒吸，据此解答。 【详解】A．甲中碱石灰与水反应放出大量热量使浓氨水分解制备氨气，利用了 的不稳定性，A正确； B．由分析可知，应用向下排空气法收集氨气，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确； C．因为辛烷的密度比水的小，辛烷在上层，水在下层，而氨气极易溶于水，则将丙中的 换成辛烷，不能防止倒吸，C错误； D．和Cl2会发生反应，当氯气少量时，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的HCl会与过量的氨气继续发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，会形成白烟，所以向收集好的 中通入少量可能观察到白烟，D正确； 故选C。 50．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D．注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】C 【详解】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体和氮气，出现大量白烟，氮元素化合价升高，说明氨气具有还原性，C正确； D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气具有氧化性，后褪色是氯气把碘单质氧化为碘酸，D错误； 故答案选C。 51．某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 根据实验现象下列推理合理的是 选项 实验现象 推理 A 装置I中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH4Cl B 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” 一定是浓盐酸 D 装置IV中酚酞溶液变为粉红色 NH3·H2O是一元弱碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】装置I中固体加热生成氨气，固体X可以是氢氧化钙和氯化铵的混合物，氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红； 【详解】A．NH4Cl加热生成氨气和氯化氢在试管口处遇冷又化合生成NH4Cl，不适用于制氨气，X可能是氢氧化钙和氯化铵的混合物，A错误； B．图中长导气管进入烧瓶中，装置Ⅱ中上方试纸a先变蓝，下方试纸b后变蓝，说明氨气的密度小于空气，B正确； C．装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟”，Y可以是浓盐酸或浓硝酸等易挥发性酸，C错误； D．装置IV中酚酞溶液变为粉红色说明氨气溶于水呈碱性，但不能说明NH3·H2O是一元弱碱，D错误； 故选B。 ◆题型2 氨水的成分及性质（重点） 52．实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A．浓氨水易分解 B．氨水是含有多种分子和离子的混合物 C．的电离方程式为： D．可用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．浓氨水中的NH3·H2O不稳定，受热或浓度高时易分解为NH3和H2O，故A正确； B．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O等分子，以及、OH-等离子，故B正确； C．NH3·H2O是弱电解质，电离方程式正确表示为可逆过程：，故C正确； D．用作制冷剂的是液氨（NH3），而非NH3·H2O，故D错误； 答案选D。 53．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 【答案】D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A项正确； B．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，生成NO，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，故B项正确； C．Pt是催化剂，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，故C项正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故D项错误； 故本题选D。 54．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。(铵盐的性质与N的检验)下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，现象和解释均正确，A正确； B．浓硫酸是高沸点酸，难挥发，但NH3为碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，解释错误，B错误； C．NH3与水反应生成NH3·H2O，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只溶于强碱，氨水为弱碱，沉淀不溶解，现象“先浑浊再澄清”错误，解释也错误，C错误； D．干燥石蕊试纸不变色因NH3未电离出OH⁻，湿润试纸变蓝是NH3与水生成NH3·H2O电离出OH⁻，但NH3是碱性气体，并非弱碱（NH3·H2O才是弱碱），解释错误，D错误； 故选A。 ◆题型3 喷泉实验探究 55．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且溶于水放热，能够促进浓盐酸中氯化氢气体的挥发，所以在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，A正确； B．如果关闭c、d，打开a、b，氨气和氯化氢会相互接触，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，生成的氯化铵是白色固体小颗粒，所以可能会有白烟产生，B正确； C．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，氯化氢极易溶于水，其水溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红。实验中同时打开止水夹a、c、d，氨气溶于水使烧瓶内压强减小，形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，形成红色喷泉，C正确； D．氯化铵受热易分解，所以将烧瓶内溶液混合后蒸干，不能得到氯化铵固体，D错误； 故答案选D。 56．利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是 A．圆底烧瓶要干燥 B．产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压 C．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是mol/L(假设在标准状况下完成实验) D．烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 【答案】B 【详解】A．氨气极易溶于水，所以圆底烧瓶要干燥，A正确； B．产生喷泉现象时，烧瓶内的压强小于大气压，B错误； C．烧瓶内充满氨气，且设烧瓶体积为VL，则氨气的物质的量为mol，实验后烧瓶中所得溶液的浓度是mol·L-1(假设在标准状况下完成实验)，C正确； D．浓碱溶液可以吸收烧瓶中的SO2，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D正确； 故选B。 57．同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是 A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉 B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为 C．实验后烧瓶中均未充满溶液 D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉 【答案】B 【详解】A．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性能使酚酞变红，可形成红色喷泉，②中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，使瓶内气压减小，硝酸溶液呈酸性能使石蕊溶液变红，可形成红色喷泉，故A正确； B．标况下，设烧瓶的体积为V，①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为，②中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的NO2转化为硝酸，溶液浓度为，故溶液的物质的量浓度均为，但题目没有说明状态，故B错误； C．①中氨气完全溶解，还剩余少量N2，②中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，则实验后烧瓶中均未充满溶液，故C正确； D．去掉装置中的胶头滴管，热敷烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确； 故选：B。 ◆题型4 铵盐 NH4+的检验（重点） 58．下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3 B．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl受热变为气体，遇冷重新变为NH4Cl固体，原理类似于碘升华 【答案】C 【详解】A．有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误； B．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热，反应的离子方程式为2NH+SO+Ba2++2OH-2NH3↑+2H2O+BaSO4↓，B错误； C．铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O，C正确； D．NH4Cl受热分解生成HCl、NH3，遇冷反应变为NH4Cl固体，是化学变化，碘升华是物理变化，D错误； 故选C。 59．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl或，无法确定一定含有，A错误； B．焰色反应呈黄色只能说明溶液中含有，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．与反应生成白色沉淀（），与反应生成白色沉淀（）和刺激性气味的，与反应生成（无沉淀），与无明显现象，现象各不相同，可鉴别，C正确； D．检验需在加热条件下与浓碱反应，加入稀NaOH且未加热，无法充分释放，试纸不变蓝不能说明不含，D错误； 故答案选C。 60．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 【答案】C 【详解】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故答案选C。 考点六 NH3及常见气体的制备方法 ◆题型1氨的制备（重点） 61．实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制备氨气用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应有水生成，固体混合物加热反应试管口略向下倾斜，故A错误； B．氨气具有碱性，能与硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即试管口应向下，图中采用向上排空气法收集，是错误的，收集氨气导气管应深入试管底部，故C错误； D．装置中滴入水后氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体压强减小，气球变大，能验证氨气易溶于水，故D正确； 故答案选D。 62．某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 【答案】B 【详解】A．注入少量浓氨水后，浓氨水在氧化钙作用下（CaO与水反应放热，促进NH3逸出）快速产生氨气，广口瓶内气体增多，压强增大，A正确； B．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH⁻显碱性，使试纸变蓝。氨气是碱性气体，其水溶液（NH3·H2O）才是弱碱，氨气本身并非碱，B错误； C．注入浓盐酸后，HCl先与瓶内氨气反应：NH3 + HCl = NH4Cl，气体减少导致压强变小；若HCl过量，浓盐酸继续挥发或与漂粉精[Ca(ClO)2]反应生成Cl2，气体增多使压强又增大，故压强可能先变小后变大，C正确； D．漂粉精中Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2：，Cl2可氧化I-为I2，I2遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉-碘化钾试纸可能变蓝，D正确； 故选B。 63．某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热NH4Cl制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl固体，无法得到NH3，A错误； B．无水氯化钙会与NH3反应生成络合物CaCl2·8NH3，它不能用于干燥氨气，应使用碱性干燥剂（如碱石灰），B错误； C．NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置中应短导管进气（NH3聚集在集气瓶上方）、长导管出气，符合收集要求，C正确； D．氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（无防倒吸措施），可产生倒吸现象；且苯的密度小于水（在上层），无法有效阻断倒吸（防倒吸可选用倒扣漏斗等装置），D错误； 故选C。 ◆题型2其它常见气体的制备方法 （难点） 64．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NO2 Cu＋浓HNO3 c f C NH3 b e D Cl2 MnO2＋浓盐酸 a f A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】选用气体制备装置时，应该结合反应物质的存在状态及反应条件判断；选用气体收集装置时，要结合其密度比空气的大小及物质在水中的溶解性判断。能溶于水的不能使用排水方法收集。若其密度比空气大，使用向上排空气方法收集；若其密度比空气小，就使用向下排空气的方法收集。 【详解】A．若使用石灰石与稀H2SO4制备CO2， 二者反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，应该使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，A错误； B．Cu与浓硝酸在常温下反应产生NO2气体，但由于NO2与水会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此不能使用排水法收集，而应根据其密度比空气大，选用向上排空气法，B错误； C．NH3由Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备，由于氨气极易溶于水，不能使用排水方法收集。由于NH3的密度比空气小，因此可以使用向下排空气的方法收集，使用试剂、反应装置、收集方法均合理，C正确； D．MnO2与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，但由于反应产生的Cl2能溶于水且能够与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，因此不能用排水法收集，应根据其密度比空气大的性质选用向上排空气法，D错误； 故合理选项是C。 65．下列实验装置能达到实验目的的是 A．利用图①装置制取CO2气体 B．利用图②装置除去Cl2中的HCl C．利用图③装置收集NH3 D．利用图④装置吸收HCl气体 【答案】D 【详解】A．制取CO2应选用块状大理石与稀盐酸，纯碱为粉末状，与稀盐酸反应速率过快，且易溶于水，不能够随关随停，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2反应，B错误； C．NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集，导管需伸至集气瓶底部以排尽空气，图③装置为密封结构，有危险，C错误； D．HCl极易溶于水，图④中X为CCl4，可防止倒吸，能安全吸收HCl气体，D正确； 答案选D。 66．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C．用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D．用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 【答案】D 【详解】A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ，不需要加热，发生装置应该使用b装置，尾气处理装置也错误，故A错误； B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2，需要加热，发生装置应该需要a装置，故B错误； C．用铜和稀硝酸制备收集NO，不能用排空气法收集，应该用排水法收集NO，选用g，故C错误； D．用铜和浓硫酸制备收集，需要加热，使用a装置，用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择e装置进行收集，最后用d进行尾气处理，故连接a→c→e→d，故D正确； 故选D。 考点七 硝酸　酸雨及防治 ◆题型1 硝酸的化学性质（重点） 67．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【详解】A．硝酸与FeO反应生成Fe3+，既体现酸性（与FeO反应生成盐）又体现氧化性（氧化Fe2+），A正确； B．稀硝酸与锌反应生成氮氧化物而非氢气，因其强氧化性优先反应，对应准确，B正确； C．棕色瓶用于避光保存浓硝酸，因其见光易分解，对应不稳定性，C正确； D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，对应不准确，D错误； 故选D。 68．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了 B．试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了 C．硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性 D．该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应 【答案】D 【详解】A．试管上部有空气，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是碳与氧气加热反应生成的，无法确定二氧化碳是碳与浓硝酸反应生成的，A错误； B．浓硝酸不稳定，受热易分解发生反应生成，试管上部红棕色气体可能来自硝酸分解，不一定是木炭与硝酸反应生成，B错误； C．碳与浓硝酸反应生成的产物为、和H2O，无硝酸盐生成，硝酸中N元素化合价仅从+5降为+4只体现硝酸氧化性，C错误； D．浓硝酸分解可产生为红棕色气体，且使澄清石灰水变浑浊的可能来自碳与氧气反应生成的，无法确定红棕色气体及可能的是否来自木炭与硝酸的反应，D正确； 故选D。 69．久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A．浓硝酸中含有铁离子 B．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸具有挥发性 【答案】B 【详解】A．浓硝酸分解不会产生铁离子，A错误； B．浓硝酸见光分解生成红棕色的二氧化氮气体，溶解其中导致溶液变黄，B正确； C．浓硝酸与氧气不反应，C错误； D．浓硝酸的挥发性会导致浓度降低，但不会直接引起颜色变化，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 硝酸与金属反应的计算（难点） 70．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分为两份。向第一份溶液中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO)。向第二份溶液中加入铜粉。下列说法错误的是 A．稀硫酸的浓度为 B．第一份溶液中溶质最终为 C．第一份溶液产生的气体最多为0.2mol D．第二份溶液能溶解铜粉最多为 【答案】D 【分析】由图可知，OA段发生反应，生成，AB段发生反应，反应0.05 mol Fe，BC段发生反应，，据此分析； 【详解】A．加入铁粉时完全反应，此时溶液中溶质为，根据硫元素守恒，故硫酸的浓度为，A正确； B．第一份溶液中溶质最终为，B正确； C．第一份溶液OA段发生反应，生成，BC段发生反应，，故产生气体最多为，C正确； D．第二份溶液发生反应，混酸中、，则溶液中的物质的量共0.6mol，的物质的量为，根据方程式系数可知，所以少量，最多溶解铜粉的物质的量是，即，D错误； 故答案选D。 71．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【分析】反应分为两个阶段：①氧化还原反应：铜镁合金与硝酸（硝酸过量）反应，生成硝酸盐、氮氧化物、水；②复分解反应：硝酸盐、硝酸与氢氧化钠溶液反应产生硝酸钠，氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，水；据此作答。 【详解】A．设铜、镁的物质的量分别为x、y，由合金质量有：，由沉淀质量有，解得，，则该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1，A错误； B．沉淀为和，依据原子守恒，沉淀的物质的量等于金属的物质的量，即，B错误； C．设和的物质的量分别为a、b，则气体的总物质的量；又合金与硝酸反应过程中金属失去电子的总物质的量=氮元素得到电子的总物质的量，即；二式联立解得（），（）；NO2体积分数等于其物质的量分数，则NO2体积分数，C错误； D．根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=被还原的氮原子的物质的量+溶液中硝酸根的物质的量（硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，钠原子守恒），即，则，D正确； 故答案选D。 72．与浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(已知氮的氧化物含有、、)，这些氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液。下列有关判断正确的是 A．标准状况下收集的氮氧化物一定为 B．常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极 C．所得混合溶液中生成 D．该浓硝酸物质的量浓度为 【答案】C 【分析】铜的物质的量为0.5 mol，反应中共失去1.0 mol电子，根据电子守恒，硝酸生成氮氧化物时得到1.0 mol电子，则生成NaNO2的物质的量为，根据Na元素守恒，可知生成NaNO3和NaNO2共0.45 L×2 mol/L=0.9 mol，所以生成NaNO3的物质的量为0.9 mol-0.5 mol=0.4 mol，根据N守恒，总硝酸物质的量为硝酸铜中的硝酸根（1 mol）与还原部分（0.9 mol）的N总和，浓度为=9.5mol/L，据此分析； 【详解】A．氮氧化物总物质的量为0.8 mol，若均为气体且标准状况下体积为0.8 mol×22.4 L/mol=17.92 L，但在标准状况下为液体，实际体积小于17.92 L，A错误； B．常温下浓硝酸会使铁钝化形成氧化膜，铜可能作为负极，铁不始终作负极，B错误； C．根据分析可知，所得混合溶液中生成，C正确； D．总硝酸物质的量为酸部分加还原部分=9.5mol/L，D错误； 故选C。 ◆题型3 酸雨及防治 73．下列说法不正确的是 A．改燃煤为燃气，可以减少废气中等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含，从而使雨水的，形成酸雨 D．某酸雨样品放置过程中减小是因为溶解了更多的 【答案】D 【详解】A．燃气中硫元素的含量较低，改燃煤为燃气，可减少废气中二氧化硫等有害物质的量，减少环境污染物的排放，能有效减少雾霾发生，A正确； B．高温下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，具有还原性的亚硫酸钙能与氧气反应生成硫酸钙，所以向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染，B正确； C．含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，饱和碳酸溶液的pH为5.6，亚硫酸酸性强于碳酸，硫酸为强酸，二氧化硫使得雨水的pH小于5.6而形成酸雨，C正确； D．酸雨样品放置过程中pH减小是因为酸雨中的亚硫酸被空气中的氧气氧化为强酸硫酸所致，与二氧化碳的溶解无关，D错误； 故选D。 74．化学与环境保护紧密相关，下列描述错误的是 A．控制排放有利于减少雾霾 B．燃煤脱硫有利于减少酸雨的形成 C．燃煤中加入石膏可减少的排放 D．石灰石浆液可用于吸收 【答案】C 【详解】A．控制排放可以减少硫酸盐颗粒的形成，从而减少雾霾，A正确； B．是造成酸雨的主要污染物之一，燃煤脱硫可以减少排放，进而减少酸雨的形成，B正确； C．石膏的主要成分是，是脱硫过程的副产品，本身不具备吸收的能力，将石膏加入燃煤中无法减少排放，C错误； D．石灰石浆液的主要成分是，在湿法脱硫工艺中与反应生成或，从而实现的吸收，D正确； 故答案选C。 75．氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞 【答案】C 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，与氮氧化物有关，A不符合题意； B．光化学烟雾由氮氧化物和碳氢化合物在光照下反应形成，与氮氧化物有关，B不符合题意； C．白色污染是塑料废弃物造成的环境污染，与氮氧化物排放无关，C符合题意； D．氮氧化物(如N2O)在平流层分解产生NO，参与破坏臭氧层，与臭氧层空洞有关，D不符合题意； 答案选C。 考点八 无机非金属材料 ◆题型1 硅、二氧化硅的性质及其制备 76．稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】D 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，无此用途，故C错误； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为，故D正确； 故选：D。 77．关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．②③ B．③④ C．①④ D．②④ 【答案】C 【详解】①二氧化硅能够使光线全反射，因此是制造光导纤维的重要原料，①正确； ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成共价键，②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但却能和氢氟酸反应产生SiF4和H2O，③错误； ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强，④正确； 综上所述可知，说法正确的是①④； 故答案为C。 78．能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是 A．是气体，是固体 B．高温下能发生反应： C．能溶于水生成碳酸，而却不溶于水 D．将通入溶液中有胶状沉淀生成 【答案】D 【详解】A．氧化物的状态不能决定氧化物水化物的酸性强弱，故A错误； B．反应原理是高沸点制低沸点气体，之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误； C．氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误； D．，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸>硅酸，故D正确； 故选D。 ◆题型2 无机非金属材料 79．下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作 D．石墨烯的电阻率低，热导率也低 【答案】D 【详解】A．压电陶瓷具有压电效应，可实现机械能与电能的相互转化，故A正确，不符合题意； B．制造玻璃的原料包括石灰石、石英砂和纯碱，制造水泥的原料包括石灰石和黏土，故B正确，不符合题意； C．碳化硅（）硬度高、耐高温，常用于高温结构陶瓷，故C正确，不符合题意； D．石墨烯电阻率低，但其热导率极高（远超一般材料），故D错误，符合题意； 故选D。 80．根据所给物品：①传统陶瓷  ②计算机芯片  ③玻璃  ④光导纤维，判断下列叙述错误的是 A．含有硅单质的只有② B．含有二氧化硅的只有③ C．含有硅酸盐的只有①③ D．硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多硬度大、耐高温 【答案】B 【分析】①传统陶瓷为硅酸盐，②计算机芯片是硅单质，③玻璃是硅酸盐，④光导纤维是二氧化硅，据此解答： 【详解】A．据分析，含硅单质的只有②计算机芯片，A正确； B．据分析，含有二氧化硅还有④光导纤维，B错误； C．据分析，①传统陶瓷和③玻璃含有硅酸盐，C正确； D．硅酸盐的硅氧四面体通过共价键形成稳定结构，赋予材料高硬度和耐高温特性，D正确； 故答案为B。 81．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的是新型无机非金属材料 B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于二氧化硅 D．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 【答案】A 【详解】A．(金刚砂)属于新型无机非金属材料，A正确； B．苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，B错误； C．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于硅酸盐，不属于二氧化硅，C错误； D．具有磁性，制造指南针的磁性物质是，D错误； 故选A。 B 综合攻坚·知能拔高 1．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在天安门广场隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A．歼-10表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．歼-20战斗机机身使用的铝合金硬度比纯铝大 C．高音速导弹热防护涂层为超高温陶瓷，该超高温陶瓷属于金属材料 D．无人机主控芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】B 【详解】A．歼-10表演机在空中拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷凝结形成的烟，不属于丁达尔效应，A错误； B．合金的硬度通常高于其纯金属成分，铝合金的硬度比纯铝大，B正确； C．陶瓷属于无机非金属材料，而不是金属材料，C错误； D．芯片的主要成分是单质硅，而不是二氧化硅，D错误； 故选B。 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原 C．碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 【答案】A 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，A错误； B．NH3在高温下具有强还原性，可还原CuO生成N2、Cu和H2O，B正确； C．碳化硅结构稳定、熔点高，高温抗氧化性强，适合作为耐高温材料，C正确； D．柠檬酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶物，D正确； 故选A。 3．下列反应属于离子反应且方程式正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．向硅酸钠溶液中通入少量气体： C．少量通入溶液中： D．向溶液中通入少量的 【答案】B 【详解】A．实验室制氨气的反应为氯化铵固体与熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，该反应不是在水溶液进行的离子反应，不能用离子方程式表示，A错误； B．硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为 ，B正确； C．次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，所以少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=+2HClO+Cl-，D错误； 故选B。 4．关于说法正确的是 A．遇到HCl产生白雾 B．利用受热分解可制得 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验 D．沸点低，故极易溶于水 【答案】C 【详解】A．氨气（）与氯化氢（HCl）反应生成氯化铵固体，产生白烟（固体颗粒），而非白雾（液体小滴），描述不准确，A错误； B．氯化铵（）受热分解可生成氨气（）和氯化氢（HCl），但生成的氨气与氯化氢气体又很容易再次反应生成氯化铵固体，故不可单独用于制取氨气，B错误； C．氨气为碱性气体，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．氨气沸点低（-33°C）表明其易挥发，但极易溶于水（1:700）是由于其极性及与水形成氢键，沸点低与溶解性无直接因果关系，D错误； 故答案选C。 5．用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH+OH-，将浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，反应生成的氢氧化钙在溶液中电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，反应放出的热量使溶液的温度升高，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出，所以题给装置可用于实验室制取少量氨气，A正确； B．铜与浓硝酸反应放出的热量会使具支试管中的空气受热膨胀，导致U形管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，则题给装置能验证铜与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．氨气极易溶于水，处理多余的氨气时，在导气管末端安装一个容积较大的干燥管，有利于水充分吸收氨气，同时防止因氨气溶于水而发生倒吸，则题给装置能用于处理多余的氨气，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，则题给装置不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故选D。 6．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A．配平后的化学计量数为6 B．既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的个数比之比为 【答案】A 【详解】A．在反应中，中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，生成物硝酸中氮元素的化合价为+5价，直接来自反应物硝酸根离子中的+5价氮，氮气中的0价氮共同来自铵根离子和硝酸根离子，根据电子守恒和质量守恒，即：，A错误； B．从以上分析可知， 既是氧化剂又是还原剂； C．该反应是一种反应物生成多种生成物的分解反应，同时该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，C正确； D．氧化产物和还原产物均为氮气，从以上分析可知，生成的8个氮原子中，5个来自的N原子被氧化，3个来自的N原子被还原，二者共同生成产物，因此被氧化的原子与被还原的原子的个数比为， D正确； 故答案选A。 7．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl或，无法确定一定含有，A错误； B．焰色反应呈黄色只能说明溶液中含有，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．与反应生成白色沉淀（），与反应生成白色沉淀（）和刺激性气味的，与反应生成（无沉淀），与无明显现象，现象各不相同，可鉴别，C正确； D．检验需在加热条件下与浓碱反应，加入稀NaOH且未加热，无法充分释放，试纸不变蓝不能说明不含，D错误； 故答案选C。 8．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 9．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价未变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．氯化铵溶液呈酸性，溶解Mg(OH)2生成氨气时，氮元素的化合价未变，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，该反应属于复分解反应，无元素化合价变化，D不符合题意； 故选B。 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B．漂白粉的制备： C．纯碱工业： D．硫酸工业： 【答案】A 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；硫酸铜与石灰乳反应生成氢氧化铜；两步转化均可实现，A符合题意； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；工业制备漂白粉，需使用石灰乳与氯气，使用石灰水无法大量生成漂白粉，B不符合题意； C．氯化钠溶液直接通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠（纯碱工业中需先通入氨气），C不符合题意； D．硫化亚铁高温焙烧生成二氧化硫；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而非硫酸（硫酸工业中需催化氧化为三氧化硫后再吸收），D不符合题意； 故选A。 11．下列关于物质分离的方法正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B．用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵 C．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 D．用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl2 【答案】B 【详解】A．饱和溶液会与反应（），同时也会与HCl反应（），因此无法选择性除去HCl，反而会消耗，应用饱和溶液，A错误； B．氯化铵加热分解为和HCl气体，而氯化钠固体稳定不分解，加热后氯化铵挥发，残留物为纯净氯化钠，B正确； C．NaOH溶液与反应（），但也会与NaOH反应（），导致两者均被吸收，无法分离，应用酸性高锰酸钾溶液，C错误； D．铁粉与反应生成（），该方法会减少并增加，无法除去，反而引入杂质或改变目标成分，应通入氯气，D错误； 故答案选B。 12．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】A 【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误； B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确； D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确； 故选A。 13．某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：①向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，②然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、③滴加过量的饱和碳酸钠溶液、④滴加过量的硝酸钡溶液，⑤过滤；⑥向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性⑦再将滤液倒入蒸发皿中，⑧加热至所有晶体析出时停止加热，得到精盐。该实验中存在的错误有几处 A．6 B．5 C．4 D．3 【答案】D 【详解】粗盐精制实验的正确操作流程为：向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的饱和碳酸钠溶液，过滤；向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性，再将滤液倒入蒸发皿中，加热至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，得到精盐。 该实验中存在的错误之处有：不能使用硝酸钡溶液，否则会引入新的杂质，应使用氯化钡溶液；氯化钡溶液必须在饱和碳酸钠溶液之前加入，否则过量的无法除去；加热蒸发时，不能完全蒸干，否则会导致晶体飞溅造成损失；因此该实验操作中错误共有3处，故答案选D。 14．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，硫在自然界中既有游离态（S单质）又有化合态（等），A正确； B．由图可知，硫酸型酸雨的形成途径有和两种，B正确； C．高温下，与反应生成，反应方程式为，C错误； D．反应中，中价硫变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂，D正确； 故答案选C。 15．为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 【答案】B 【分析】由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热得到SO2，将SO2气体依次通入装置B(品红乙醇溶液)、装置C(品红水溶液)中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．反应后，装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，A错误； B．若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、或，不是SO2本身，B正确； C．装置D溶液中c(H+)有所增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，C错误； D．装置E中有硫生成，产生淡黄色浑浊，D错误； 故答案为：B。 16．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A．B为，F为，G为Cu B．若E的相对分子质量比D的大17，则A为 C．若E的相对分子质量比D的大18，则A为 D．E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 【答案】D 【分析】由题意可知，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，则G为铜；A是常见的气态氢化物，若E的相对分子质量比D的大17，由硝酸的相对分子质量比二氧化氮大17可知，A为氨气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为水，转化关系中涉及的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；若E的相对分子质量比D的大18，由硫酸的相对分子质量比三氧化硫大18可知，A为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，转化关系中涉及的反应为硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，催化剂作用下二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【详解】A．由分析可知，B为氧气、F为水、G为铜，A正确； B．由分析可知，E的相对分子质量比D的大17时，A为氨气，B正确； C．由分析可知，E的相对分子质量比D的大18时，A为硫化氢，C正确； D．由分析可知，E可能为硝酸，也可能为硫酸，若E为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，在空气中放置时，溶液的质量会增加；若E为浓硝酸，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，在空气中放置时，溶液的质量会减少，D错误； 选D。 17．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，盐酸的酸性大于氢氟酸。 非金属性： B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 向装有溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 溶液中含有 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，而氢氟酸、盐酸均不是 Cl、F 的最高价含氧酸；且F的非金属性强于Cl，A不符合题意； B．常温下，铝片放入浓硫酸中，铝表面形成致密的氧化膜，会发生钝化，阻止反应继续进行，并非不反应，B不符合题意； C．检验时，需加入浓NaOH溶液并加热，使逸出；若加入稀NaOH溶液且不加热，难以逸出，无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C不符合题意； D．通入气体X后出现白色沉淀，X可能为强氧化性气体（如Cl2）将SO2氧化为形成BaSO4沉淀，也可能为碱性气体（如NH3）形成BaSO3沉淀，D符合题意； 故选D。 18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 A．H2S是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取 B．可用石灰乳吸收H2S气体 C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2 【答案】C 【详解】A．H2S是二元弱酸，在水溶液中部分电离，是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取，反应原理为：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，A正确； B．H2S是酸，可以与碱反应，故可用石灰乳吸收H2S气体，反应方程式为：H2S+Ca(OH)2=CaS+2H2O，B正确； C．根据如图可知，FeCl3能氧化H2S，反应方程式为：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，但CuCl2与H2S发生复分解反应，不属于氧化还原反应，反应方程式为：CuCl2+H2S=CuS+2HCl，C错误； D．H2S具有强还原性，O2具有强氧化性，则H2S在空气中燃烧可以生成SO2，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，D正确； 故答案为：C。 19．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做 填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为 价。 (5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中， 则证明猜想正确。 (6)E的作用是 ，离子方程式为 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品红溶液褪色 (3)还原剂 (4)+6 (5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 (6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=+H2O 【分析】Cu与浓硫酸加热生成SO2、CuSO4和H2O，SO2通过盛有品红溶液的试剂瓶B，证明SO2具有漂白性，通过盛有Na2S溶液的试剂瓶C证明SO2具有氧化性，通过盛有溴水的试剂瓶D证明SO2具有还原性，尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收； 【详解】（1）装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色； （3）C中出现淡黄色沉淀S单质，中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂； （4）D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：，硫元素从+4价升到最高价态+6价，故答案为：+6； （5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为，故该操作是对的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀； （6）SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O。 20．某化学学习小组探究铜与硝酸的反应。 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。C中发生反应的离子方程式为 。 (2)已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但该学习小组的同学在实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2 g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，A同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (3)B同学不同意A同学的假设。B同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色。他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容： 实验方案 预期现象和结论 ①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的 气体； 蓝色溶液变成绿色，证明B同学假设成立。 ②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的 气体； 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立。 ③取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置； 溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明B同学的假设成立。 ④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中， (填实验操作)。 溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明B同学的假设成立。 (4)该学习小组继续探究硝酸铜的制取方法。下表是制取硝酸铜的三种方案，最能体现绿色化学理念的最佳方案是 (填“甲”、“乙”、“丙”)。 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 【答案】(1) 具支试管 防倒吸 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O (2) 否 Cu2+的物质的量相同，溶液体积基本相同，则Cu2+的浓度基本相同 (3) NO2 O2(或者空气) 加热溶液 (4)丙 【分析】3.2gCu与V mL过量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮，所得溶液呈绿色；3.2 g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、水和一氧化氮，所得溶液呈蓝色。因为生成物中所含铜离子的物质的量相同，溶液体积基本相同，Cu2+的浓度基本相同，则猜测溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，根据NO与氧气反应，生成NO2；NO2与水和氧气反应，生成硝酸；温度升高可降低气体溶解度等方式去验证该猜测，据此分析作答。 【详解】（1）根据仪器A的特点，可知其名称为具支试管；装置A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，装置C中用NaOH进行尾气处理，则装置B的作用为防倒吸；NO2与NaOH反应生成、和水，则反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故答案为：具支试管；防倒吸；2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。 （2）3.2gCu与V mL过量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮，所得溶液呈绿色；3.2 g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、水和一氧化氮，所得溶液呈蓝色，因为生成物中所含铜离子的物质的量相同，溶液体积基本相同，则Cu2+的浓度基本相同，颜色变化不是由Cu2+浓度不同引起的，故答案为：否；Cu2+的物质的量相同，溶液体积基本相同，则Cu2+的浓度基本相同。 （3）验证B同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色，设计实验方案： ①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的气体后，蓝色溶液变成绿色，说明NO2在增加，可知该气体为NO2，故答案为：NO2。 ②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的气体后，溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，说明NO2在减少，NO2与水和氧气反应，生成硝酸，可知该气体为O2(或者空气)，故答案为：O2(或者空气)。 ④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，经过实验操作后，溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，说明NO2在减少，根据温度升高可降低气体溶解度，则实验操作为加热溶液，故答案为：加热溶液。 （4）绿色化学主要从原料的安全性、工艺过程节能性、反应原子的经济性和产物环境友好性等方面进行评价，方案甲会产生NO2；方案乙会产生NO；方案丙可以先将Cu和O2反应生成氧化铜，氧化铜再与稀HNO3生成硝酸铜和水，该方案最能体现绿色化学理念，故答案为：丙。 21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂技术员设计如下流程，从该废水中回收FeSO4·7H2O并探究FeSO4·7H2O的分解产物。 已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化； ②Fe3+与单质Fe能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。 回答下列问题： (1)物质1、固体2的化学式分别是 、 。 (2)操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用 (填“水”或“酒精”)，目的是 。 (3)为探究FeSO4·7H2O的分解产物，取一定量的上述流程所得产品，置于下图装置A中进行相关实验。实验过程中，装置B中出现白色沉淀，装置C中溶液颜色变浅。 ①若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，另两种分解产物为 (填化学式)。 ②装置B中发生反应的离子方程式为 。 ③装置B、C位置不能互换，原因是 。 【答案】(1) Fe Cu (2) 酒精 降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可) (3) SO2和SO3 SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可) 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+，加入物质1Fe将Fe3+和Cu2+分别还原为Fe2+和Cu，过滤得到固体1为Fe和Cu混合物，向其中加入物质2稀硫酸并过滤得到固体2即Cu和溶液2即FeSO4溶液，并将溶液1和溶液2混合并蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4•7H2O晶体；FeSO4在分解时生成红色粉末即为Fe2O3，Fe的化合价升高，则S元素的化合价降低，有SO2生成，据原子守恒还应有SO3生成，所以检验产物SO3用BaCl2溶液，SO2用酸性高锰酸钾溶液检验，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，物质1、固体2的化学式分别是Fe、Cu； （2）由已知信息①FeSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精可知，操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用酒精，以降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)，故答案为：酒精；降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)； （3）①由分析可知，若FeSO4·7H2O完全分解后的产物均为氧化物，其中固体产物为Fe2O3，则除水蒸气外，根据铁的化合价升高，必然有元素的化合价降低，则另两种分解产物为SO2、SO3； ②由分析可知，装置B中发生反应的离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+； ③由于若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，则无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可)，故装置B、C位置不能互换，故答案为：若互换位置，酸性KMnO4溶液既能氧化吸收SO2，又能吸收SO3，无法检验分解产物中是否含有SO3(合理即可)。 22．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为 。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为 。 【答案】(1)a (2) B (球形)干燥管 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 (3) (4) 有黄色油状液体生成 71℃～95℃ (5)漂白 (6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 (7) 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。 【详解】（1）装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。 （2）由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 （3）装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 （4）①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。 （5）溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 （6）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 （7）与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $