第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列关于氮气的说法错误的是 A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 2．下列反应中属于氮的固定的是 A．N2+3H22NH3 B．2NO+O2=2NO2 C．4NH3+5O2=4NO+6H2O D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 3．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是 ①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A．全部 B．除①④⑤外 C．除①②④外 D．除②④外 4．用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入足量盐酸，其作用 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰 5．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是（     ） A．氢氟酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．氟气 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Fe2+、、H+ B．Na+、OH-、HCO、 C．K+、NH、SO、OH- D．H+、Cu2+、、SO 8．下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 9．11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　) A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L D．2.24 L 10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是        A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C．配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L 11．有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是 A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料 B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机 C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听 12．下列关于硫的叙述中不正确的是 A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 13．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A．1∶1∶2 B．4∶3∶2 C．4∶16∶13 D．4∶3∶4 二、非选择题 14．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是 (用序号填空)。 (2)写出实验室用Cu制备的化学方程式： (3)下列五种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液 体现了还原性的是(用序号填空) 。 (4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为 (用化学方程式表示)；应选择的装置是 (填字母)。 (6)选用图B制备的化学反应方程式： 15．研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式： 。 (4)实验室收集应采用 (填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为 ，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 16．吉林大学邹勃教授团队杨新一教授课题组首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到12.1%。该研究为设计和制备高性能、可调谐发射的硫点提供了全新思路。 (1)黄铁矿(主要成分FeS2) 是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下 FeS2可进行如图所示转化。 ①FeS2中铁的化合价为 。 ②请配平反应Ⅰ的离子方程式： ，。 ③若反应Ⅰ中转移了 14mol电子，生成： 的物质的量为 mol。 ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 (2)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发达水平的标志。硫酸可实现下列转化： ①写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。 ②已知硫酸的分子结构为，请画出焦硫酸根离子的结构式 。 ③已知步骤Ⅲ中有两种含硫气体。请设计检验该混合气体成分的方案 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C B D B C C 题号 11 12 13 答案 A B C 14．(1)④⑥ (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (3)②③⑤ (4)光化学烟雾、酸雨等 (5) Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑ AD (6)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 15．(1)、 (2)①④ (3) (4) 向下 溶液由无色变红色 16．(1) +2 2 升高 (2) 先将混合气体通入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3； 再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有 SO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$