福建省三明第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

三明一中20242025学年下学期3月月考 高一化学试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡 上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量H-1N-140-16Fe-56Ge-73 一、选择题（本大题共20小题，只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆 积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为背色），与造砖同法”。下列说法错误的是 A.沙子和黏土的主要成分都是硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2.下列化学用语或说法正确的是 A.中子数为8的C原子：“C B.1602和16O3和互为同素异形体 C.1802的离子结构示意图是+1 D.“N,和“N2互为同位素 3.下列物质含有的化学键类型完全相同的是 A.NaCI和HzO B.Na2O和Na2O2 C.H20和C02 D.NH4CI和HCI 4.元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是 A.可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B.可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C.可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等 D.可以根据元素原子的结构预测元素可能具有的性质 5.下列关于元素周期表说法错误的是 A.元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B.除H外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C.元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D.Fe属于过渡元素，位于第VTI族 第1页共6页 6.主族元素X的气态氢化物化学式为H,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A.HXO B.H2XOa C.HaXO4 D.H4XO4 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量C与56gFe充分反应，转移的电子数为2NA B.1.7gNH中含有的质子数约为6.02×1023 C.标准状况下，2.24LH0含有的分子数为0,1NA D.O.1mol/L NH.CI溶液中的NH4数约为0.1Na 8.下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A.H、NH4、SiO32、CI B.Ht、C、Fe2+、NO C.Na、Cu2+、OH、S0 D.K+、Na、CO2、OH 9.下列离子方程式正确的是 A.将氯气通入水中：CL2+H0=2H+C10+C1 B.铁粉与稀H2S04反应：2Fe+6H=2Fe3++3HT C.Na与水反应：Na+HO=Na+OH+Ht D.NaHCO3溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO2+H2O 10.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A.Na、Mg、A1最外层电子数依次增多，金属单质的还原性依次增强 B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C.原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 11.已知1~18号元素的离子W3*、X、eY2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2<Z C.原子半径：X>W D.氢化物的稳定性：HY>HZ 12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.在氧气中，铷Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B.碳酸锶(SCO)难溶于水，但易溶于盐酸 C.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 D.卤素单质与水反应均可用X2+HO=HXO+HX表示 13,关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H,0=H2CO,用类比法得知，SiO2+H,0=H,SiO, C.S2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D,玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 第2页共6页 14.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层 电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.原子半径：A<B<C<D B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<D C.非金属性：C>A D.常温下B单质不与浓硝酸反应 15.如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，选择最简便的分离方法是 16.下列选项物质间转化不能一步实现的是 A.AI NH:HO AI[OH] B.NH催化剂 02 →No C.NO2H,0→HNO3 D.NH3 H2S04>NH4HSO4 17.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： 高温 ①Si0,+2C Si+2C0↑ ②Si+2CL 高siCL 高温 ③SiCL4+2H2=Si+4HC1 下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论不正确的是 A.三个反应均是氧化还原反应 B.反应①和③是置换反应 C.反应②为硅重新被氧化的过程 D.H的还原性强于HC】 18.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法 某浓度 错误的是 HSO A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO: 红色花瓣 C.试管中的红色花瓣褪色，说明$02具有漂白性 BaCl2溶液 D.球形干燥管中放有碱石灰，防止污染 Na2SO Br2的CCL溶液 19.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 第3页共6页 一浓盐酸 装置 一浓盐酸 稀HNO 或操 尾气处理 稀 作 硫 钼NaOH 溶液 Na.CO Na:SiO 溶液 高锰酸钾淀粉KI溶液 B.验证非金属性： C.探究氧化性： 目的 A.制备Fe(OH) D.制取并收集NO Cl>C>Si KMnO>Cl>I A.A B.B C.C D.D 20.Mg0与SiO/Cu0是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiOz、Mg0、FC2O、Fe0、Al2O3 等)可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是 滤液 滤渣1 CuNO3)2溶液/氨水 加热 过滤 Sio2/CuO 石棉稀硫酸 复合材料 尾矿 过滤 滤渣2 滤液1 氨水 过滤 滤液2 NaCO,滤渣3 焙烧 过滤 Mgo A.滤渣1的主要成分为SiO2 B.滤渣2中可能含有Fe(OHD2、Fe(OH3、Al(OH)3 C.可向滤液2中加入BaCh溶液检验杂质离子是否除尽 D.焙烧发生的反应方程式为：MgC0,台Mg0+COt 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 21.(14分)表中为元素周期表的一部分，请参照元素①⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题. ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ (1)元素②的原子结构示意图为 (2)元素③、④形成简单离子的半径（填离子符号） (3)元素⑥、⑦形成的气态氢化物更稳定性的（填化学式，下同）> (4)元素④、⑤形成的最高价氧化物水化物的碱性 (5)写出2个由上述元素组成的10电子微粒 第4页共6页 (6)元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素④最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 (7)元素②的气态氢化物与最高价氧化物的水化物稀溶液反应的化学方程式 22.(16分)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元 素：Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍：Z是短周期中金属性最强的元素：W可作半导体材料： R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： (1)请写出元素符号：X为 Y为 ,Z为 ，W为 R 为 ,Q为 (2)W在周期表中的位置是 (3)Z2Y中含有的化学键类型为 (4)Y、Z、W三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是 (填字母) a.简单阴离子的还原性：Q>R b.简单氢化物热稳定性：Q>R ©.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R d,Q的单质能从HR溶液中置换出R单质 (6)W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 9 23.(24分)实验是化学研究的重要手段。 I.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了下图所示的实验： 海灼烧 海 含上 ④H02 含L L的有 带① 灰 ②③溶液 稀硫酸 溶液 ⑤ 机溶液⑥ 碘 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填字母) 雀黄控业屋 (3)④发生反应的离子方程式： (4)⑤加入CC4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCL层呈 色 Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖 水中提取溴。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 蔬酸酸化 热空气 0水溶液吸收 匿卤，高含溴苦固名含溴空气 溴水混合物 →液溴 复气氧化 (1)通入热空气吹出B,利用了澳的 性。 第5页共6页 (2)SO2吸收B2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为 (3)用氯气氧化步骤的反应离子方程式： (4)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 Ⅲ.某研究性学习小组设计实验验证非金属性：C>Si 盐酸 弹簧夹1 弹簧夹2 HNO,酸化的 AgNO,溶液 CaCO: X溶液 Na2SiO,溶液 B D 图1 (1)仪器a的名称： (2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是 ；原 因是 (3)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是 (填化学式)溶液，D中发生反 应的化学方程式是 24.(6分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素储和“类铝”元素傢等11种元素。锗及其化合物 应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化储粗品（主要含GO2、As,O3)的工艺如下： NaOH NaClO, 溶液 溶液 盐酸 高纯水 粗品→碱浸→氧化→蒸馏→GeCL,→水解→Ge0,nH,0→烘干→高纯Ge02 已知：GCO2与碱反应生成Na2GcO3:As2O,与碱反应生成NaAsO2。 (1)Ge位于同主族Si的下一周期，从原子结构角度解释金属性Ge比Si强的原因 (2)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na,AsO4,其离子方程式为 (3)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾(KO,)滴定法进行测定。步骤如下： a.称取Wg高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成GeO2 b.加入次亚磷酸钠溶液还原Ge032为Ge2* c.用cmol/L的碘酸钾标准溶液与Ge2+反应，消耗碘酸钾溶液的体积为VmL。 资料：3Ge2*+I03+6H*=3Ge+厂+3H,0 此样品中二氧化锗的质量分数是 (用含w、c、V的数学表达式表示)。 第6页共6页 三明一中20242025学年下学期3月月考 高一化学试卷参考答案 一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B C C B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B C A D B C 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 21.(14分，每小题2分) 1) (2分) (2)F>Na*(2分) (3)HC1>HS(2分) (4)NaOH>A1(OH3(2分) (5)HF、NH、Na、NH4或F等（每个1分，共2分） (6)Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]() (7)NH3+HNO3=NH4NO3 (2) 22.(16分) (1)H,0,Na,Si,S,C1(每个1分，共6分) (2)第3周期第VA族(2分) (3)离子键(2分) (4)Na>Si>0(2分) (5)bd(2分，少选1分，多选0分) (6)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (2) 23.(24分) I(7分) (1)坩埚(2分) (2)A(2分) (3)H02+2T+2H=2+2H0(2分) (4)紫（红）(1分) Ⅱ(7分) (1)挥发(1分) (2)1:1(2分) (3)2I+B2=h+Br(2分) (4)(4)蒸馏(2分) Ⅲ(10分) (1)分液漏斗(2分) (2)有白色沉淀生成(2分) (3)生成C02气体中混有HC1气体(2分) (4)(饱和)NaHC03(2分) NazSiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3l(2) Na2SiO3+2H20+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 24.(6分) (1)Gc与Si属于同主族元素，Ge原子比Si原子多一层，Ge原子半径比Si原子半径大， Ge原子核对最外层电子的引力比Si原子核对最外层电子的引力弱，G心失去电子的能力比 Si强，故Ge的金属性比Si强(2分) (2)3AsO,+C1O+60H=3As0+CI+3H0(2分) (3) 0.3150Yx100%(2分)