精品解析：四川成都七中万达学校等校2025-2026学年下学期高一半学期考试 化学试卷

成都七中万达学校2025-2026学年下期高2025级半期考试 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Si-28 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是 A. 水晶、玛瑙、透明陶瓷、超导陶瓷均为硅酸盐产品 B. 华为公司自主研发麒麟990芯片采用工艺，芯片的主要成分是二氧化硅 C. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 D. “C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，它们都属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，透明陶瓷可能为氧化铝等材料，超导陶瓷多为金属氧化物（如钇钡铜氧），均不属于硅酸盐产品，A错误； B．芯片的主要成分是单质硅，B错误； C．硫与橡胶发生硫化反应，通过交联线型高分子结构增强橡胶的强度和韧性，C正确； D．碳纤维是无机材料，环氧树脂是有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 用小苏打提高馒头的蓬松度 B. 用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C. 用抑制葡萄酒中菌类的生长 D. 用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳气体，能使面团膨胀，提高馒头的蓬松度，应用合理，A正确； B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），加入浓盐酸会发生归中反应生成有毒的氯气，降低有效氯含量和消毒效果，还可能引发危险，用法不合理，B错误； C．二氧化硫（SO2）具有抗菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒中抑制菌类生长和防止变质，应用合理，C正确； D．生石灰（氧化钙）可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，减少二氧化硫排放，从而降低硫酸型酸雨的生成，应用合理，D正确； 故答案选B。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在无色广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴是液体试剂，应保存在细口试剂瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，保存方法错误，A错误； B．硝酸银见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，且硝酸银为溶液，应使用细口瓶存放，无色广口瓶不符合保存要求，B错误； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇为具有还原性的易燃有机物，二者存放在同一柜中，若发生泄漏接触易反应引发危险，不能同柜存放，C错误； D．金属锂密度小于煤油，无法用煤油液封，需用石蜡密封隔绝空气，且锂为固体，广口瓶适合固体试剂保存，D正确； 故选D。 4. 下列物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，可转化为N2，但N2无法一步转化为NO2，A错误； B．H2S与O2反应可得到S，S燃烧得到SO2，SO2与H2O2一步反应得到H2SO4，B正确； C．Al无法一步转化为Al(OH)3，C错误； D．Si与O2反应得到SiO2，SiO2难溶于水，无法一步转化为硅酸，D错误； 故选B。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2↑ B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O C. 烧碱溶液除去Fe2O3中少量Al2O3的反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英和焦炭制取粗硅的反应为固体间的非离子反应，不能书写离子方程式，且反应产物为而非，A错误； B．氢氟酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，B错误； C．为两性氧化物，可与烧碱反应生成可溶性的，不与烧碱反应，所给离子方程式拆分合理、配平正确，C正确； D．具有氧化性，会与氢碘酸中的发生氧化还原反应生成和，该离子方程式遗漏了氧化还原过程，产物错误，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 和一定互为同系物 C. 与足量的反应，其加成产物的一氯取代物有7种 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是四面体结构，和是同种物质，A错误； B．一定为烯烃，可能为烯烃、可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，B错误； C．与足量的反应，加成产物为，有7种氢原子，一氯取代物有7种，C正确； D．和是不同元素的单质，不是同素异形体，D错误； 故选C。 7. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤所有的原子可能共平面 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. 全都正确 【答案】C 【解析】 【详解】①苯乙烯中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，正确。 ②苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确。 ③苯乙烯属于烃，难溶于水，错误。 ④苯是常见的有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，正确。 ⑤苯乙烯中苯环是平面结构，乙烯基也是平面结构，两者通过单键相连，单键可旋转，因此所有原子可能处于同一平面，正确。 故选C。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误； B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，故B正确； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误； D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误； 故选B。 9. 氯和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gCH4与等体积的Cl2反应得到的CH3Cl分子数目为NA B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为2NA C. 含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，Cu2+数目为NA D. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下16g 的物质的量为1mol，等体积的物质的量也是1mol，但甲烷与氯气的取代反应生成多种氯代甲烷的混合物，得到的分子数目小于，A错误； B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为 ，水的质量为54g，物质的量为 ；1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol ，3mol水与足量钠反应生成1.5mol ，总生成的物质的量为2mol，分子数目为，B正确； C．含4mol 的浓硝酸与足量Cu充分反应，起始阶段反应为 ，随反应进行硝酸浓度降低，发生反应 ，4mol 完全反应生成的物质的量介于1mol到1.5mol之间，数目不为，C错误； D．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯分子中仅侧链含1mol碳碳双键，碳碳双键的个数为，D错误； 故选 B。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确； C．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 11. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。 下列说法错误的是 A. 将过量a气体分别通入Ca(ClO)2溶液、CaCl2溶液中，均无现象 B. 反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO C. 上图中，属于氮的固定的是①② D. 工业上由b制备c所用的吸收试剂为浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为二氧化氮。 【详解】A．二氧化硫与CaCl2溶液不反应，但与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，A错误； B．反应③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确； C．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，上图中，属于氮的固定的是①②，C正确； D．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，避免形成酸雾，D正确； 故选A。 12. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、OH﹣、Na+、I﹣之间不能发生反应，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH﹣、H+之间会发生中和反应，不能大量共存；、H+、I﹣之间会发生氧化还原反应，也不能大量共存，A错误； B．HS﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．Al3+、Cl﹣、K+、之间不发生反应，当通入CO2后也不能发生反应，因此可以大量共存，C正确； D．通入NH3后Mg2+与NH3、H2O转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 13. 常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该混合气体中： B. 若混合气体为、，则体积比为4：1 C. 该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D. 在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知1mol混合烃完全燃烧后得到1.6mol和2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6； 【详解】A．混合气体平均组成为C1.6H4，该混合气体中：=24:5，A错误； B．若混合气体为、，根据碳原子平均数1.6，设二者体积比为x：y，存在x+4y=1.6(x+y)，则体积比为4：1，B正确； C．根据分析，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯C2H4，C错误； D．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据C1.6H4+2.6O21.6CO2+2H2O，在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积不变，D错误； 故选B。 14. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 15. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。 【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误； B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确； C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误； D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (简答题，共55分) 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为___________。 （2）第三周期半径最小的简单离子为___________。 （3）碳元素和氢元素能形成较多的烃。某烷烃的结构简式为： ①用系统命名法命名该烷烃：___________。 ②若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种(不考虑立体异构)。 （4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。 （5）由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为___________。 （6）用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程：___________。 （7）能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是___________(填字母)。 a．H2S的酸性比HCl的酸性弱 b．向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S c．单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S的强 【答案】（1） ①. ②. （2）Al3+ （3） ①. 3，4-二甲基己烷 ②. 4 ③. 4 （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 34 （5）O=C=O （6） （7）bc 【解析】 【小问1详解】 碳的同位素中，具有放射性，可用于考古测定文物年代，故填。是共价化合物，每个O原子与1个H原子形成共价键，两个O原子之间也形成共价键，其电子式为。 【小问2详解】 第三周期的简单离子中，阳离子（、、）的电子层数为2，阴离子（、、）的电子层数为3，电子层数越少半径越小；阳离子中核电荷数越大，半径越小，核电荷数最大，故第三周期半径最小的简单离子为。 【小问3详解】 ①烷烃系统命名：该烷烃的结构简式为，选择最长碳链（6个碳原子，为己烷），从靠近取代基的一端编号，3、4号碳上有甲基，故命名为3，4-二甲基己烷。 ②原烯烃的结构种数：烷烃由单烯烃加氢得到，需找出烷烃中可形成双键的单键（两个C原子均含有至少1个H）：与对称，与对称，与甲基之间的单键和与甲基之间单键对称，共4种不同的烯烃结构。 ③一氯代烷的种数：根据等效氢判断规则，该烷烃的等效氢有4组，每组等效氢被氯原子取代后形成一种一氯代烷，故最多有4种。 【小问4详解】 Se的原子序数为34，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族。 【小问5详解】 C和O形成的三核直线形分子为二氧化碳，其结构式为。 【小问6详解】 Na和S形成的含有三个原子核的化合物为，其形成过程用电子式表示为： 【小问7详解】 a．氢化物的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据（如HF酸性弱于HCl，但F非金属性强于Cl），故a错误； b．，能置换出S，说明Cl的氧化性强于S，非金属性，故b正确； c．非金属性越强，与化合越容易，氢化物稳定性越强，与化合比S容易，且HCl稳定性强于，说明非金属性，故c正确； 因此选bc。 17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气 （2）②④ （3）无H2的尾气处理装置 （4） （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备SiHCl3的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 有气体参加或生成的反应在添加药品之前需要检查装置的气密性，硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此在制备SiHCl3之前需要使装置C中充满HCl气体，将装置C中的空气排尽，故答案为：检验装置的气密性；A；排尽装置中的空气； 【小问2详解】 SiHCl3遇H2О剧烈反应，故装置E的作用为吸收过量的氯化氢气体及防止外界的水蒸气进入装置D中，故答案为：②④； 【小问3详解】 根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2，生成的H2无后续处理装置，故答案为：无H2的尾气处理装置； 【小问4详解】 SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，经分析，两种酸应为硅酸和盐酸，故答案为： 【小问5详解】 向样品中加入水之前，读数为V1mL，向样品中加入足量水之后，其中的SiHCl3与水反应产生氢气，且参与反应的SiHCl3与生成的氢气的化学计量数之比为1：1，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中SiHCl3的物质的量为，则样品中SiHCl3的质量为，产品纯度为，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，会使得气体体积测量不准确，即V2偏小，则所测产品纯度偏大，故答案为：；偏大。 18. 我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题： （1）中O的化合价为___，过硫酸钠氧化了萃余液中的___(填离子符号)。 （2）下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是___(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为____。 （4）加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为____。 （5）操作Ⅱ名称为____。 （6）萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为___。 【答案】（1） ①. -1、-2 ②. Mn2+、Fe2+ （2）CD （3）Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd （4）取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全 （5）高温煅烧(灼烧) （6）66.7% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向萃余液中加入过硫酸钠溶液和石灰石，萃余液中、被氧化生成MnO2、，加入的石灰石可以消耗硫酸，同时调节pH使转化为，使转化为，过滤得到MnO2、、，溶液中主要含有、、、；试剂X为Zn，向溶液中加入锌，锌与发生置换反应生成镉，滤液中主要含有、、；加入碳酸钠后生成，过滤、洗涤后得到固体，灼烧后得到ZnO。 【小问1详解】 设过硫酸钠中-1价氧原子的数目为a，-2价氧原子的数目为8-a，由化合价代数和为0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0，解得a=2，则过硫酸钠含有1个过氧键，即含有2个-1价的O和6个-2价的O，故中O的化合价为-1、-2；根据分析可知，过硫酸钠氧化了萃余液中的Mn2+、Fe2+。 【小问2详解】 根据分析可知，操作Ⅰ为过滤，需用到的仪器为烧杯、长颈漏斗、铁架台、玻璃棒，题中属于过滤所需仪器且主要成分为无机非金属材料的是长颈漏斗和烧杯，故答案选：CD。 【小问3详解】 试剂X为Zn，向溶液中加入锌，锌与发生置换反应生成镉，因此发生的主要离子方程式为：Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd。 【小问4详解】 加入碳酸钠使完全沉淀，因此检验完全沉淀与否的操作为取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全。 【小问5详解】 根据分析可知，操作Ⅱ名称为高温煅烧(灼烧)。 【小问6详解】 萃余液中锌含量为，理论上萃余液生产ZnO为，实际得到ZnO为32.4kg，因此ZnO的产率为。 19. 人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。 （1）下列关于有机化合物的叙述正确的是___________。 A. 正戊烷中所有碳原子处于同一直线上 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C. 只用水就能鉴别出乙酸乙酯、乙醇、CCl4 D. 乙烯与酸性高锰酸钾混合时紫色褪去与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 （2）丙烯酸乙酯(H2C=CHCOOCH2CH3)是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①在B+E→丙烯酸乙酯(H2C=CHCOOCH2CH3)反应中浓硫酸的作用是___________。 ②工业上，B可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取B的化学方程式___________，该反应类型为___________。 ③写出由B生成C的化学方程式___________，E的官能团名称为___________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成聚合高分子的化学方程式___________。 ⑤据题意请写出D→E的化学方程式___________。 ⑥物质F是D的同系物，其分子式为C6H12O2，F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）C （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. ③. 加成反应 ④. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ⑤. 碳碳双键、羧基 ⑥. nCH2=CHCOOCH2CH3 ⑦. HCHO+CH3COOHCH2=CHCOOH+H2O ⑧. 8 【解析】 【分析】对于第（2）题，根据合成路线图进行推断：淀粉水解生成A（葡萄糖），葡萄糖在酶的作用下发酵生成B（乙醇，CH3CH2OH）；乙醇发生催化氧化生成C（乙醛，CH3CHO）；乙醛进一步氧化生成D（乙酸，CH3COOH）；D与甲醛反应生成E，且B与E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3），逆推可知E为丙烯酸（CH2=CHCOOH）。 【小问1详解】 A．正戊烷中的碳链呈锯齿状，所有碳原子不可能处于同一直线上，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，而聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误； C．乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，加水分层后上层为油状液体；乙醇与水互溶，加水不分层；CCl4不溶于水且密度比水大，加水分层后下层为油状液体。现象各不相同，只用水可以鉴别，故C正确； D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，使溴水褪色发生的是加成反应，故D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 ①B（乙醇）与E（丙烯酸）发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，吸水有利于平衡正向移动。 ②乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为 CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH，该反应属于加成反应。 ③B为乙醇，C为乙醛，乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为 2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O；E为丙烯酸（CH2=CHCOOH），其含有的官能团名称为碳碳双键、羧基。 ④丙烯酸乙酯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为 nCH2=CHCOOCH2CH3 ⑤D为乙酸（CH3COOH），与甲醛（HCHO）在催化剂作用下反应生成E（丙烯酸，CH2=CHCOOH）和水，化学方程式为HCHO+CH3COOHCH2=CHCOOH+H2O。 ⑥物质F是D（乙酸）的同系物，分子式为C6H12O2，说明F为饱和一元羧酸，其结构可表示为 C5H11-COOH。戊基（-C5H11）共有8种同分异构体，因此F的同分异构体也有8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2025-2026学年下期高2025级半期考试 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Si-28 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是 A. 水晶、玛瑙、透明陶瓷、超导陶瓷均为硅酸盐产品 B. 华为公司自主研发麒麟990芯片采用工艺，芯片的主要成分是二氧化硅 C. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 D. “C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，它们都属于有机高分子材料 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 用小苏打提高馒头的蓬松度 B. 用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C. 用抑制葡萄酒中菌类的生长 D. 用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在无色广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 4. 下列物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2↑ B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O C. 烧碱溶液除去Fe2O3中少量Al2O3的反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 6. 下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 和一定互为同系物 C. 与足量的反应，其加成产物的一氯取代物有7种 D. 和互为同素异形体 7. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤所有的原子可能共平面 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. 全都正确 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 9. 氯和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gCH4与等体积的Cl2反应得到的CH3Cl分子数目为NA B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为2NA C. 含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，Cu2+数目为NA D. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 11. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。 下列说法错误的是 A. 将过量a气体分别通入Ca(ClO)2溶液、CaCl2溶液中，均无现象 B. 反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO C. 上图中，属于氮的固定的是①② D. 工业上由b制备c所用的吸收试剂为浓硫酸 12. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该混合气体中： B. 若混合气体为、，则体积比为4：1 C. 该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D. 在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 14. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 15. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 第Ⅱ卷 (简答题，共55分) 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为___________。 （2）第三周期半径最小的简单离子为___________。 （3）碳元素和氢元素能形成较多的烃。某烷烃的结构简式为： ①用系统命名法命名该烷烃：___________。 ②若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种(不考虑立体异构)。 （4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。 （5）由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为___________。 （6）用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程：___________。 （7）能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是___________(填字母)。 a．H2S的酸性比HCl的酸性弱 b．向H2S的水溶液中通入少量Cl2可置换出单质S c．单质Cl2与H2化合比单质S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S的强 17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 18. 我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠()中硫元素为价，具有强氧化性。回答下列问题： （1）中O的化合价为___，过硫酸钠氧化了萃余液中的___(填离子符号)。 （2）下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是___(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）试剂X为Zn，加入试剂X后发生的主要离子方程式为____。 （4）加入目的是将滤液中沉淀，检验完全沉淀的操作为____。 （5）操作Ⅱ名称为____。 （6）萃余液中锌含量为39g/L，现用1萃余液生产ZnO，得到ZnO32.4kg，则ZnO的产率为___。 19. 人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。 （1）下列关于有机化合物的叙述正确的是___________。 A. 正戊烷中所有碳原子处于同一直线上 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C. 只用水就能鉴别出乙酸乙酯、乙醇、CCl4 D. 乙烯与酸性高锰酸钾混合时紫色褪去与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 （2）丙烯酸乙酯(H2C=CHCOOCH2CH3)是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①在B+E→丙烯酸乙酯(H2C=CHCOOCH2CH3)反应中浓硫酸的作用是___________。 ②工业上，B可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取B的化学方程式___________，该反应类型为___________。 ③写出由B生成C的化学方程式___________，E的官能团名称为___________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成聚合高分子的化学方程式___________。 ⑤据题意请写出D→E的化学方程式___________。 ⑥物质F是D的同系物，其分子式为C6H12O2，F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $