精品解析：江西省新余市渝水区北京师范大学新余附属学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年初三上学期第二次段考化学试卷 说明： 1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 又到了打糍粑的时候。糍粑制作过程中涉及化学变化的是 A. 浸泡 B. 蒸煮 C. 捶打 D. 成型 2. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧气具有助燃性—作火箭的助推剂 B. 活性炭具有吸附性—作消毒剂 C. 氢气具有可燃性—作高能燃料 D. 氮气的化学性质不活泼—作保护气 3. Bi4Ge3012是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的实验．闪烁晶体中的锗（Ge）化合价为+4价，闪烁晶体中铋（Bi）的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 液体读数 C. 加热液体 D. 滴加液体 5. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为 B. 钬元素是金属元素 C. 钬的元素符号为ho D. 钬原子中中子数为67 7. 84消毒液(有效成分为)不能与洁厕灵(有效成分为)混用，因为二者会产生有毒气体氯气，其原理是：，下列有关说法正确的是 A. 该反应涉及的所有物质都是由分子构成 B. 该反应中各元素化合价均未发生改变 C. 该反应在常温下就能发生 D. 每反应一个分子就会生成一个分子 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 10. 下列图象能正确反映其变化过程的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水生成气体的质量 C. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 D. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列仪器可以用作化学反应容器的是______。 A.天平 B.量筒 C.烧杯 D._______ 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应下列认识正确的是______。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A.该反应是分解反应 B.甲一定是该反应的催化剂 C.m的值为0 D.该反应生成的乙丁质量比为_______ 13. 下列实验方案正确的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蒸馏水和自来水 观察是否澄清透明 B 鉴别和 用澄清石灰水，观察现象 C 鉴别食盐水和白糖水 尝味道 D 如何区分水和过氧化氢溶液 _______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）+2价钙元素：_______。 （2）n个水分子：_______。 （3）能进入人体血液中的亚铁离子：_______。 （4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素组成物质的化学式：_______。 15. “文明乘车，从我做起”。 （1）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。请写出该反应的化学方程式：_______； （2）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。二氧化氯()是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以灭杀病毒。将通入溶液中可制得和一种生活中常见的物质，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______。 （3）为了保护新余的“碧水蓝天”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：_______。孔目江的水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 16. 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙中将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量无水硫酸铜(可吸收水分，干燥气体)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 【现象与结论】 （1）图甲中玻璃管和玻璃管得到气体的体积比约为_______；检验玻璃管中得到的气体的方法是_______(写出具体操作)。 （2）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口处有_______色火焰，烧杯底部外壁上有_______出现。 （3）写出甲中反应的化学方程式：_______。 （4）图甲在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是_______。 （5）由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是_______。 17. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是_______(选填“物理”或“化学”)变化，利用各组分的不同进行分离。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_______。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有_______个，标出中氮元素的化合价_______。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 结合下图所示实验装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______(填装置序号)，装置还需改进的是_______，化学方程式为_______。 （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷。应选择的装置组合是_______(填装置序号，从A-E中选择)；若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从_______进(填⑥或⑦)。 19. 某化学兴趣小组同学对某淡黄色粉末成分进行如下探究： 【提出问题】淡黄色粉末是什么？ 【查阅资料】 (1)硫粉是一种淡黄色粉末，难溶于水且不与水反应；在空气中燃烧生成一种有刺激性气味的气体。 (2)过氧化钠是一种淡黄色粉末，能与水反应且放出大量的热。 (3)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变。 【设计实验】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体粉末，在酒精灯上点燃，观察现象。 （1）经过讨论，同学们决定采用方案一，理由是_______。 【实验操作】 （2）量取5mL水选用量程为_______的量筒。 A. 10mL B. 20 mL C. 50 mL （3）用_______ (填仪器名称)将淡黄色粉末从试剂瓶中取出并加入到试管中，进行如图所示实验，观察到试管中产生大量气泡，同时烧杯中_______(现象)。 【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。 【问题讨论】小明对试管中生成的气体成分提出了如下假设： I.气体为　　II.气体为　　　III.气体为 （4）小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是_______。 （5）兴趣小组的同学用带火星的木条检验该气体，观察到_______的现象，则上述假设III是正确。 （6）查阅资料，过氧化钠与水反应还生成氢氧化钠()，则过氧化钠与水反应的化学方程式为_______。 【实验反思】 （7）许多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放，则过氧化钠与水反应的过程中化学能转化为_______能。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图，请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g，二氧化锰的作用_______。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程) （3）参加反应的过氧化氢中氢元素的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年初三上学期第二次段考化学试卷 说明： 1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 又到了打糍粑的时候。糍粑制作过程中涉及化学变化的是 A. 浸泡 B. 蒸煮 C. 捶打 D. 成型 【答案】B 【解析】 【详解】糍粑制作时，浸泡、捶打、成型这三个步骤中都没有生成新物质，属于物理变化。蒸煮是在高温下进行，糯米中的淀粉发生糊化（结构改变），同时少量蛋白质可能发生变性（结构不可逆改变），生成新物质，属于化学变化。故选B。 2. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧气具有助燃性—作火箭的助推剂 B. 活性炭具有吸附性—作消毒剂 C. 氢气具有可燃性—作高能燃料 D. 氮气的化学性质不活泼—作保护气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氧气具有助燃性可以支持燃烧，可作火箭的助推剂，物质的性质与用途对应关系正确，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性可以除去色素和异味，不能用做消毒剂，物质的性质与用途对应关系错误，故B选项符合题意， C、氢气具有可燃性，热值高，可作高能燃料，物质的性质与用途对应关系正确，故C选项不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼不易与其他物质反应，可以作保护气，物质的性质与用途对应关系正确，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。 3. Bi4Ge3012是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的实验．闪烁晶体中的锗（Ge）化合价为+4价，闪烁晶体中铋（Bi）的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】锗（Ge）化合价为+4价，氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：4x+（+4）×3+（﹣2）×12=0，则x=+3价。 故选B． 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 液体读数 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中倾倒液体，瓶塞没有倒放在实验桌上，会沾污瓶塞。另外标签没有向手心，瓶口残留的液体流下来会腐蚀标签，选项A不正确； B、图中仰视读数，会导致读数偏小，视线应该与量筒中凹液面的最低处保持水平，选项B不正确； C、图中给试管内的液体加热，液体体积没有超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，试管口没有对准有人的方向，选项C正确； D、图中胶头滴管伸入试管内，容易造成污染，选项D不正确。 故选C。 5. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、热胀冷缩是由于温度变化导致分子之间的间隔大小发生改变造成的，分子的大小没有发生变化，选项A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，因此水分子是保持水化学性质的最小粒子，选项B正确； C、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子扩散到空气中，使人闻到气味，说明分子在不断运动，选项C正确； D、温度升高会加快分子运动速率，夏天气温比冬天高，水分子从湿衣服中挥发得更快，因此衣服更容易晾干，选项D正确。 故选A。 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为 B. 钬元素是金属元素 C. 钬的元素符号为ho D. 钬原子中中子数为67 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为164.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、钬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法不正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钬的原子序数为67；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中的质子数为67，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钬的相对原子质量为164.9，中子数=相对原子质量-质子数=164.9-67≈98，故选项说法不正确。 故选B。 7. 84消毒液(有效成分为)不能与洁厕灵(有效成分为)混用，因为二者会产生有毒气体氯气，其原理是：，下列有关说法正确的是 A. 该反应涉及的所有物质都是由分子构成 B. 该反应中各元素化合价均未发生改变 C. 该反应在常温下就能发生 D. 每反应一个分子就会生成一个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应中的NaClO、NaCl是由离子构成的，HCl、H2O、Cl2是由分子构成的，不符合题意； B、氯元素的化合价发生了变化：反应物NaClO中Cl为+1价，HCl中Cl为-1价，生成物Cl2中Cl为0价，不符合题意； C、84消毒液与洁厕灵混合后无需额外条件，常温下就能迅速反应生成Cl2，符合题意； D、根据化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，每两个氯化氢分子才能反应生成一个氯气分子，不符合题意。 故选C。 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不都是氧化物，该选项推理不正确； B、单质为只含一种元素的纯净物，但物质包括纯净物和混合物，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； C、化学变化遵循质量守恒定律，但物质质量不变的变化不一定是化学变化，化学变化需要有新物质生成，该选项推理不正确； D、化学反应前后，原子种类、元素种类都不变，该选项推理正确。 故选D。 10. 下列图象能正确反映其变化过程的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水生成气体的质量 C. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 D. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量实验中，刚开始时红磷燃烧，容器中温度升高，压强增大，随着红磷与氧气不断进行反应，氧气不断的减少，容器中压强降低，直到完全反应后，冷却到室温，打开止水夹后水倒流到集气中，瓶内气压增大，容器的压强将等于外界大气压，图像与事实不相符，不符合题意； B、 在电解水的实验中，生成氢气与氧气的体积比是2：1，不是质量比，图像与事实不相符，不符合题意； C、 镁在装有空气的密闭容器内燃烧，因为是在密闭容器中进行的反应，镁元素的质量不变，图像与事实相符，符合题意； D、 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气实验中，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量是不变的，图像与事实不相符，不符合题意。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列仪器可以用作化学反应容器的是______。 A.天平 B.量筒 C.烧杯 D._______ 【答案】 ①. C ②. 试管（合理即可） 【解析】 【详解】A、天平主要用来测量物质质量，不能用作反应器，故选项不符合题意； B、量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故选项不符合题意； C、烧杯可用作较大量的试剂反应容器，故选项符合题意； D、试管可用作少量试剂的反应容器。 故选C；填：试管（合理即可）。 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应下列认识正确的是______。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 20 15 2 反应后质量/g m 29 0 8 A.该反应是分解反应 B.甲一定是该反应的催化剂 C.m的值为0 D.该反应生成的乙丁质量比为_______ 【答案】 ①. A ②. 3∶2 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，则1+20+15+2=m+29+0+8，m=1。化学反应中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。由表格提供的数据可知，乙、丁两种物质的质量增加，是生成物；丙物质的质量减少，是反应物；甲物质反应前后的质量没有发生变化，既不是反应物，也不是生成物，可能是催化剂。 【详解】A、根据分析，该反应中丙是反应物，乙、丁是生成物，甲既不是反应物，也不是生成物，符合分解反应“一变多”的特征，选项A正确； B、甲物质反应前后的质量没有发生变化，既不是反应物，也不是生成物，它可能是催化剂，也可能是未参与反应的其他物质，选项B不正确； C、根据分析，m的值为1，选项C不正确； D、该反应生成的乙、丁质量比为：(29g-20g)∶(8g-2g)=9g∶6g=3∶2。 故选A。 13. 下列实验方案正确的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蒸馏水和自来水 观察是否澄清透明 B 鉴别和 用澄清石灰水，观察现象 C 鉴别食盐水和白糖水 尝味道 D 如何区分水和过氧化氢溶液 _______ 【答案】 ①. B ②. 加入二氧化锰，观察是否产生气泡 【解析】 【详解】A、蒸馏水和自来水都是澄清透明的，无法鉴别，故错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能，可以鉴别，故正确； C、实验室中禁止品尝任何药品味道，故错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，水和过氧化氢溶液的鉴别可通过加入二氧化锰，观察是否产生气泡鉴别，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水； 故选B；加入二氧化锰，观察是否产生气泡。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）+2价钙元素：_______。 （2）n个水分子：_______。 （3）能进入人体血液中的亚铁离子：_______。 （4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素组成物质的化学式：_______。 【答案】（1） （2）nH2O （3）Fe2+ （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则+2价钙元素表示为，故填：； 【小问2详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则n个水分子可表示为nH2O，故填：nH2O； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则亚铁离子可表示为Fe2+，故填：Fe2+； 【小问4详解】 地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，地壳中含量最高的元素是氧，在化合物中显-2价，地壳中含量最高的金属元素是铝，在化合物中显+3价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 15. “文明乘车，从我做起”。 （1）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。请写出该反应的化学方程式：_______； （2）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。二氧化氯()是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以灭杀病毒。将通入溶液中可制得和一种生活中常见的物质，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______。 （3）为了保护新余的“碧水蓝天”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：_______。孔目江的水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） （2）NaCl （3） ①. 乘坐公共交通工具出行等（合理即可） ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、4个Cl、4个O，反应后有2个Cl、4个O，则2X中含有2个Na、2个Cl，X的化学式为NaCl； 【小问3详解】 为了保护新余的“碧水蓝天，日常生活中可以乘坐公共交通工具出行等（合理即可）； 孔目江的水含有水和多种溶于水的物质，属于混合物。 16. 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙中将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量无水硫酸铜(可吸收水分，干燥气体)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 【现象与结论】 （1）图甲中玻璃管和玻璃管得到气体的体积比约为_______；检验玻璃管中得到的气体的方法是_______(写出具体操作)。 （2）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象是导管口处有_______色火焰，烧杯底部外壁上有_______出现。 （3）写出甲中反应的化学方程式：_______。 （4）图甲在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是_______。 （5）由以上实验探究可以得到的有关水的组成的结论是_______。 【答案】（1） ①. 2∶1 ②. 将燃着的木条放在玻璃管b管口，若木条燃烧得更旺，则说明该管得到的气体是氧气（合理即可） （2） ①. 淡蓝（合理即可） ②. 水珠（合理即可） （3） （4）增强水的导电性 （5）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 图甲中玻璃管a中电极与电源负极相连，得到的是氢气；玻璃管b中电极与电源正极相连，得到的是氧气，氢气与氧气的体积比约为：2∶1。 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，因此检验玻璃管b中得到的氧气的方法是：将燃着的木条放在玻璃管b管口，若木条燃烧得更旺，则说明该管得到的气体是氧气（也可利用带火星的木条检验，合理即可）。 【小问2详解】 图乙所示的实验中导管口d处点燃的是干燥的氢气（电解水产生的氢气被无水硫酸铜干燥），因此可在此处观察到有淡蓝色火焰产生。由于氢气在空气中燃烧生成水，图乙中烧杯中盛放的是冷水，反应中产生的水蒸气遇冷会凝结成水珠，因此可观察到烧杯底部外壁上有水珠出现。 【小问3详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 纯水的导电能力很差，为了加快电解水的反应速度，实验中常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，其目的是：增强水的导电性。 【小问5详解】 电解水实验中负极得到氢气，正极得到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。根据反应前后元素的种类不变，可以得到有关水的组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是_______(选填“物理”或“化学”)变化，利用各组分的不同进行分离。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_______。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有_______个，标出中氮元素的化合价_______。 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤①中主要是利用氧气和氮气的沸点不同分离出氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 根据流程图可知，步骤③中氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 步骤①过程中没有新物质生成，则属于物理变化；步骤②反应为氢气和氮气反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应；步骤③为氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应中有两种生成物，不属于化合反应；步骤④反应为一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，符合多变一的特点，属于化合反应；步骤⑤反应为硝酸和氨气反应生成硝酸铵，符合多变一的特点，属于化合反应。故共有3个化合反应。 HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x,根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，故HNO3中氮元素的化合价为+5价。化合物中化合价的表示方法是：在化学式中该元素符号的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为“1”时不能省略，故HNO3中氮元素的化合价为+5价表示为：。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 结合下图所示实验装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______(填装置序号)，装置还需改进的是_______，化学方程式为_______。 （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷。应选择的装置组合是_______(填装置序号，从A-E中选择)；若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从_______进(填⑥或⑦)。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 试管口放一团棉花 ③. （3） ①. AD或AE ②. ⑥ 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是试管。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置应选用A。 该实验中，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，图中装置试管口应放一团棉花。 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷，反应物都是固体，反应需要加热，因此发生装置选择A。因为甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以可采用向下排空气法和排水法收集，收集装置选择D或E。故制取装置组合是AD或AE。 因为甲烷的密度比空气小，所以若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从⑥进入，瓶内空气从⑦排出。 19. 某化学兴趣小组同学对某淡黄色粉末成分进行如下探究： 【提出问题】淡黄色粉末是什么？ 【查阅资料】 (1)硫粉是一种淡黄色粉末，难溶于水且不与水反应；在空气中燃烧生成一种有刺激性气味的气体。 (2)过氧化钠是一种淡黄色粉末，能与水反应且放出大量的热。 (3)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变。 【设计实验】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体粉末，在酒精灯上点燃，观察现象。 （1）经过讨论，同学们决定采用方案一，理由是_______。 【实验操作】 （2）量取5mL水选用量程为_______的量筒。 A. 10mL B. 20 mL C. 50 mL （3）用_______ (填仪器名称)将淡黄色粉末从试剂瓶中取出并加入到试管中，进行如图所示实验，观察到试管中产生大量气泡，同时烧杯中_______(现象)。 【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。 【问题讨论】小明对试管中生成的气体成分提出了如下假设： I.气体为　　II.气体为　　　III.气体为 （4）小组其他同学一致认为该气体不可能是CO，理由是_______。 （5）兴趣小组的同学用带火星的木条检验该气体，观察到_______的现象，则上述假设III是正确。 （6）查阅资料，过氧化钠与水反应还生成氢氧化钠()，则过氧化钠与水反应的化学方程式为_______。 【实验反思】 （7）许多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放，则过氧化钠与水反应的过程中化学能转化为_______能。 【答案】（1）更环保、节能 （2）A （3） ①. 药匙 ②. 烧杯中有气泡产生 （4）反应前后元素种类不变 （5）带火星的木条复燃 （6） （7）热 【解析】 【小问1详解】 方案一不需要加热，则无污染、节能、操作简单。 【小问2详解】 选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，故选A。 【小问3详解】 取用固体药品时，要用药匙； 过氧化氢和水反应会放出大量的热，则锥形瓶中的温度升高，压强增大，可观察到烧杯中导管口有气泡冒出。 【小问4详解】 过氧化钠和水中均不含碳元素，根据反应前后元素种类不变，则生成的气体不可能为一氧化碳。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，则可观察到带火星的木条复燃。 【小问6详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 过氧化钠和水反应放热，则将化学能转化为热能。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图，请回答： （1）反应生成氧气的质量为_______g，二氧化锰的作用_______。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程) （3）参加反应的过氧化氢中氢元素的质量为_______。 【答案】（1） ①. 1.6 ②. 催化剂##催化作用 （2）3.4g 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g； （3）0.2g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为70g-68.4g=1.6g；二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应起催化作用，故填：催化剂或催化作用； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 参加反应的过氧化氢的质量为3.4g，则参加反应的过氧化氢中氢元素的质量为3.4g×()=0.2g，故填：0.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $