精品解析：广西南宁市第三十七中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度上学期九年级第二次大作业 化学 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mn-55 Cu-64 （考试时间：90分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 空气中气体体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 我国古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 陶瓷烧制 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 3. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 5. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 洗净后试管的放置 6. 日常生活中用到的下列物质，其中属于纯净物的是 A. 增香用的食醋 B. 餐饮用的料酒 C. 调味用的加碘盐 D. 降温用的冰水共存物 7. 二氧化氯（）是自来水生产常用的杀菌消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. +4 B. +1 C. -3 D. +5 8. 下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（　　） A. B. C. D. 9. 布洛芬（化学式为）胶囊是安全有效的退烧药之一，关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬由33个原子构成 B. 布洛芬的相对分子质量为 C. 布洛芬中含有氧分子 D. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 10. 下列实验现象中正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 氢气燃烧，放出热量，产生淡蓝色火焰 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾 D. 镁在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成氧化镁 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 下列对化学方程式：表示的含义或说法正确的是 A. 该反应前后元素化合价均没有改变 B. 氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 C. 参加反应的、和生成的的分子个数比是 D. 每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 13. 下列有关灭火的说法不正确的是 A. 釜底抽薪—清除可燃物 B. 油锅着火用锅盖盖灭—隔绝空气 C. 高压水枪灭火—降低着火点 D. 图书馆内图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 14. 和都是碳的氧化物，下列关于它们的说法错误的是 A. 和都是大气污染物 B. 可以用于冶炼金属，可以用于人工增雨 C. 和的化学性质不同，所以它们分子的构成不同 D. 煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水 15. 下列说法能用质量守恒定律解释的是 A. 1L氢气与1L氧气反应生成2L水 B. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加 C. 100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气 D. 12g碳在40g中充分燃烧，生成52g二氧化碳 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. C→ B. → C. → D. → 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 18. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.检查装置气密性 C.证明蜡烛中含有氢元素 D.探究浓度对燃烧剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是 A. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 某物质燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 20. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A．通电分解水 B．氧化铜粉末和木炭混合加热 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）氦气_________； （2）硫酸根离子_________； （3）氢氧化铜的化学式_________； （4）地壳中含量最多的元素_________； （5）标出氧化铝中铝元素的化合价：_________； （6）中数字“2”的含义：___________________________。 22. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图B代表的物质的名称为_____________。 （2）图A表示的物质是由_____________（填“分子”或“原子”）构成。 （3）上述B、C两种物质的物理性质存在明显的差异，微观原因是_______________。 （4）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅的原因是木炭具有_____________的结构。 23. 化学反应为人类提供了能量。 （1）化石燃料主要包括煤、_________和天然气，天然气在第一次通过管道输送给用户时，必须先将管道内注满氮气，在管道内填充氮气的目的是_______________________。 （2）为了让煤球充分燃烧，通常将煤做成蜂窝状（如下图），其目的是______________。 （3）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口___________（填“调大”或“调小”）。 （4）氢气是理想的高能燃料，与化石燃料相比有很多优点，例如：___________________________。 24. 二氧化碳与氢气反应是载人航天器中处理二氧化碳的方法之一，其反应的微观示意图如图。回答下列问题： （1）该反应前后涉及的氧化物有_________种。 （2）该反应的化学方程式为________________________。 （3）参加反应的和质量之比为___________________。 （4）该反应前后不变的是______________。（填序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 25. “化学实验的观察与分析”是培养科学思维和实验技能的重要手段。 （1）图1实验验证质量守恒定律时，整个过程中气球的现象是__________________，如果没有气球和橡胶塞，则_________（选填“>”、“=”或“<”）。 （2）图2实验中软塑料瓶变瘪说明____________________________________。 （3）图3实验中，当观察到______________________________时，说明了燃烧需要氧气。 （4）图4为一氧化碳还原氧化铜的实验，该反应的化学方程式为__________________。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读有关“碳达峰”和“碳中和”的短文，并回答下列问题。 中央经济工作会议确定，近几年要抓好的重点任务之一就是做好“碳达峰”和“碳中和”工作。我国由此提出承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。 为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量减少不可再生的化石燃料的燃烧，使用清洁能源；另一方面要保护好森林和海洋，使他们多吸收二氧化碳，来帮助减缓温室效应。而一些新兴技术也可以帮助减缓温室效应，“碳封存”与“碳转化”就是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。其中“碳封存”指的是用技术将通入压缩机加压，压入地下实现封存。 （1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指__________。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 碳原子 D. 二氧化碳 （2）除二氧化碳外，再写出一种能够形成温室效应的气体__________。 （3）根据材料可知，为了减缓温室效应，可采取的措施为______________________________。 （4）海洋吸收二氧化碳，帮助减缓温室效应的原理为_________________________（用化学方程式表示）。 （5）将二氧化碳通入压缩机加压，压入地下实现封存（如图）。从微观角度解释，压缩过程中发生变化的是________________________。 27. 如图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的氨气（），再与其他的原料合成硝酸铵（）的工业流程图。请按要求回答下列问题（提示：反应物与生成物在流程图中均已列出）： （1）步骤①是工业上根据氧气和氮气的_____________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为__________。 （4）160中含有氮元素的质量为_____________。 （5）合成氨（）的反应中，在不同条件下得到氨的含量如图所示，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________（填字母序号）。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 化学是一门以实验为基础学科，请根据下图装置回答问题 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是_____________。 （3）若用D装置收集二氧化碳则验满的方法是__________________________。 （4）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体。若选用装置E收集甲烷，则气体的进气口应为_____________（填“P”或“q”）。 （5）小明用图F装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气密度大于空气密度这一性质。于是他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图G），预期观察到的现象是_____________。 （6）向装置H中通入二氧化碳，塑料瓶内的纸花变红不能证明二氧化碳与水发生了反应，原因是________。 29. 某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 （1）进行实验】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，同时_____________。 项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼，烧时产生黄色火焰；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；碳酸氢钠能和稀盐酸反应产生二氧化碳（）。 【进行实验1】 （2）取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验；观察到B装置中无明显现象，C装置中_____________，证明反应产生的气体为二氧化碳。C装置中反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有__________元素。小组同学利用图2装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 （4）实验过程中需要控制的条件是_____________。（填字母） A. 气球中所盛固体粉末质量 B. 气球中的粉末倒入试管的时间 C. 所用的试管容积和气球的规格 D. 试管中所用稀盐酸的体积和浓度 （5）【进行实验2】 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图2三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_____________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是碳酸钠。 【拓展】 （6）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如__________________________（任写一点）。 五、计算题 30. 氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能的原理是：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。若要得到30t氢气，试计算：需要AlH3的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期九年级第二次大作业 化学 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mn-55 Cu-64 （考试时间：90分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 空气中气体体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】按体积分数计算；空气中氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳 约占0.03%，水蒸气和杂质约占0.03%；所以空气中体积分数最大的气体是氮气； 故选B。 2. 我国古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 陶瓷烧制 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 3. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图表示腐蚀品标志，该选项不符合题意； B、该图表示禁止抽烟的标志，该选项不符合题意； C、该图表示节约用水标志，该选项符合题意； D、该图表示当心火灾标志，该选项不符合题意。 故选C。 4. 2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年编制并发表的，故选：C。 5. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 洗净后试管的放置 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； D、洗净后的试管要倒扣在试管架上，该选项操作正确。 故选D。 6. 日常生活中用到的下列物质，其中属于纯净物的是 A. 增香用的食醋 B. 餐饮用的料酒 C. 调味用的加碘盐 D. 降温用的冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物 是由多种物质组成； 【详解】A、食醋含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、料酒含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、加碘盐含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、冰水混合物是由一种物质水组成，属于纯净物，选项符合题意； 故选：D。 7. 二氧化氯（）是自来水生产常用的杀菌消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. +4 B. +1 C. -3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，二氧化氯中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则，故选：A。 8. 下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，不符合题意； B、质子数为17，核外电子数为18，质子数<核外电子数，为阴离子，符合题意； C、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； D、质子数11，核外电子数都为10，为阳离子，不符合题意。 故选：B。 9. 布洛芬（化学式为）胶囊是安全有效的退烧药之一，关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬由33个原子构成 B. 布洛芬的相对分子质量为 C. 布洛芬中含有氧分子 D. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子，共33个原子构成的，选项错误； B、布洛芬的相对分子质量=(13×12)+(18×1)+(2×16)=206，相对分子质量的单位是1，不是“g”，选项错误； C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，不含有氧分子，选项错误； D、由布洛芬的化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； 故选D。 10. 下列实验现象中正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 氢气燃烧，放出热量，产生淡蓝色火焰 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾 D. 镁在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项错误； B、氢气燃烧，放出热量，产生淡蓝色火焰，选项正确； C、红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，选项错误； D、生成氧化镁属于实验结论，不是现象，选项错误； 故选B。 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，方程式书写正确，该选项符合题意； B、氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为：，该选项不符合题意； C、反应物没有气体，生成物有气体时，要标注箭头，正确的方程式为：，该选项不符合题意； D、该方程式没有配平，正确的方程式为：，该选项不符合题意。 故选A。 12. 下列对化学方程式：表示的含义或说法正确的是 A. 该反应前后元素化合价均没有改变 B. 氢气加氯气在点燃条件下等于氯化氢 C. 参加反应的、和生成的的分子个数比是 D. 每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素的种类和质量不变，但单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，该反应中，氢气中氢元素的化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，但氯化氢中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化合价改变，该选项说法不正确； B、化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，则该方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该选项说法不正确； C、化学计量数之比表示该反应中微粒的个数比，则参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2，该选项说法正确； D、根据方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和71g氯气反应，生成氯化氢73g，该选项说法不正确； 故选C。 13. 下列有关灭火的说法不正确的是 A. 釜底抽薪—清除可燃物 B. 油锅着火用锅盖盖灭—隔绝空气 C. 高压水枪灭火—降低着火点 D. 图书馆内图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、釜底抽薪的灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的，灭火原理正确，不符合题意； B、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，灭火方法正确，不符合题意。 C、高压水枪灭火，水蒸发吸收热量，能够降低可燃物的温度，使可燃物的温度降至着火点以下实现灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，灭火原理错误，符合题意； D、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏图书，灭火方法正确，不符合题意； 故选C。 14. 和都是碳的氧化物，下列关于它们的说法错误的是 A. 和都是大气污染物 B. 可以用于冶炼金属，可以用于人工增雨 C. 和的化学性质不同，所以它们分子的构成不同 D. 煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳是空气污染物，二氧化碳无毒不是污染物，选项错误； B、一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，固体二氧化碳升华吸热，能用于人工降雨，选项正确； C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，选项正确； D、煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水 ，选项正确。 故选A。 15. 下列说法能用质量守恒定律解释的是 A. 1L氢气与1L氧气反应生成2L水 B. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加 C. 100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气 D. 12g碳在40g中充分燃烧，生成52g二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是指物质的质量守恒，与体积无关，故选项不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应后的四氧化三铁的质量等于反应前反应的铁丝和氧气质量之和，故质量变大，选项符合题意； C、水蒸发属于物理变化，不适应质量守恒定律，故选项不符合题意； D、根据，12g碳与40g氧气完全燃烧应生成44g 二氧化碳₂（剩余8g O₂未反应），题目错误描述生成52g CO₂，数据不成立。故选项不符合题意； 故选：B。 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. C→ B. → C. → D. → 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，该选项不符合题意； B、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项不符合题意； C、光合作用能将二氧化碳转化为氧气，该选项不符合题意； D、一氧化碳不能直接转化为碳酸，该选项符合题意。 故选D。 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 18. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.检查装置气密性 C.证明蜡烛中含有氢元素 D.探究浓度对燃烧剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，变量唯一，热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动得越快，可探究温度对分子运动速率的影响，故A能达到实验目的； B、该装置长颈漏斗一端与外界相通，用手握住试管，气体膨胀会沿长颈漏斗逸出，不能用此方法检验装置气密性，故B不能达到实验目的； C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，故C能达到实验目的； D、硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，可用于探究浓度对燃烧剧烈程度的影响，故D能达到实验目的； 故选B。 19. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是 A. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 某物质燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定都显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显−2价，氮元素显+5价，故错误； B、单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确； C、某物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，由于氧气能提供氧元素，所以无法确定氧元素的有无，故错误； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧，不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，故错误； 故选B。 20. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是 A．通电分解水 B．氧化铜粉末和木炭混合加热 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，不是质量为2:1，该选项对应关系不正确； B、氧化铜粉末和木炭混合加热产生二氧化碳气体，固体质量减小，该选项对应关系不正确； C、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，固体质量逐渐减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该选项对应关系正确； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，该选项对应关系不正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）氦气_________； （2）硫酸根离子_________； （3）氢氧化铜的化学式_________； （4）地壳中含量最多的元素_________； （5）标出氧化铝中铝元素的化合价：_________； （6）中数字“2”的含义：___________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）一个钙离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体，由原子构成，其化学式即其元素符号，表示为：He； 【小问2详解】 硫酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； 【小问3详解】 氢氧化铜中铜元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，表示为：O； 【小问5详解】 物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氧化铝中铝元素化合价为+3价，表示为：； 【小问6详解】 离子符号右上角数字表示离子所带电荷的单位数，故填：一个钙离子带2个单位的正电荷。 22. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图B代表的物质的名称为_____________。 （2）图A表示的物质是由_____________（填“分子”或“原子”）构成。 （3）上述B、C两种物质的物理性质存在明显的差异，微观原因是_______________。 （4）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅的原因是木炭具有_____________的结构。 【答案】（1）石墨 （2）分子 （3）碳原子排列方式不同 （4）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 B中碳原子呈层状排列，是石墨； 【小问2详解】 A是C60，是由C60分子构成的，一个该分子中含有60个碳原子； 【小问3详解】 B是石墨，C是金刚石，两者物理性质存在较大差异是因为碳原子排列方式不同； 【小问4详解】 木炭疏松多孔具有吸附性，能吸附二氧化氮气体，造成烧瓶内红棕色变淡。 23. 化学反应为人类提供了能量。 （1）化石燃料主要包括煤、_________和天然气，天然气在第一次通过管道输送给用户时，必须先将管道内注满氮气，在管道内填充氮气的目的是_______________________。 （2）为了让煤球充分燃烧，通常将煤做成蜂窝状（如下图），其目的是______________。 （3）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口___________（填“调大”或“调小”）。 （4）氢气是理想的高能燃料，与化石燃料相比有很多优点，例如：___________________________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 排净空气，防止发生爆炸 （2）增大与氧气的接触面积 （3）调大 （4）清洁无污染 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，故填：石油； 天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，充满氮气的目的是：将空气排尽，防止发生爆炸； 【小问2详解】 将煤做成蜂窝状，能增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气含量低，碳不完全燃烧，此时应将灶具的进风口调大； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高等，故填：产物无污染（合理即可）。 24. 二氧化碳与氢气反应是载人航天器中处理二氧化碳的方法之一，其反应的微观示意图如图。回答下列问题： （1）该反应前后涉及的氧化物有_________种。 （2）该反应的化学方程式为________________________。 （3）参加反应的和质量之比为___________________。 （4）该反应前后不变的是______________。（填序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 【答案】（1）两 （2）4H2+CO22H2O+CH4 （3）2：11 （4）①③⑤⑥ 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 【小问1详解】 由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。图中的氧化物有乙（二氧化碳）和丙（水）两种； 【小问2详解】 由分析可知，反应的方程式为：4H2+CO22H2O+CH4； 【小问3详解】 参加反应的和质量之比为（2×4）：44=2：11； 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类、原子数目、原子种类、元素种类、元素种类及物质总质量不变，物质种类和分子种类一定变化；由方程式可知该反应前后分子个数改变。 故选①③⑤⑥。 25. “化学实验的观察与分析”是培养科学思维和实验技能的重要手段。 （1）图1实验验证质量守恒定律时，整个过程中气球的现象是__________________，如果没有气球和橡胶塞，则_________（选填“>”、“=”或“<”）。 （2）图2实验中软塑料瓶变瘪说明____________________________________。 （3）图3实验中，当观察到______________________________时，说明了燃烧需要氧气。 （4）图4为一氧化碳还原氧化铜的实验，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ① 先膨胀后变瘪 ②. < （2）二氧化碳能溶于水 （3）铜片上的白磷燃烧，但热水中的白磷不燃烧 （4） 【解析】 【小问1详解】 加热时装置中的温度升高，压强增大，则气球膨胀，但随着氧气的消耗，且反应结束后，装置中的气体减少，压强小于外界大气压，则压强又变小； 铜燃烧消耗氧气，生成氧化铜，若没有气球和橡胶塞，则反应后质量会增大，即m前>m后。 【小问2详解】 软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能和水反应。 【小问3详解】 白磷温度达到了着火点，而铜片上的白磷与氧气接触，燃烧，热水中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读有关“碳达峰”和“碳中和”的短文，并回答下列问题。 中央经济工作会议确定，近几年要抓好的重点任务之一就是做好“碳达峰”和“碳中和”工作。我国由此提出承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。 为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量减少不可再生的化石燃料的燃烧，使用清洁能源；另一方面要保护好森林和海洋，使他们多吸收二氧化碳，来帮助减缓温室效应。而一些新兴技术也可以帮助减缓温室效应，“碳封存”与“碳转化”就是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。其中“碳封存”指的是用技术将通入压缩机加压，压入地下实现封存。 （1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指__________。 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 碳原子 D. 二氧化碳 （2）除二氧化碳外，再写出一种能够形成温室效应的气体__________。 （3）根据材料可知，为了减缓温室效应，可采取的措施为______________________________。 （4）海洋吸收二氧化碳，帮助减缓温室效应的原理为_________________________（用化学方程式表示）。 （5）将二氧化碳通入压缩机加压，压入地下实现封存（如图）。从微观角度解释，压缩过程中发生变化的是________________________。 【答案】（1）D （2）甲烷（合理即可） （3）减少化石燃料的燃烧、保护好森林和海洋 （4） （5）分子间的间隔减小 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选D。 【小问2详解】 甲烷、臭氧均属于温室气体。 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，根据短文可知，为了减缓温室效应，一方面可减少化石燃料的燃烧，另一方面要保护好森林和海洋。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化碳能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 27. 如图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的氨气（），再与其他的原料合成硝酸铵（）的工业流程图。请按要求回答下列问题（提示：反应物与生成物在流程图中均已列出）： （1）步骤①是工业上根据氧气和氮气的_____________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________________。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为__________。 （4）160中含有氮元素的质量为_____________。 （5）合成氨（）的反应中，在不同条件下得到氨的含量如图所示，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________（填字母序号）。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【答案】（1）沸点 （2） （3）H2O （4）56 （5）C 【解析】 【小问1详解】 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，可将它们进行分离，进而得到氧气。 小问2详解】 由流程可知，氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的氨气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、10，等号右边除6X外，N、H、O的个数分别为4、0、4，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问4详解】 160kgNH4NO3中氮元素的质量为。 【小问5详解】 由图可知，相同情况下，300℃时氨含量较高，当温度相同时，压强越大，氨含量越高，故选C。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是_____________。 （3）若用D装置收集二氧化碳则验满的方法是__________________________。 （4）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体。若选用装置E收集甲烷，则气体的进气口应为_____________（填“P”或“q”）。 （5）小明用图F装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气密度大于空气密度这一性质。于是他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图G），预期观察到的现象是_____________。 （6）向装置H中通入二氧化碳，塑料瓶内的纸花变红不能证明二氧化碳与水发生了反应，原因是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. C （3）将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 （4）p （5）蜡烛由下至上复燃 （6）不能证明二氧化碳不能直接使紫色石蕊变红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，装置C能通过注射器控制滴加液体的速率，从而产生平稳的气流； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满； 【小问4详解】 甲烷密度比空气小，若选用装置E收集甲烷，则气体应短进长出，故进气口为p； 【小问5详解】 他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中，氧气的密度比空气的大，能支持燃烧，能观察到蜡烛自下而上复燃； 【小问6详解】 向装置H中通入二氧化碳，塑料瓶内的纸花变红，可能是二氧化碳直接与紫色石蕊反应使紫色石蕊变红，所以不能证明二氧化碳与水发生了反应。 29. 某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 （1）进行实验】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，同时_____________。 项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼，烧时产生黄色火焰；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；碳酸氢钠能和稀盐酸反应产生二氧化碳（）。 【进行实验1】 （2）取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验；观察到B装置中无明显现象，C装置中_____________，证明反应产生的气体为二氧化碳。C装置中反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有__________元素。小组同学利用图2装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 （4）实验过程中需要控制的条件是_____________。（填字母） A. 气球中所盛固体粉末的质量 B. 气球中的粉末倒入试管的时间 C. 所用的试管容积和气球的规格 D. 试管中所用稀盐酸的体积和浓度 （5）【进行实验2】 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图2三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_____________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是碳酸钠。 【拓展】 （6）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如__________________________（任写一点）。 【答案】（1）试管外壁温度升高 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （3）钠##Na （4）ACD （5）①② （6）不能人群密集场所玩 【解析】 【小问1详解】 结论为猜想3正确，则反应放热，且产生大量的气体，则现象为产生大量气泡，同时试管外壁发热。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论为气体为二氧化碳，则可观察到C中澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 含有钠元素的物质灼，烧时产生黄色火焰，则说明粉末含有钠元素。 【小问4详解】 对比实验中，要控制变量，则应控制固体粉末的质量、稀盐酸的体积和浓度、所用的试管容积和气球的规格等，但要让反应完全进行，则不控制反应时间，故选ACD。 【小问5详解】 结论为粉末是碳酸钠，则试管①②的气球变化情况相似。 【小问6详解】 “炸包”虽好玩，但需注意安全，如不能人群密集场所玩。 五、计算题 30. 氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能的原理是：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。若要得到30t氢气，试计算：需要AlH3的质量。 【答案】解：设若要得到30t氢气，需要AlH3的质量为x， 答：要得到30t氢气，需要AlH3的质量为150t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$