精品解析：广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度惠州市知行学校初三3月份第一次模拟考试 化学试卷 时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，只发生了物理变化的是 A. 把水壶内水垢用食醋洗去 B. 焚烧垃圾发电 C. 干冰升华 D. 石油制成布料 2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 4. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 5. 自热火锅因其便利，简单易操作而流行于市场，下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是 A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 铁粉 D. 生石灰 6. 安全无小事，人人需谨慎。下列关于火灾与逃生的说法正确的是 A. 高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离 B. 油锅着火，立即加水灭火 C. 火灾中逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻 D. 室内不慎着火时，要立即开窗通风 7. 设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是 A. 防止尾气对大气的污染 B. 比较铁和铜的金属活动性 C. 探究铁生锈的条件 D. 验证质量守恒定律 8. 钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中X的值为10 B. 钛原子的核内质子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛原子在化学反应中易得到电子 9. 下列关于实验现象的描述中正确的是 A. 向CuSO4溶液中滴加KOH溶液，有蓝色絮状沉淀产生 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 将打磨后的铁钉放入AgNO3溶液中，铁钉表面有银析出 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 10. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 11. 陈皮中含黄酮类物质（主要物质是橙皮甙，化学式：，相对分子质量为610）能有效软化心血管、增加心血管通透性、降低人体胆固醇含量等功效，下列说法不正确的是 A. 橙皮甙中氢元素质量分数最大 B. 橙皮甙属于有机物 C. 橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比为 D. 橙皮甙中氧元素质量分数约为39.3% 12. 构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X的物质类别是碱 B. 中氮元素的化合价不同 C. 丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D. 乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 13. 下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是 选项 实验目的 试验方法 A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶 B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中 C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜 D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C. 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D. 将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．将水通电一段时间 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共2小题，共15分） 16. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。 （1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为_______能。 （2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是_______。 （3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。 ①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 ②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的_______（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为_______。 （4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是_______。 17. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 三、实验题（本大题共2小题，共20分） 18. 根据下图回答有关问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是___________。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是___________。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。 ①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是___________。 ②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线___________(填数字)所对应的实验。 ③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是___________。 19. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是__________（填序号）。 （2）溶液变为蓝色的是__________（填序号），其发生的化学方程式为__________。 （3）能证明C中发生了反应的现象是__________。 实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）； ②能使品红溶液褪色； ③能与碱溶液反应； ④能溶于水，但不溶于饱和溶液。 【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： （4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。 （5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面__________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为__________（填序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液 【知识拓展】 （6）化学反应的进行与物质的__________、__________都有一定的关系。 四、综合能力题（本大题共1小题，共10分） 20. 高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： （1）中铁元素的化合价为_______，与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是_______。 （3）滤渣2的成分是_________。 （4）补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中________，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 21. 煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 （1）实验室通常将氯化钡溶液保存在______（填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应______。 （2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 （3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度惠州市知行学校初三3月份第一次模拟考试 化学试卷 时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，只发生了物理变化的是 A. 把水壶内水垢用食醋洗去 B. 焚烧垃圾发电 C. 干冰升华 D. 石油制成布料 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者均可以和乙酸反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、焚烧过程中有废气产生，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、干冰升华过程只有物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故C正确； D、石油制成布料过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选C。 2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。 3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； C、道尔顿提出了原子学说，不符合题意； D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。 故选D。 4. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C正确； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D错误。 故选C。 5. 自热火锅因其便利，简单易操作而流行于市场，下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是 A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 铁粉 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、碳酸钠是由Na、C、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、生石灰是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 6. 安全无小事，人人需谨慎。下列关于火灾与逃生的说法正确的是 A. 高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离 B. 油锅着火，立即加水灭火 C. 火灾中逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻 D. 室内不慎着火时，要立即开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、发生火灾时，往往会发生停电，乘坐电梯有被困的可能，且电梯成了烟筒，也会使人发生危险，错误； B、油锅着火，若加水会引起油滴飞溅，可能使火势蔓延，造成更大的危险，错误； C、火灾中自救逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻，湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的粉尘和有毒有害气体，正确； D、室内不慎着火时，不要立即开窗通风，否则会使气体更加流通，氧气更多，燃烧更旺，损失会更加惨重，错误。 故选C。 7. 设计实验是学习化学的重要方法，下列实验设计可以达到目的的是 A. 防止尾气对大气的污染 B. 比较铁和铜的金属活动性 C. 探究铁生锈的条件 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO能与CuO在高温条件下反应生成Cu、CO2，尾气中可能含有CO。CO有毒，会污染空气，而碱液无法吸收CO，所以不能防止尾气对大气的污染，故A不符合题意； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，因此铁的金属活动性比铜强，该实验能比较铁和铜的金属活动性，故B符合题意； C、左侧试管中煮沸过的蒸馏水几乎不含氧气，且植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；右侧试管内干燥的空气不含水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。两个试管内的实验对应不同的变量，无法探究铁生锈的条件，故C不符合题意； D、锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气会逸散到空气中，导致天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 8. 钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中X的值为10 B. 钛原子的核内质子数为22 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，正确； D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，错误。 故选：D。 9. 下列关于实验现象的描述中正确的是 A. 向CuSO4溶液中滴加KOH溶液，有蓝色絮状沉淀产生 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 将打磨后的铁钉放入AgNO3溶液中，铁钉表面有银析出 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、向CuSO4溶液中滴加KOH溶液，CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，故A正确； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故B错误； C、有银析出是实验结论，不是实验现象，故C错误； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故D错误。 故选A。 10. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH3COOH（甲）、H2O2（乙）在催化剂作用下反应生成CH3COOOH（丙）、H2O（丁），化学方程式为 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，A正确； B、根据分析，乙是H2O2，丁是H2O。化合物中元素化合价之和为零，H2O2中H显+1价，设O的化合价为x，则，解得x=-1；H2O中H显+1价，设O的化合价为y，则，解得y=-2，所以物质乙和物质丁中氧元素的化合价不同，B错误； C、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1，C正确； D、根据微观示意图，反应前后原子种类、数目不变，该反应说明原子在化学反应中不可以再分，D正确。 故选：B。 11. 陈皮中含黄酮类物质（主要物质是橙皮甙，化学式：，相对分子质量为610）能有效软化心血管、增加心血管通透性、降低人体胆固醇含量等功效，下列说法不正确的是 A. 橙皮甙中氢元素质量分数最大 B. 橙皮甙属于有机物 C. 橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比为 D. 橙皮甙中氧元素质量分数约为39.3% 【答案】A 【解析】 【详解】A、橙皮甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=（12×28）：（1×34）：（16×15）=168：17：120。所以橙皮甙中氢元素质量分数最小。A不正确； B、有机物是含碳元素的化合物，根据橙皮甙的化学式可知，橙皮甙是含碳元素的化合物，属于有机物。B正确； C、根据橙皮甙的化学式可知，橙皮甙分子中碳、氢、氧原子个数比=28：34：15。C正确； D、根据橙皮甙的化学式可知，橙皮甙中氧元素质量分数=39.3%。D正确。 综上所述：选择A。 12. 构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X的物质类别是碱 B. 中氮元素的化合价不同 C. 丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D. 乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项说法正确； B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中，氮元素显-3价，硝酸根中，氮元素显+5价，故选项说法正确； C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； 故选：D。 13. 下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是 选项 实验目的 试验方法 A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶 B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中 C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜 D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，用蒸发结晶的方法得到的仍是两者的混合物，错误； B、CO2与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊变红，通入紫色石蕊试液中不能检验CO2含有HCl，错误； C、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，错误； D、滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡速率较快的是铝片，产生气泡缓慢的是铁片，没有气泡产生的是银片，可以鉴别，正确。 故选D。 14. 氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C. 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D. 将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，选项错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高不断增大，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，选项错误； C、由图可知，60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低，选项正确； D、由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，则将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用升温或加入硫酸钠的方法，选项错误，故选C。 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．将水通电一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，最终溶液的pH＞2，错误； B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确； C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误； D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。 故选B。 二、填空题（本大题共2小题，共15分） 16. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。 （1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为_______能。 （2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是_______。 （3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。 ①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 ②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的_______（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为_______。 （4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是_______。 【答案】（1）化学 （2）氢离子##H+ （3） ①. 催化##作催化剂 ②. （催化剂写2%La2O3—98%TiO2亦可） ③. 金属 ④. 二氧化钛 （4）节能（言之有理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能； 【小问2详解】 根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧； 【小问3详解】 ①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为； ②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；TiO2的化学名称为二氧化钛； 【小问4详解】 方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法一、二，更节约能源。 17. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 饱和 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）C （4） ①. 肥皂水 ②. 用淘米水洗菜 【解析】 【小问1详解】 海水是由多种物质组成的，属于混合物； 【小问2详解】 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液； 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知参加反应的物质为氯化钠和水，故方程式为：； 【小问3详解】 经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程包括加明矾沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒，不包括蒸馏。 故选C； 【小问4详解】 生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水； 生活中节水可用淘米水洗菜，用洗衣水冲厕等。 三、实验题（本大题共2小题，共20分） 18. 根据下图回答有关问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是___________。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是___________。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。 ①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是___________。 ②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线___________(填数字)所对应的实验。 ③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 大理石##石灰石 （3）m （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 1和3 ③. 饱和氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入； 【小问4详解】 ①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊； ②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3； ③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。 19. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是__________（填序号）。 （2）溶液变为蓝色的是__________（填序号），其发生的化学方程式为__________。 （3）能证明C中发生了反应的现象是__________。 实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）； ②能使品红溶液褪色； ③能与碱溶液反应； ④能溶于水，但不溶于饱和溶液。 【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： （4）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。 （5）装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面__________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为__________（填序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水 D．饱和溶液 【知识拓展】 （6）化学反应的进行与物质的__________、__________都有一定的关系。 【答案】（1）BD （2） ①. E ②. （3）溶液由红色变为无色 （4）吸收二氧化硫，防止污染空气 （5） ①. 上升 ②. D （6） ①. 溶质质量分数 ②. 反应条件 【解析】 【小问1详解】 镁与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD； 【小问2详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，反应的方程式为：，故填：E；； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞后，溶液变为红色。当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，可观察到溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色； 【小问4详解】 二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，目的是吸收二氧化硫气体（氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水），防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问5详解】 当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液，故填：上升；D； 【小问6详解】 化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系，故填：溶质质量分数；反应条件。 四、综合能力题（本大题共1小题，共10分） 20. 高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： （1）中铁元素的化合价为_______，与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是_______。 （3）滤渣2的成分是_________。 （4）补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中________，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 【答案】（1） ①. +2 ②. MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ （2）将MgCO3和FeCO3全部反应完 （3）氢氧化铁##Fe(OH)3 （4）加入碳酸钠溶液，过滤 【解析】 【分析】酸溶后的溶液中有硫酸镁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入过氧化氢氧化后溶液中有硫酸镁、硫酸铁，加入氨水后溶液中有硫酸镁，最后向溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸镁固体。 【小问1详解】 FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，所以铁元素的化合价为+2价；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 加入过量的稀硫酸为了将MgCO3和FeCO3全部反应完； 【小问3详解】 加入氨水后，氨水和硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，故滤渣2为氢氧化铁； 【小问4详解】 根据上述分析可知，向溶液中加入碳酸钠溶液，产生碳酸镁沉淀，再过滤、洗涤、干燥，就可以得到碳酸镁固体。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 21. 煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 （1）实验室通常将氯化钡溶液保存在______（填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应______。 （2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 （3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 【答案】（1） ①. 细口瓶 ②. 朝向手心 （2）2.33 （3）解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。 废水样品中硫酸钠的质量的质量分数= 答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心； 【小问2详解】 由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $