山东师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2025年3月山东师大附中高一阶段性检测试题 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B D A B B D 9 10 11 AB BC D 化 学 参考答案 12.（14分） (1) 6 H、H、H (2)1:1 (3) 23∶34 11∶16 (4) 第7周期第ⅣA族 金属 13.(12分) (1)S2－>F－>Na+ (2)共价键(或极性共价键)、离子键 (3)bc (4)HClO4、HNO3、H2SiO3 (5) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 14.(16分) (1) H2O2+2I-+2H+ = I2 +2H2O (2) 萃取、分液 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)C (4)3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O (5) 使分液漏斗内外气体相通，以保证分液时下层液体能顺利流出 (6) 10.16g·L-1 (4分) 15.（16分） (1) F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色 不能 过量的Cl2也能将I－氧化为I2 （NaBr溶液中可能含有过量Cl2氧化I－） (2) 分液漏斗 (3) 有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体（盐酸挥发） (4) NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓(Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$化学试题第 1页（共 6页） 山师附中 2024级高一下学期 3月份阶段性检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0．5 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 I: 127 第Ⅰ卷(共 42分) 一、选择题：本题共 8小题，每小题 3分，共 24分，每小题只有一个选项符合题 目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应 2．下列叙述中，正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 D. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 3. 138 O、 158 O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 16 3 13 a 8 2 8 bO+ He O+ X ； 16 3 15 m 8 2 8 nO+ He O+ Y 。下列说法正确的是 A. X中子数为 2 B. 138 2O 、 158 2O3互为同素异形体 C. X与 Y属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化 化学试题第 2页（共 6页） D. 自然界不存在 138 2O 、 158 2O 分子是因其化学键不稳定 4. 下列说法错误的是 A. X和Y为同周期 IIA 族和 IIIA 族的元素，若X的原子序数为 x，则Y的原子 序数可能为 x 1, x 11, x 25   B. X和 Y为 IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为  x y x y、 ，若 X和Y所在周期所含元素种数分别为m和n，则 y x m  C. 82号元素的主要化合价可能为+2和+4价 D. 周期表第 15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为 3HXO 5.四种主族元素的离子 aX m+、bY n+、cZ n-和 dR m-，它们具有相同的电子层结构， 若 m＞n，对下列叙述的判断正确的是 ①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③ 6. 下列叙述正确的数目是 ①Na2SiO3可做防火材料，SiO2可用于制太阳能电池 ②通过此反应 2SiO 2C Si 2CO  高温 ，说明非金属性：C＞Si ③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有 Na+ 无 K+ ④液溴易挥发，所以加水液封，保存在棕色细口玻璃瓶中 ⑤Li单质密度比钠小，保存在石蜡油中 ⑥铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断，下列说法不合理 的是 A．Sr在周期表中位于ⅡA族，其碳酸盐难溶于水 B．元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强 C．氢硒酸(H2Se)还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 D．Be与 Al在周期表中处于对角线位置，可推出：BeO＋2OH－＋ H2O===[Be(OH)4]2－ 化学试题第 3页（共 6页） 8．寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由 X、Y、Z、W四种原 子序数依次增大的短周期元素组成，X元素的某一种核素没有中子，Z元素的单质 薄片常温下在浓硫酸中钝化表面生成 Z2Y3，W元素在地壳中的含量居于第 2位。 下列说法正确的是 A．W元素形成的单质可制造光导纤维 B．Z元素形成的氯化物 ZCl3是离子化合物 C．简单氢化物的稳定性 Y<W D．X和 Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤 二、选择题：本题共 3小题，每小题 6分，共 18分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分。 9. X Y Z M W、 、 、 、 为五种短周期元素，X Y Z、 、 是原子序数依次递增的同周期 元素，且最外层电子数之和为 15；X与Z可形成 XZ2分子；Y与M形成的气态化 合物在标准状态下的密度为 10.76g L ;W 的质子数是X Y Z M、 、 、 四种元素质子 数之和的 1 2 。下列说法正确的是 A. 离子半径：Y Z W M   B. 简单气态氢化物的稳定性：X Y Z  C. 2CaM 和 2CaZ 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1: 2 D. 由Y Z M、 、 三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 10．下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入足量 NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定同温度下等物质的量浓度的 HCl、H2SO4 溶液的 pH 比较氯、硫的非金属性强弱 D 相同温度下，表面积相同的 Fe 片、Cu 片分别 放入等浓度等体积的盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 11.已知：元素的电负性和化合价一样，也是元素的一种基本性质。一般来说，两 成键原子对应的元素间电负性差值大于 1.7时，形成离子键；两成键原子对应的元 素间电负性差值小于 1.7时，形成共价键。下表给出了 14种元素的电负性，下列 化学试题第 4页（共 6页） 说法错误的是 元素 Li Be B C N O F 电负性 1.0 1.5 2.2 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A．随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 B．元素电负性越大，其非金属性越强 C．SiCl4中为共价键，属于共价化合物 D．BeCl2因含金属元素铍，所以属于离子化合物 第Ⅱ卷(共 58分) 三、填空题 12．(14分) (1)11 H、21 H、31 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 总共有 种核素，其中 互为同位素的为 。 (2)相同物质的量的 H2O和 D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积 之比为 (3)相同物质的量的 14CO2 与 S18O2 的质量之比为 ；电子数之比 为 。 (4)俄美科学家联合小组宣布合成出 114号元素(Fl)的一种同位素，该元素在周期 表中的位置为： ，属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 13．(12分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下 列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④、⑤、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)①、③、⑤形成的化合物中含有化学键的类型是 ； 写出③⑤形成的化合物（能与水反应生成 O2）的电子式 。 化学试题第 5页（共 6页） (3)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是 (填字母)。 a．单质的硬度、熔点高低 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 d．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (4)②⑦⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化 学式）。 (5)⑦的最高价氧化物和⑤最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 是 。 14．(16分)碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的 海带灰中，碘元素主要以 I－形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如 下： 回答下列问题： (1)写出步骤①中发生反应的离子方程式： (2)写出步骤②的实验操作名称： ；步骤⑤的所用到的主要仪器为 。 (3)下列说法正确的是 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．可以用苯或酒精代替 4CCl 溶液 C．振荡时，应并不时旋开活塞放气 D．分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出 E. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌 (4)写出步骤③中发生反应的离子方程式： ； (5)分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的 小孔，目的是 (6)若要测定海带灰浸取液中 I-的浓度，取 25mL该溶液与 0.1mol·L-1的 FeCl3溶 液进行反应，若消耗 FeCl3溶液 20.0mL，则该溶液中 I-的浓度为 g·L-1（保 留小数点后 2位）。 化学试题第 6页（共 6页） 15.（16分） （一）为了认识卤素的递变性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究 实验。 (1)设计装置 F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E中少量溶液加入装置 F中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因 是 。 （二）该小组还想要验证碳酸和硅酸两种酸的相对强弱是否符合元素周期律，用 图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 回答下列问题： （2）仪器 a的名称： ； （3）打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，旋开仪器 a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A 中现象是 ，原因是： ； （4）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，D中出现白色胶状沉淀，X是 (填化 学式)，D中发生反应的化学方程式是 ，由此说明碳酸的酸性强于硅酸。