广东东莞市第七高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测（高二化学)试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，小题4分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新 能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D.煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 2.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A.Na.Cl、BaS04、S0 B.Cu、CH COOH、酒精 C.氯化钠溶液、水、酒精 D.KNO3、NH2·H0、C02 3.下列有关中和热（实验测得：25℃和101KPa下，稀的强酸和强碱反应生成1mo1H0,放热57.3kJ)和燃 烧热的说法中，正确的是 A.在稀溶液中，1molc耳CoOH和1 noINaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ B.反应热就是热量 C.1L1mol·LHSO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D.己知2C(s)+O2(g2C0(g)△H=-220.7水Jmol所以，C的燃烧热是110.35kJ·mo11 4.S02的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)、三2SO(g)△H<0,下列说法 正确的是 A.该反应在任何温度下均能自发进行B.加入催化剂，该反应的△H保持不变 C.压缩容器体积，活化分子百分数增大D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将O2球浸泡在热水中颜色加深 B.配制FSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HC1气体 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO,的利用率 6.下列物质在水中电离方程式正确的是 A.醋酸钠的电离：CH,CO0Na≠CH,C00+NaB.亚硫酸氢钠的电离：NaHSO,=Na+H+SO,2 C.Fe(OH),的电离：Fe(OH)3一Fe+3OH D.HS的电离：HS一2H+S 7.向恒温恒容密闭容器中充入2mo1S0,和1mo10,。反应2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)达到平衡后，移出一 定量的S02,达到新平衡时，下列有关判断错误的是() A.正反应速率不变 B.0,的平衡转化率增大 C.S0的浓度减小 D.化学平衡常数不变 8.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO,高稳定性加氢合成CHOH,其反应为 C02(g)十3H(g)=CH0H(g)十H0(g)。下列说法正确的是 A.调控反应条件不能改变反应限度 B.投入1mo1C02和3mo1H2能得到1mo1CH0H C.当C0,的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.若该反应在一定温度下能自发进行，则△H<0 118 9.一定条件下的密闭容器中：xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得B的浓度为0.60mo1/L。保持温度不 变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.35mo1/L。下列说法正确的是 A.X+yZ B.平衡向正反应方向移动 C.A的浓度增大 D.C的体积分数减小 10.对密闭容器中进行的反应：X(g)十3Y(g)会2Z(g)绘制如下图像，下列 v逆// 说法错误的是 A.依据图甲可判断正反应为放热反应 B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 甲 人v逆 C.图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D.依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推 /n 知正反应的△H<O 的 11.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出 的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇(CHOH)的催化制氢，反应机理及能量关系如下图所示，下列 说法正确的是 CH;OH(g) H2O(g)CO(g) H2(g) C02(g akJ.mol ，o ◆bkJ.mol 反应了 反应 77777777777777777777777777777777777777 反应 反应I 铜催化剂 反应过程 A.该反应的△H<0 B.C0属于反应过程中的中间产物 C.反应过程中有非极性键的断裂与形成D.反应Ⅱ的正反应活化能为(a+b)kJ.mol1 12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.己知正丁烷的燃烧热为2878 kJ.mol1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CHCH,CH,CH (g)+1302(g)=8CO2 (g)+10H,O(1)AH=-2878kJ.mol1 B.已知在一定条件下，2mo1S02与1mo1O2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 2S02(g)+O2(g)、=2S03(g)△H=-98 kJ.mol1 C.已知反应①CH,0H(1)+30,(g)==2C0,(g)+3H,0(1)△H, 反应②CH0H(1)+302(g)=2C0,(g)+3H,0(g）△k, 则△H<A出 D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol1,则金刚石比石墨稳定 13.对于0.1mo1/LCH,C00H溶液存在电离平衡：CHC00H三CHC00+H,下列说法正确的是 A.分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多 B.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，电离平衡常数变小 C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D.加水稀释或加入少量CH,CO0Na晶体时，都会引起溶液的c(H)减小 218 14.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应：2A(g)+B(s)三2D(g) △H<0。测得相关数据如下。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅱ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(A)/(mol·L) 2 1 c平衡(A)/(mo1·L) 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A.850℃时，反应的化学平衡常数<1 B.反应放出的热量：b>2a C.实验I中反应在30min时达到平衡，v(A)为0.005mo1·L1·min1 D.当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 15.下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol.L1和 比较浓度对化学反应速率的影响 A 2molL1H,SO4溶液中反应 常温下，向某密闭容器中充入O2气体，一段时间后压缩 探究压强对化学平衡的影响 B 容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 向两份等浓度等体积的H,O2溶液中分别加入2滴等浓度 探究Fe3+和Cu+的催化能力强弱 的Fe,(SO4),和CuCl溶液，观察产生气泡的速率 向5mL0.1mol.L FeCl溶液中滴加0.1mol.L1KI溶液 判断该反应是可逆反应 0 56滴，充分反应，测得溶液中除含有I外，还含有Fe+ 16.己知02(g)+2C12(g)一2C10(g)△H>0,在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mo102与2mo1C12, 测得平衡时0的转化率如下表： 容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时02转化率 平衡时压强 ① 200 50% Pi ② 200 V2 70% pa ③ 350 50% 下列说法正确的是 A.容器体积：V<V? B.平衡时压强：p>p2 C.起始反应速率：①>② D.若容器②中增加02用量，则平衡时0，的转化率大于70% 318 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)(1)某温度下，若反应H(g)三丑，g)+,(g)的化学平衡常数为K,则该温度下 H,(g)+I,(g)=2HⅢ(g)的化学平衡常数为 (用含K的式子表示)。 (2)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取3mo1·L的H,0, 溶液各10mL分别按下表进行实验。 实验 V(HO,溶液)/ml 序号 V(FeC1,溶液)/ml Mn0,质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H,02分解速率的影响。 ②表中a为」 :实验2、3研究的是 对H,02分解速率的影响。 ③若实验序号1中，反应开始到10min时，共收集到22.4L02（已换算成标准状况下)，则用H0表示该 反应的速率v(H0)= (3)按要求完成下列空白处 ①常温下将20mL0.10nol.L1的CH,C0OH溶液和20mL0.10molL的HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L1 的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO,气体体积(W)与时间(t)的关系如图（左）所示。 c/mol-L-I CO2)L个 2.0×103 HSCN HF 1.6×103 CH COOH 1.2×103 8.0×104 4.0×10 0 123456pH 由图可知，这两种弱酸的电离平衡常数大小是K(CH,C00H) K(HSCN)(填“<”“>”或“=”)； 用蒸馏水稀释0.10mo1/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”， 下同)， cCH,C00)的数值随水量的增加而 c(CH,COO田 0 ②现有2.0×103ol.L1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中 c(F）、c(F)与溶液pH的关系如图（右）所示（已知pH=4时溶液中H的浓度为1.0×104ol.L1),则 25℃时，亚的电离平衡常数KHF)=」 18.(14分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成O,其能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式 N2(g)+O2(g)=2NO(g)4H= _kmol1。 。0+OO .↑↑632 kJ.mol- 946kJ·mol1498 kJmol- 00 O CO 02 NO 418 (2)298K时，1gH2燃烧生成H,O(g)放热121k,1molH20(0变为H,0(g)吸热44kJ,则表示H2燃烧热的 热化学方程式为 (3)己知C0,经催化加氢可合成低碳烯烃：2C02(g)十6H2(g)一CH,CH(g)+4H0(g),几种物质的能量如表所 示（在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）： 物质 C02(g) H2(g) CH2-CH2(g) H0(g) 能量/(kJ·mo1) -394 0 52 -242 则该反应的△= kJ·mol2。 (4)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。己知下列反应 的热化学方程式： ①2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H,O(g)AH1=-1036kJ.mo 24H2S(g)+2S0 (g)=3S2 (g)+4H,O(g)AH2 =+94kJ.mol- ③2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)△H3=484kJmo 则HS热分解反应④2HS(g)=S2(g)+2H(g)的△H4=一kJ·moIr1(用含△H.AH△H的式子填空)。 (5)醋酸(CH,C00H)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。常温下，采用如图所示装 置测量醋酸与Na0H溶液反应前后的温度，将40.00mL0.50mo1/L醋酸溶液与40.00mL0.55mo1/九Na0H溶 液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0g/cm, 中和反应后生成溶液的比热容c=418J·g·℃。 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 外壳 隔热层 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热△H (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mo1H,0的反应热△H=-57.30kJ/mo1, 通过计算可以得出：CH,c0oH(aq)≥CH,C00(aq)+H(aq) △H= 0 19.(14分)(1)研究NO,之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知：NO4(g)=2NO2(g)△H>0。将一定量N,0,气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是 (填标号)。 A.气体的压强不变B.V正(O4)=2送NO2)C.K不变 D.容器内颜色不变 ②反应温度T时，体系中c(NO4)、c(NO2)随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变 反应温度为T,c(NO,)随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 518 0.10 0.08 NO2 0.06 NO2 0.02 0.01- N204 0 2 t/s (=60s,温度为T1在0~60s时段，反应速率v(NO4)为 molL1.s1,反应温度为T (填“大于”或“小于”)T。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填 “正反应”或“逆反应”)方向移动。 能 ③N0氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能 八①Eal 2NO(g)+ 量变化示意图如图。 02(g) N2O2(g)+ I.2NO(g)N,O2 (g) △H 02(g) II.N2O2 (g)+2(g)=2NO2 (g) △H, 2NO2(g) 决定N0氧化反应速率的步骤是 (填“I”或“Ⅱ”）。 反应过程 (2)在恒容(2L)的密闭容器中通入CH4与C02,使其物质的量浓度均为1.0mo1·L1,在一定条件下发生反 应：C02(g)十CH4(g)二2C0(g)+2H(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回 答下列问题： 3 a 5007501000125015001750 温度/℃ 图1 ①压强为p时，b点处VE一V(填“<”“>”或“=”）。 ②a点时CH4的转化率为】 0 ③若往a点的平衡体系中再加入2molC0,、4nolC0,该反应往 移动（填“正方向”“逆方向”或“不 移动”）。 20.(14分)亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应： 2N0(g)+C1,(g)、≠2C1N0(g)△H<0制得。回答下列问题： (1)一定温度下，将等物质的量的O与C1,置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平 衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.N0和C12的物质的量之比保持不变 D.每消耗1mo1N0的同时生成1mo1C1N0 618 (2)上述反应在t~t内反应速率与时间图像如图所示， 在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则在 t1时改变的条件是 ,在t时改变的条件是 U逆 U逆 t4时改变的条件是」 N0的转化率最高的时间段是 0 to t1 (3)已知：CH4(g)十HO(g)三C2HsOH(g)△H<0,如图所示为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 nHO):h(C2H4)=1:1]。 30 9MPa 20 10 200 250 300 350t/℃ ①求图中A点的压强平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)。 ②图中压强D1、p2p3、p4)由小到大的顺序为 ,理由是 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MP,HO): (CH4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强 外，还可采取的措施有 0 718 2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测（高二化学) 答案 一、选择题 1 3 8 9 10 11 12 13 14 15 16 0 0 A B D C B A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)（除标明外，每空2分） (1) K (2)①温度(1分)②10(1分)催化剂(1分)③0.01molL1min1 (3)①<； 不变(1分)，增大 ②4.0×104 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1)+180 2(() △H=-286kJ/mo1 (3)-128kJ·mo11 (4)1/3△H+1/3△H-△H(5)①将酸完全中和(1分) 2CH:COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,COONa(aq)+HO(1)AH=-50.16kJ.mol- ③偏小(1分)④+7.14 kJ.mol-1 19.(14分)（除标明外，每空2分）) (1)①AD ②5×104 大于(1分) 逆反应方向(1分) ③Ⅱ (2)①>②80%③正方向 20.(14分)（除标明外，每空2分） (1)BC (2)增大C1N0的浓度(1分)加入催化剂(1分)减小压强(1分)t~左(1分) (3)①0.0625QPa)1②p1ppp4,正反应气体体积减小，相同温度下，压强增大平衡正移，乙烯 转化率提高 ③将产物乙醇液化移出(1分)增加nHO):(CH4)比(1分) 8/8