精品解析：重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇(残) A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是 A. 芒硝——Na2CO3•10H2O B. 熟石膏——2CaSO4•H2O C. 胆矾——CuSO4•5H2O D. 铁红——Fe2O3 3. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B. 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 4. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. Al3+的结构示意图： D. CH4的空间结构为正四面体形 6. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再加某种试剂，有白色沉淀生成，该试剂不可能是 A. 氯水 B. 氨水 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 7. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是 A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 8. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是 A. 丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B. “积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C. 实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D. 1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 SO2能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 节日燃放五彩缤纷的烟花 很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 10. 非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是 A. 核电荷数：W>Z>Y>X B. 单质的氧化性：X>Y C. 最高正化合价：Y=W>X D. 最简单氢化物的沸点：Y>W 11. 在实验室制备、干燥、收集氨气并进行喷泉实验，下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 制作红色喷泉 12. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA D. 将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA 13. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 向硫化氢水溶液中滴加新制氯水： B. 硅酸和氢氧化钠溶液反应： C. 金属钾和水反应： D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 14. 某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，且各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a。现取100mL该溶液，向其中滴加NaOH溶液，得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有四种阳离子 B. MN段的沉淀中含有三种物质 C. P点时，沉淀的质量为10.6ag D. Q点溶液中含有五种阴离子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子、Mg2+、Ca2+，同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 已知：步骤①②③④中添加的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）Na+、、Ca2+的离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）试剂1和试剂2分别为___________(填标号)。 a．NaOH溶液、BaCl2溶液 b．BaCl2溶液、NaOH溶液 c．BaCl2溶液、KOH溶液 （3）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯___________(填仪器名称)；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化学式：___________。 （4）步骤④添加稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。 （5）蒸发结晶时，当观察到___________(填实验现象)时，停止加热。 16. A至F分别表示中学化学常见的六种纯净物，它们的部分转化关系如图所示。 已知：B在常温常压时是一种红棕色气体，E是一种碱金属单质，F是一种淡黄色固体。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________，A中所含元素的原子半径由小到大的顺序为___________(写元素符号)。 （2）写出B和H2O反应的化学方程式___________；每消耗3molB，该反应转移的电子数为___________NA。 （3）F的电子式为___________，F中所含的化学键类型为___________。 （4）常温下，A的浓溶液可用铝制容器盛装的原因是___________。 17. 现有九种物质：①Na2O2固体、②SO2、③Ba(OH)2固体、④Cl2、⑤稀硫酸、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水。 请根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________；请写出一种与⑧互为同素异形体的物质：___________。 （2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除杂方法为___________；向⑥的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验室用MnO2与浓盐酸制备④时发生反应的化学方程式为___________，将制备的④与②按物质的量之比为___________通入水中反应时，得到的溶液无漂白性。 （4）将①加入足量⑤中，发生反应的离子方程式为___________。 18. 某研究性学习小组对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题： I．制备并收集SO2和制备亚硫酸 （1）装置A中生成SO2的化学方程式为___________。 （2）若要在装置C中收集干燥的SO2，装置B中盛装的试剂可能是___________(填标号)。 a． P2O5 b．碱石灰 c．浓硫酸 d． NaCl II．制备SO3 将SO2和O2通入某反应容器中，在V2O5催化作用下，反应过程如图所示。 （3）反应IV的化学方程式为___________；反应V中，氧化产物是___________(填化学式)。 III．验证酸性：H2SO3>HClO （4）查阅资料：H2SO3与HClO会发生氧化还原反应。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （5）同学1认为可以通过用pH试纸测量相同物质的量浓度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH来比较H2SO3和HClO的酸性强弱，同学2认为不行，理由是___________。 （6）同学3设计了如图装置，甲、乙、丙试管中盛装的试剂依次是___________(填试剂序号，提供的试剂有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，观察到___________(填现象)时，可说明酸性：H2SO3>HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇(残) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“滇王之印”金印的材料为金属，故不选A； B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物，故不选B； C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品，属于主要成分属于硅酸盐，故选C； D．商青铜蛇，主要材料为合金，故不选D； 选C。 2. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是 A. 芒硝——Na2CO3•10H2O B. 熟石膏——2CaSO4•H2O C. 胆矾——CuSO4•5H2O D. 铁红——Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．芒硝是Na2SO4•10H2O，故A错误； B．熟石膏是2CaSO4•H2O，故B正确； C．胆矾是CuSO4•5H2O，故C正确； D．Fe2O3俗名铁红，故D正确； 选A。 3. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B. 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷比硅烷稳定，甲烷的分解温度高于硅烷，能说明碳的非金属性比硅强，A正确； B．碳与H2化合比硅与H2化合更容易，能说明碳的非金属性比硅强，B正确； C．高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅，说明碳的还原性强于硅，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误； D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明碳的非金属性比硅强，D正确； 故选C。 4. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. Al3+的结构示意图： D. CH4的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的电子式为，故A错误； B．中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，该原子表示为，故B错误； C．Al3+的结构示意图，故C错误； D． CH4的空间结构为正四面体形，故D正确； 选D。 6. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再加某种试剂，有白色沉淀生成，该试剂不可能是 A. 氯水 B. 氨水 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的氯气具有氧化性，可与SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，然后发生：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，A不符合题意； B．氨水中的可与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，然后发生：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，有白色沉淀生成，B不符合题意； C．稀硝酸具有强氧化性，可以将SO2的水溶液氧化为，进而生成硫酸钡白色沉淀，C不符合题意； D．稀盐酸和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀，D符合题意。 故选D。 7. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是 A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中久置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，而不是脱水性，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中久置会与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白效果先增强；但次氯酸不稳定，易分解为氯化氢和氧气，故最后失效，B正确； C．金属钠(银白色)在空气中易与氧气反应生成氧化钠(白色)，故表面变暗，反应过程中钠元素的化合价升高而氧元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，C正确； D．氢氧化亚铁(白色)具有还原性，在空气中易被氧气氧化，对应的化学方程式为，则白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D正确； 故选A。 8. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是 A. 丹砂与水银之间的转化属于可逆反应 B. “积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应 C. 实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉 D. 1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂加热生成水银和硫，水银和硫常温下反应生成HgS，反应条件不同，丹砂与水银之间的转化不属于可逆反应，故A错误； B．“积变又还成丹砂”，Hg+S=HgS属于化合反应和氧化还原反应，故B正确； C．Hg有毒，易挥发，不能用汞处理不小心撒落在地上的硫粉，故C错误； D．Hg+S=HgS，Hg元素化合价由0升高为+2，1mol汞与足量硫粉反应，转移2mol电子，故D错误； 选B。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 SO2能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 节日燃放五彩缤纷的烟花 很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2可抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，故A正确； B．漂白液中漂白成分为NaClO，其具有强氧化性，可用于漂白染色的棉衣，故B正确； C．Na2CO3受热不分解，Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，故C错误； D．很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同，节日燃放五彩缤纷的烟花与焰色试验有关，故D正确； 选C。 10. 非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是 A. 核电荷数：W>Z>Y>X B. 单质的氧化性：X>Y C. 最高正化合价：Y=W>X D. 最简单氢化物的沸点：Y>W 【答案】A 【解析】 【分析】非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，由四种元素在元素周期表中的位置可以推知，X、Y、Z、W分别为B、C、N、Si或C、N、O、P或N、O、F、S，或O、F、Ne、Cl，以此解答。 【详解】A．非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，由元素周期表的结构可知，核电荷数：W>Z>Y>X，A正确； B．同周期主族元素，从左往右非金属性逐渐增大，单质的氧化性逐渐增强，则氧化性：B<C、C<N2、N2<O2、O2<F2，F2>Ne，B错误； C．若Y为O元素，W为S元素，O的最高正价为+2价，S的最高正价为+6价，C错误； D．若Y为C元素，W为Si元素，SiH4的相对分子质量大于CH4，则沸点：SiH4>CH4，D错误； 故选A。 11. 在实验室制备、干燥、收集氨气并进行喷泉实验，下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 制作红色喷泉 【答案】C 【解析】 【分析】实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙发生反应，制取氨气。 【详解】A．实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙发生反应，制取氨气，试管口应略向下倾斜，故A错误； B．氨气能与氯化钙反应生成，不能用CaCl2干燥氨气，常用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气小，进气管应接近集气瓶底部，即导管长进短出，故C正确； D．氨气溶于水的氨水呈碱性，遇紫色石蕊试液变蓝，故D错误； 故答案为：C。 12. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA D. 将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的NH3和N2的分子数相等，没有明确物质的量的具体数值，分子数不一定为NA，故A错误； B．反应中铜元素化合价由+2降低为0，每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA，故B正确； C．标准状况下H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．氨水中含N微粒有NH3•H2O、、NH3，将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.2NA，故D错误； 选B。 13. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 向硫化氢水溶液中滴加新制氯水： B. 硅酸和氢氧化钠溶液反应： C. 金属钾和水反应： D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢属于弱酸，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，A错误； B．硅酸是二元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，二者发生中和反应生成硅酸钠和水，所给离子方程式无误，B正确； C．所给离子方程式没有配平，正确的离子方程式：， C错误； D．加入过量的氢氧化钠溶液并不会生成沉淀，而是生成四羟基铝酸钠和氯化钠，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，且各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a。现取100mL该溶液，向其中滴加NaOH溶液，得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有四种阳离子 B. MN段的沉淀中含有三种物质 C. P点时，沉淀的质量为10.6ag D. Q点溶液中含有五种阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，向其中滴加NaOH溶液，根据得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系图，开始没有沉淀生成，说明一定含有H+；沉淀的质量先增后减，说明溶液中一定含有Al3+；N→O沉淀质量不变，则原溶液中含有，根据离子共存，溶液中一定不含；加过量氢氧化钠，沉淀不能完全溶解，说明Fe2+、Mg2+至少含有一种，各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a，根据电荷守恒，一定含有、、，同时一定含有Na+；酸性条件下，Fe2+能被氧化；Ba2+与生成沉淀，则一定不含Fe2+、Ba2+；综合以上分析，溶液中一定含有Na+、H+、Mg2+、、Al3+、、、。 【详解】A. 该溶液中含有Na+、H+、Mg2+、、Al3+五种阳离子，故A错误； B. MN段的沉淀中含Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质，故B错误； C. P点时，沉淀为0.1amolMg(OH)2,质量为5.8ag，故C错误； D. Q点溶液中含有、、、、OH-五种阴离子，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子、Mg2+、Ca2+，同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 已知：步骤①②③④中添加的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）Na+、、Ca2+的离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）试剂1和试剂2分别为___________(填标号)。 a．NaOH溶液、BaCl2溶液 b．BaCl2溶液、NaOH溶液 c．BaCl2溶液、KOH溶液 （3）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯___________(填仪器名称)；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化学式：___________。 （4）步骤④添加稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。 （5）蒸发结晶时，当观察到___________(填实验现象)时，停止加热。 【答案】（1）Na+﹤Ca2+﹤ （2）b （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. BaSO4 （4）、 （5）大量晶体出现 【解析】 【分析】粗盐溶解后，加入足量氯化钡溶液，除去溶液中的，再加入足量碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，再加入足量氢氧化钠溶液，除去Mg2+，过滤后，加入稀盐酸，除去过量的碳酸根和氢氧根，蒸发过程中，过量的氯化氢挥发，溶液蒸发结晶得到氯化钠固体； 【小问1详解】 离子核外电子层数多，半径大，离子核外电子排布相同，原子序数大，半径小，离子半径由小到大的顺序是：Na+﹤Ca2+﹤； 【小问2详解】 碳酸钠在氯化钡之后添加，可以除去过量的Ba2+，氢氧化钾会引入新的杂质离子钾离子，因此试剂1和试剂2分别为BaCl2溶液、NaOH溶液，故选b； 【小问3详解】 过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是硫酸钡，该化合物的化学式：BaSO4； 【小问4详解】 步骤④添加稀盐酸的目的是除去过量的碳酸根和氢氧根，离子反应为：、； 【小问5详解】 蒸发结晶时，当观察到大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。 16. A至F分别表示中学化学常见的六种纯净物，它们的部分转化关系如图所示。 已知：B在常温常压时是一种红棕色气体，E是一种碱金属单质，F是一种淡黄色固体。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________，A中所含元素的原子半径由小到大的顺序为___________(写元素符号)。 （2）写出B和H2O反应的化学方程式___________；每消耗3molB，该反应转移的电子数为___________NA。 （3）F的电子式为___________，F中所含的化学键类型为___________。 （4）常温下，A的浓溶液可用铝制容器盛装的原因是___________。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. H<O<N （2） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 2 （3） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （4）浓硝酸能使铝表面生成致密的氧化膜，发生钝化，阻止铝进一步溶解 【解析】 【分析】B在常温常压时是一种红棕色气体，B为NO2，A光照分解产生NO2，则A为HNO3，C为O2，NO2和水反应生成D为NO，E是一种碱金属单质，F是一种淡黄色固体，F为Na2O2，F为Na，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为HNO3，同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，H、N、O三种原子的原子半径由小到大的顺序为：H<O<N。 【小问2详解】 NO2和水反应生成NO和HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3NO2+ H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素由+4价上升到+5价，又由+4价下降到+2价，每消耗3mol NO2，生成1mol NO，该反应转移的电子数为2NA。 【小问3详解】 由分析可知，F为Na2O2，电子式为：，所含的化学键类型为离子键和非极性共价键。 【小问4详解】 浓硝酸能使铝表面生成致密的氧化膜，发生钝化，阻止铝进一步溶解，所以常温下可用铝制容器盛装浓硝酸。 17. 现有九种物质：①Na2O2固体、②SO2、③Ba(OH)2固体、④Cl2、⑤稀硫酸、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水。 请根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________；请写出一种与⑧互为同素异形体的物质：___________。 （2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除杂方法为___________；向⑥的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验室用MnO2与浓盐酸制备④时发生反应的化学方程式为___________，将制备的④与②按物质的量之比为___________通入水中反应时，得到的溶液无漂白性。 （4）将①加入足量⑤中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧⑨ ②. ①③⑥⑦ ③. 金刚石 （2） ①. 通入过量的CO2 ②. （3） ①. ②. 1:1 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O2固体中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；②SO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；③Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体属于电解质；④Cl2是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥NaHCO3固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3固体属于电解质；⑦熔融的MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑨澄清石灰水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；上述物质中，能导电的是⑤稀硫酸、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水；属于电解质的是①Na2O2固体、③Ba(OH)2固体、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的MgCl2；同种元素组成的性质不同的单质为同素异形体，与石墨互为同素异形体的物质是金刚石。 【小问2详解】 Na2CO3和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，若NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除杂方法为通入过量的CO2；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，发生反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为；氯气与SO2通入水中发生反应，将制备的氯气与SO2按物质的量之比为1:1通入水中反应时，得到的溶液无漂白性。 【小问4详解】 将Na2O2固体加入足量稀硫酸中，生成硫酸钠、水、氧气，发生反应的离子方程式为。 18. 某研究性学习小组对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题： I．制备并收集SO2和制备亚硫酸 （1）装置A中生成SO2的化学方程式为___________。 （2）若要在装置C中收集干燥的SO2，装置B中盛装的试剂可能是___________(填标号)。 a． P2O5 b．碱石灰 c．浓硫酸 d． NaCl II．制备SO3 将SO2和O2通入某反应容器中，在V2O5催化作用下，反应过程如图所示。 （3）反应IV的化学方程式为___________；反应V中，氧化产物是___________(填化学式)。 III．验证酸性：H2SO3>HClO （4）查阅资料：H2SO3与HClO会发生氧化还原反应。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （5）同学1认为可以通过用pH试纸测量相同物质的量浓度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH来比较H2SO3和HClO的酸性强弱，同学2认为不行，理由是___________。 （6）同学3设计了如图装置，甲、乙、丙试管中盛装的试剂依次是___________(填试剂序号，提供的试剂有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，观察到___________(填现象)时，可说明酸性：H2SO3>HClO。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. ②. V2O5 （4） （5）HClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色 （6） ①. ②①③ ②. 甲中产生气泡，乙中酸性KMnO4溶液不变无色，丙中出现浑浊 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，通过P2O5或浓硫酸干燥后，利用向上排空气法收集；二氧化硫溶于水，反应生成亚硫酸，二氧化硫有毒，利用氢氧化钠溶液吸收多于的二氧化硫，防止污染空气； 【小问1详解】 装置A中生成SO2的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，干燥装置如果是球形干燥管，可装P2O5；如果是洗气瓶，可装浓硫酸；故选ac； 【小问3详解】 根据图示，反应IV的化学方程式为；反应V中，转化为SO3、SO2、V2O5，钒元素化合价升高，氧化产物是V2O5； 【小问4详解】 H2SO3与HClO会发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 HClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，pH试纸无法测量其pH； 【小问6详解】 利用亚硫酸先制备CO2，利用CO2能使漂白粉溶液变浑浊来达到实验目的，同时要除去CO2中混有的SO2，排除SO2对实验的干扰，甲中装NaHCO3溶液，乙中装酸性KMnO4溶液，除去CO2中混有的SO2，丙中装新制的漂白粉稀溶液，亚硫酸可制得CO2，甲中产生气泡，乙中酸性KMnO4溶液不变无色，丙中出现浑浊，可说明酸性：H2SO3>HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $