第二章 分子结构与性质 章末综合提升-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版）单选

第二章　章末综合提升 优化探究 第二章　分子结构与性质 章末检测(二) 1.(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:X>W B.简单氢化物的沸点:X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 C WX2是形成酸雨的物质之一,WX2为NO2或SO2,W的原子序数比X的小,故W是N、X是O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的原子序数比O的大,则Y的原子结构示意图为 ,Y是Mg;四种元素的最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数是6,结合原子序数关系知Z为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)<r(N),A错误;H2O分子间形成了氢键,故H2O的沸点比H2S的沸点高,B错误;MgO为离子化合物,C正 确;H2SO4是强酸,D错误。 2.(2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为 [C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.基态原子的第一电离能:C<N<O C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 A 从结构图可看出,该晶体中存在N—H…O氢键,A正确;N的价层电子排布为2s22p3,2p能级处于半充满稳定状态,其第一电离能大于O,B错误;根据B(1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的电子排布式,可知其未成对电子数分别为1、2、2、3,C错误;该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3,[C(NH2)3]+为平面结构,则其中N原子的杂化类型为sp2,D错误。 3.(2023·湖北卷)中科院院士研究发现,纤维素可在低温下溶于NaOH溶液,恢复至室温后不稳定,加入尿素可得到室温下稳定的溶液,为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是(　　) A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C.NaOH提供OH-破坏纤维素链之间的氢键 D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 答案:D 纤维素是一种多糖,广泛存在于各类植物中,A正确;纤维素分子中含有羟基,羟基之间易形成分子内氢键,导致纤维素难溶于水,B正确;氢氧化钠中的OH-能有效地破坏纤维素分子内和分子间的氢键,从而促进纤维素的溶解,C正确;低温下纤维素可溶于氢氧化钠溶液,而恢复至室温后不稳定,所以低温增强了纤维素在氢氧化钠溶液中的溶解性,D错误。 4.(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　　) A.CS2　　　　　　　　 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 B 根据价层电子对互斥模型可知,CS2的中心原子C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2,无孤电子对,CS2的空间结构为直线形,正、负电中心重合,为非极性分子;NF3的中心原子N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4,有一个孤电子对,NF3的空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合,为极性分子;SO3的中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3,无孤电子对,SO3的空间结构为平面正三角形,正、负电中心重合,为非极性分子;SiF4的中心原子Si的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4,无孤电子对,SiF4的空间结构为正四面体形,正、负电中心重合,为非极性分子。故本题选B。 5.(高考题组合)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　　) A.含有手性碳原子的分子不一定叫手性分子 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.如图所示的克拉维酸分子可形成分子内氢键和分子间氢键 D.NH3分子的VSEPR模型: D 连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子,手性分子是指有手性异构体的分子,含有手性碳原子的分子不一定为手性分子,如 ,故A项正确;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,故B项正确;克拉维酸分子结构中含有羟基和羧基,能形成分子内氢键和分子间氢键,故C项正确;NH3中N形成3个σ键,孤电子对数为×(5-3×1)=1,价层电子对数为4,故NH3的VSEPR模型为四面体形,图示给出的是NH3的空间结构,故D项错误。 6.高考题组合 (1)气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在,其空间结构如图所示,二聚体中 Al的轨道杂化类型为　　　　　。  (1)根据 AlCl3 形成的二聚体结构,可知每个 Al和4个Cl成键,杂化轨道类型为 sp3。 sp3 (2)2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下: 噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______________________________ 　 。  吡咯分子中含有—NH—,分子间 可形成氢键 (2)吡咯分子中含有—NH—,分子间可形成氢键,而噻吩分子间只有范德华力,故噻吩沸点低于吡咯。 (3)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　;O—Cl—O键角 　　(填“>”“<”或“=”)Cl—O—Cl键角。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因:___________________________________________________ 　 　 。  sp2 > 键长:ClO2<Cl2O,ClO2中为氯氧双键,Cl2O中为氯氧单键,双键键能大,键长短 (3)ClO2为V形结构,且存在3原子5电子的大π键,则Cl原子的轨道杂化方式为sp2。ClO2中Cl有1个孤电子对,Cl2O中O存在两个孤电子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,知Cl2O中Cl—O—Cl键角小于ClO2中O—Cl—O键角。 (4)Si分子的空间结构(以Si为中心)为　　　　　,分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　。受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是__________________________________________________ 　　　　 　　　　　　 。  (4)Si(NH2)4分子中Si形成4个σ键,无孤电子对,故Si(NH2)4空间结构为四面体形。分子中氮原子形成3个σ键,还有一个孤电子对,杂化轨道数为4,杂化轨道类型为sp3。 四面体形 sp3 Si周围的NH2基团体积较大,受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键能相对较小];产物中气态分子数显著增多(熵增) 章末检测(二)　分子结构与性质 2 3 4 5 6 7 8 1 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。 1.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置,可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质,其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.N2分子中有1个σ键和2个π键 B.CO2的电子式为︰︰C︰︰ C.H2O是非极性分子 D.中子数为8的碳原子可表示为C 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C A.N2分子中2个N原子通过一个氮氮三键结合,结构式是N≡N,在这个氮氮三键中有1个σ键、2个π键,A正确;B.CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共用电子对,使分子中各原子都达到最外层8电子的稳定结构,其电子式为︰︰C︰︰,B正确;C.H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4,O原子采用sp3杂化,O原子上含有2个孤电子对,所以H2O是V形分子,由于分子中正负电中心不重合,因此H2O是极性分子,C错误;D.中子数为8的碳原子的质量数是6+8=14,根据元素符号左下角为质子数,左上角为质量数,可知该原子可表示为C,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2.下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A.全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D.乙烷分子中只存在σ键,不存在π键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键,如氯化铵,故A错误;有的物质中不存在化学键,如稀有气体分子中没有化学键,故B错误;已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键,故C错误;乙烷分子中只有单键,所以只存在σ键,不存在π键,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3.C、—CH3、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是(　　) A.—CH3与—NH2形成的化合物中,碳原子采取sp3杂化 B.C与NH3、H3O+的空间结构均为正四面体形 C.C中的碳原子采取sp3杂化,所有原子不都共面 D.C与OH-形成的化合物中含有离子键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A CH3—NH2中碳原子采取sp3杂化,A正确;C与NH3、H3O+三者空间结构均为三角锥形,B错误;C中C的价层电子对数为3,为sp2杂化,C为平面三角形结构,所有原子都共面,C错误;CH3OH中不含离子键,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4.已知BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl间的夹角为180°,则BeCl2属于 (　　) A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B BeCl2中Be—Cl是不同元素的原子形成的共价键,为极性键,两个Be—Cl间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电中心与负电中心重合,BeCl2属于非极性分子,故BeCl2为由极性键构成的非极性分子,故答案为B。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 (　　) A.分子间作用力　　　　　 B.非极性共价键 C.氢键 D.极性共价键 水分子是由H原子和O原子构成的,H原子和O原子之间存在极性共价键, “释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键,这是一种极性共价键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似。下列说法正确的是(　　) A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中N≡C的键长大于C—C的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.分子中既有极性键,又有非极性键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 氯气能与NaOH溶液反应,氰气与氯气的性质相似,则氰气能和氢氧化钠溶液发生反应,A项错误;氮原子半径小于碳原子,则分子中的N≡C的键长小于C—C的键长,B项错误;分子中含有3个σ键和4个π键,C项错误;分子中C—C为非极性键,N≡C为极性键,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂 B.该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 C.H2O和CO2分子中均含有共价键 D.该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子,原子再重新结合生成生成物 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A.由题图知,过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂,A正确;B.由题图知,反应物为CO、H2O,生成物为CO2和H2,则反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2,B正确;C.H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键,均为共价键,C正确;D.由题图知,CO分子内的化学键没有断裂形成原子,D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8.最简单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH),它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是(　　) A.1个分子中σ键与π键数目比为8∶1 B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2 C.分子间可以形成不止3种类型的氢键 D.易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A 1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1,故A错误;碳原子形成4个单键时,价层电子对数为4,采取sp3杂化,碳原子形成2个单键和1个双键时,价层电子对数为3,采取sp2杂化,故B正确;氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键,羧基中的氢原子可以分别与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键,故分子间可以形成不止3种类型的氢键,故C正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9.下列关于苯乙炔( )的说法错误的是(　　) A.该分子有8个σ键,5个π键 B.该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C.该分子存在非极性键 D.该分子中有8个碳原子在同一平面上 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A 苯乙炔( )分子中含14个σ键,苯环中的碳原子都是sp2杂化,每个碳原子与另外两个相邻的碳原子以碳碳键相连,且每个碳原子还与氢原子形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个p轨道和1个电子共同形成大π键,共含3个π键,故A错误;苯环中的碳原子都是sp2杂化,碳碳三键上的碳原子是sp杂化,该分子中碳原子有sp和sp2杂化,故B正确;同种原子间形成的共价键为非极性键,碳碳三键为非极性键,故C正确;苯环是平面形结构,碳碳三键是直线形结构,因此该分子中有8个碳原子在同一平面上,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的,有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是(　　) A.NF3属于非极性分子 B.CHClFCF3存在手性异构体 C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中小 D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化,分子呈平面三角形 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B NF3分子中N原子是sp3杂化,分子呈三角锥形,故NF3的结构类似NH3,属于极性分子,A、D错误;CHClFCF3中存在手性碳原子,则具有手性,因此CHClFCF3存在手性异构体,B正确;C3F8和CCl4为非极性分子,水为极性分子,根据“相似相溶”规律可知,C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大,C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11.手性分子是指在分子结构 中,当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用 标记)属于手性碳原子的是(　　) A.降冰片烯 B.乳酸 C.苯甲醇 D.甘油 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 只有B项中标有 的碳原子连接四个不同的原子或原子团。 11 12 13 14 15 16 17 12.若不断升高温度实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 固态水中和液态水中含有氢键,当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏,属于物理变化,共价键没有破坏,水蒸气→氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键、极性键。 11 12 13 14 15 16 17 13.下列事实与氢键有关的是(　　) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.水结成冰体积膨胀 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系,A不选;水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系,B不选;CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系,C不选;水结成冰体积膨胀与氢键有关系,D选。 11 12 13 14 15 16 17 14.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是(　　) A.H2O和H2S均为V形分子,键角:H2O>H2S B.OF2和SF6中,O与S的杂化方式相同 C.H2S与H2O2相对分子质量相等,由于键能:H—S<H—O,故沸点: H2S<H2O2 D.SO2和SO3均为极性分子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4,采取sp3杂化,均为V形分子,由于O电负性大,所以H2O分子中共用电子对间斥力更大,键角: H2O>H2S,A选项正确;OF2中O的成键电子对数和孤电子对数之和为4,SF6中S的成键电子对数为6,孤电子对数为0,杂化方式不同,B选项错误;沸点H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子间氢键,C选项错误;SO2是sp2杂化,分子空间结构呈V形,为极性分子,SO3分子空间结构呈平面三角形,S位于中心,没有孤电子对,为非极性分子,D选项错误。 11 12 13 14 15 16 17 15.进入冬季,雾霾天气的加重,严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图所示: 下列说法正确的是(　　) A.N、S和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同 B.第一电离能:N>O>S C.S、SO3和HNO2粒子中所有原子均共平面 D.该过程没有硫氧键形成 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A.N中心N原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=3,故N原子为sp2杂化,S中心S原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4,故S原子为sp3杂化,SO3中心S原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=3,故S原子为sp2杂化,A错误;B.第一电离能随着元素原子在周期表中往右和往上呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素原子第一电离能比同周期相邻元素原子要大,所以第一电离能N>O>S,B正确;C.由A选项分析知S价层电子对数为4,含1个孤电子对,故其空间结构为三角锥形,其所有原子不可能都共面,C错误;D.该过程最后一步:SO3→HS,涉及硫氧键的形成,D错误。 11 12 13 14 15 16 17 二、非选择题 16.在生产生活中处处有化学,结合物质性质与结构的相关知识,回答下列问题: (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的粒子间的作用力有　　　(填字母)。  a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢键、范德华力 ②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有　　　 　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 d CO2 (1)①维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,d正确。②N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的化合物是CO2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨 氨气 氮气和氢气 氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①　　　 　;②极性键;③　　　 　。 (2)液氨汽化破坏了分子间作用力,包括氢键和范德华力;氨气分解生成N2和H2,破坏了氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子,破坏了非极性键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 氢键、范德华力 非极性键 (3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F的键能为 159 kJ·mol-1,Cl—Cl的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F的平均键能为 　　　　kJ·mol-1。  (3)破坏化学键吸收的能量为242 kJ·mol-1+3×159 kJ·mol-1=719 kJ·mol-1,设ClF3中Cl—F的平均键能为x kJ·mol-1,形成化学键时所放出的能量为 6x kJ·mol-1,则有719 kJ·mol-1-6x kJ·mol-1=-313 kJ·mol-1,所以x=172。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 172 (4)TiCl4稳定性比CCl4差,极易水解,分析其原因:   　 。  (4)Ti—Cl比C—Cl的键长长、键能低,易断裂。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Ti—Cl比C—Cl的键长长、键能低,易断裂 (5)氯丙烯分子( )中碳原子杂化轨道类型是　 　。   (5) 中的碳原子为sp2杂化,—CH2Cl中的碳原子为sp3杂化。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 sp3和sp2 (6)铁能与三氮唑(结构如图)形成多种化合物。 1 mol三氮唑中含有σ键　　　mol,三氮唑中碳原子杂化方式为　 　。 (6)1 mol 三氮唑中含有σ键8 mol,三氮唑中碳原子杂化方式为sp2。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8 sp2 17.按要求回答下列问题。 (1)H2O和S的中心原子的杂化轨道类型分别为　　　　　,试判断H2O和S的键角大小关系并说明原因:___________________________ ______________________________________________________________ 　 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 sp3、sp3 H2O分子键角小于S的键角,因为H2O中的O存在2个孤电子对,S中的S不存在孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (2)雌黄的分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为　　　　,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体, SnCl4分子的空间结构为　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 sp3 正四面体形 (3)某绿色农药结构简式如图,回答下列问题: 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为 　 　　　;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的,试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角　　 　　　(按由大到小顺序排列)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 四面体形 CSe2> CCl4> H2Se $$