第1章 第2节 第2课时 元素周期表-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（鲁科版）单选

第2节　元素周期律和元素周期表 第2课时　元素周期表 优化探究 第1章　原子结构　元素周期律 [学习目标]　1.知道元素周期表的结构。2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。3.认识原子结构与元素在元素周期表中位置的关系。 任务一　元素周期表 任务二　元素周期表中的部分重要元素和焰色试验 课时作业　巩固提升 任务三　元素位置及其原子序数的推断 任务一　元素周期表 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是　　　　　　　的具体表现形式。  2.通过元素周期表了解元素信息 元素周期律 原子序数　 元素符号 元素名称 相对原子质量 3.元素周期表的结构 (1)周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 ___ ___ ___ ___ ___ ___ 32 周期分类 　 　  　　   周期序数与原子结构的关系:周期序数=　　 　  2　 8　 8　 18 18 32 短周期 长周期 电子层数 (2)族 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由　　周期和　　周期共同构成  只由　　周期构成  所含纵列 1、2、13~17 18 3~7、11、12 8、9、10 族序数 ⅠA、ⅡA、 ⅢA~ⅦA 0 ⅢB~ⅦB、 ⅠB、ⅡB Ⅷ 主族序数与原子结构的关系:主族序数=　　　　　　  短 长 长 最外层电子数 4.镧系和锕系元素 (1)镧系元素:第6周期ⅢB族,共　　种元素。  (2)锕系元素:第7周期ⅢB族,共　　种元素。  5.稀土元素 ⅢB族中　　、　　和　　　元素的统称。  15 15 钪 钇 镧系 1.最外层电子数等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素。 (　　) 2.原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族。(　　) 3.主族元素(除O、F外)的最高正化合价不一定等于主族序数。 (　　) 4.元素周期表中镧系元素占据同一格,它们互为同素异形体。 (　　) √ √ × × 请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求回答下列问题: (1)标出族序数。 (2)填入1~20号元素的元素符号。 (3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类数。 (4)画出主族与副族边界线。 提示: 归纳总结 1.周期的分类及各周期元素种数 周期 类别 周期 名称 本周期稀有 气体元素 起止 元素 元素 种数 规律 短周期 第1周期 2He H~He 2 ①电子层数=周期数 ②每一周期中从左到右原子序数逐渐增大 第2周期 10Ne Li~Ne 8 第3周期 18Ar Na~Ar 8 长周期 第4周期 36Kr K~Kr 18 第5周期 54Xe Rb~Xe 18 第6周期 86Rn Cs~Rn 32 第7周期 118Og Fr~Og 32 2.元素周期表中族的划分 族 族名 类名 最外层电子数 规律 周期表中有18个纵列,16个族,除第8、9、10三个纵列为Ⅷ族外,其余15个纵列,每个纵列为一族 周期表中包括7个主族,7个副族,一个0族,一个Ⅷ族 7个主族  ⅠA族 氢元素和碱 金属元素 1 ①主族序数=最外层电子数 ②同一主族元素的原子最外层电子数相同,且自上而下电子层数递增 ⅡA族 碱土金 属元素 2 ⅢA族 硼族元素 3 ⅣA族 碳族元素 4 ⅤA族 氮族元素 5 ⅥA族 氧族元素 6 ⅦA族 卤族元素 7 0族 稀有气体元素 2或8 族 族名 类名 最外层电 子数 规律 周期表中有18个纵列,16个族,除第8、9、10三个纵列为Ⅷ族外,其余15个纵列,每个纵列为一族 周期表中包括7个主族,7个副族,一个0族,一个Ⅷ族  过渡 元素 副族 ⅠB族、 ⅡB族、 ⅢB族、 ⅣB族、 ⅤB族、 ⅥB族、 ⅦB族 1~2 ①主族序数=最外层电子数 ②同一主族元素的原子最外层电子数相同,且自上而下电子层数递增 Ⅷ族 第8、9、10 三个纵列 1~2 (Pd 除外) 1.元素周期表中前7周期最多含有的元素种数如表: C 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 由此推测第8周期最多可能含有的元素种数是(　　) A.18　　　　　　　　　 B.32 C.50 D.64 解析:结合周期表及题述关系知,第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素(118号元素)的原子序数之差为第8周期元素种数,第8周期元素原子核外有8个电子层,按核外电子排布规律,第8周期最后一种元素的原子核外各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8,故第8周期有168-118=50种元素。 2.(2024·山东枣庄高一检测)下列关于元素周期表的说法错误的是(　　) A.第4周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B.第3、4周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 C.所含元素种类最多的族为ⅢB族 D.过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线附近 D 解析:第4周期ⅡA族与ⅢA族元素中间是过渡元素,原子序数相差31-20=11,故A正确;第3、4周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA族均相差8,ⅢA~0族均相差18,故B正确;所含元素种类最多的族为ⅢB族,包括镧系和锕系元素,共含有32种元素,故C正确;过渡元素位于元素周期表的中间,即ⅢB~ⅡB族中间的10列,故D错误。 3.下列叙述正确的是(　　) A.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是26、36、46 C.只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 D.元素周期表由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D 解析:L层电子数为奇数,L层未排满,则处于第2周期,Li的L层含有1个电子,但Li是金属元素,A错误;对于处于同一主族相邻周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18或32,处于同一主族不相邻周期的元素,原子序数之差可以为以上相邻数字相加所得的值,如ⅣA 族元素中第2周期与第4周期的元素原子序数相差26,B错误;ⅡA族元素的原子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子,C错误;元素周期表由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素,D正确。 任务二　元素周期表中的部分重要元素和焰色试验 1.重要元素 族 元素 性质 ⅡA族 (碱土金属元素) 　　　　、  　　　　、  　　　　、  锶(Sr)、 　　　　、  镭(Ra) (1)物理共性:亮白色,具有　　　　,导热性,延展性  (2)化学共性:R-2e-―→　　　,性质活泼,自然界中只以　　　　存在  铍(Be) 镁(Mg) 钙(Ca) 钡(Ba) 导电性 R2+ 化合态 族 元素 性质 ⅤA族 _____________________________________________ 　　　　是典型的非金属元素,　　是非金属元素,　　　　是金属元素,　　　是人工合成的放射性元素  过渡 元素 第　　到　　列  (1)全为　　　元素  (2)具有良好的　　　  (3)多数元素化学性质比较　　　  氮(N)、磷(P)、 砷(As)、锑(Sb)、 铋(Bi)、镆(Mc) N和P As Bi和Sb Mc 3　 12 金属 导电性 稳定 2.焰色试验 (1)定义:多种金属或其化合物在　　　时能使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色试验。  (2)操作步骤 灼烧 (3)常见金属元素的焰色 金属 元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  深红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 蓝绿 1.同主族元素原子(H除外)最外层电子数相同,其性质相似。 (　　) 2.最外层有2个电子的原子一定是金属元素原子。 (　　) 3.Fe、Cu、Zn为过渡金属元素。 (　　) 4.利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和氯化钾晶体。(　　) √ × √ √ 1.焰色试验中为什么用稀盐酸而不是用稀硫酸洗涤铂丝? 提示:用盐酸洗涤铂丝,会使杂质转化为氯化物,氯化物沸点低,灼烧时易气化而挥发。 2.焰色试验是物理变化还是化学变化? 提示:焰色试验是金属元素特有的性质,与其存在的形态无关,它不是化学变化而是物理变化。 3.利用焰色试验鉴别K元素的注意事项是什么? 提示:观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄光,排除钠元素的干扰。 1.(2024·山东枣庄高一检测)焰色试验可以判断试样所含有的金属元素,蘸取某溶液灼烧,火焰呈现黄色,则溶液中一定不含的元素是(　　) A.Na　　　　　　　　 B.K C.Pt D.Cu D 解析:蘸取某溶液灼烧,火焰呈现黄色,则该溶液中一定含有钠元素,A不符合题意;因钾元素的焰色呈浅紫色,容易被钠元素的黄色覆盖,则可能含有钾元素,B不符合题意;铂元素无焰色,则可能含有铂元素,C不符合题意;铜元素的焰色呈蓝绿色,所以该溶液中一定不含的元素是Cu,D符合题意。 2.下列关于ⅡA族元素的说法中,不正确的是(　　) A.元素的主要化合价都是+2价 B.元素的单质都呈亮白色 C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D.有的元素的化合物可用于制造焰火 C 解析:ⅡA族元素原子的最外层都有2个电子,这部分电子容易失去,因此ⅡA族元素的主要化合价都是+2价,A正确;ⅡA族元素都是金属元素,都呈亮白色,B正确;元素原子的失电子能力较强,单质的性质活泼,在自然界中都以化合态存在,C错误;含钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火,D正确。 3.下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　) A.过渡元素全部是金属元素 B.X2+的核外电子数为18,则X位于第4周期ⅡA族 C.过渡元素的单质都有很低的熔点和较小的硬度 D.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18个纵列 C 解析:非金属元素集中在元素周期表的主族和0族,过渡元素全部是金属元素,A正确;X2+的核外电子数为18,则X原子核外电子数为20,它位于第4周期ⅡA族,B正确;在过渡元素的单质中,只有汞在常温常压下呈液态,其他的都有较高(或很高)的熔点,较大(或很大)的硬度,C不正确;目前元素周期表中共有118种元素,按核外电子排布划分为7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18个纵列,D正确。 任务三　元素位置及其原子序数的推断 1.元素位置的推断 (1)原子结构示意图法   (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻的0族元素,那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 a.若原子序数比相邻的0族元素大1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 b.若原子序数比相邻的0族元素小5~1时,则应处在同周期的ⅢA~ⅦA族。 c.若原子序数与相邻的0族元素相差其他数,则由相应差找出相应的族。 (3)纵列数推导法确定元素在周期表中的位置 ①原子序数小于56的元素,用原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵列数。第1、2列为ⅠA、ⅡA族,第3~7列为ⅢB~ⅦB族,第8、9、10列为Ⅷ族,第11、12列为ⅠB、ⅡB族,第13~17列为ⅢA~ⅦA族,第18列为0族。 ②原子序数大于56的元素,用稀有气体原子序数(相近且大)-原子序数=元素与同周期稀有气体元素相间隔的纵列数,然后用18-间隔数=元素的纵列数。 2.元素原子序数的推断 (1)同周期 　　　族 原子序数 　　　 周期　　　　 ⅡA ⅢA 2、3 n n+1 4、5 n n+11 6、7 n n+25 (2)同主族:若A、B为同主族元素,A所在的周期有m种元素,B所在的周期有n种元素,A在B的上一周期,设A的原子序数为a。 ①若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素),则B的原子序数为(a+m),如A、B分别为ⅠA族的第3周期的元素钠和第4周期的元素钾,因为第3周期有8种元素,所以B的原子序数=A的原子序数(11)+8=19。 ②若A、B位于ⅢA族~ⅦA族(位于过渡元素右边的元素),则B的原子序数为(a+n),如A、B分别为ⅦA族的第3周期的元素氯和第4周期的元素溴,因为第4周期有18种元素,所以B的原子序数=A的原子序数(17)+18=35。   1.微粒的电子层数一定等于周期数。 (　　) 2.微粒的最外层电子数一定等于主族序数。(　　) 3.元素周期表中第8、9、10列为Ⅷ族。 (　　) 4.相邻周期且同族的元素,原子序数之差只有8或18。 (　　) × × √ × 1.你能根据以下原子结构示意图确定该主族元素在元素周期表中哪个位置吗?   提示:能。该元素位于第4周期ⅥA族。 2.不借助元素周期表的前提下,你能推测88号元素在元素周期表中的位置吗?若能,请展示推测过程。 提示:能。依据每周期包含的元素种数先推导出0族元素的原子序数: 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 0族元素的原子序数 2 10 18 36 54 86 118 然后以第6周期0族元素(86号)为参照,可知88号元素在第7周期ⅡA族。 归纳总结 元素位置的推断 1.原子结构示意图法 (1)周期数=电子层数。 (2)主族序数=最外层电子数。 由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图,再确定元素位置。 2.利用稀有气体元素的位置和原子序数进行推断 各周期0族元素的原子序数: 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 0族元素的 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (1)若某元素的原子序数比邻近的0族元素大1或2,则该元素应处在相应0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。如确定88号元素的位置:88-86=2,则88号元素位于第7周期ⅡA族。 (2)若某元素的原子序数比邻近的0族元素小1、2、3、4、5时,则应分别处在相应0族元素同周期的ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族。如确定84号元素的位置:86-84=2,则84号元素应位于第6周期ⅥA族。 1.116号元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.Lv属于金属元素 B.Lv位于第7周期 C.Lv原子的最外层有6个电子 D.Lv原子的相对原子质量是116 D 解析:第7周期元素的原子序数为87~118,因此原子序数为116的Lv位于第7周期,B项正确;Lv与第7周期稀有气体元素的原子序数相差2,因此Lv为第7周期ⅥA族元素,为金属元素,其原子最外层有6个电子,A、C项正确;116为Lv的原子序数,并非相对原子质量,D项错误。 2.在元素周期表中的前4周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　) A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10 D.A、E的原子序数之差可能是7 C 解析:由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素(因为如果D是第1周期元素,则D一定属于元素周期表最左边的ⅠA族元素或最右边的0族元素);由题意可知5种元素在前4周期,所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素,由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边,所以D、E的原子序数分别为a-8、a+18,A、C的原子序数分别为a-1、a+1,只有C项正确。 3.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20;甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.由A、B形成的一种化合物具有强氧化性 B.C的单质能与丙反应置换出B的单质 C.B和D所形成的化合物中阴阳离子数之比为1∶2 D.丁是一种红棕色固体粉末,俗称铁红 D 解析:已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,则E为Fe元素;A与D同主族,B与C同周期,可知A、B、C、D分属三个不同的短周期,则A为H元素,D为Na元素,由C与D的原子序数之和为20,可知C为F元素;甲、乙分别为元素E、A的单质, 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,结合图示转化关系,由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素,据此分析。H、O两元素组成的H2O2有强氧化性,具有漂白性,故A正确;F2溶于水生成HF和O2,故B正确;O和Na组成的Na2O、Na2O2中阴阳离子数之比均为1∶2,故C正确;丁为Fe3O4,是黑色固体,故D错误。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [基础对点练] 题组一　元素周期表 1.(2024·山东日照高一检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A.周期序数等于原子最外层电子数 B.包含元素种数最多的族为Ⅷ族 C.元素的最高正价都等于其最外层电子数 D.元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的元素都是金属元素 9 10 11 D 12 解析:周期序数等于电子层数,主族序数等于原子最外层电子数,故A错误;根据元素周期表中元素的分布,包含元素种数最多的族为ⅢB族,含有32种元素,Ⅷ族含有12种元素,故B错误;元素的最高正价不一定等于其最外层电子数,如F元素没有正价,故C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.若把元素周期表原有的主副族及族序号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是(　　) A.第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数为2,A正确;碳元素(在第14列)形成的化合物种类最多,B正确;第3列中含镧系和锕系元素,元素种类最多,C正确;第17列全为非金属元素,第16列中钋为金属元素,D错误。 11 12 3.下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,4和5,12和13号元素间有10个空列,为7个副族和1个Ⅷ族,错误;C项,1和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11,错误;D项,14与17号元素之间相隔2列,9与17、35号元素处于同列,错误。 11 12 题组二　元素周期表中的部分重要元素和焰色试验 4.下列说法不正确的是(　　) A.钠的焰色为黄色 B.过渡元素全部为金属元素 C.元素周期表中第9纵列与第10纵列的元素不属于同一副族 D.ⅡA族元素易失2个电子,显+2价 解析:元素周期表中第9纵列与第10纵列的元素同属于Ⅷ族。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 5.在元素周期表中,铂的表示如图所示,下列对图示解读正确的是(　　)   A.铂是非金属元素,在常温下呈固态 B.铂是过渡元素 C.“195.1”是铂的质量数 D.铂的名称为Pt 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:铂为金属元素,A错误;铂位于Ⅷ族,是过渡元素,B正确;“195.1”是铂的相对原子质量,C错误;Pt是铂的元素符号,D错误。 11 12 6.(2024·湖南长沙高一检测)春节期间,家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列关于焰色试验说法中正确的是(　　) A.焰色试验的本质是元素发生了化学变化 B.应该用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝 C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D.可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:焰色试验是金属元素灼烧时使火焰呈现特殊颜色,在这个过程中没有新物质产生,因此发生的变化是物理变化,A错误;焰色试验结束后,做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤,以除去铂丝表面附有的杂质,B错误;黄色光会掩盖紫色光,所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时,透过蓝色钴玻璃才能观察到K元素的紫色火焰,C正确;NaOH与NaCl均含Na元素,二者焰色相同,无法区分,D错误。 11 12 题组三　元素位置及其原子序数的推断 7.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的(　　) A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 8.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C分别是(　　) A.Be、Na、Al　　　　　　　 B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 解析:A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意可知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故本题选C。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 9.甲、乙分别是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(　　) A.x+1 B.x+13 C.x+11 D.x+25 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:甲、乙分别是元素周期表中同一周期 ⅡA族和ⅢA族的两种元素,甲的原子序数为x。若在短周期,甲、乙为相邻元素,二者原子序数相差1,则乙的原子序数为x+1;若在第4、5周期,中间有10个纵列,二者原子序数相差11,乙的原子序数为x+11;若在第6、7周期,中间有10个纵行,且存在镧系和锕系(各有15种元素),ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25,即乙的原子序数为x+25,因此乙的原子序数不可能是x+13。 11 12 [综合强化练] 10.下列说法中错误的是(　　) A.原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(Pd除外) B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共分为7个副族和1个Ⅷ族 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.元素周期表第17列全是非金属元素,第1列都是金属元素 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.原子或简单阴离子的核外电子层数等于其所在周期数(Pd除外),故A正确;B.从ⅢB族到ⅡB族,包含7个副族和1个Ⅷ族,Ⅷ族为8、9、10三个纵列,其他7个副族各占1个纵列,共10个纵列,故B正确;C.He的最外层电子数为2,其余稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;D.第1列是ⅠA族,所含元素中H为非金属元素,其他为金属元素,故D错误。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11.(2024·黑龙江绥化高一检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　) 11 D W     X Y Z A.W的单质可供给呼吸 B.X的单质在空气中一定易自燃 C.简单离子半径:Y<Z D.W、X、Y、Z均为非金属元素 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们在元素周期表中的相对位置如题图所示,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y为S元素,Z为Cl元素,X为P元素,W为N元素,据此分析。N2不能供给呼吸,A错误;红磷在空气中不易自燃,B错误;Cl-和S2-的电子层数相等,核电荷数越大,半径越小,则离子半径:S2->Cl-,C错误;S、Cl、P、N均为非金属元素,D正确。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 11 12     W X   Y       Z 回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置为　　　　　　　　;画出X的简单离子结构示意图:　　　　。已知X元素的一种原子,其中子数为10,写出这种原子的原子符号:　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)四种元素简单离子的半径由大到小为　　　　　　　　　　　　(用离子符号表达)。  (3)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2,同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为  　。  11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 答案:(1)第2周期ⅥA族 　O (2)Cl->N3->O2->Al3+ (3)2Cl+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:根据题意知,Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素。 (1)X为O元素,原子序数为8,位于元素周期表第2周期ⅥA族,O2-的结构示意图为 ;O的质子数为8,中子数为10,则质量数=8+10=18, 原子符号为O。 (2)离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的半径由大到小为Cl->N3->O2->Al3+。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂,工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2,同时得到Cl2,该反应的离子方程式为2Cl+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 11 12 $$