精品解析：内蒙古鄂尔多斯市东胜区第一中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷

东胜区一中初三年级2024-2025学年第一学期化学学科 第二次阶段性知识梳理 (考试时间：40分钟 试卷满分：40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共12分) 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 2. 某管道疏通剂标签上的部分文字如下所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 氢氧化钠中含有两种元素 C. 铝粉是由铝原子构成 D. 硝酸钠的化学式为 3. 茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素(化学式为)。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中氢元素质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 4. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，以下说法正确的是 A. 为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门调大，氧气瓶的阀门调小 B. 乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子体积变小 C. 氧气瓶中的氧气为焊枪提供了燃料 D. 燃气瓶中为乙炔(化学式为)，乙炔中碳元素与氧元素的质量比是 5. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 6. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是25 B. 该反应一定是化合反应 C. 甲和丁都是生成物 D. 参与反应的甲与丙的质量比为 第Ⅱ卷(非选择题 共28分) 二、填空与简答题(共3小题，每空1分，共11分) 7. 洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。 （1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由___________元素组成的单质。(填元素名称) （2）住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓()材料可由氯化镓()制取，氯化镓中镓元素的化合价为___________。 （3）行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___________(只写一点)。 8. 据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁()。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。 （2）易与水发生反应生成(氢氧化镁)和，请写出与水反应的化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。 9. 化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图。 （1）A点对应物质类别是___________；(填“单质”或“化合物”)B点表示物质的化学式为___________。 （2）写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的化学方程式___________。 （3）利用下图装置，可以验证的性质。 ①乙中发生反应的现象为___________。 ②丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是___________。 三、实验与探究题(共2小题，每空1分，共12分) 10. 正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体。 （1）用A装置制取气体时，使用仪器a的优点是___________。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，若需制取较纯净氧气，宜选择的一套组合装置是___________(填字母)，将高锰酸钾装入试管后，还需在B装置中的试管口处放一小团棉花，其作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的试剂是___________(填名称)，反应的化学方程式为___________， （4）若要用F装置收集，检验收集满的方法是___________(操作、现象，结论)。 11. 质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用： （1）如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是___________，其中小气球的作用是___________。 （2）使用图B实验和装置能否验证质量守恒定律，理由是___________。 （3）镁条在空气中燃烧有白烟以及灰白色固体生成。从微观的角度解释该反应前后质量相等的原因___________。实际测得反应后固体的质量小于反应前镁条的质量，其原因可能是___________。(写出一条即可)。 （4）若使用C装置和试剂验证质量守恒定律，请完成后续的实验方案设计___________。 四、分析与计算题(共1小题，共5分) 12. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 请完成下面分析与计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是___________； （2）计算参加反应过氧化氢质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东胜区一中初三年级2024-2025学年第一学期化学学科 第二次阶段性知识梳理 (考试时间：40分钟 试卷满分：40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共12分) 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、购物拒绝过度包装，可减少包装材料的使用，从而减少资源浪费和废弃物产生，降低碳排放，故选项做法与主题相符； B、及时关闭电器电源，可避免待机耗电，节约电能，减少因发电产生的碳排放，故选项做法与主题相符； C、使用一次性餐具，会增加树木等资源的砍伐和消耗，且一次性餐具大多难以回收利用，会造成大量垃圾，故选项做法与主题不相符； D、短途外出骑自行车，能减少机动车使用，降低能源消耗和尾气排放，有助于降低碳排放，故选项做法与主题相符。 故选C。 2. 某管道疏通剂标签上的部分文字如下所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 氢氧化钠中含有两种元素 C. 铝粉是由铝原子构成 D. 硝酸钠的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，阴离子为氢氧根离子，其离子符号为OH-，故选项说法不正确； B、氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确； C、铝是金属单质，则铝粉是由铝原子构成，故选项说法正确； D、硝酸钠中钠元素的化合价+1价，硝酸根的化合价为-1价，其化学式为，故选项说法不正确。 故选C。 3. 茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素(化学式为)。下列有关茶黄素的说法，正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 茶黄素中氢元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而茶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，茶黄素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故B错误； C、茶黄素中碳、氢、氧三种元素质量比为：（12×29）：（1×24）：（16×12）=348：24：192，氢元素的质量分数最小，故C正确； D、一个茶黄素分子由29个碳原子、24氢原子和12个氧原子构成，故D错误； 故选：C。 4. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，以下说法正确的是 A. 为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门调大，氧气瓶的阀门调小 B. 乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子体积变小 C. 氧气瓶中的氧气为焊枪提供了燃料 D. 燃气瓶中为乙炔(化学式为)，乙炔中碳元素与氧元素的质量比是 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门适当调小，氧气瓶的阀门适当调大，以提供充足的氧气，故选项说法不正确； B、乙炔被压缩后灌进燃气瓶，压强增大，分子间的间隔变小，但分子体积不变，故选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，则氧气瓶中的氧气为焊枪提供了助燃剂，但没有可燃性，不能做燃料，故选项说法不正确； D、乙炔中碳元素与氧元素的质量比是(12×2):(1×2)=12:1，故选项说法正确。 故选D。 5. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 6. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是25 B. 该反应一定是化合反应 C. 甲和丁都是生成物 D. 参与反应的甲与丙的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量，由于该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量保持不变，则有7g+10g+28g+37g=14g+10g+33g+xg，解得x=25，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应前后增加14g-7g=7g，故甲是生成物，乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丙反应前后增加33g-28g=5g，故丙是生成物，丁反应前后减少37g-25g=12g，故丁是反应物，则该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，x=25，故正确； B、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； C、反应前后甲的质量增加，则甲为生成物，反应前后丁的质量减少，则丁为反应物，故错误； D、由分析可知，参与反应的甲与丙的质量比为（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故错误； 故选：A。 第Ⅱ卷(非选择题 共28分) 二、填空与简答题(共3小题，每空1分，共11分) 7. 洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。 （1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由___________元素组成的单质。(填元素名称) （2）住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓()材料可由氯化镓()制取，氯化镓中镓元素的化合价为___________。 （3）行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___________(只写一点)。 【答案】（1）碳 （2）+3 （3）产物是水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是一种碳的单质，所以石墨烯是由碳元素组成的，故填：碳； 【小问2详解】 氯化镓中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数为0，则镓元素的化合价为+3价，故填：+3； 【小问3详解】 氢气燃烧时放出的热量高，且生成产物是水，无污染，故填：产物是水，无污染（合理即可）。 8. 据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁()。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。 （2）易与水发生反应生成(氢氧化镁)和，请写出与水反应化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. ②. 要远离火源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由“光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到‘绿氢’”可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要通过太阳能产生的余电将水分解而获得。 【小问2详解】 易与水发生反应生成(氢氧化镁)和，化学方程式为； 因为该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是要远离火源（合理即可）。 9. 化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图。 （1）A点对应的物质类别是___________；(填“单质”或“化合物”)B点表示物质的化学式为___________。 （2）写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的化学方程式___________。 （3）利用下图装置，可以验证的性质。 ①乙中发生反应的现象为___________。 ②丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是___________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. CO （2） （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 不可燃也不助燃 【解析】 【小问1详解】 A点对应的物质中，碳元素化合价为0，而单质化合价为0，则A点对应的物质为单质； B点对应的物质为氧化物，其中碳元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则对应的物质的化学式为CO。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ②蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质）。 三、实验与探究题(共2小题，每空1分，共12分) 10. 正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体。 （1）用A装置制取气体时，使用仪器a的优点是___________。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，若需制取较纯净氧气，宜选择的一套组合装置是___________(填字母)，将高锰酸钾装入试管后，还需在B装置中的试管口处放一小团棉花，其作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的试剂是___________(填名称)，反应的化学方程式为___________， （4）若要用F装置收集，检验收集满的方法是___________(操作、现象，结论)。 【答案】（1）可以随时添加液体药品 （2） ①. BE ②. 防止加热时粉末状的物质进入导管 （3） ① 石灰石或大理石和稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a是长颈漏斗，用A装置制取气体时，使用仪器a（长颈漏斗）的优点是可以随时添加液体药品，故填：可以随时添加液体药品； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；将高锰酸钾装入试管后，还需在B装置中的试管口处放一小团棉花，其作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：BE；防止加热时粉末状的物质进入导管； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：石灰石或大理石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，若要用F装置收集，气体从m端进入，空气从n端排出，检验收集满的方法是将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 11. 质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用： （1）如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是___________，其中小气球的作用是___________。 （2）使用图B的实验和装置能否验证质量守恒定律，理由是___________。 （3）镁条在空气中燃烧有白烟以及灰白色固体生成。从微观的角度解释该反应前后质量相等的原因___________。实际测得反应后固体的质量小于反应前镁条的质量，其原因可能是___________。(写出一条即可)。 （4）若使用C装置和试剂验证质量守恒定律，请完成后续的实验方案设计___________。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小  ②. 形成密封装置，平衡压强，防止瓶塞冲出 （2）不能，生成二氧化碳会逸散到空气中   （3） ①. 化学反应前后原子的种类、数目及质量不变 ②. 生成的氧化镁逸散在空气中 （4）在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧会产生大量白烟，放出大量的热，小气球会变大，反应结束冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，则装置内压强减小，此时气球变小，则点燃红磷后观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小； 小气球的作用是密封装置，且可以平衡压强，防止瓶塞冲出； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置没有密闭，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，从而导致反应后装置中物质的总质量减小，则使用图B的实验和装置不能验证质量守恒定律； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目及质量不变，则反应前后物质质量相等； 镁燃烧会产生白烟，该白烟是生成的氧化镁逸散在空气中，所以会导致反应后固体质量小于镁条的质量； 【小问4详解】 若使用C 装置和试剂验证质量守恒定律，后续的实验方案设计为：在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量。 四、分析与计算题(共1小题，共5分) 12. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 请完成下面分析与计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是___________； （2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】（1）0.1g （2）1.7g 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g；设参加反应的过氧化氢的质量为x， 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g； 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量保持不变，则最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g，故填：0.1g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$