黑龙江省齐齐哈尔市讷河市第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

化学试题 注意事项: ..C C 1.请在答题纸上作答,在试卷上作答无效 学校 2.本试卷共100分,考试时间75分钟。 , 相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 C135.5 Ti48 Cr52 C _ 第I卷(选择题共45分) C 装 班 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 订 .C 1. 科技的发展离不开化学材料的助力,下列表述正确的是 A. 合成纤维、合成橡胶、树脂并称为三大合成材料 : 订 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨/能导电,石墨与金刚石互为同素异形体 线 姓 名 1. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能,使得2025年春晚上各种AI技术得以完美体现 D. 卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 2. M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 内线 A. 30gSiO2晶体中Si-O键数目为2N ._C B. 1L0.01mol·L-1硝酸钾溶液中含有的氧原子数为0.03N C. 标准状况下,6.72LNO;通入足量水中,转移电子数为0.2N 不 D. 等物质的量的乙 与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为3N ._C 3. 化合物M可作为一种废水处理剂;去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、 Y和Z均为短周期主族元素,X、Y和乙位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自 善 旋取向,基态乙原子;轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 ..C ###### _C A. 简单离子半径:Z>Y B. 第一电离能:X>Z>Y 题 C. 阳离子[YW4]中存在配位键 D. 化合物M中所有原子均满足8电子结构 第1页 共10页 4. 工业废气中的二氧化孩(SO)是造成酸雨的主要污染物之一。为了减少sO;的排放,工 厂常采用加入固疏剂,将孩元素以固体形式留在煤潦中。石灰石是常用固疏剂,固疏过 程中涉及的部分化学反应如下 ①CaCO(s)=CaO(s)+COz(g) △H:-+178.30kJ/mol ②CaO(s)+sO2(g)+o2(g)=CasOa(s) △Hz--501.92kJ/mol ③CO(g)+-o2(g)=CO(g) △H3 ④CasO(s)+CO(g)= CaO(s)+SOz(g)+CO2(g) △H-+218.92kJ/mo 下列说法正确的是 A. CaO和CaO,晶体中化学键类型完全相同 B. SO2和CO;分子的VSEPR模型相同 C. 基态氢原子核外电子的空间运动状态有5种 D. ③反应△H<0,任何温度下均可自发 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 疏酸四氛合铜溶液:H、Fe*、NO;、Cl' B. 碱性高酸钾溶液:Na、SO2、CHaCOO”、F C. FeCl;溶液:Kt、NHL 、I、SCN' D. NaLAl(OHD4]溶液:NH4、Ba{*、HCO;、I 6. 用下列装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是 错进进 1一段时间后滴入 K.f[Fe(CN]溶液 7n 碎片 e 经过酸化的 3%NaCl溶液 A.乙酸乙脂的制备 C.加热FeClg-6H2O D.可控制浓梳酸与铜 B. 验证牺牲阳极法 和收集 制取无水FeCl 反应的发生与停止 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用Na2S2O;去除自来水中的余氧(Cl2):s0{-+4Cl+5HgO-2SO}+8Cr+10H B. 碳酸银粉末加入到稀盐酸中:AgCO+2H'=2Agt+CO2t+H2C 比学试卷第2灵 1页 OH OH Br -CHO CHO+2Br2→ C. 邻轻基笨甲醛中加入足量浓澳水 1+2H+2Br” Br D. 用丙 睛电合成已二晴,阳极发生的电极反应:2CH2=CHCN+2H'+2e”=NC(CH2)4CN 8. 化合物乙是合成抗多发性骨髓痛药物帕比司他的重要中间体,可由下列反应制得。 CHO CH-CHCOOH CH-CHCOOCH CH2(COOH)2 CH:OH ,△ 浓H2SO4,A CH2OH CH2OH CHOH x N 下列说法中正确的是 A. X、Y、Z各lmol,与足量的H2反应,消耗H的物质的量分别为4mol、5mol、5mol B. X与H,完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO.溶液反应所得芳香族化合物相后 D. Y分子中最多9个碳原子共面 9. 下列实验操作、现象均正确,且能得到相应实验结论的是 写 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴 淀粉溶液,再滴加几滴 A 溶液出现蓝色 氧化性:Fe3+>I2 0.1mol/LFe(NO),溶液 将Cu(OH2分别加入浓氢水和稀 B Cu(OH)2均溶解 Cu(OH)2属于两性氢氧化物 硝酸中 有气泡生成 适量的SO.通入NaHCO.溶液中 非金属性:S>C 向浓度均为0.1mol/L的MgsO 先观察到有蓝色 D 和CuSO.的混合溶液中逐滴加入 Ks[Cu(OH)]<Ksp[Mg(OH)z] 沉淀生成 0.0lmol/L的NaOH溶液 化学试卷 第3页 共10页 10. 某复合石墨基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图,图中TS表示过 渡态,吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注,下列说法中正确的是 0.45 0 () HCOH+H2 0. COHH2 -0.80.60 -037 H2CO+H2 H2CO+tH2 H:COH :-0.8 CHOT 反应历程 A. 反应过程中,涉及极性键、非极性键的断裂和形成 B. H2吸附在催化剂表面的过程为放热过程 C. 催化剂降低反应活化能,增大活化分子百分数,提高化学反应平衡转化率 D. 该反应历程包含了5步基元反应,且决速步骤方程式为:HCO*+H2*=H3COH 11. 对炼铁厂锋灰(主要成分为ZnO,含少量的CuO、MnO2、FeO;)进行资源化利用,能 把樊量基”把把反和回出四写。 够有效减少其对环境的污染,某处理工艺流程如下。已知:漫取工序中ZnO、CuO分别 转化为[Zn(NH;)1*和[CuONH3)②,下列说法正确的是 NHHCO和 过量贺水 过量铎粉 器出物 炼铁厂灰→取液{①除液②沉锋 Znco,:zn(OoH),般→乙no 滤淹① 滤② A. “滤淹①”加入足量稀盐酸,常温下全部溶解 B. “烧”所得气态产物用氛水吸收后可循环利用 C. “浸取”采用较高温度更有利于提高漫取率 D. “除杂”过程中,发生的离子反应方程式为:Zn+C*-Zn②+Cu 12. 与铿离子电池相比,锲离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一科 Mg-PTO可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和Mg为 电极,以Mg(CB.H).溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 .............. _# 。) Mg G o短 ☆ 。 2e 化学试卷 第4页 共10页 A. 充电时,Mg电极为阳极 B. 放电时,正极区存在反应:MgPTO+2e'+Mg”=Mg,PTO C. 放电时,PTO能通过GO膜进入左极室 D. 充电时,外电路转移0.1mol电子,左边电极质量减少1.2 13. 普鲁士蓝(PB,晶胞结构如图a所示,其中无Na'嵌入)及其类似物(PBAs)均能为Na 的嵌入和脱出提供较宽的通道,是一种理想的Na电池正极材料。PBAs是存在空位的晶 体结构,如图b为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是 M(过渡元素) Na空位 A. 若M为Co,则PB化学式为FeCo(CN)4 B. PBAs晶体中,H2O与M形成配位键 C. 图a中,M位于Fe原子形成的正八面体空隙 D. 图b中,1个晶胞中存在25%Fe空位 14. 一定温度下,向密闭容器中通入等物质的量的T(g)和W(g)发生反应 T(g)+W(g)=X(g)+P(g),该反应由两步完成:①T(g)+W(g)Y(g)+P(g),②Y(g)=X(g). 其中反应②v=kc(Y),V=kc(X)。测得X、Y的物质的量浓度c随时间.的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 lemolL) 2.5 15 , A. 平衡时,c(P)=1.0mol-L!B. 30s 时,反应②k:ki=1 C. Y是该反应的催化剂 D. Y浓度达到最大值时,反应①未达到平衡状态,此时v>v 化学试卷 第5页 共10页 15. 利用平衡移动原理,分析常温下Ni2*在不同pH的K2CO;体系中的可能产物。已知: 图1中曲线表示KCO;体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;图2中曲线I 的离子浓度关系符合cON?):c(CO:})=KONiCO;):曲线II的离子浓度关系符合 c(Ni2)·c2(OH)=K[Ni(OH)z]:[注:起始KCO;体系中cCO}]+cHCO;)+c(H{CO)=0.1mol.L 不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法正确的是 1.0 HCO 0.8HCo, () ) I: NiCO IlI:Nj(OH). 1H 龄 A. M点时,溶液中存在e(OH)>c(CO;}) B. pH=8时,碳酸钾溶液体系中存在:c(CO})>c(H2CO) C.初始状态pH-9、1g[c(Ni”")]-5,平衡后存在c(Co)+c(HCO;)+c(H.CO,)=0.1mol.L:' D. 沉淀Ni*制备NiCO。时,选用0.1mol·L-!K2CO;溶液比0.1mol·L-lKHCO;溶液效果好 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题,共55分。) 16.(13分)稀有金属钥和铁在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钥钛磁铁矿中 提取钥、钛的工艺流程图如下: →半钢水 0 o 含铁水深度氧化 了一进进。 培→出→沉→锻烧→V0 废CaCO,滤液 H. 纽钛__ 磁铁 #{#H# 饮流酸→溶→高温氛化→还原→T 滤滋x 溶液。气体Y 化学试卷 第6页 共10页 已知:钛淹中主要包括TiO、A1O、SiO。和Fe.O等。 回答下列问题: (1)Ti属于__区元素。 (2)讯淹“培烧”得到难溶物Ca3(VO4)2,其“漫出”时转化成VO; 进入水相,则“浸出”时 反应的离子方程式为 (3)已知常温下K(NHs-H2O)-1.0x10-5、Ks(NH&VO)-1.6x10-3。若"沉”后溶液中 NHg-H2O的浓度为1mol-L-1、溶液的pH=9,则此时溶液中c(VO;)__。 (4)“试剂a”的作用 (5) 已知反应:TiO(s)+2Cl2(g)=TiCl(1)+O(g)△H=+151kJ/mol,但不能由TiO;和Cl直 接反应(即氛化反应)来制取TiCL:试解释原因: “高温氛化”工序加入碳单质后可成功发生反应,Y是可燃性气体,该反应的化学方程式 (6)钛潦可用于生产氮化钛,氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氛化 钛的一种晶胞结构如图所示,若晶胞的校长为apm,设阿伏加德罗常数的数值为N,则 该氮化钛的密度为 g.cm3(用含a、M的代数式表示)。 OM 17.(14分)三氛化铭(CrCb)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气 氧化。实验室用Cr2O;和CCla(沸点76.8C)在高温下制备无水CrCl,同时生成COCl2气 体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示 沾有Cr,O.的石绒 护 无水CaCl, .CCl B 已知:COCl2气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。 (1)仪器F的名称 ;COCl2分子的空间结构 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ 化学试卷 第7页 共10页 (3)装置B中反应的化学方程式为 (4)装置C左侧的导管较粗,这样设计的原因 (5)装置D中反应的离子方程式为 (6)测定CrCl产品的纯度,实验如下: 取三氢化络样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碑量瓶中,加热至沸腾后 加适量2mol-L1NaOH溶液,生成绿色沉淀Cr(OH)。冷却后,加足量30%H2Oz,小火加 热至绿色沉淀完全溶解。冷却后,加入2mol·L*HSO4酸化,再加入足量KI溶液,加塞 摇匀充分反应后,铭元素只以Cr“存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用0.0240molL; 标准Na2SO;溶液滴定至终点消耗标准NaeSeO;溶液21.00mL(杂质不参加反应) 已知:2Cr(OH)+3H,O+4OH"=2CrO}+8HO;2Na$O.+I=Na$.O+2Nal ①判断该实验达滴定终点的现象 ②样品中无水三氛化铭的质量分数为 %(结果保留小数点后两位) 18.(14分)为实现碳中和,将CO,在一定条件下转化为化工原料,其中CO,和H.可发 生如下两个平行反应: I. CO(g)+3H(g)→CHgOH(g)+HO(g) AH.=-57.8kJ·mol"' II. Co(g)+H(g)→Co(g)+HO(g) AH.=+41.2kJ:mol (1)某反应的化学平衡常数K-(CH~OH)则该反应的AH- c(C0)c2(H2) (2)一定条件下,向恒压密闭容器中以一定流速通入CO。和H.混合气体,CO。平衡转 [n(生成的CHOH) 化率和CHOH选择性 2x100%随温度、投料比的变化曲线如图所示。 n(消耗的CO2) 100- 25 n(CO):n(H)=1:3 8n(COz):n(H2)=1:4 415 {60- 110 (40. 2 20- 200 240 280 320 360 温度/C 化学试卷 第8页 共10页 (填"L:”或“L2”, ①表示CO;平衡转化率的曲线是_ CO.平衡转化率随温度升高发 生如图变化的原因是 ②生成CH.OH的最佳条件是__ (填标号)。 ..-................................ a. 220C,n(CO2):n(H2)=1:3 b. 220'C,n(CO2):n(H2)=1:4 c. 320C,n(CO2):n(H2)=1:3 d. 320'C,n(CO2):n(H2)-1:4 (3)一定温度下,向恒压密闭容器中通入1molCO。(g)和3molH(g),充分反应后,测 得CO,平衡转化率为a,CH.OH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数 (K.为以物质的量分数表示的平衡常数) (4)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。下图是甲醇(CH.OH)燃料电池的工作原 理示意图。 () _ 抽 KOH 溶液 该燃料电池内部电流的方向为 (填“A→B”/“B→A”),负极的电极反应式 19.(14分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成路线如下 Co 7g0C H.O/H 化学试卷 第9页 共10页 已知: ① NoHR--R ②RBr-→RMgBr 1)R 2)H,O/H' 回答下列问题: (1)K中的官能团名称 (2)A具有酸性,其酸性比乙酸 (填“强”或“弱”),原因 (3)D→E反应类型 _;D的化学名称为 写出D→E反应方程式 (4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑手性 异构体)。 a. 经红外光谱测定分子中含 -0一结构,且本环上只有两个取代基 b. 能发生水解反应,且笨环上的一氢代物只有两种结松 c. 能与银氢溶液反应产生银镜 .MgBr (5)一种由CHCHO、 为原料,制备有机物 的 合成路线如下图所示。其中有机物M的结构简式为 _#--o--△ CH,CHO- NaOH/Hgo MgB 浓疏酸 2)HO/Hf 化学试卷 第10页 共10页