精品解析：河北衡水市第十四中学2025-2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学试卷

2025～2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Co-59 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. “人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应 B. “液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气 C. 钠离子储能电池中Na+在正负极间的嵌入/脱出 D. “光伏制氢—合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．核聚变反应属于核反应，仅改变原子核结构，不涉及电子转移或氧化态变化，因此不涉及氧化还原反应，故A符合题意； B．水分解为氢气和氧气，氢的氧化态从+1降至0，氧的氧化态从-2升至0，涉及电子转移，是氧化还原反应，故B不符合题意； C．钠离子电池的工作原理依赖于Na+在电极间迁移时的氧化还原反应，故C不符合题意； D．合成氨反应中氮的氧化态从0降至-3，氢的氧化态从0升至+1，是典型的氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 2. 高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 B. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 C. 乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D. 脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯有毒且不耐高温，不粘锅内涂层常用材料为聚四氟乙烯，因此聚氯乙烯不能用于不粘锅内涂层，A错误； B．纤维素结构中含有羟基，可与乙酸酐反应生成醋酸纤维，醋酸纤维透光性良好，常用于制作电影胶片片基，B正确； C．乳酸同时含有羟基和羧基，可发生聚合反应生成聚乳酸，聚乳酸具有良好生物相容性且可被人体降解吸收，常用于手术缝合材料，C正确； D．脲醛树脂为体型结构的热固性高分子，粘合性能优异，常用于木地板加工作为粘合剂，D正确； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，0.1mol∙L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 4. 化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗6 mol NaOH C. X与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子 D. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子含1个氮原子，氢原子总数应为奇数，选项给出分子式中氢为偶数，A错误； B．1 mol X含2 mol酚羟基可消耗2 mol ，1 mol酚酯基水解生成1 mol酚羟基和1 mol羧基可消耗2 mol ，1 mol酰胺键水解消耗1 mol ，1 mol羧基消耗1 mol ，总消耗的物质的量为 ，B正确； C．X与足量加成后，苯环转化为环己基、碳碳双键转化为单键，产物分子中含6个连有4个不同基团的饱和碳原子即手性碳原子，C错误； D．酚与发生缩聚反应要求酚羟基的邻、对位至少有2个活泼氢，该分子中酚羟基仅有1个邻位含氢，无法发生缩聚反应，D错误； 故选B。 5. X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A. 和的最简单氢化物的沸点： B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C. 通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D. 化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知Y得到一个电子能形成4根共价键，每个Z形成一根共价键，故Y为B，Z为F，X失去一个电子能形成四根共价键，故X为N，据此作答。 【详解】A．X和Z的最简单氢化物分别为、HF，由于HF分子间的氢键更强，故沸点：，A正确； B．X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸，由于浓硝酸见光易分解，为避免浓硝酸见光分解，浓硝酸应当保存在棕色瓶中，B正确； C．通过X射线衍射等技术可测定、的晶体结构，C正确； D．化合物中电负性最大的元素是H，D错误； 故答案为：D。 6. 丙烯腈()是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L丙烯中含有键的数目为 B. 1.7 g 中含有的质子数为 C. 与1 mol 发生反应的分子数最多为 D. 每生成1 mol ，反应中转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L丙烯物质的量为0.1 mol，1个丙烯分子(CH3CH=CH2)内含8个键(单键均为键；双键中含一个键、一个键)，故键数目为，A错误； B．1.7 g 物质的量为0.1 mol，1个分子含10个质子，故质子数为，B错误； C．中碳碳双键、碳氮三键均可与加成，1 mol该物质最多消耗3 mol ，故分子数最多为，C错误； D．反应中为氧化剂，3 mol 参与反应生成6 mol 时共转移12 mol电子，故每生成1 mol 转移电子数目为，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中滴加NaHS溶液： C. 向饱和溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应的离子方程式为，A项错误； B．向溶液中滴加NaHS溶液，HS-被氧化为硫单质，反应的离子方程式为，B项正确； C．向饱和溶液中通入过量，有晶体析出，反应的离子方程式为，C项错误； D．中含有和，完全沉淀需要消耗，由知，总反应方程式为，D项错误。 8. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷()高于异丁烷() 分子间氢键 B 熔点：(399℃，易升华)低于(714℃) 离子键强弱 C 酸性：强于 羟基极性 D 溶解性：易溶于水，难溶于水 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷形成的晶体都是分子晶体，两者互为同分异构体，同分异构体中支链越多，范德华力越小，沸点越低，A错误； B．为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B错误； C．由于电负性：，键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确； D．与形成分子间氢键使得溶解性增强，而不能，D错误； 故选C。 9. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 葡萄酒中含有 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性： C 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，再变为红色 氧化性： D 强碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜悬浊液加热至沸腾 出现红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热葡萄酒时挥发的乙醇具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明葡萄酒中含有，A不符合题意； B．向溶液中通入气体生成黑色沉淀，是因为难溶于稀硫酸，该反应不能证明酸性，B不符合题意； C．溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液后，酸性条件下也具有强氧化性，也能将氧化为，无法证明氧化性，C不符合题意； D．强碱性条件下，有机物与新制悬浊液共热生成红色沉淀，说明有机物含醛基或甲酸酯基，与结论表述一致，D符合题意； 故选D。 10. 某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺的工业废水进行处理，反应原理如图1所示(a池发生反应的微观过程如图2所示，转化过程中b池溶质的物质的量不变)。下列说法错误的是 A. 工作时铅蓄电池的铅电极连接N极 B. 阴极电极反应式： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 转移6 mol 时，理论上阳极区生成1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2知，M极为阳极，则N极为阴极，故工作时铅蓄电池的铅电极(负极)与N极相连，A项正确； B．阴极电极反应式：，B项正确； C．工作过程中b池溶质的物质的量不变，阴极区生成的定向移动到阳极区”修改为“阳极区进行氧化反应消耗，阴极区进行还原反应生成，为保持电荷守恒，从阴极区通过离子交换膜移向阳极区，C项正确； D．当转移6 mol电子时，生成，碱性条件下生成，根据方程式可知，理论上阳极区生成，D项错误。 11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验 C. 装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备NH3并测量其体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗处没有封闭，所以用手捂锥形瓶的方法不能达到检验装置气密性的目的，A错误； B．不溶于水也不与氢氧化钠反应，无法演示喷泉实验，B错误； C．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，C正确； D．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，D错误； 故选C。 12. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 【答案】A 【解析】 【分析】根据均摊原则，1个晶胞中含Fe原子数为 、Mg原子数为8；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中储存分子数为。 【详解】A．根据以上分析，储存H2分子数、Mg原子数比为1:2，储存至少需要该储氢合金中含4molMg，Mg的质量为96g，故A正确； B．Mg原子位于铁原子围成的四面体体心，距离Mg原子最近的Fe原子个数是4，故B错误； C．合金属于金属晶体，存在金属键和自由电子，故C错误； D．若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 ，故D错误； 选A。 13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D. 测得某时刻，则该时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化历程图可知，反应过程中存在、、、等中间产物，这些中间产物可能结合生成副产物，如、、结合生成HCOOH，、、结合生成，故A正确； B．反应速率由活化能最高的基元反应决定，由图可知，生成TS1的活化能最高，故生成TS1的步骤决定反应的整体速率，故B正确； C．由图可知，反应物和的总能量低于产物的总能量，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高的转化率，故C正确； D．该反应的总反应方程式为，则。当时，的分压变化量为，则的分压变化量也为，此时。该时刻，则，故D错误； 故选D。 14. 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A. 常温下，的 B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C. c点溶液中， D. b点的溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，，在  时，  ，即  。此时：，A正确； B．a 点：  ，  。此时溶液中主要存在  和少量  ，  的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b 点：  ，  ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，  的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c 点：  ，此时  与  完全反应生成  ，  水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点  更低（酸性更强），说明 a 点对水的电离抑制程度大于 b 点。因此，水的电离程度应为  ，B正确； C．c 点时，  ，  与  恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误； D．b 点时，  ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：，b 点  ，  ，因此：，D正确； 故选C。 二、非选择题：(共4题，共58分) 15. 在浓硫酸催化作用下，水杨酸与乙酸酐反应，水杨酸分子中的羟基被乙酰化，生成阿司匹林(乙酰水杨酸)，反应原理如下： 实验室利用上述方法合成阿司匹林并检验其纯度，相关物质的性质和实验步骤如下： 摩尔质量/ 溶解性 水杨酸 138 微溶于水，易溶于乙醇 乙酸酐 102 与水反应生成乙酸，能溶于乙醇 乙酰水杨酸 180 能溶于热水和乙醇 Ⅰ．粗产物的制备：在50mL洁净干燥的锥形瓶中依次加入2.76g水杨酸、5mL乙酸酐(过量)和5滴浓硫酸，置于的水浴中加热约20 min，振摇，然后停止加热，___________，缓缓加入水，振摇，置于冷水浴中冷却使晶体完全析出、过滤并用少量冷水洗涤，得粗产品。 Ⅱ．分离提纯：将粗产品转入到烧杯中，加入饱和溶液，搅拌至不再有产生为止。过滤，将滤液置于冰水浴中，缓缓加入盐酸，使晶体尽量析出，过滤，用少量冷水洗涤次，干燥，称量得产品2.18g。 回答下列问题： （1）阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）水杨酸在该条件下易发生缩聚的副反应，其化学方程式为___________。 （3）所用反应容器必须干燥无水，其原因是___________。 （4）补全“粗产品的制备”中的实验步骤：___________。 （5）取少量产品，溶入几滴乙醇，并滴加2滴___________(填试剂名称)，若显色，则说明仍有水杨酸存在，需进一步通过___________(填实验方法)提纯。 （6）该实验的产率为___________(保留两位小数)。 【答案】（1）、 （2） （3）防止乙酸酐与水反应生成乙酸，降低反应物利用率 （4）冷却至室温 （5） ①. 三氯化铁溶液 ②. 重结晶 （6） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为、； 【小问2详解】 水杨酸在该条件下易发生缩聚的副反应，其化学方程式为； 【小问3详解】 由题意可知，乙酸酐会与水反应生成乙酸，消耗反应物乙酸酐，导致其利用率降低，所以反应容器必须干燥无水； 【小问4详解】 由题意可知，停止加热后，需先冷却至室温再加水，目的是为了减缓过量的乙酸酐与水的剧烈反应，防止因大量放热而发生危险，同时也能减少热水中阿司匹林的水解； 【小问5详解】 水杨酸中含酚羟基，可与三氯化铁溶液发生显色反应，若产品中含水杨酸，则可通过重结晶进一步提纯； 【小问6详解】 乙酸酐过量，按水杨酸的量计算理论产量：，理论生成阿司匹林，理论质量， 产率。 16. 草酸钴晶体()用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿(主要成分为，含少量FeO、、MnO、MgO、CaO、SiO等)制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为_______(填两条)，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氧化”的目的是_______，调节pH的范围为_______。 （3）“除钙、镁”后过滤，滤液中的_______。[已知：该生产条件下，，] （4）萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因是_______。 （5）中钴元素为价，则碳元素的化合价为_______，草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓度 ②. （2） ①. 把氧化为 ②. [5.2～7.6)或 （3）或0.01 （4）此时，萃取率较低而、和基本萃取完全 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】用水钴矿(主要成分为，含少量FeO、、MnO、MgO、CaO、等)制备草酸钴，根据工业流程，在水钴矿中加入硫酸和亚硫酸钠，所得浸出液中含有的阳离子为：、、、、、、，不反应形成浸渣；浸出液加将氧化为；再加入碳酸钠溶液调节pH ，将、转化为、沉淀为滤渣1，过滤后的滤液中加是将、转化为、沉淀形成滤渣2；向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃取后的余液中加入草酸铵得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 提高浸取率的措施有将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓度等； ​中+3价被还原为，被氧化为 ​，离子方程式为。 【小问2详解】 浸出后杂质铁以存在，沉淀pH较大，氧化为后可通过调pH除去；调节pH需要使、完全沉淀，而不沉淀，结合表格数据得到pH范围为[5.2～7.6)或。 【小问3详解】 对于​型沉淀，，溶液中相同，因此。 【小问4详解】 结合图甲，萃取的目的是除去杂质，保留，pH接近3.0时，杂质离子的萃取率高，可除去杂质，而萃取率低而萃取率高，能有效分离且钴元素损失少，留在溶液中 。 【小问5详解】 化合物中化合价代数和为0，设C化合价为x，+2+2x+4×(−2)=0，解得x=+3； 设1 mol 质量为59+2×12+4×16+2×18=183 g，D点剩余固体质量为183 g×43.9%≈80.3 g，1 mol Co质量为59 g，则剩余O质量为80.3 g−59 g=21.3 g，，，故固体为​。 17. 以CO2与H2为原料制备甲醇是实现“碳中和”的重要方式之一、某条件下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）若的正反应的活化能为E kJ/mol，则该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含E的代数式表示)。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为p1MPa和p2MPa (p1＜p2)的恒压下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．平衡时，CO和CH3OH在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图1所示。 ①在p1MPa时，表示CH3OH的平衡摩尔分数随温度变化关系的曲线是___________。(填“a”、“b”、“c”或“d”) ②点N处摩尔分数低于点M的原因是___________。 ③图中点A对应条件下，反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________。 (对于反应，，x为摩尔分数) （3）科研团队研究发现In2O3无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，CO2和H2催化剂表面发生反应I的机理如图2所示。 ①转化i中，In元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进CO2的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通入H2和CO2，控制CO2流速一定，随着通入H2流速的增加，CO2合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是___________。 （4）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为羧酸，其装置原理如图3所示。 请写出石墨烯电极的电极方程式___________；外电路每转移1 mole-，电解池溶液总质量增加___________g；阳极室的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】（1）E+90.8 （2） ①. b ②. 温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的摩尔分数增大的同时，、的摩尔分数减少，导致反应II逆向移动，故压强较大时，CO摩尔分数较低，N点低于M点 ③. 0.25或 （3） ①. 降低 ②. 流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进的吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但流速过快，会被过快的带走而难以被氧空位吸附，难以合成甲醇 （4） ①. ②. 14 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 是由反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到的，所以该反应的=，是放热反应，则该反应的逆反应的活化能等于正反应的活化能E kJ/mol加上，即逆反应的活化能为。 【小问2详解】 ①根据在压强一定是，温度升高平衡时，反应Ⅰ逆向移动而反应Ⅱ正向移动，CO和CH3OH的量分别增多和减少，所以随温度升高，增大趋势的是CO，减小趋势的是CH3OH，温度一定时，压强增大反应I平衡正向移动，CH3OH的含量会增多，所以在p1MPa时，表示CH3OH的平衡摩尔分数随温度变化关系的曲线是b。 ②温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的摩尔分数增大的同时，、的摩尔分数减少，导致反应II逆向移动，故压强较大时，CO摩尔分数较低，N点低于M点。 ③在相同温度下A、B两点的平衡常数相同，以B点计算如下：，，根据反应I，生成的，根据反应II，，所以生成的水总物质的量，消耗，，平衡时总物质的量： ； 【小问3详解】 ①转化i中，中氢元素化合价升高，所以In元素的化合价降低； ②流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进的吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但流速过快，会被过快的带走而难以被氧空位吸附，难以合成甲醇，速率就会减慢。 【小问4详解】 石墨烯电极的电极方程式，另一个电极反应式为，转移1 mol，右池增重质量，左池减轻，所以增重，阳极电极反应式为，阳极生成，附近pH减小。 18. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为_______，A生成D的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。 (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和sp杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应 （2） （3） （4）ABC （5） ①. 10 ②. （6） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为，D中的酯基先水解，再酸化生成E，E发生反应生成G，G和J发生取代反应生成K，K再发生取代反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 D到E先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，结构简式为； 【小问4详解】 A．G中含有苯环，存在大键，A正确； B．由G和K的结构简式可知，K中有1个碳原子来自于J，B正确； C．L中含有酰胺基，能形成氢键，C正确； D．L与Q生成Z的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的CH3Cl，因此，D错误 故选ABC； 【小问5详解】 G的分子式为，不饱和度为6，存在和2个环外键，说明分子中除了苯环外还存在2个双键结构，不含与sp杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯环的支链可以为： 属于醛或酮的有：、、、、、； 属于酯的有：、、、总计10种同分异构体； 核磁共振氢谱峰面积比为()，则分子总有1个甲基，满足条件的结构简式为； 【小问6详解】 由已知信息的反应可知，T的结构简式为，R中即含有氨基，又含有羧基，由X的结构简式，以及已知信息的反应，可推断出，R中氨基和羧基处于邻位，R的结构简式为，则由R和T生成W的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Co-59 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是 A. “人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应 B. “液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气 C. 钠离子储能电池中Na+在正负极间的嵌入/脱出 D. “光伏制氢—合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨 2. 高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 B. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 C. 乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D. 脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 4. 化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗6 mol NaOH C. X与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子 D. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 5. X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A. 和的最简单氢化物的沸点： B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C. 通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D. 化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 6. 丙烯腈()是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L丙烯中含有键的数目为 B. 1.7 g 中含有的质子数为 C. 与1 mol 发生反应的分子数最多为 D. 每生成1 mol ，反应中转移的电子数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 向溶液中滴加NaHS溶液： C. 向饱和溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 8. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷()高于异丁烷() 分子间氢键 B 熔点：(399℃，易升华)低于(714℃) 离子键强弱 C 酸性：强于 羟基极性 D 溶解性：易溶于水，难溶于水 范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 葡萄酒中含有 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性： C 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，再变为红色 氧化性： D 强碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜悬浊液加热至沸腾 出现红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺的工业废水进行处理，反应原理如图1所示(a池发生反应的微观过程如图2所示，转化过程中b池溶质的物质的量不变)。下列说法错误的是 A. 工作时铅蓄电池的铅电极连接N极 B. 阴极电极反应式： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 转移6 mol 时，理论上阳极区生成1 mol 11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验 C. 装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备NH3并测量其体积 12. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D. 测得某时刻，则该时刻 14. 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A. 常温下，的 B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C. c点溶液中， D. b点的溶液中， 二、非选择题：(共4题，共58分) 15. 在浓硫酸催化作用下，水杨酸与乙酸酐反应，水杨酸分子中的羟基被乙酰化，生成阿司匹林(乙酰水杨酸)，反应原理如下： 实验室利用上述方法合成阿司匹林并检验其纯度，相关物质的性质和实验步骤如下： 摩尔质量/ 溶解性 水杨酸 138 微溶于水，易溶于乙醇 乙酸酐 102 与水反应生成乙酸，能溶于乙醇 乙酰水杨酸 180 能溶于热水和乙醇 Ⅰ．粗产物的制备：在50mL洁净干燥的锥形瓶中依次加入2.76g水杨酸、5mL乙酸酐(过量)和5滴浓硫酸，置于的水浴中加热约20 min，振摇，然后停止加热，___________，缓缓加入水，振摇，置于冷水浴中冷却使晶体完全析出、过滤并用少量冷水洗涤，得粗产品。 Ⅱ．分离提纯：将粗产品转入到烧杯中，加入饱和溶液，搅拌至不再有产生为止。过滤，将滤液置于冰水浴中，缓缓加入盐酸，使晶体尽量析出，过滤，用少量冷水洗涤次，干燥，称量得产品2.18g。 回答下列问题： （1）阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）水杨酸在该条件下易发生缩聚的副反应，其化学方程式为___________。 （3）所用反应容器必须干燥无水，其原因是___________。 （4）补全“粗产品的制备”中的实验步骤：___________。 （5）取少量产品，溶入几滴乙醇，并滴加2滴___________(填试剂名称)，若显色，则说明仍有水杨酸存在，需进一步通过___________(填实验方法)提纯。 （6）该实验的产率为___________(保留两位小数)。 16. 草酸钴晶体()用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿(主要成分为，含少量FeO、、MnO、MgO、CaO、SiO等)制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为_______(填两条)，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氧化”的目的是_______，调节pH的范围为_______。 （3）“除钙、镁”后过滤，滤液中的_______。[已知：该生产条件下，，] （4）萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因是_______。 （5）中钴元素为价，则碳元素的化合价为_______，草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学式为_______。 17. 以CO2与H2为原料制备甲醇是实现“碳中和”的重要方式之一、某条件下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）若的正反应的活化能为E kJ/mol，则该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含E的代数式表示)。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为p1MPa和p2MPa (p1＜p2)的恒压下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．平衡时，CO和CH3OH在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图1所示。 ①在p1MPa时，表示CH3OH的平衡摩尔分数随温度变化关系的曲线是___________。(填“a”、“b”、“c”或“d”) ②点N处摩尔分数低于点M的原因是___________。 ③图中点A对应条件下，反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________。 (对于反应，，x为摩尔分数) （3）科研团队研究发现In2O3无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，CO2和H2催化剂表面发生反应I的机理如图2所示。 ①转化i中，In元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进CO2的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通入H2和CO2，控制CO2流速一定，随着通入H2流速的增加，CO2合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是___________。 （4）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为羧酸，其装置原理如图3所示。 请写出石墨烯电极的电极方程式___________；外电路每转移1 mole-，电解池溶液总质量增加___________g；阳极室的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为_______，A生成D的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。 (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和sp杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $