浙江省杭州市、金华市四校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024学年第二学期高二年级3月四校联考 化学学科试题卷 命题长兴中学化学组 审题缙云中学化学组 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32Fe56Mn-55 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列物质属于极性分子且只含有极性共价键的是 h A.H202 B.O3 C.C02 D.CH4 2.下列化学用语表述正确的是 蟈 A.水晶的分子式：SiO2 B.SO2的VSEPR模型： 如 C.基态氧原子价层电子轨道表示式： 2s 2p 散 D.C1C1的ppo键电子云轮廓图： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 长 n A.CuSO4溶于水呈酸性，可用于泳池消毒 B.Z比较活泼，可用于水库铁闸门的防护 辽 C.SO2是抗氧化剂，可用于葡萄酒保质 D.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 都 4.1 下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是 A.沸点：NH<HF<H2O B.元素的第一电离能：Ca<Ga<Ge 郝 C.离子半径：02>NaMg2 D.分子的极性：BF3<NF3 5.化学实验是进行科学实验的基础，下列有关实验操作正确的是 期 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中排放至有害垃圾处 C.玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 D.取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 6. 制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①HS+CuSO4=CuS,+H2SO4 ②24CuS04十11PH3+12H20-8CuP↓+3HP04十24H2S04。下列分析不正确的是 蜜 A.在燃料电池中，通入C2H2一极为负极 B.依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸 C.PH3分子的空间结构呈三角锥形 D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 7.下列说法正确的是 A,工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料 B.铝与浓硝酸不反应，可用铝槽车运输浓硝酸 都 C.将C2通入冷的澄清石灰水溶液中，可以制得以C(C1O)2为有效成分的漂白粉 D.环辛四烯( )分子中碳碳键键长有两种，据此推断它能使酸性KMO4溶液褪色 高二化学四校联考试题卷 第1页共6页 8.下列离子方程式中书写正确的是 A.向N2S203溶液中加入稀硫酸：SzO3+2S0+6H=4S02↑十3H20 B.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2e3++Fe=3Fe2+ C.用亚疏酸钠溶液吸收少量氯气：3S0}+C2十+H20=SO?+2C1+2HSO3 D.Fc3O4溶于HⅡ溶液：Fe304十8H=Fe2++2Fe3++4H20 9.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 CH-CH, A.能使酸性KMnO4溶液褪色 CH,-COOH B.与H2发生加成反应最多需要4molH2 C.能与NaHCO3溶液反应 D.分子中共平面的C原子至少是9个 CH.OH 10.锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4,含少量BaSO4)为原 料制备六水氯化锶(SrC126H2O),生产流程如图所示（已知：高温焙烧时，SrSO4、BaSO4转化 为SrS、BaS)。下列说法不正确的是 适量 足量 碳 1mol·L1 盐酸 硫酸 滤操作1洗涤、 六水氯 高温 过 液过滤2 培焕個体溶液，泼渣】 天 干燥化鳃 青 取 石 隔绝，CO 空气 A.高温培烧的方程式为：SrSO4-+4C=4C0+SrS、BaSO4+4C=4C0+BaS B.“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶 C.加入适量1molL硫酸的目的是除去Ba2+,同时防止SrSO4析出 D.制取无水SrCl2时，一定要在氯化氢气流中加热SCl26H2O至恒重 11.以F3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应： 反应I:Fe3O4(sHCO(g)=3FeO(sHCO2(g) △-+19.3 kJmol-1 反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)==3Fe(s+4CO2(g) △H 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积的C0气体通入装有F3O4粉末的反应器，保持 其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是 A.反应Ⅱ的△D0,△S>0 」 B.反应温度越高，FO4主要还原产物中铁元素的价态越高 60 C.恒温、恒容时，当容器内总压强保持不变不能确定反应 40 I、Ⅱ是否达到平衡状态 20 D.温度高于1040C时，反应I的化学平衡常数>4 570 1040温度/℃ 12.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CSO4溶液中形成浓 差电池（如图所示），当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法不正确的是 A.Cu(2)极发生还原反应 Cu(1)极 阴离子交换膜 Cu(2)极 B.Cu(1)极附近S042-通过膜1向右迁移 C.放电过程中，两膜之间的(CuSO4)理论上 保持不变 1 mol .L-1 1mol L- 30.1mol-L1 D.当Cu(2)极附近c(CuS04)变为0.55molL1时， CuSO,(aq)CuSo(aq) Cuso(ag) 该电池停止放电 膜1 膜2 高二化学四校联考试题卷 第2页共6页 13.某FeN的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位 置Fe,形成Cu替代型产物Fee-Cu,N。FeN,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，下列说法不正确的是 能量 Cu替代a位置Fe型 Oa位置Fe ●b位置Fe Fe N, AN Cu替代b位置Fe型 转化过程 图1FexN,晶胞结构示意图 图2转化过程的能量变化 A.该FeN,的化学式为Fe4N 2 B.两个a位置Fe的最近距离为2apm C.与N等距离且最近的N为8个 D.较稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN 14,在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正 确的是 Av: 闭环螺吡喃 开环螺吡喃 A.闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃无手性 B.两者互为同分异构体 C.闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp,开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp D.闭环螺吡喃的分子式为C1H21NO 15.环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的CdP+。已知25℃时，H2S饱和溶 液浓度约为0.1molL1,Ka1CH2S)=10-6.97,KH2S1012.90,Ksp(FeS))=1017.20,Kp(CdS)-1026.10。 下列说法正确的是 A.Na2S溶液中：c(H+cHS)+c(HS)-c(OH) B.0.01 mol-LNa2S溶液中：cNa)>c(S2)>c(OH)>c(HS) C.向c(Cd2=0.01molL的溶液中加入FeS,可使c(Cd2<10-8molL D.向c(Cdh-0.01molL1的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中：cH<c(Cd 16.K3F(C204]3H20为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O.4制备，流程如下： ①饱和KCO,溶液 ①加热煮沸 ②H202溶液 含Fe(OH),沉淀 ②HzCz04、饱和K2C2O,溶液 FeC2O 40℃水浴加热 的悬浊液 步骤Ⅱ 步骤I ①无水乙醇 翠绿色 ②过滤、洗涤、干燥 KgFe(CaO)aJ·3HzO 及 溶液 步骤Ⅲ 己知：6FeC204+3H202+6K2C204=4K3Fe(C204)3]+2Fe(OH3↓。 下列说法不正确的是 A.步骤I中可用酸性KMnO4溶液替代H2O2 B.步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2 C.步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度 D.可用铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有F©2+未被氧化 高二化学四校联考试题卷 第3页共6页 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)I.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之 一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm(1nm=l0cm),阿伏加德罗常数为NA。 (1)下列说法正确的是 A.基态镁原子核外电子的空间运动状态有12种 B.Fe的最外层电子数为2 Fe C.铁镁合金的化学式为Mg2Fe D.Mg、Fe同属周期表中的d区 Mg (2)距离Fe原子最近的Mg原子个数是 合金的密度为 gcm3。 (3)若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg质量为24g的该 储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为 Le L.工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3、Cu+、Fe2+、C)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程 如下： 滤液1 过量Z →蚀刻液 废液 过量X 过滤 滤液2 S0, 过量Y 浓硫酸 滤渣1 过滤 滤渣2 CaS0溶液 CuCl 己知：CC1是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。 请回答： (1)下列说法正确的是 A,CuC1微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小 B.相同条件下，滤渣1和X分别与等浓度的盐酸反应，滤渣①的反应速率快 C.基态Cu的价层电子排布式为3dl,故C20一定不与酸反应 D.工业上对滤渣2直接用浓硫酸进行处理，不符合绿色化学的原则 (2)写出上述流程中生成CuC1的化学方程式 (3)浓硫酸是一种高沸点的酸，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释 (4)滤液1需要通入过量气体Z,检验Z过量的方法是 18.(12分)低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工 业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CHD热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I2CH3I(g)=C2H4(g)+2HI(g） △H 反应I3C2H4(g)=2C3H6(g) △H 反应Π2C2H4(g)=C4Hs(g) △H (1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示。298K下，△H= kJmol1. (2)针对反应1，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 A,低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 (3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平 衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： 高二化学四校联考试题卷 第4页共6页 ①下列有关说法正确的是 A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以△H2<0、H3<0 B.若△H随温度的上升而增大，则△0 C.在一定温度范围内，随温度升高，反应江、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D.当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ 200 。-C,H4 150 25 2100 80.24 99.64 102.8 20 C4Hs 50 15 0 10H 50 -100 -103.06 -109.82 -110 -150F -120.6 -120.13 -119.83 0 400 1000 1200 298 373 473 200 600715800 温度K T/K 图1 图2 ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的体积分数随温度升高而显著增加，可能 的原因是 ③维持温度为810K,压强为0.1MPa,起始投料1 mol CH3I,测得平衡体系中n(C2H4)尸 n(C3H6)=0.14mol,n(CHs)=0.065mol。则平衡时Ⅲ的体积分数为 (结果保留 一位小数) (4)在强酸性溶液中电化学还原CO2制备乙烯，生成乙烯的电极反应方程式是 19.（12分)铋酸钠NaBiO)常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组 设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 I.制取铋酸钠NaBiO3): 在NaOH溶液中，Bi(OHD3与C2充分搅拌反应制取NaBiO3,实验装置如下图所示： 已知： ①B(O田3固体呈白色且难溶于水： 业搅拌 ②NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在 浓盐酸 容液 空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请回答： (1)乙装置中的试剂是 KMnO (2)丙中发生反应的离子方程式为 丙 (3)反应结束后，从丙中获取NaBiO,请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整。 →快速过滤→ (填标号)。 a.冷水洗涤b.热水洗涤 c.自然晾干d.在干燥器中干燥 e.在冰水中冷却 Ⅱ.探究NaBiO3的应用：利用NaBiO,测定溶液中Mn+含量 (4)在试管中加入imLMnSO.4和HS04的混合液，然后加入一定量的NaBO,充分反应分离 出剩余的NaBiO3,向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用cmol· L-Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用cmolL-INa2S2O3溶液滴定至终点，共消 高二化学四校联考试题卷 第5页共6页 耗Na2SzO3溶液2mL。 (已知：2Mn04+101+16Ht=2Mn2++52+8H0、I2+2S20}=S40g+2)） ①写出达到滴定终点时的现象 ②混合液中Mn2+的含量为 mng*mL-I(用含巧、、c的代数式表示)： ③在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏低的是 (填标号)。 a.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 b.滴定时碘量瓶中溶液酸性太强 c.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡 d.没有分离出剩余的NaBiO3,直接加入足量KI溶液 20.(12分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。 A CH,C=CH, C0/H2 B 0 C C,H1002 G CH, PdCk C,HoO催化剂，△ H,O* F (CH).CHCH,COO D CH,CH-CH2 H,/Ni C,H.O AICl CHO高温高压 HO 已知：①RCH=CH,a→RCH,CH,CH0 长 +RCH-CH,AICh CH一CH (1)B分子中的官能团名称是 都 (2)下列说法正确的是 A.化合物A可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 B.化合物E分子中所有碳原子不可能共平面 C.化合物G的分子式为CsH602 朝 D.化合物G既可与酸反应又可与碱反应 (3)写出D→E的化学方程式 (4)写出2个同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 ①分子中含有苯环。 ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：CH3CHOH 浓HS0CH2=CH↑+H0,以乙醇为原料，设计制备丙酸乙酯 170℃ (CHCH2 COOCH2CH)的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选，流程图的 反亚剂 反应剂 表示方法为：原料一皮麻→中间产物…解→目标产物) 高二化学四校联考试题卷 第6页共6页