精品解析：吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三一模化学试题

白城一中2025年高三第一次模拟考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题：共15小题，每题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的 B. 某口罩的关键一层-聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂 D. 地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油 2. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 3. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 5. 在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH C. 乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2 D. 乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6. 部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的转化 B. c一定是酸性氧化物 C. d、f中心原子均sp2杂化 D. c、e可能有两种化学式 7. 下列关于硅的说法不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化 D. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应 8. 电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是 A. 该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极 B. 电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、 C. 阴极发生的电极反应为 D. 电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降 9. 下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列关于三种有机化合物的说法错误的是 A. a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面 B. b、c两者互为同分异构体 C. a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色 D. 1 mol b与1 mol Br2完全反应生成的加成产物有三种 11. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是 选项 现象 结论 A. Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C. Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D. Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 A. A B. B C. C D. D 12. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol基态Zn2+中，s轨道电子数目为8NA B. 97 g ZnS晶体含有晶胞数目为NA C. 2号和3号原子之间的最短距离为 D. 2号原子的坐标为(，，) 13. 冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是 A. 常温下，R易溶于水 B. 元素位于周期表中区 C. Q分子中，非金属元素之间的电负性： D. R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构 14. 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A. 以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、 B. 以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH- C 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O D. 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 15. 25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是 A. 若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B. 保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C. 由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D. 曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 二、非选择题：共5小题，共55分。 16. 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 17. 研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象： 实验序号 试剂A 实验现象 1 0.2 mol·L−1 CuCl2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 3 2 mol·L−1 CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 4 2 mol·L−1 CuCl2溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。 （3）实验3的目的是_________。 （4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 ① A极的电极材料是_________。 ② 能证明该反应发生的实验现象是_________。 （5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 i 加入浓NaCl溶液 沉淀溶解，形成无色溶液 ii 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液 iii 向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 ①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。 ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。 18. Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 （1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。 a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 （2）溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________ Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： （3）甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 （4）当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 （5）NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。 19. 黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下： 已知：① ② ③ （1）A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是和___________。 （2）C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。 （4）H的结构简式是___________。 （5）I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。 （6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下： 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2025年高三第一次模拟考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题：共15小题，每题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的 B. 某口罩的关键一层-聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂 D. 地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒（蛋白质）变性，从而使病毒失去生理活性，而达到消毒的目的，A项错误； B．聚丙烯属于有机高分子材料，B项正确； C．二氧化硫可用于杀菌消毒，二氧化硫有显著的抗氧化作用，创造酸性环境等，故可以做食品添加剂，C项正确； D．地沟油(酯类)经碱性水解，即皂化处理后，可用来制肥皂，经过其他处理也可制生物柴油，D项正确； 答案选A。 2. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确； B．硝酸根离子空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，故B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇，正四面体为109°28＇，故C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，故D错误； 答案选A。 3. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，故B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇，正四面体为109°28＇，故C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，故D错误； 答案选A。 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确； 答案选D。 5. 在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH C. 乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2 D. 乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH可实现乙烯合成乙醇，选项A合理； B．CH3CH2Br在NaOH溶液中水解生成CH3CH2OH，在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应，选项B不合理； C．乙醛与H2发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH再发生消去反应生成CH2=CH2，选项C合理； D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，选项D合理； 答案选B。 6. 部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的转化 B. c一定是酸性氧化物 C. d、f中心原子均为sp2杂化 D. c、e可能有两种化学式 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理； B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理； C．N没有+4价的含氧酸，则d只能是C元素的含氧酸，则d为H2CO3；C没有+5价的含氧酸，则f只能是N元素的含氧酸，则f为HNO3，H2CO3中心原子C的价层电子对数为；HNO3中心原子N的价层电子对数为都为，按3考虑，两者都发生sp2杂化，C合理； D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理； 故选B。 7. 下列关于硅的说法不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化 D. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确； B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确； C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原，C错误； D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应，D正确。 故选C。 8. 电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是 A. 该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极 B. 电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、 C. 阴极发生的电极反应为 D. 电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为精炼池，与直流电源正极相连的粗镓为精炼池的阳极，碱性条件下，阳极中的锌和镓失去电子发生氧化反应生成偏镓酸根离子和偏锌酸根离子，电极反应式为Ga—3e—+4OH—=GaO+2H2O、Zn—2e—+4OH—=ZnO+2H2O比镓不活泼的铁和铜不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GaO+3e—+2H2O= Ga+4OH—。 【详解】A．精炼池工作时，电流由正极N流向粗镓，经NaOH溶液，由高纯镓流向负极M，形成闭合电路，故A正确； B．由分析可知，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为铁和铜，故B正确； C．由分析可知，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GaO+3e—+2H2O= Ga+4OH—，故C错误； D．若电解过程中溶液的碱性过低，溶液中的水也会在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，导致电解效率下降，故D错误； 故选C。 9. 下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】原子的核外电子排布依据能量最低原理编排，电子可由能量较低的轨道变至能量较高的轨道。 【详解】Be是4号原子，A选项是基态，能量最低排布；BCD均是激发态，D处于高能级的电子最多，故D能量最高，答案选D。 10. 下列关于三种有机化合物的说法错误的是 A. a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面 B. b、c两者互为同分异构体 C. a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色 D. 1 mol b与1 mol Br2完全反应生成的加成产物有三种 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物圈中碳原子与相连的碳原子不可能都处于同一平面，化合物中苯环所在平面和烯基所在平面通过单键旋转可以处于同一平面内，因此c的所有碳原子可以处于同一平面，故A项正确； B．b的分子式为C10H14，c的分子式为C10H12，两者不是同分异构体，故B项错误； C．a、b、c中均含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故C项正确； D．1mol b与1molBr2完全反应生成的加成产物可以发生1，4加成，也可以发生1，2加成，共三种，故D项正确。 故答案为：B 11. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是 选项 现象 结论 A. Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C. Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D. Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误； B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误； C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误； D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确； 答案选D。 【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试剂，这是易错点。 12. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA C. 2号和3号原子之间的最短距离为 D. 2号原子的坐标为(，，) 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，Zn2+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，可见其核外s轨道的电子数目6个，故1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为6NA，A错误； B．在该晶胞中含有Zn2+数目是8×+6×=4；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 mol，因此含有的晶胞数目为NA，B错误； C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确； D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在具坐标原点处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为(，，)，D错误； 故合理选项是C。 13. 冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是 A. 常温下，R易溶于水 B. 元素位于周期表中区 C. Q分子中，非金属元素之间的电负性： D. R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．R中没有羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，故A错误； B．是25号元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族，位于周期表中区，故B错误； C．非金属性越强，元素电负性越大，非金属性O>C>H，则其电负性，故C错误； D．R分子中O原子都连接2个共价键， 最外层均达到8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 14. 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A. 以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、 B. 以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH- C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O D. 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．OH-与Na+、K+、、都不反应，可以共存，故A正确； B．与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误； 故选A。 15. 25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是 A. 若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B. 保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C. 由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D. 曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度，即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。 【详解】A．温度升高，促进一水合氨的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH变化更小，则在35℃时分别稀释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A错误； B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B正确； C．A点和B点溶液pH相同，则由水电离产生的H＋浓度：A点=B点，C正确； D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c)，则有=1.8×10-5mol·L-1，D正确； 故选A。 二、非选择题：共5小题，共55分。 16. 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 【答案】 ①. 增加固液接触面积，提取充分 ②. 沸石 ③. 乙醇易挥发，易燃 ④. 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） ⑤. 乙醇沸点低，易浓缩 ⑥. AC ⑦. 单宁酸 ⑧. 水 ⑨. 升华 【解析】 【详解】（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石； （2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）； （3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。 （4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙的作用是中和单宁酸，同时也吸收水； （5）根据已知信息可知咖啡因在100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。 17. 研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象： 实验序号 试剂A 实验现象 1 0.2 mol·L−1 CuCl2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 3 2 mol·L−1 CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 4 2 mol·L−1 CuCl2溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。 （3）实验3的目的是_________。 （4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 ① A极的电极材料是_________。 ② 能证明该反应发生的实验现象是_________。 （5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 i 加入浓NaCl溶液 沉淀溶解，形成无色溶液 ii 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液 iii 向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 ①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。 ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。 【答案】 ①. 3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu ②. 0.117 ③. 证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 ④. 金属铜 ⑤. 电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成 ⑥. Al3+、Cu2+ ⑦. 取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀 ⑧. 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等 【解析】 【详解】(1)实验1中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3Cu2+ + 2Al= 2Al3+ + 3Cu，故答案为3Cu2+ + 2Al= 2Al3+ + 3Cu； (2)实验1中n(Cl-)=0.005L×0.2 mol·L-1×2=0.002mol，实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2 中加入NaCl固体的质量为0.002mol×58.5g/mol= 0.117g，故答案为0.117； (3)实验3与原实验相比，增大了硫酸铜溶液的浓度，铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体，说明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生，故答案为证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生； (4)① Cu + CuCl2= 2CuCl反应中铜被氧化，铜应该做负极，CuCl2被还原，在正极放电，因此A极为负极，选用铜作负极，故答案为铜； ② 构成原电池后，铜溶解进入溶液，与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，正极铜离子被还原，也生成白色沉淀，电流计指针偏转，故答案为电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成； (5)①由上述实验ii及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与Al3+、Cu2+作用的结果，故答案为Al3+、Cu2+； ②根据信息知，取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，故答案为取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀； (6)根据实验1和2、2和3、1和4中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关，故答案为铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。 18. Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 （1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。 a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 （2）溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________ Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： （3）甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 （4）当滴加盐酸体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 （5）NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）a （2） （3） ①. 乙 ②. 通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(合理即可) ③. 丁 ④. 因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可) （4） ①. 、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 ②. 酚酞 ③. 甲基橙 （5） 【解析】 【小问1详解】 a．碳酸氢钠和相同的酸反应较碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，a可行； b．两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，b不可行； c．两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，c不可行； d．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，d不可行； 故选a； 【小问2详解】 溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，； 【小问3详解】 碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；与中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；比较图像可知，甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是乙，理由是通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(或题中碳酸氢钠消耗盐酸的量较小而碳酸钠消耗的盐酸量较多等，合理即可)；丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是丁，理由是因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可)； 【小问4详解】 滴加20mL盐酸时碳酸钠恰好完全转化为碳酸氢钠，当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)＞20mL、且压力没有变化，所发生的反应为：、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3；根据图分析，c点为碱性、d点为酸性，则滴定时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点； 【小问5详解】 次氯酸钠具有强氧化性，和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水、氯离子，反应为。 19. 黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物路线如下： 已知：① ② ③ （1）A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是和___________。 （2）C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。 （4）H的结构简式是___________。 （5）I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。 （6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下： 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）加成反应 （6）或写成 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4O2，A能和碳酸氢钠反应，说明A中含有羧基，则A为CH3COOH，A发生取代反应生成B，B能发生①的反应，B为ClCH2COOH，C为HOOCCH2COOH，C和乙醇发生酯化反应生成D，D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，根据G结构简式知，D发生取代反应生成E，E为CH3CH2OOCCH（CH2CH2CH2CH2CH2OH）COOCH2CH3，E发生E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是，F结构简式为CH3CH2OOCCH（CH2CH2CH2CH2COOH）COOCH2CH3，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生信息③的反应生成H，H为，J发生黄鸣龙反应生成K，根据K结构简式知，J为，I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，根据J知I结构简式为CH3CH2OOCCH=CH2，据此解答。 【小问1详解】 通过以上分析知，A的结构简式是CH3COOH，B为ClCH2COOH，B中含有的官能团是-COOH和-Cl； 【小问2详解】 C为HOOCCH2COOH，C和乙醇发生酯化反应生成D，D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，化学方程式为：； 【小问3详解】 通过以上分析知，X的结构简式是； 【小问4详解】 由分析得，H的结构简式是； 【小问5详解】 H和I发生加成反应生成J； 【小问6详解】 由K经两步反应可得到化合物M，根据信息②③知生成的M结构简式为或写成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $