精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025学年高二年级第二学期3月考 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法不正确的是 A. 周期表第11、12列为ds区的元素 B. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性，都可以用电子气理论来解释 D. 基态P原子价电子轨道表示式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ds区分别是第IB族和第IIB族位于周期表第11、12列，A正确； B．焰火、激光都是原子核外电子从高能态跃迁到低能态，是释放能量的过程，B正确； C．电子气理论可以解释金属导热性、导电性和延展性，C正确； D．基态P原子价电子3p轨道中的三个电子自旋方向相同，D错误； 故选D。 2. 中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是 A. 等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B. 氦-3原子中有3个电子 C. “人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素 D. 氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体，A正确； B．氦-3是He的一种同位素，原子中只有2个电子，B错误； C．2H和3H质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子，互为同位素，C正确； D．基态锂原子最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子 D. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，即灯光和原子核外电子跃迁有关，故A项错误； B．壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，故B项正确； C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子，故C项正确； D．碘、四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，碘易溶于四氯化碳、难溶于水，故D项正确； 故答案选A。 4. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. 氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D. SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正确； B. N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误； C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误； D. SO42﹣为正四面体形，键角为109°28′，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误。 答案选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 乳酸[]分子中存在一个手性碳原子 B. 热稳定性： C. 沸点：＜ D. 强度：氢键>化学键>范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸[]分子中连接羟基和羧基的碳原子是手性碳原子，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，热稳定性：，B正确； C．分子间氢键强于分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，则沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，C正确； D．氢键和范德华力均不是化学键，强度：化学键＞氢键＞范德华力，D错误； 答案选D。 6. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质为原子晶体 B. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 C. 该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键 D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质属于分子晶体，A项错误； B．共价单键为σ键，共价双键中一个σ键和一个是π键，共价三键中一个σ键和两个是π键，所以该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3，B项正确； C．一般，同种非金属元素形成非极性共价键，不同种元素形成极性共价键。物质分子中含有极性共价键，C项错误； D．氢原子没有达到8电子稳定结构，只需要2电子稳定结构，D项错误； 7. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性： ②离子半径： ③电子数： ④结合质子能力： ⑤熔沸点： ⑥分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 ⑦若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显碱性(m、n为正整数) A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①非金属性越强，其氢化物越稳定，因此热稳定性：，故①正确；②根据同电子层结构核多径小，因此离子半径：，故②错误；③甲烷由10个电子，有10个电子，有9个电子，因此电子数：，故③错误；④根据对应的酸越弱结合质子的能力越强，酸性H2CO3＞Al(OH)3＞H2O，因此结合质子能力：，故④正确；⑤根据相对分子质量越大沸点越高，氨气分子间含氢键，沸点高，因此熔沸点：，故⑤错误；⑥分散系中分散质粒子的直径是浊液＞胶体＞溶液，因此分散质粒子的直径悬浊液＞胶体＞溶液，故⑥正确；⑦若为强酸，X可能为N，也可能为S或Cl，则X的氢化物为NH3或H2S或HCl，因此溶于水可能显碱性，也可能显酸性，故⑦错误；因此①④⑥正确，即3项正确；故B正确。 综上所述，答案为B。 8. 形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子的氧化性： C. 第一电离能： D. 单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定，A为氮。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体，C为氟、D为钠。B为氧，E为铝。 A．简单气态氢化物的稳定性应为HF>H2O>NH3，A错误； B．简单离子的氧化性：Al3+>Na+，B错误； C．第一电离能：F>N>O，C错误； D．铝能和硝酸或氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 9. 如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 A. R原子的核外电子的轨道表示式为 B. Y2−与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C. X的第一电离能小于Y的第一电离能 D. 表中电负性最大的元素为Z 【答案】BD 【解析】 【分析】如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素，则X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br。 【详解】A．R原子的核外电子的轨道表示式为，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小得到Y2−与Na+的半径大小关系为Y2−＞Na+，故B正确； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则X(N)的第一电离能大于Y(O)的第一电离能，故C错误； D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则表中电负性最大的元素为Z，故D正确。 综上所述，答案为BD。 10. 下列晶体分类正确的是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A 普通玻璃 金刚石 Cu B S Si Hg C Ar Fe D Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃是混合物，属于非晶体，不是分子晶体，A项错误； B．是分子晶体，不属于离子晶体，B项错误； C．稀有气体Ar是分子晶体，不属于共价晶体，C项错误； D．、、Ag、分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体，D项正确； 故答案选D。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确； B．石墨质软，有滑腻感，而金刚石硬度却很大，二者的硬度差别大，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较小，破坏只需要吸收较少能量；而金刚石中C原子采用sp3杂化，C原子与相邻的4个C原子形成正四面体结构，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，要破坏共价键需消耗很高能量，因此金刚石硬度很大，B错误； C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，这是由于元素的非金属性：F＞Cl，则元素的电负性：F＞Cl，导致FCH2COOH中羧基中的O-H键的极性更强，更容易断裂，因此更电离产生H+，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，C正确； D．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部是亲水基，尾部是疏水基，使双分子膜以头向外尾向内的方式排列，D正确； 故合理选项是B。 12. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Z>Y B. 最简单氢化物沸点：Y>X>W C. 第一电离能：X>W>R D. X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据成键规则和W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等可知W为碳元素，X为氮元素，Y为氧元素，R为氢元素；Y、Z位于同一主族，故Z为硫元素，据此回答。 【详解】A．简单离子半径：S2->N3->O2-，A错误； B．最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，B正确； C．第一电离能：N>H>C，C错误； D．N、S的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D错误； 故选B。 13. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态P原子的价层电子轨道表示式 B. 磷锡青铜合金具有各向异性的特点 C. 磷锡青铜合金的化学式为 D. 该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有12个 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷为15号元素，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，价层电子轨道表示式，A错误； B．磷锡青铜合金为金属晶体，具有各向异性的特点，B正确； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Sn、个Cu、1个P，则磷锡青铜合金的化学式为，C正确； D．以左下角的Sn为例，该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有个，D正确； 故选A。 14. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 丙氨酸手性异构体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误； B．铬元素的原子序数为24，基态原子的外围电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故B错误； C．氟化氢能形成分子间氢键，氢键表示式为，故C错误； D．丙氨酸分子中含有如图*所示的手性碳原子：，手性异构体为，故D正确； 故选D。 二、解答题：本大题共58分。 15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。 （2）B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。 （3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。 （5）短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （6）FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3s23p6 ②. 第四周期Ⅷ族 （2） ①. 三角锥形 ②. 四面体形 （3）O2—＞Mg2+＞Al3+ （4）3：4 （5） ①. 共价 ②. Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] （6）2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O元素、B为N元素；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。 【小问1详解】 氯元素的原子序数为17，基态氯离子的价电子排布式为3s23p6；铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：3s23p6；第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 氨分子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形；水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故答案为：三角锥形；四面体形； 【小问3详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为O2—＞Mg2+＞Al3+，故答案为：O2—＞Mg2+＞Al3+； 【小问4详解】 由(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构可知，(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，分子中单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键与π键之比为3：4，故答案为：3：4； 【小问5详解】 由题意可知，M为Be元素，氯元素和铍元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5<1.7，则氯化铍为共价化合物；由对角线规则可知，氢氧化铍为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍酸钠，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]，故答案为：共价；Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]； 【小问6详解】 由题意可知，砷在碱性溶液中与次氯酸根离子反应生成砷酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O，故答案为：2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O。 16. 硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下： （1）硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 （2）O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 a． b． c． （4）①的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 ②中H—Si—H的键角___________中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。 （5）可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 （6）晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 3p （2）O＞N＞H （3）c （4） ①. 高 ②. 和为结构相似的分子，相对分子质量，分子间范德华力 ③. ＞ ④. 与的中心原子上价层电子对数均为4，但中心原子N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，导致中H—Si—H的键角大于中H—N—H的键角 （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 硅在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，占据的最高能级为3p能级。 【小问2详解】 同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性O＞N＞H。 【小问3详解】 电离最外层一个电子是氮的第二电离能，电离最外层一个电子是氮的第一电离能，为激发态的氮原子，故电离最外层一个电子所需能量由小到大的顺序为c＜b＜a；答案选c。 【小问4详解】 ①SiH4、CH4都为分子晶体，SiH4和CH4的结构相似，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4，故SiH4的沸点比CH4的高。 ②SiH4中中心原子Si的孤电子对数为×(4-4×1)=0、价层电子对数为4，NH3中中心原子N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1、价层电子对数为4，即两者中心原子上价层电子对数均为4，但NH3中心原子N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，导致SiH4中H—Si—H的键角大于NH3中H—N—H的键角。 【小问5详解】 由图可知，Si形成4个Si—Oσ键，Si上没有孤电子对，Si的价层电子对数为4，Si原子采取sp3杂化。 【小问6详解】 以面心Si为研究对象，由于每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，则1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；根据“均摊法”，1个晶胞中含4个“Mg2Si”，1个晶胞的质量为g，晶胞的边长为acm，晶胞的体积为a3cm3，Mg2Si晶体的密度为g÷a3cm3=g/cm3。 17. 完成下列问题。 （1）有下列粒子：①CH4 ②CH2O ③HCN ④NH3 ⑤ ⑥BF3 ⑦H2O。 ①含有极性键的非极性分子的是______(填编号，下同)。 ②所有原子共平面的是_______，共线的是_______。 （2）过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______，分子中σ键和π键的个数比为_______。 （3）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为_____，每个原子周围最近的原子数目为______。已知GaAs的密度为d g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为_____nm(列式表示)。 （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_____ (填字母)。 A．CO2　 B．SiF4　 C．SCl2　 D．　 E．H3O＋ 请分析键角大小比较的一般方法_____。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ②③⑥⑦ ③. ③ （2） ①. sp3、sp2 ②. 8∶1 （3） ①. 共价晶体 ②. 12 ③. （4） ①. A＞D＞B＞E＞C ②. 先根据价层电子互斥理论模型得到分子空间构型，再根据空间构型分析键角 【解析】 【小问1详解】 空间构型为：①CH4 为正四面体形、②CH2O为平面三角形、③HCN为直线形、④NH3为三角锥形、⑤为正四面体形、⑥BF3平面正三角形、⑦H2O为V形；CH4、BF3的空间结构中正负电中心重合，属于非极性分子，且均含极性键，故答案为①⑥；平面三角形和直线形分子中的所有原子共平面，故答案是②③⑥⑦；直线形分子中所有原子共线，故答案为③； 【小问2详解】 过氧乙酸分子中饱和碳原子采用sp3杂化，碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化；单键均为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以分子中σ键和π键的个数比为8∶1； 【小问3详解】 共价晶体和离子晶体的熔、沸点较高，但离子晶体在熔融状态下能导电，根据题目信息可得GaAs属于共价晶体；每个原子周围最近的原子数目；该晶胞中As原子的个数为，Ga原子的个数为4，晶胞棱长等于； 【小问4详解】 A项，CO2是直线结构，键角为180°；B项， SiF4是正四面体结构，键角为109°28′；C项SCl2中S采用sp3杂化，为V形结构； D项，中C采用sp2杂化，为平面三角形结构； E项，H3O＋中O采用sp3杂化，为三角锥形结构；C项中的2对孤电子对之间的斥力较大，使得C中的键角小于E，同理E中键角小于B，因此键角由大到小顺序为A＞D＞B＞E＞C。键角大小比较的一般方法为先根据价层电子互斥理论模型得到分子空间构型，再根据空间构型分析键角。 18. Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由、、、等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与甲醇相同，但沸点远高于甲醇的原因是___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于___________晶体。 Ⅱ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。原因是___________。 ②中H一Si一H键角大于中H一N一H的键角，其键角差异的原因是___________。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，晶胞中相邻两个碳原子的最短距离为___________nm，碳化硅晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 磷 ②. > （2） ①. 2：5 ②. 肼分子与甲醇都能形成分子间氢键，但肼分子的分子间氢键多 （3） ①. 正四面体形 ②. （4） ①. ②. 分子 （5） ①. < ②. Si的半径大于键长大于键长，则键能小于键能(的非金属性比硅大) ③. 分子中原子没有孤对电子，分子中原子有1对孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小 （6） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，故O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是磷，H2O和H2Se均为V形结构，O、Se均采用sp3杂化，由于O的原子半径比Se的小，导致H2O中价层电子对之间的排斥作用比H2Se的大，故键角：H2O＞H2Se，故答案为：磷；＞； 【小问2详解】 已知氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电子，故肼分子上的每个氮原子上都还有1对孤电子对，且单键均为键，则肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与键的数目之比为2:5； 肼的相对分子质量与甲醇相同，但由于肼(H2N-NH2)分子间能够形成氢键，且数目较多，导致肼的沸点远高于甲醇，故答案为：2:5；肼分子与甲醇都能形成分子间氢键，但肼分子的分子间氢键多； 【小问3详解】 Na3NO4阴离子即中心原子N周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中心原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3； 【小问4详解】 已知Se是34号元素，故基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；SeO2晶体的熔点为350℃较低，加热易升华，具有分子晶体的特征，即固态SeO2属于分子晶体，故答案为：4s24p4；分子； 【小问5详解】 ①原子半径：N＜Si，则键长：H-N＜Si-H，且非金属性N＞Si，故键能：H-N＞Si-H，则热稳定性：SiH4＜NH3，故答案为：＜；Si的半径大于键长大于键长，则键能小于键能(的非金属性比硅大) ②SiH4中H-Si-H键角为109°28′，NH3中H-N-H的键角为107.3°，则SiH4中H-Si-H的键角大于NH3中H-N-H的键角；SiH4中硅形成4个共价键无孤电子对，NH3中氮形成3个共价键有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则使得NH3中H-N-H的键角小于SiH4中H-Si-H的键角，故答案为：分子中原子没有孤对电子，分子中原子有1对孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小； 【小问6详解】 ①由图可知，面心的Si原子连接2个C原子，面心的Si原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为4； ②由图可知，晶胞中相邻两个碳原子之间距离为面对角线的一半，晶胞边长为anm，则该距离为：；硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8×+6×=4，4个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为g=g，晶胞体积为（a×10-7）3cm3，碳化硅晶体密度ρ===g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石嘴山市第一中学2024-2025学年高二年级第二学期3月考 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法不正确的是 A. 周期表第11、12列为ds区的元素 B. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性，都可以用电子气理论来解释 D. 基态P原子价电子轨道表示式为： 2. 中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是 A. 等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B. 氦-3原子中有3个电子 C. “人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素 D. 氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子 D. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 4. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. 氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 C. 根据对角线规则，元素Li和Mg某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D. SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′ 5. 下列说法不正确的是 A. 乳酸[]分子中存在一个手性碳原子 B. 热稳定性： C. 沸点：＜ D 强度：氢键>化学键>范德华力 6. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质为原子晶体 B. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 C. 该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键 D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 7. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性： ②离子半径： ③电子数： ④结合质子能力： ⑤熔沸点： ⑥分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 ⑦若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显碱性(m、n为正整数) A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 8. 形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子的氧化性： C. 第一电离能： D. 单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应 9. 如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是 A. R原子的核外电子的轨道表示式为 B. Y2−与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C. X的第一电离能小于Y的第一电离能 D. 表中电负性最大的元素为Z 10. 下列晶体分类正确的是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A 普通玻璃 金刚石 Cu B S Si Hg C Ar Fe D Ag A. A B. B C. C D. D 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：Y>X>W C. 第一电离能：X>W>R D. X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 13. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态P原子的价层电子轨道表示式 B. 磷锡青铜合金具有各向异性的特点 C. 磷锡青铜合金的化学式为 D. 该晶胞中与Sn原子最近且等距离Cu原子有12个 14. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 丙氨酸的手性异构体： 二、解答题：本大题共58分。 15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。 （2）B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。 （3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。 （5）短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （6）FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。 16. 硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下： （1）硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 （2）O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。 a． b． c． （4）①的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 ②中H—Si—H的键角___________中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。 （5）可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 （6）晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。 17. 完成下列问题。 （1）有下列粒子：①CH4 ②CH2O ③HCN ④NH3 ⑤ ⑥BF3 ⑦H2O。 ①含有极性键的非极性分子的是______(填编号，下同)。 ②所有原子共平面的是_______，共线的是_______。 （2）过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______，分子中σ键和π键的个数比为_______。 （3）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为_____，每个原子周围最近的原子数目为______。已知GaAs的密度为d g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为_____nm(列式表示)。 （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_____ (填字母)。 A．CO2　 B．SiF4　 C．SCl2　 D．　 E．H3O＋ 请分析键角大小比较的一般方法_____。 18. Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由、、、等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与甲醇相同，但沸点远高于甲醇的原因是___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于___________晶体。 Ⅱ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。原因是___________。 ②中H一Si一H的键角大于中H一N一H的键角，其键角差异的原因是___________。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，晶胞中相邻两个碳原子的最短距离为___________nm，碳化硅晶体的密度为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$