第九单元课题2 溶解度 第2课时 课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 溶解度 第九单元 溶液 第2课时 化学人教版（2024）九年级下册 1.了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，解决实际问题。能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 学习目标 重难点 食盐 白糖 如何定量地比较物质的溶解能力呢？ 20℃ 100 g水 40℃ 100 g水 NaCl KNO3 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 不能，应该在同一温度下。 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 不能，溶剂量应该相同。 20℃ 20 g水 20℃ 100 g水 NaCl KNO3 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 不能，应该达到饱和状态。 20℃ 100 g水 20℃ 100 g水 10 gKNO3 10 gNaCl 下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 思考讨论 能，说明在20℃时，氯化钠的溶解性更好。 20℃ 100 g水 20℃ 100 g水 36 gNaCl 36 gKNO3 达到饱和状态 达到饱和状态 请你说说理解溶解度的四要素都有哪些？ 溶解性是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小。 溶解度与溶解性的（概念）区别： 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 固体溶解度的概念： ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 100 g溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 “克”(g) 固体溶解度的四要素 如何理解20℃时，氯化钠的溶解度是36克。 思考讨论 20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。 1 20℃时，100克水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态。 2 20℃时，完全溶解36克的氯化钠最少需要100克水。 3 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。 4 温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 10 g 200 g 3.6 g 13.6 g 72 g 272 g 溶解性与溶解度的关系 溶解度/g(20℃) ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 举例 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01 g 1 g 10 g 溶解度（20℃） 【拓展】 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。 NaCl KClO3 Ca(OH)2 AgCl 易溶 可溶 微溶 难溶 表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 固体物质溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂的性质以及温度。 外因 内因 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 如何根据表9-1的数据推测表中物质在25℃和85℃时的溶解度呢？ 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制这四种物质的溶解度曲线。 表示某种物质的溶解度随温度变化的曲线 从溶解度曲线上分别查出四种物质在25℃和85℃时的溶解度。 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 温度/℃ 25 85 溶解度/g NaCl 36.2 38.6 KCl 35.7 52.6 NH4Cl 39.2 68.9 KNO3 36.2 190 思考讨论 1. 这些固体的溶解度随温度的变化有 什么规律？举例说明。 2. 从溶解度曲线中，你还能获得哪些 信息？ 成果展示 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等。 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl。 曲线表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。 1 表现为曲线坡度陡增（陡升型），分离提纯：降温结晶。 表现为曲线坡度比较平缓（缓升型），分离提纯：蒸发结晶。 表现为曲线坡度下降（下降型），分离提纯：升温结晶。 成果展示 2 内容 表示意义 点 曲线上的点 两曲线的交点 曲线下面的点 曲线上面的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 表示按此组成配制的溶液中溶质有剩余，得到 的是对应温度下该溶质的饱和溶液 溶解度曲线的应用 （1）查出某物质在不同温度时的溶解度； （2）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； （3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； （4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律； （5）根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液； （6）确定混合物的分离、提纯方法。 思考讨论 溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，试比较两者优缺点。 优点 缺点 溶解度数据表 溶解度曲线 数据直观、快捷 未列出的数据不能确定 能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况 数据读取较繁琐 思考讨论 根据溶解度曲线填空。 P 135 （1）80℃硝酸钾的溶解度为________。 （2）P点表示_______时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度_______，都是_________。 （3）硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶解度的温度范围是____________。 （4）10℃时，溶解度最大的物质是_________。 70℃ 相等 135 g 170 g 0℃-70℃ NH4NO3 （1）条件：在一定温度、压强为101 kPa时； 气体溶解度的四要素： 气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。 气体溶解度的概念： （2）标准：1体积水； （3）状态：达到饱和状态； （4）单位：体积。 影响气体溶解度的因素有哪些？ 内因：溶质和溶剂本身的性质。 外因？ 打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。 思考讨论 1.打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。 气体的溶解度还与温度有关。 思考讨论 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这是为什么呢？这说明气体的溶解度还与什么有关？ 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小。 由于胃内的温度高，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小而导致的。 思考讨论 联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 温度升高，氧气的溶解度降低，水中的氧气含量减小。 【拓展】 给养鱼池增氧的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来或冬天冰面上打很多洞（原理：增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量）。 气体溶解度与固体溶解度的比较   气体溶解度 固体溶解度 条件 标准 状态 单位 外界影响因素 变化规律 一定温度下、压强为101 kPa时 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 一定温度下 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 温度和压强 体积 饱和 100 g溶剂 1体积水 饱和 克(g) 温度 拓 展 小 课 堂 气体也能溶解在固体里 气体能溶解在水中，如汽水，就是二氧化碳溶解液体里制成的，有很多气体，还能溶解在某些固体里，例如： 钯 氢气就能大量溶解在金属钯中。常温下，1体积钯片能吸收700体积的氢气。如果把钯片换成钯粉，随着表面积的增大，溶解气体的“本领”也不断增强。常温下，1体积的钯粉可吸收850体积的氢气。 1.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ 　） A．20℃时，100 g水中溶解了30 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30 g B．20℃时，70 g水中正好溶解了30 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30 g C．20℃时，某100 g饱和溶液中有30 g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30 g D．20℃时，30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30 g D 2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是（ 　） A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多 D 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g 3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ 　） A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液 转化为饱和溶液 D．60℃时，在100 g水中加入100 g甲，充 分溶解后溶液质量为200 g B C、采用升温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液； D、60℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液质量为160 g。 4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ 　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液 C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定 有晶体析出 D．t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入100 g水中，均能完全溶解 D A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度； B、t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液； C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出。 5.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ 　） A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出      B．喝下汽水时，感觉到有气体冲到鼻腔里 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出  D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面 C C、啤酒中含有二氧化碳，打开啤酒瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，不能说明气体的溶解度与温度有关系。 6.甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ 　） 6.甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ 　） A．甲中加入的固体是KNO3      B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯  D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 C 课堂小结 固体溶解度 气体溶解度 概念（四要素）：在一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、单位(克) 表示方法：① 溶解度表（精确） ② 溶解度曲线（直观） 影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质； 外因：温度。 概念（四要素）：在一定温度、压强为101 kPa、1体积水、饱和状态、气体体积 影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质； 外因：压强(P↑，S↑)和温度(T↑，S↓)。 溶解度的表示方法 课题2 溶解度 第 2课 时 掌握化学 掌握未来 $$