第九单元课题2溶解度 第2课时溶解度-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元　溶液 课题2 溶解度 （第2课时 溶解度） 一、固体的溶解度 1.概念:在　 　下,某固态物质在　 　里达到　 　时所溶解的质量,叫作这种物质在这种溶剂里的　 　。  2.影响固体溶解度大小的因素。 (1)　 　、　 　本身的性质。  (2)　 　的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素。  一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶解度 溶质 溶剂 温度 第二课时　溶解度 3.根据物质溶解度的大小可以将物质分为四大类。 ①为　 　;②为　 　;③为　 　;④为　 　。  二、气体物质的溶解度 1.概念:该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到　 　时的气体体积。如0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,表示氮气在压强为101 kPa、温度为 0 ℃ 时,　 　水里最多能溶解　 　的氮气。  2.影响因素。 (1)内部因素:溶质、溶剂的性质。 难溶 微溶 可溶 易溶 饱和状态 1体积 0.024体积 (2)外界因素。 ①温度:随着温度升高,气体的溶解度　 　。  ②压强:随着压强增大,气体的溶解度　 　。  三、溶解度曲线 1.定义:在平面直角坐标系里,用纵坐标表示　 　,横坐标表示　 　,将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线,这种反映物质的　 　随　 　变化的曲线,称为溶解度曲线。  2.溶解度曲线的意义。 (1)溶解度曲线表示　 　的变化情况。  (2)溶解度曲线上的每一个点表示　 　。此时,溶液必定是饱和溶液。  减小 增大 溶解度 温度 溶解度 温度 某物质溶解度随温度 溶质在某一温度下的溶解度 (3)两条曲线的交叉点表示　 　。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。  (4)在溶解度曲线下方的点,表示　 　。  (5)在溶解度曲线上方的点,表示　 　,且在溶液中存在未溶解的溶质。  两种物质在该温度下具有相同的溶解度 该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液 该温度下的溶液是该物质的饱和溶液 [素养提升] 1.溶解度的要素。 (1)一定温度下:因为每种固态物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值,但此定值是随温度变化而变化的,所以给出某固态物质的溶解度时,必须指出在什么温度下,溶解度才有意义。 (2)100 g溶剂里:溶剂质量有规定的值,统一为 100 g。 (3)饱和状态:即在一定量的溶剂里,溶质的溶解度达到了最大值。 (4)单位:克(g)。 2.固体物质溶解度与温度的关系。 (1)大多数固体物质(如硝酸钾等)的溶解度随温度的升高而增大。 (2)少数固体物质(如氯化钠)的溶解度受温度影响变化很小。 (3)极少数固体物质(如氢氧化钙)的溶解度随温度的升高而减小。 3.溶解度曲线点、线、面的意义。 知识点一　溶解度 1.下表是不同温度时甲和乙在水中的溶解度,根据此表回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解 度/g 甲 30 33 35 38 41 乙 21 31 45 65 88 解析:(1)从表中数据可以看出,乙物质的溶解度受温度影响变化较大。(2)在30 ℃时,甲物质的溶解度为35 g,即在该温度下,100 g 水中最多能溶解35 g甲,则在 30 ℃时,100 g水中加入50 g甲,充分搅拌后得到的溶液质量为135 g。(3)由表中的数据分析可知,甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g,则x的取值范围是 33<x<35。 答案:(1)乙　(2)135　(3)33<x<35　 (1)从表中数据可以看出,两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是　　　　。  (2)在30 ℃时,100 g水中加入50 g甲,充分搅拌后得到的溶液质量为　　　　g。  (3)由表中的数据分析可知,甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x的取值范围是　　　　　　。  (4)某同学取甲、乙中的一种物质,按如图所示进行实验,下列有关说法不正确的是　 　. (填序号)。  ①烧杯中加入的是乙　②w取值为50　 ③40 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量:乙>甲　 ④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数:甲=乙 答案:(4)②③④ 1.(2024深圳)下面是Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图,下列说法正确的是( ) A.40 ℃时,将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B.40 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.40 ℃时,K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D.40 ℃时,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 A 知识点二　溶解度曲线 2.(2023齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题: (1)t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　。  (2)t1 ℃时,将40 g丙加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是　　　　g。  解析:(1)由图可知,t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。 (2)由图可知,t1 ℃时,丙的溶解度为30 g,则将40 g丙加入100 g水中,充分溶解后,最多只能溶解30 g丙,所得溶液的质量为30 g+100 g=130 g。 答案:(1)甲>乙>丙　(2)130 (3)若甲中混有少量乙,可用　　　　　　　　　的方法提纯甲。  (4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B.t3 ℃时,等质量甲、乙、丙饱和溶液中,溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C.将t3 ℃时,甲、乙的饱和溶液降温至t2 ℃,析出固体的质量:甲>乙 解析:(3)由图可知,甲、乙溶解度均随温度升高而增大,且甲溶解度受温度影响变化比较大,则若甲中混有少量乙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。 (4)丙的溶解度随温度降低而增大,则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液,A正确;t3 ℃时,溶解度:甲>乙>丙,则等质量甲、乙、丙饱和溶液中,溶质的质量关系为甲>乙>丙,则溶剂的质量关系为丙>乙>甲,B正确;由于不确定甲、乙溶液的质量关系,则无法比较析出固体的质量,C不正确。故选AB。 答案:(3)冷却热饱和溶液　(4)AB 2.(2023大连)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)氯化钠的溶解度受温度影响变化　 　。  (2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,除加水外,还可以采取的一种方法是　 　。 (3)60 ℃时,向100 g水中加入100 g硝酸钾充分溶解,所得溶液的质量为　 　g。  (4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾的方法是　 　。  较小 升温 200 冷却热饱和溶液 1.(2024新兴检测)某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液,在降到室温时不析出NaCl是因为( ) A.NaCl溶解度受温度影响变化小 B.NaCl溶解度比KNO3大 C.NaCl溶解度在室温下更大 D.NaCl的化学性质不活泼 A 2.(2024成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是( ) A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 3.(2024翁源检测)下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 g B.在20 ℃时,把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为20 g C.在20 ℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为20 g D.在30 ℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl 并恰好饱和,则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g D 4.(2024河源模拟)如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.T2℃时,溶解度:S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4)　 B.T2℃时,将MgSO4、MgCl2固体各30.0 g分别溶于50.0 g水,均形成不饱和溶液 C.T3℃时,将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2 ℃,均有晶体析出 D.T1℃时,将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液,溶液的质量:KCl>MgCl2 D 5.(2023河南)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是　 　℃;30 ℃时,30 g氯化钠固体加入100 g水中充分溶解,可得到该温度下氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)10 ℃时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃,硝酸钾溶液中溶质的质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液中溶质的质量。  t 不饱和 小于 1.(2024化州月考)打开汽水瓶瓶盖,当大量气泡冒出后,下列说法错误的是( ) A.瓶中溶液的溶质减少 B.瓶中溶液的质量减少 C.瓶中CO2气体的溶解度不变 D.瓶中溶液是CO2的饱和溶液 C 2.(2023扬州)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和 C.KNO3和NaCl均属于难溶物质 D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 D 3.(2023乐山)气体的溶解度通常指压强为 101 kPa 和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C.甲气体的溶解度受温度变化的影响小于乙 D.T ℃时,气体乙的溶解度为2 g C 4.(2024湖南)柴米油盐酱醋茶,琴棋书画诗酒花,都与化学息息相关。《天工开物·作咸》记载“候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体,结合氯化钠溶解度曲线,回答下列问题: (1)20 ℃时,氯化钠的溶解度是　 　g。  (2)氯化钠的溶解度随温度升高而　 　。  (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明,从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　结晶。 36.0 增大 蒸发 5.(2024甘肃)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,请按要求填空。 (1)由图可知,甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响最小的是　 　。  (2)交点C的含义是　 　。  (3)T1 ℃时,将乙溶液由B点变为A点的方法是　 　(填一种)。 (4)T3 ℃时,将35 g甲物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。  乙 T2 ℃时,甲、丙的溶解度相等 加入乙物质(或恒温蒸发溶剂) 80 6.(2023成都)溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是( ) D 实验装置 不同种类的水 A.a为自来水,b为喷泉水 B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 7.(2024赤峰)我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法,结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析,下列说法正确的是( ) A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大 B.t2 ℃时,将20 g Na2CO3加入50 g水中,得到70 g不饱和溶液 C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量相等 D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3,“冬天捞碱”得到的是NaCl B 8.(2024云溪模拟)神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力 　 　(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外,　 　也能使樟脑从溶液中结晶。  (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线,t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　 　(填“>”“<”或“=”) NH4Cl。  弱于 蒸发 < (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图所示实验,据图回答问题。 X是　 　,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　 　(填“②”或“③”)。  硝酸钾 ③ 解析:(4)①由图示可知,46.5 g该物质在50 ℃时能完全溶解于100 g水中,所以在该温度下,这种物质的溶解度大于或等于46.5 g,因此烧杯中加入的是乙,说法正确;②20 ℃时,乙物质的溶解度为31 g,设在该温度下完全溶解46.5 g乙物质,至少需要水的质量为x,则= ,x=150 g,则至少需要加水的质量为150 g-100 g=50 g,即w≥50,说法不正确;③由于饱和溶液的质量关系是未知的,所以无法比较40 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小,说法不正确;④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中,由于不知道溶质是否完全溶解,所以无法比较溶液的溶质质量分数,说法不正确。 $$