9.3 溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“溶质的质量分数”展开，核心知识点包括定义、计算及应用。课堂从硫酸铜溶液颜色（淡蓝、蓝色、深蓝）对比入手，引出溶液浓稀的定性判断，再过渡到定量表示的必要性，衔接溶液组成知识，构建从定性到定量的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过合作探究实验（如实验9-7、9-8）引导学生观察现象、分析数据，培养科学思维。结合误差分析表格和化学方程式综合计算例题，强化定量研究的化学观念，帮助学生形成严谨思维，教师可利用结构化实验与习题提升教学效率。

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 硫酸铜溶液 淡蓝 蓝色 深蓝 如何准确表示溶液的浓稀程度？ 溶液的浓度 一定量的溶液里所含溶质的量。 （一）溶质质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2.定义式： 溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 合作探究1 实验9-7，完成以下表格 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 发现：溶质质量分数和溶液的颜色相比更能准确 表示溶液中溶质和溶液的关系。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶质的质量分数 10 20 按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3） 合作探究2 没有颜色的物质可以通过计算得到溶液的溶质质量分数，从而比较溶液的稀浓程度。 现象 实验现象及结论 烧杯编号 溶液 颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g I 浅蓝 20 0.1 20.1 Ⅱ 蓝色 20 0.5 20.5 Ⅲ 深蓝 20 2 22 实验结论： 有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀 为什么要使用溶质质量分数 一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 浅蓝色 20 0.1 20.1 2 蓝色 20 0.5 20.5 3 深蓝色 20 2 22 【实验9-7】 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 0.1g 20.1g × 100% ≈ 0.5% 0.5g 20.5g × 100% ≈ 2.4% 2g 22g × 100% ≈ 9.1% 【实验9-8】 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 无颜色 90 10 100 2 无颜色 80 20 100 实验结论：质量相同的溶液中，溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大 10g 10g+90g × 100% = 10% 20g 20g+80g × 100% = 20% 用固体配制溶液——以氯化钠为例 1. 计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量， 再根据密度计算出水的体积。 2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠 倒入烧杯中。 用固体配制溶液——以氯化钠为例 3. 量取：用量筒量取所需的水。 （在选择量筒时，要选择量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。） 4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。 5. 装瓶贴标签：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 2H2O2 2H2O+O2↑ CuSO4 68 3.4g 32 x 解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为 40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g， 反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g， 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 误差分析 溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量减小或溶剂质量增大 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 由溶质的质量分数=可知： 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 （1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。 2.化学方程式和溶液综合计算 注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 [题型五]： 有关化学方程式的计算 18 例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为x ，生成氢气的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x 9.8g y x=6.5g y=0.2g 答：参加反应的锌质量为6.5g ，生成氢气的质量为0.2g 19 (3)溶解：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使得溶质充分溶解。溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液。 (4)装瓶存放：把配好的溶液要立即装入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴好标签(标签上应包括药品的名称和溶液的溶质质量分数)并放到试剂柜中。 20 2.配制过程中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 3.误差分析 (1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①药品和砝码位置放颠倒了，且使用了游码；②量水时，仰视量筒读数；③烧杯内原来有水；④固体药品中含有杂质。 (2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因：①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量水时，俯视量筒读数；③量取的水未全部倒入烧杯中。 21 随堂训练 1. 对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是（ ） A. 100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠 B. 100 g水中溶解了10 g氯化钠 C. 将10 g氯化钠溶解于90 g水中得到的溶液 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为1 ∶9 B 22 随堂训练 2. 现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为（ ） A. 10 g　 B. 5 g C. 0.5 g　 D. 15 g　　　　　　　　 B 3.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积为（ ） A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL C 23 $