河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

方城县第一高级中学2025年春期高二年级第一次月考模拟考试化学试卷 考试范围：选择性必修二第二第三章；考试时间：75分钟；命题人：姚东洋 审题人：杨占全 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 B 11 N 14 Ga 70 第I卷（选择题） 一、单选题（共45分） 1．（本题3分）中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是 A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3 C．N的空间构型是三角锥形 D．电负性：O>N 2．（本题3分）结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为或，其晶体不导电 4．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 5．（本题3分）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是    A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 6．（本题3分）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似 D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能 7．（本题3分）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 8．（本题3分）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 9．（本题3分）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是    A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 11．（本题3分）下列说法正确的是 A．含有的键的个数为 B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C．空间结构为平面三角形 D．中含键的个数为 12．（本题3分）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下： 元素 X Y Z M 性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为 下列说法错误的是 A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构 D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 13．（本题3分）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 14．（本题3分）采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A．Ga、N均属于p区元素 B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为 D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3 15．（本题3分）下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 第一电离能：Zn＞Cu 元素金属性：Zn强于Cu B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、填空题 16．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。 a．该氢化物分子中C原子采用杂化        b．6个原子不在同一平面上 c．只含有4个键和1个键        d．分子既含有极性键又含有非极性键 (2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。 (3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中键与键的个数比为 。 17．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号)。 A．B．C． (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；分子的空间构型为 ；的熔、沸点低于，原因是 。 (3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为 。 (4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为 pm。 (5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为 (列出计算式)。 ②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x= 。 18．按要求回答下列问题： (1)基态Cl原子含有 种空间运动状态不同的电子：的VSEPR模型为 。 (2)甲醇(CH3OH)的沸点 甲醛(HCHO)的沸点(填“＞”或“＜”或“=”)。 (3)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 。 A． B． C． D． (4)比较基态铁原子与基态钴原子的第四电离能，I4(Fe) I4(Co)(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是 。 (5)已知P4O6与P4O10的结构如图，则P4O6中的∠O－P－O P4O10中的∠O－P－O(填“＞”或“＜”或“=”)。 (6)吡啶()分子为平面构型，则N原子的杂化类型为 ，lmol吡啶分子中所含的σ键数目为 。 (7)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为 。 (8)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 。 19．法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题： (1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为 ，Te属于元素周期表中 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (3)的空间结构为 ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为 。 (4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为 ，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为 cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。 （5）金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中空间占有率 （不要求计算结果）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年春期高中化学月考模拟考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C A C A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C D C 16．(1)ad (2) 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 > (3) - 4：3 17．(1)A (2) F>O>Cl V形 和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于 (3) (4) (5) 0.97 18．(1) 9 四面体形 (2)＞ (3)C (4) ＞ Fe3+的价电子排布是3d5，为半充满的稳定状态，难失去电子，Co3+的价电子排布为3d6，较易失去一个电子形成较稳定的3d5的结构 (5)＜ (6) sp2 10NA (7)X＞W＞Y (8)砷原子半径比较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键 19．(1)O>Cl>C(或O、Cl、C) (2) 11 p 5s25p4 (3) 平面三角形 sp2、sp3 13NA(或13×6.02×1023) (4) 8 （5）8；；=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$