2026年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2026年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。 【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁? 【资料】①自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4(黑色)和 Fe2O3(红棕色)两种。②FeO(黑色) 极易被氧化为Fe2O3。③Fe3O4具有磁性，FeO和Fe2O3不具有磁性。④铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。 【实验一】唐帆同学提出将冷却后的黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中含有铁。 (1)他的方案一提出立即遭到其他同学反对，理由是：____________________。 【实验二】秦翔同学提出将冷却后的黑色物质先碾碎再装入试管。 (2)碾碎的目的是：__________；接着向试管中加入_______溶液，若观察到__________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。 【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3? 【资料】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表。 ②Fe2O3高温时分解成 Fe3O4 Fe3O4 Fe2O3 铁 分解温度/℃ 1538 1400 一 熔点/℃ 一 一 1535 【证据推理】 (3)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，此时 Fe2O3已完全分解。 注意： (4)为了防止集气瓶底炸裂，实验前应采取的措施是________________。 【拓展延伸】 (5)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若颜色________________，说明包装盒漏气。 (6) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为__________________。 2．学习了碱和盐的化学性质后，化学学习小组同学用下图装置探究碱和盐的部分化学性质。 【实验探究】打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 【提出问题】学习小组同学用的X溶液中的溶质是CaCl2，充分反应后A中溶质是什么？ 【猜想假设】猜想1：NaCl    猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、Na2CO3 猜想4：___________ 猜想5：NaCl、NaOH、CaCl2 猜想6：NaCl、CaCl2 【实验步骤】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量A中的溶液，滴加无色酚酞试液 呈红色 猜想1、6错误 （2）取少量(1)的溶液，向其中加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液中一定无_____ （3）另取少量(1)的溶液，向其中滴入几滴Na2CO3溶液 白色沉淀和红色溶液 猜想___________正确 【反思交流】把步骤(2)中的CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液___________得出同样结论。(填“能”或“不能”) 【归纳总结】锥形瓶中发生的反应，能体现碱化学性质的化学方程式是___________。此反应___________复分解反应。(填“属于”或“不属于”) 【拓展延伸】判断NaOH溶液与CO2是否反应，X溶液还可以是___________。(填字母) A．紫色石蕊溶液  B．HCl溶液 C．Ca(NO3)2溶液 3．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 4．兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入溶质质量分数为10.6%的溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。    【实验1】气体成分探究 实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是______。 【实验2】白色沉淀成分探究 充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。 【猜测】白色固体可能是：①；②；③______。 【实验3】取白色不溶物少许，加入______，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。 【资料】、均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。 将固体充分加热，产生的气体使无水粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 结论：猜测______(选填“②”或“③”)成立。 【实验4】溶质成分探究 向滤液中加入足量的溶液，产生了白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，出现______色，说明溶质中含有和NaOH。 【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和溶液反应的化学方程式______。 5．小苏打和食盐是厨房中常见物质.现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成.某科学小组同学展开了系列研究。    （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如图1所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤①发生反应的化学方程式是______。 (2)步骤③中得到的白色沉淀为_______（化学式）。 (3)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_______。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。    (4)首先称取5g该样品放入装置甲中，然后打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，其目的是_____。 (5)打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞，充分反应后继续通入氮气一段时间，发现乙装置增重0.27g，丙装置增重0.88g，则碳酸氢钠的质量分数为_______。 (6)乙装置的作用是_______。 (7)没有装置丁，会导致测量的碳酸氢钠的质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 6．在刚刚学习酸碱中和反应这部分知识时，某化学小组做了氢氧化钠溶液与稀硫酸反应实验，未观察到明显现象。同学们对这一现象产生了兴趣，展开了探究。 【提出问题】_______。 【猜想假设】 ①不发生反应，仅仅是简单混合； ②_______，反应物减少或消失。 【设计实验1】赵小甲同学取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。发现试管内无明显现象产生。得出结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。 【结论解释1】如果氢氧化钠不与硫酸反应，则两者一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_______（填现象），但是这样的现象并未出现，说明试管内溶液中无_______（填化学式），即氢氧化钠与硫酸发生反应。 【设计实验2】钱小乙同学取少量稀硫酸于试管中，用计测得试管内溶液的为a；然后向试管内滴加2滴氢氧化钠溶液（如图），振荡，又用计测得为b；继续向试管内滴加2滴氢氧化钠溶液，振荡，再用计测得为c（）。三次测得的由大到小的顺序是_______。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_______（填“酸”或“碱”）性在逐渐减弱。得出结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。    【结论解释2】孙小丙同学认为钱小乙同学的实验无法得出结论，理由是______。 【设计实验3】李小丁同学继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当测定_____ 7时，可知溶液中不含硫酸，得出结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。 【表达交流】本次探究同学们所做的实验的化学方程式是_____，通过探究发现部分化学反应没有明显现象，需借助指示剂等物质才能证明化学反应的发生，常用的方式除检验有生成物外，还可以检验反应物的消失。 7．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究： （1）如上图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为 ______________ ，实验中可观察到红磷燃烧的现象是____________________。 （2）该组同学做了6次实验，整理数据如下： 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18 （注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积_________________，该组同学通过多次实验得出结论的目的是______________，通过该实验还可以推断出集气瓶中剩余气体的物理性质是_______________，化学性质是_______________。 （3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是_______（填序号）A、实验装置可能漏气 B、实验中所取的红磷过量 C、实验前没有将弹簧夹夹紧     D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹 （4）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是________________，小强同学预先在集气瓶内加入___________溶液反应后，用木炭做实验也收到了较好的效果。 （5）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过刚才实验的体积．小组内的同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是________________。 （6）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究。主要操作是：在实际容积为100ml的集气瓶里先装进30ml的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是____________，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_________ml。 ②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？( )（填序号） a.加快集气瓶冷却    b.液封导气管末端以防气体逸出    c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高 8．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 [提出问题]HCI和NaOH是否恰好完全反应了？ [查阅资料]I、常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。 II、相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 [猜想假设]①___________溶液pH>7；②恰好完全反应，溶液pH=7；③HCl过量，溶液pH<7。 [理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 滴加几滴碳酸氢钠溶液 无气泡产生 假设___________错误 方案2 加热蒸发 蒸发过程中，溶液由无色变为红色 假设①正确 方案3中反应的化学方程式___________ 方案3 滴加几滴硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 [结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围___________，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。 [反思总结]向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色___________变为红色。（填“一定”或“不一定"） 9．思维模型的建构既便于问题的解决，又能促进深度学。某小组同学对解决“气体检验”类问题建构了图1五个环节的思维模型： 【提出问题】检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】猜想1：SO2、H2O；猜想2：CO2、H2O；猜想3：CO、H2O；猜想4：CO、CO2、H2O。 【分析讨论】“猜想1”不成立的原因是_____； 【查阅资料】Ⅰ．白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； Ⅱ．CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ．相同条件下，NaOH在水中的溶解能力比Ca（OH）2强。 【设计实验】应用模型设计如图2方案（固定装置未画出），将气体产物通过该方案进行实验。 【分析讨论】如图2实验方案中，装置C属于上述思维模型中的_____环节； 【操作现象】Ⅰ．向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水不浑浊。说明气体产物成分中一定有_____； Ⅱ．通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式_____； Ⅲ．关闭止水夹，熄灭酒精灯。 【得出结论】猜想4成立； 【分析讨论】装置E的作用是_____（选填字母序号）。 A．检验CO2 B．防止污染环境 C．防止加热时发生爆炸 10．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到_______。 （2）你认为通过上述实验_______(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入_______溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 _______ 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_______。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是____(写离子符号)；d点的固体的成分为_______。    11．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。    【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 【解释与结论】 （1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 ____________ （用化学方程式表示）。 （2）实验1的目的是 ____________ 。 （3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 __________ 。 （4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 ___________ （填编号）。 （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 ___________ 。 【反思与评价】 （6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 __________ 。 （7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 __________ 。 【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？ __________ 同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因 _____________________________________ 12．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。 实验一 观察固体表面 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三 振荡3个塑料瓶 (1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________，因此要密封保存。 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 (3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。 方案一 方案二 分析 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_____________；方案二的设计原理是___________________。 (4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:    [提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质? [查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。 ②工业上制取NaOH的反应原理是: ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。 ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 [提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。 提出上述猜想的理由是_____________________________。 [进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。 [实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。 [反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是________________________。 (5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算: ①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________； ②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% ) 13．碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ___________________， 则预测成立。 ②不能与________一起放置 (填物质类别) _______________________ 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________， 则预测成立。 ③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________ _______________________ ___________________________，如果观察到________________，则预测成立 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)四氧化三铁也能被磁铁吸引 (2) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 (3)1535℃～1538℃ (4)在集气瓶底部预先放入一些水或细沙 (5)由黑色变成红棕色 (6) 2． NaCl、NaOH、Na2CO3 碳酸钠/Na2CO3 5 能 不属于 BC/CB 3． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 4． /氢气 和 稀盐酸或稀硫酸（合理即可） ③ 红 5．(1) (2) (3)将稀盐酸改成稀硝酸 (4)排尽装置内原有空气，以免影响实验 (5)33.6% (6)除去中的水（干燥气体） (7)偏大 6． 氢氧化钠和硫酸是否发生反应 发生反应 红色 NaOH cba 酸 氢氧化钠溶液中含有水，稀硫酸稀释时，溶液酸性也不断减弱 ≥ 7． 产生大量的白烟，放热 1/5/五分之一 多次实验，减少误差 不溶于水 既不燃烧也不支持燃烧 AD/DA 木条燃烧生成气体二氧化碳 氢氧化钠或石灰水 镁能与空气中的氮气反应 先下降后上升 44 abc 8． NaOH过量 ③ 7＜pH≤8.2 不一定 9． 反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫 Ⅱ或气体净化 AB/BA 10． 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 11． 验证氧气与镁条变黑的关系 氧气，氮气 2，5 镁与氧气，水，二氧化碳接触 氮气化学性质不活泼 稀盐酸和石灰水 0.96克 氢气中混有二氧化碳，水蒸气等 12． 二氧化碳和水 C 饱和氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 原料中的NaCl未完全反应；氯氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠 10.6g 21.4% 13． 酸 碳酸氢盐能与酸反应 加入适量稀盐酸有气泡产生 碱 铵盐能与碱反应 加入适量氢氧化钠溶液有刺激性气味产生 温度较高的地方 碳酸氢盐受热分解 取少量样品于试管中，加热试管 固体减少 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $