黄金卷06（重庆专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷06 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为（ ） A．19% B．23% C．78% D．50% 2．让非遗文化“动起来、火起来”为扩大非遗文化在青少年中的影响，重庆某中学积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是（ ） A．荣昌折扇 B．大足石刻 C．铜梁打铁花 D．梁平木版年画 3．将厨房里的下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ） A．冰块 B．味精 C．食盐 D．小苏打 4．在下图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是（ ） A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水 C．转移 D．测食盐水的pH 5．下列物质分类正确的是（ ） A．碱：火碱、生石灰、消石灰 B．盐：氯化铵、碳酸钙、硝酸钾 C．酸：醋酸、硫酸、碳酸氢钠 D．单质：硬铝、液氮、活性炭 6．2025年《央视315》曝光了多个行业的乱象，下列行为不利于人类健康的是（ ） A．母婴品牌残次料严格按照废品处理流程回收 B．将虾仁长时间浸泡在含磷酸盐的保水剂中 C．餐饮服务人员必须获得健康证才能上岗 D．使用过的餐具要经过热力消毒 7．市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质 M 组成，使用时轻轻摇晃使之混合，就可作冰袋使用。物质 M 可能是（ ） A．食盐 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 8．茶树适宜在pH为5 -6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为 C7H14O3N2）等多种成分,下列说法不正确的是（ ） A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶叶中的锌、硒指的是元素 C．一个茶氨酸分子中含有 3 个氧原子 D．用大量熱石灰改良茶树土壤，使其更好生长 9．下列物质密封保存的原因与空气中成分无关的是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．澄清石灰水 D．浓盐酸 10．按右下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ） A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重 11．氯离子的结构示意图如右图，下列关于氯的叙述不正确的是（ ） A．氯原子呈电中性 B．氯离子的质子数为 17 C．氯离子得到一个电子可变为氯原子 D．氯单质在反应中容易得到电子 12．小丽同学打开一瓶浓盐酸，观察到瓶口有白雾。下列关于它的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸是一种混合物 B．看到白雾可说明分子是运动的 C．用pH试纸粘白雾可测得该瓶浓盐酸的酸碱度 D．浓盐酸能够与硝酸银发生复分解反应 13．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ） 编号 物质 杂质 所选用的试剂及操作方法 A KNO3 NaCl 蒸发结晶 B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的CuO粉末 C KCl CaCO3 加水溶解、过滤、烘干 D 烧碱 纯碱 加入适量石灰水过滤 14．常温时，某同学用如图所示装置进行微型实验。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精。下列说法不正确的是（ ） A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 15．下列图像与实验设计对应正确的有（ ） 图像          实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量炭粉在密闭的集气瓶中完全燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）魅力化学，快乐实践。 （1）烹饪乐厨：用铁锅炒菜的好处是可以为人体提供铁元素，铁元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 。 （4） 陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。 17．（4分）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入明矾的作用是 。 （2）实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a管中气体的检验方法是 。 （3）按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；  利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为 。（忽略导管中残留的水） 18．（5分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与燃料 《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见如图1．所示 （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。 （3）如图2是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。已知燃料反应室的化学方程式为：。“空气反应室”中加热条件下反应的化学方程式为 。 Ⅱ．化学与环保 金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有Zn2+的废水进行反应。 （4）当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。 （5）当废水的pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 。 19．（5分）如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时，NaCl的溶解度为 。 （2）t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl（选填“>”、“＜”或“=”）。 （3）t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 （4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 20．（5分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是 。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个），料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分） 21．（6分）实验是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）CO2的制取及性质。 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 （填字母）。写出实验室制取气体的方程式 。 （2）性质实验 ①要验证CO2能与石灰水反应的操作和现象是 ②要验证CO2能与水反应的操作和现象是 （3）分离混合气体 实验小组为了分离CO2和CO的混合气体，采用了下图装置。涉及的步骤如下，正确的操作步骤是 （填序号，操作可重复选用）。实验结束后瓶中剩余液体的溶质一定有 （填化学式） ①关闭活塞a，打开活塞b ②关闭活塞b，打开活塞a ③通入混合气体 ④从导管c处收集气体 22．（6分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 （3）实验2中，①②③的目的是 。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24．（6分）古代画家使用含石青、石绿、赭石等原料的传统颜料绘画，历经千年依旧色彩艳丽。为测定某石绿样品中Cu2（OH）2CO3的含量，某兴趣小组的同学向盛有20g该样品的烧杯中逐渐加入120g稀硫酸，测的烧杯内剩余物与加入稀硫酸质量关系如图所示。 已知：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； ②样品中其余成分不溶于水，也不参与反应。 请计算： （1）曲线在（100，117．8）后，斜率变陡的原因是 。 （2）该石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数为 。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷06·参考答案 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A B B C D D B C C D C C 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）微量 （2）合成 （3）碳原子的排列方式不同 （4）+2 17．（4分） （1）吸附沉降难溶物质 （2） 将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气 （3） 18．（5分） （1）混合物 （2）没有与氧气接触 （3） （4）H2 （5）铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌 19．（5分） （1）30g （2）= （3） （4）为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出 在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的 20．（5分） （1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2）、 OH-和Cl-（3）用大量清水冲洗（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分）每空1分 21．（6分） （1）ade （2）①将二氧化碳气体通入装有石灰水的试管中，观察到石灰水变浑浊 ②将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 （3）②③①④ NaCl 22．（6分） （1）紫色 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色越多、保持时间越长【实验3】向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （5）溶液pH的变化情况等（合理即可） 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分） （1）加入稀硫酸质量后溶液质量增大 （1分） （2）55．5% （1分） （3）12．4% （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷06 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为（ ） A．19% B．23% C．78% D．50% 【答案】B 【解析】公园里植被茂盛，光合作用强烈，释放出的氧气较多，空气中的含氧量较高。故选B 2．让非遗文化“动起来、火起来”为扩大非遗文化在青少年中的影响，重庆某中学积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是（ ） A．荣昌折扇 B．大足石刻 C．铜梁打铁花 D．梁平木版年画 【答案】C 【解析】A．荣昌折扇，没有新物质产生，属于物理变化；B．大足石刻，只是形状改变，没有新物质产生，属于物理变化；C．打铁花，产生了新的物质，属于化学变化；D．木版年画，没有新物质产生，属于物理变化。故选C 3．将厨房里的下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ） A．冰块 B．味精 C．食盐 D．小苏打 【答案】A 【解析】A．冰块是水，属于纯净物，不能形成溶液；B．味精溶于水，形成溶液；C．食盐易溶于水，形成溶液；D．小苏打能溶于水，形成溶液。故选A 4．在下图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是（ ） A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水 C．转移 D．测食盐水的pH 【答案】A 【解析】A．过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能用于搅拌，故A错误；B．蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，故B正确；C．蒸发完转移固体时，用玻璃棒转移，故C正确；D．测食盐水的pH，用玻璃棒蘸取待测液，故D正确。故选A 5．下列物质分类正确的是（ ） A．碱：火碱、生石灰、消石灰 B．盐：氯化铵、碳酸钙、硝酸钾 C．酸：醋酸、硫酸、碳酸氢钠 D．单质：硬铝、液氮、活性炭 【答案】B 【解析】A．生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A错误；B．氯化铵、碳酸钙、硝酸钾都属于盐，故B正确；C．碳酸氢钠属于盐，故C错误；D．硬铝是合金，活性炭是混合物，故D错误。故选B 6．2025年《央视315》曝光了多个行业的乱象，下列行为不利于人类健康的是（ ） A．母婴品牌残次料严格按照废品处理流程回收 B．将虾仁长时间浸泡在含磷酸盐的保水剂中 C．餐饮服务人员必须获得健康证才能上岗 D．使用过的餐具要经过热力消毒 【答案】B 【解析】A．母婴品牌残次料严格按照废品处理流程回收，不能随意丢放，故A不符合题意；B．磷酸盐对人体健康有害，不能将虾仁长时间浸泡在含磷酸盐的保水剂中，故B符合题意；C．餐饮服务人员要取得健康证，确保食品安全卫生，故C不符合题意；D．使用过的餐具要及时消毒，故D不符合题意。故选B 7．市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质 M 组成，使用时轻轻摇晃使之混合，就可作冰袋使用。物质 M 可能是（ ） A．食盐 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】根据题意可知，M物质溶于水温度降低，A．食盐溶于水温度不变；B．浓硫酸溶于水温度升高；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氢氧化钠溶于水温度升高。故选C 8．茶树适宜在pH为5 -6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为 C7H14O3N2）等多种成分,下列说法不正确的是（ ） A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶叶中的锌、硒指的是元素 C．一个茶氨酸分子中含有 3 个氧原子 D．用大量熱石灰改良茶树土壤，使其更好生长 【答案】D 【解析】A．根据化学式可知茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．茶叶中锌、硒均指元素，故B正确；C．根据化学式C7H14O3N2可知一个茶氨酸分子中含有 3 个氧原子，故C正确；D．改良酸性土壤使用熟石灰，但是不能大量使用，要适量，故D错误。故选D 9．下列物质密封保存的原因与空气中成分无关的是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．澄清石灰水 D．浓盐酸 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分；B．氢氧化钠容易变质，与空气中的二氧化碳反应；C．澄清石灰水变浑浊是与空气中的二氧化碳反应；D．浓盐酸会挥发出氯化氢气体，与空气中的成分无关。故选D 10．按右下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ） A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重 【答案】B 【解析】铁生锈是与空气中的水和氧气共同作用，b处生锈最严重，故选B 11．氯离子的结构示意图如右图，下列关于氯的叙述不正确的是（ ） A．氯原子呈电中性 B．氯离子的质子数为 17 C．氯离子得到一个电子可变为氯原子 D．氯单质在反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】A．原子不显电，故A正确；B．原子得失电子形成离子，元素种类不变，故质子数不变，故B正确；C．氯离子失去一个电子变为氯原子，故C错误；D．氯原子最外层电子为7，易得到电子，故D正确。故选C 12．小丽同学打开一瓶浓盐酸，观察到瓶口有白雾。下列关于它的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸是一种混合物 B．看到白雾可说明分子是运动的 C．用pH试纸粘白雾可测得该瓶浓盐酸的酸碱度 D．浓盐酸能够与硝酸银发生复分解反应 【答案】C 【解析】A．浓盐酸是氯化氢和水的溶液，属于混合物；B．看到白雾是挥发的氯化氢分子遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，故B正确；C．浓盐酸挥发出的白雾是盐酸溶液，直接用pH试纸接触白雾，试纸可能被腐蚀，此外也不能测出原瓶装盐酸溶液的酸碱度，只是测出了白雾的酸碱度，故C错误；D．浓盐酸中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子结合生成氯化银沉淀，属于复分解反应，故D正确。故选C 13．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ） 编号 物质 杂质 所选用的试剂及操作方法 A KNO3 NaCl 蒸发结晶 B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的CuO粉末 C KCl CaCO3 加水溶解、过滤、烘干 D 烧碱 纯碱 加入适量石灰水过滤 【答案】D 【解析】A．硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠受温度影响不大，故要用降温结晶，故A错误；B．CO会与灼热的氧化铜反应，把主要物质除去了，故B错误；C．氯化钾能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，烘干，没有把氯化钾提取出来，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去纯碱。故选D 14．常温时，某同学用如图所示装置进行微型实验。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精。下列说法不正确的是（ ） A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精，故A正确；B．挤压软塑料瓶，二氧化碳气体会与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，碳酸钠微溶于酒精，会出现沉淀，故B正确；C．小玻璃瓶出现浑浊，说明反应生成了碳酸钠，能证明，故C错误；D．软塑料瓶内二氧化碳气体减少，在大气压作用下，小玻璃瓶内液体会沿着导管进入塑料瓶，故要及时关闭止水夹。故选C 15．下列图像与实验设计对应正确的有（ ） 图像          实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量炭粉在密闭的集气瓶中完全燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【解析】图像1是向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，稀盐酸先于氧化铝反应，生成水，将氧化铝反应完后继续与单质铝反应生成氢气，故图像1正确；B．向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，会加速过氧化氢分解，横坐标是加入过氧化氢溶液，故氧气会一直产生，故正确；C．分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，反应方程式是、，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，故错误；D．足量炭粉在密闭的集气瓶中完全燃烧，生成二氧化碳气体，反应前后气体分子个数不变，反应结束恢复到初始温度后，前后气压不变，故正确。故选C 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）魅力化学，快乐实践。 （1）烹饪乐厨：用铁锅炒菜的好处是可以为人体提供铁元素，铁元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 。 （4） 陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。 【答案】（1）微量 （2）合成 （3）碳原子的排列方式不同 （4）+2 【解析】（1）人体必需的微量元素有铁，锌、硒等 （2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成有机高分子材料 （3）石墨与金刚石都是由碳原子构成的，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同 （4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锶（SrSO4）中硫元素为 +6 价，氧元素为-2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，则，x=+2 17．（4分）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入明矾的作用是 。 （2）实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a管中气体的检验方法是 。 （3）按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；  利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为 。（忽略导管中残留的水） 【答案】（1）吸附沉降难溶物质 （2） 将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气 （3） 【解析】（1）明矾是将水中难溶杂质吸附沉降 （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为根据氢负氧正，氢二氧一可知，a管中气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，则a管中气体的检验方法是将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气 （3）参加反应的水中氢元素的质量是ρg/mL×VmL=ρVg，氧元素的质量为ng-mg，则水中H、O原子个数比为 18．（5分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与燃料 《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见如图1．所示 （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。 （3）如图2是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。已知燃料反应室的化学方程式为：。“空气反应室”中加热条件下反应的化学方程式为 。 Ⅱ．化学与环保 金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有Zn2+的废水进行反应。 （4）当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。 （5）当废水的pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 。 【答案】（1）混合物 （2）没有与氧气接触 （3） （4）H2 （5）铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌 【解析】（1）天然气主要是由甲烷组成，但也包含少量其他气体，属于混合物 （2）天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触 （3）氧化亚铜在空气反应器中转化成氧化铜，并且进入空气反应器中的空气在反应后氧气含量减小，所以该反应是氧化亚铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，化学方程式： （4）废水pH小于3说明溶液显酸性，金属炭混合物表面产生气泡，原因是金属单质与酸发生反应生成盐和氢气，所以该气体的化学式为H2； （5）铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌，所以pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物 19．（5分）如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时，NaCl的溶解度为 。 （2）t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl（选填“>”、“＜”或“=”）。 （3）t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 （4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 【答案】（1）30g （2）= （3） （4）为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出 在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的 【解析】（1）根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度为30g （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度均是随温度的升高而增大，则t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3=NaCl （3）t1℃时，KNO3的溶解度为36g/100g水，t2℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水，则t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，充分溶解后降温至t1℃时，刚开始没有固体析出，最后会析出80g-36g=44g硝酸钾，则画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为 （4）实验操作中加热的原因为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出，若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的 20．（5分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是 。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个），料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2）、 OH-和Cl- （3）用大量清水冲洗 （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 【解析】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 三、实验题（本大題包括 2 小題，共 12分） 21．（6分）实验是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）CO2的制取及性质。 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 （填字母）。写出实验室制取气体的方程式 。 （2）性质实验 ①要验证CO2能与石灰水反应的操作和现象是 ②要验证CO2能与水反应的操作和现象是 （3）分离混合气体 实验小组为了分离CO2和CO的混合气体，采用了下图装置。涉及的步骤如下，正确的操作步骤是 （填序号，操作可重复选用）。实验结束后瓶中剩余液体的溶质一定有 （填化学式） ①关闭活塞a，打开活塞b ②关闭活塞b，打开活塞a ③通入混合气体 ④从导管c处收集气体 【答案】（1）ade （2）①将二氧化碳气体通入装有石灰水的试管中，观察到石灰水变浑浊 ②将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 （3）②③①④ NaCl 【解析】（1）组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade （2）①澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故将二氧化碳气体通入装有石灰水的试管中，观察到石灰水变浑浊；②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，按照步骤②关闭活塞b，打开活塞a；③通入混合气体；①关闭活塞a，打开活塞b；④从导管c处收集气体，可分离混合气体，实验结束后溶质一定有氯化钠 22．（6分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 （3）实验2中，①②③的目的是 。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】（1）紫色 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色越多、保持时间越长【实验3】向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （5）溶液pH的变化情况等（合理即可） 【解析】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响；【实验3】根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a； （5）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24．（6分）古代画家使用含石青、石绿、赭石等原料的传统颜料绘画，历经千年依旧色彩艳丽。为测定某石绿样品中Cu2（OH）2CO3的含量，某兴趣小组的同学向盛有20g该样品的烧杯中逐渐加入120g稀硫酸，测的烧杯内剩余物与加入稀硫酸质量关系如图所示。 已知：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； ②样品中其余成分不溶于水，也不参与反应。 请计算： （1）曲线在（100，117．8）后，斜率变陡的原因是 。 （2）该石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数为 。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数？ 【答案】（1）加入稀硫酸质量后溶液质量增大 （2）55．5% （3）12．4% 【解析】（1）当加入100g稀硫酸后，恰好与石绿中的Cu2（OH）2CO3完全反应，之后溶液质量增加的的加入硫酸的质量。 （2）设石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量为x。硫酸铜的质量为y。根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳的的质量为120g-117．8g=2．2g Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 222 320 44 x y 2．2g ，x=11．1g，y=16g （2）该石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数为=55．5% （3）恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数为 答：（2）该石绿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数为55．5% （3）恰好完全反应时，所得溶液中CuSO4的质量分数为12．4% / 学科网（北京）股份有限公司 $$