第8单元 金属和金属材料(速记手册)-2024-2025学年新教材九年级下册化学同步测控全优设计（人教版2024）

第八单元 金属和金属材料 课题1金属材料 考点一常见金属的物理性质 ◆教材梳理 1.金属材料的种类 (如铁、铜、铝等)→属于单质 金属材料 (如黄铜、生铁、硬铝等)→属于混合物 2.金属的物理性质 (1)共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的 性、 性和 性。 (2)特性： ①多数金属呈银白色，而铜呈 色，金呈 色。 ②常温下，多数金属是固体，而 是液体。 3.金属的使用 (1)主要因素：物质的性质。 (2)其他因素： 、资源，废料是否易于回收和对环境的影响， 以及是否 、使用是否 等多种因素。 ◆学霸笔记 特性 金属种类 地壳中含量最高的金属元素 铝 目前世界年产量最高的金属 铁 导电、导热性最好的金属 银 硬度最大的金属 铬 熔点最高的金属 钨 熔点最低的金属（常温下为液态） 汞 人体中含量最高的金属元素 钙 |化学|。第八单元 金属和金属材料 考点日合金 ◆教材梳理 1.概念 在金属中加热熔合某些 或 ,制得的具有金属特征 的物质。 2.优良性能 (1)机械加工与 性能更好。 (2)比组成它们的纯金属强度和硬度更 ,熔点更 3.几种重要的合金 (1)生铁和钢。 生铁和钢都是铁的合金，它们的 不同，前者为 ,后者 为 (2)钛合金。 钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很 好的“相容性”等特点，且 性能非常好。 ◆学霸笔记 1.合金中一定有金属存在，但不一定都是金属与金属熔合而成，还有 可能是金属与非金属，例如：生铁、钢就是铁的合金，其中含有碳元素。 2.合金中各成分是均匀熔合在一起的，在金属表面镀上一层其他金 属，不属于合金。 3.合金的性能一般要优于其组成中的纯金属，但这也不是绝对的，在 某些性能上，如导电性、导热性等方面，纯金属的性能往往更优良。 2 课题2金属的化学性质0|化学| 课题2金属的化学性质 考点一金属与氧气反应 ◆教材梳理 1.大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 反应条件 金属 现象 化学方程式 打磨过的镁带在空气中表 面逐渐变暗：在空气中点燃 点燃时： 镁 剧烈燃烧，发出 常温 生成 打磨过的铝在空气中表面 常温下： 铝 会逐渐变暗，生成一层致密 的氧化膜 在氧气中点燃，剧烈燃烧， 在氧气中点燃： 铁 ,放出大量的热 点燃或加热 生成 在空气中加热表面变 在空气中加热： 铜 为 高温 金 在空气中加热不变色 2.铝的抗腐蚀性 铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面形成一层致密 的 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 ◆学霸笔记 【易错提醒】铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝制品耐腐蚀是 因为铝与氧气反应时，表面生成一层致密的氧化物保护膜；金制品耐腐蚀 是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。 3 |化学|0第八单元金属和金属材料 考点日 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ◆教材梳理 现象 反应的化学方程式 金属 (稀盐酸或稀硫酸)】 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生 反应比较剧烈，产生 锌 气泡 反应级慢，有少量 铁 生，溶液由无色变为 色 铜 没有变化 ◆学霸笔记 【温馨提示】 (1)铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FCl2)、硫酸亚铁 (FeSO.),溶液都呈浅绿色。 (2)酸的种类、浓度、体积及金属表面积、温度等因素也会影响金属与酸 反应的剧烈程度，设计实验判断金属的活动性强弱时应注意控制变量唯一。 考点目置换反应 ◆教材梳理 1.概念 由一种单质与一种化合物反应，生成 和 的反应。 2.通式 A+BC→B+AC ◆学霸笔记 【易错提醒】 (1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH,十20，点燃 CO2十2H2O;有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO十 Cu0△Cu+C02. (2)由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物， 单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中 一定有元素化合价发生变化。 4 课题2金属的化学性质。|化学| 考点四金属活动性顺序 ◆教材梳理 1.金属与某些化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫 ①铁丝表面覆盖一层 的物质； 酸铜溶液中 ②溶液逐渐由 色变为 色 铝丝浸入硫 ①铝丝表面覆盖一层 的物质， 酸铜溶液中 ②溶液逐渐由 色变为 色 铜丝浸入硝 ①铜丝表面覆盖一层 的物质； 酸银溶液中 ②溶液逐渐由 色变为 色 铜丝浸入硫 酸铝溶液中 2.金属活动性顺序及其应用 (1)金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性： (2)金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越 ,它的活动性就越 ②在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫 酸中的 ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 从它的 里置换出来。 ◆学霸笔记 【方法指南】金属活动性顺序的判断依据 判断依据 结论 根据金属能否与酸溶液反应产 若能反应，则该金属在金属活动性顺序中位于氢 生氢气来判断 的前面，否则位于氢的后面 根据金属与酸溶液反应的剧烈 程度来判断 剧烈程度强的金属较活泼 根据金属A与另一种金属B的 若A能置换B,则A的活动性比B的强；反之，则 化合物溶液能否发生置换反应 比B的弱 |化学|O第八单元金属和金属材料 【易错提醒】 1.K、Ca、Na的金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能与水发生剧 烈的反应，所以把它们放在金属的化合物溶液中，不能将金属置换出来。 2.金属化合物发生的置换反应在溶液中进行，不溶于水的金属化合物 一般不与金属反应，如Mg和AgCI不反应，因为AgCl不溶于水。 课题3金属资源的利用和保护 考点一金属矿物 ◆教材梳理 1.存在形式 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数极不活泼的金属如金、银 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。 2.几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿物 赤铁矿 磁铁矿 铝土 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Cu2S TiOz MnOz (填化学式)】 ◆学霸笔记 【知识拓展】冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则 (1)所需提炼金属的含量高。 (2)矿石中不含对环境有害的元素（如硫元素）。 (3)冶炼途径能够尽可能简便。 考点二铁的冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁 (1)实验装置： 氧 化碳 氧化铁 1灰 (2)实验步骤： ①实验开始时，先通 ,排出玻璃管内的空气，然后 6 课题3金属资源的利用和保护O|化学| ②实验结束时，要先 ,继续 ,直到 (3)实验现象： 色的氧化铁变为 色，澄清石灰水 ,导管口 有色火焰。 (4)化学方程式：① (硬质玻璃管中)； ② (试管中)； ③ (酒精灯处)。 2.工业炼铁 (1)主要设备： (2)原料： 石灰石、空气等。 (3)原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 氧化铁中还原出来。 ◆学霸笔记 【温馨提示】 (1)实验操作分析： ①先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通人CO直至玻璃管冷却的目的：防止氧化铁被还 原成的铁粉在较高温度下被重新氧化。 ③尾气处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过点燃处理或 收集备用，防止污染空气。 (2)产物检验：可以用磁铁吸引的方法，若能被磁铁吸引，说明有铁 生成。 考点目金属资源保护 ◆教材梳理 1.铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的 等发生化学 反应。 2.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,结构很疏松，不能阻止里层的铁 继续被锈蚀。 3.防止铁生锈的方法 (1)保持铁制品表面的 |化学丨0第八单元金属和金属材料 (2)在铁制品表面覆盖 ,如在铁制品表面涂油、刷漆、电镀等。 (3)改变铁的组成和结构，制成耐腐蚀的 ,如不锈钢。 ◆学霸笔记 【知识拓展】 (1)设计或分析铁制品锈蚀的探究实验时应注意运用对比法和控制变 量的方法，使铁制品生锈需要的氧气或水成为变量，其他条件相同，据此得 出铁制品锈蚀的条件。 (2)铜制品锈蚀的条件是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生 化学反应。 考点四金属资源保护 ◆教材梳理 保 金属资源是有限的，而且不可再生 必要性 护 废旧金属的随意丢弃造成资源浪费和环境污染 金 防止金属的 属 回收利用 有效途径 有计划、合理地开采 源 寻找金属的代用品 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 考点一金属的物理性质 ◆教材梳理 1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 镁： ;铝： ;铁： ;铜： 2.采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片） 的硬度 硬度比较：铜片 (填“>”“<”或“=”，下同)铝片；铜片 黄铜片（或白铜片）。 3.金属导电性的实验设计 (1)操作：将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片分别接入下图所示的装置中，闭 合开关。 8 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质口|化学| (2)现象：灯泡发光，说明以上金属具有 4.金属导热性的实验设计 (1)操作：分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜丝的一端放在酒精 灯上加热一会儿，然后用手触摸一下另一端。 (2)现象：会感觉 ,说明金属具有 性。 5.金属延展性的实验设计 (1)操作：用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。 (2)现象：会发现金属片变薄，说明金属和合金具有 性。 考点日金属的化学性质 ◆教材梳理 1.与氧气的反应 操作 现象 化学方程式 用坩埚钳夹取一块 铜片，放在酒精灯火 铜片表面上有 生成 焰上加热 2.与酸的反应 操作 现象 化学方程式 向5支试管中分别 ①镁条、铝片、锌粒、铁片的 放入少量镁条、铝 表面 :反应剧烈程 片、锌粒、铁片、铜 度由强到弱的顺序为 片，然后分别加入 ;②试 5mL稀盐酸（或稀 管内的气体燃烧，产生 硫酸)，把燃着的木 火焰 条放在试管口 9 丨化学」。第八单元金属和金属材料 3.比较铁、铜、银的金属活动性 (1)操作：分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后 分别插入铜片。 (2)现象：硫酸亚铁溶液中的铜片无变化；硝酸银溶液中的铜片表面有 生成，溶液变为 (3)实验结论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为 ◆学霸笔记 【温馨提示】 (1)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与酸反应没有气泡产 生，所以开始产生的气泡较慢，因此在验证铝的化学性质前要先用砂纸打 磨，除去铝表面的氧化物。 (2)镁、铝和锌等活泼金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，检验时 首先验纯，然后点燃，在火焰上方罩上干燥的烧杯，可观察到火焰呈淡蓝 色，烧杯内壁有水珠出现。 10参考答案 第八单元金属和金属材料 FeSO,+Cu红色 蓝无2A1+ 3CuS0,Al,(S0,)3+3Cu银白 色无 蓝 Cu+2AgNO 课题1金属材料 Cu(NO2)2十2Ag无明显现象 考点一 2.(1)由强到弱 L,纯金属合金 (2)①靠前强②氢前面氢 2.(1)导电导热 延展 (2)①红 ③后面的金属化合物的溶液 黄②汞（或Hg) 3.(2)价格美观便利 课题3金属资源的利用和保护 考点二 考点一 1.金属非金属 1.单质化合物 2.(1)抗腐蚀(2)大低 2.Fe,O FeO Al.O 3.(1)含碳量2%4.3% 0.03% 考点二 2%(2)抗腐蚀 1.(2)①一氧化碳（或CO) 点燃酒精喷 课题2金属的化学性质 灯加热 ②停止加热 通一氧化碳 玻璃管 考点一 冷却 1.耀眼的白光 白色固体 2Mg+0 (3)红棕黑变浑浊 蓝 点燃2Mg04A1+30,—2Al,0 4)O3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 火星四射 黑色固体 3Fe+20,点燃 ②Ca(OH):+CO2CaCO￥+ Fe,0,黑色2Cu+0,△2Cu0 H2O 2.氧化铝（或AlO) ③2c0+0.点槛2C0, 考点二 2.(1)高炉(2)赤铁矿石 焦炭 大量气泡Mg十2HCI-MgCL,+H↑ (3)一氧化碳（或CO) Mg+HSO,MgSO,+H2↑较多 考点三 Zn+2HCI-ZnCl,+H. 1.氧气（或O)水蒸气（或HO) Zn+HSO,—ZnSO,+H,个气泡 3.(1)洁净与干燥(2)保护层(3)合金 浅绿Fe+2HCI—Fe(Cl2+H, 考点四 Fe+HSO,-FeSO,+H2↑ 腐蚀废旧金属 考点三 实验活动5常见金属的物理 1.另一种单质另一种化合物 性质和化学性质 考点四 考点一 1.红色蓝浅绿Fe十CuSO, 1.银白色银白色银白色 紫红色 43 2.>< 考点三 3.(2)导电性 1.一定温度100g 饱和状态 4.(2)热导热 2.(2)温度 5.(2)延展 3.易溶可溶微溶 难溶 考点二 4.(1)溶解度温度(2)①溶解度 1.黑色物质 2Cu+0,△2Cu0 ②不饱和③交点 (3)①增大 2.冒气泡镁条>铝片>锌粒>铁片 KNO3②不大NaCI③减小 淡蓝色Mg+2HCI—MgCL2十 考点四 H,↑2A1+6HCI2AICL+ 1.1体积 饱和状态1体积1体积 3H2↑Zn+2HCI-=ZnCL2+H2↑ 2.(2)①减小②增大 Fe+2HCI-FeCl,+H↑ 课题3溶质的质量分数 3.(2)银白色物质蓝色 (3)铁>铜>银（或Fe>Cu>Ag) 考点一 1.溶质 溶液 第九单元 溶液 考点二 2.(1)溶液的质量×溶质的质量分数 课题1溶液及其应用 3.溶质的质量 考点一 实验活动6一定溶质质量分数的 1.分散均一、稳定 氯化钠溶液的配制 2.均一性稳定性混合物 3.被溶解周体、液体或气体 能溶解 考点一 其他物质水（或HO) 1.(1)50g×6%=3g50g-3g=47g 4.固体、气体液体水（或HO) 47g÷1g/cm3=47mL(2)3g 考点二 (3)50mL47(4)玻璃棒 降低升高无明显变化硝酸铵 2.(1)50g×3%÷6%=25g 氢氧化钠、浓硫酸氯化钠 25g÷1.04g/cm≈24.0ml.50g 25g=25g25g÷1g/cm3=25ml 课题2溶解度 (3)玻璃棒 1.一定温度一定量溶剂 溶质不能继 3.贴上标签 续溶解还能继续溶解 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 2.(1)未溶解的溶质(2)加少量该溶质 3.增加蒸发降低增加升高 【实验步骤】(1)用玻璃棒搅拌(3)用玻 考点二 璃棒不断搅拌 蒸发皿中出现较多固体 1.晶体 (4)精盐的产率 提影纯后案化的质量m2g) 2.(1)冷却热饱和溶液降温 溶滴的盐的质量m1g) (2)蒸发溶剂（或蒸发结晶） ×100% 44