精品解析：辽宁省本溪市第十二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度第十二中学九年级第二次(期中)学业水平评估 化学试卷 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-15 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是 A. 雁体与雁颈一子母口相接 B. 转动曲鋬控制灯罩开口大小 C. 燃烧动物油脂照明 D. 烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹 【答案】C 【解析】 【详解】A、雁体与雁颈一子母口相接，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、转动曲鋬控制灯罩开口大小，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、燃烧动物油脂照明，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 3. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护，做法正确，不符合题意； B、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，不利于水资源保护，做法错误，符合题意； C、保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于水资源保护，做法正确，不符合题意； D、反渗透海水淡化技术可将海水中的盐分及其他杂质除去，可为居民提供饮用水，做法正确，不符合题意。 故选B。 4. 某同学制作的试剂标签如表，其中化学式书写正确的是 硝酸银 氢氧化钙 碳酸镁 氯化钾 Ag(NO3)2 CaOH MgCO3 KCl2 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为AgNO3，故书写错误； B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca（OH）2，故书写错误； C、碳酸镁中镁元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为MgCO3，故书写正确； D、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为KCl，故书写错误。 故选C。 5. 对于下列化学符号有如下理解：①Cl②NaSO4③N2④S2-，其中解释正确的是 A. ①只能表示氯元素 B. ②为硫酸钠的化学式 C ③既可以表示氮气，又可以表示一个氮分子 D. ④“2”表示硫元素带两个单位的负电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、①Cl能表示1个氯原子、氯元素，故解释错误； B、②NaSO4不是为硫酸钠的化学式，硫酸钠的化学式为Na2SO4，故解释错误； C、③N2既可以表示氮气，又可以表示一个氮分子，故解释正确； D、④S2-中的数字“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，故解释错误。 故选C。 6. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯元素在周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的 A. 铯的原子序数为55 B. 铯的相对原子质量为132.9 C. 铯的离子符号Cs+ D. 铯原子带55个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铯的原子序数为55，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量为132.9，不符合题意； C、铯原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成Cs+，不符合题意； D、原子中，质子带的正电荷与电子带的负电荷相等，原子整体不带电荷，符合题意。 故选D。 7. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生动手实践的能力和增强保护环境的意识。下列说法正确的是 A. 二氧化硫是有没有气味的气体污染物 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 燃料燃烧产生的二氧化碳是空气污染物 D. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，属于污染物，故A错误； B、空气质量指数越高，空气质量越差，故B错误； C、二氧化碳是空气组成成分之一，不属于空气污染物，故C错误； D、加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染，故D正确。 故选D。 8. 下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是 A. 能表示三个原子的是A和D B. 能表示混合物的是B和C C. 可能表示氧化物的仅有B D. 图中共有四种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，A能表示三个分子，D能表示三个原子，说法错误，不符合题意； B、由图可知，B是由同种分子构成的物质，属于纯净物，C是由不同种分子构成的物质，属于混合物，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由图可知，B中分子是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，说法正确，符合题意； D、由图可知，图中共涉及三种原子，共有三种元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯分子由碳、氢、氮和氧四种元素组成 B. 二苯甲烷二异氰酸酯分子中质子数等于电子数 C. 二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢元素的质量比为3：2 D. 一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，分子是由原子构成；二苯甲烷二异氰酸酯由碳、氢、氮和氧四种元素组成，而二苯甲烷二异氰酸酯分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，错误； B、原子中，质子数=电子数，分子是由原子构成，分子呈电中性，对于分子来说，质子数等于电子数；二苯甲烷二异氰酸酯分子也不例外，其分子中质子数等于电子数，正确； C、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢元素的质量比为(12×15):(1×10)=180:10=18:1，而不是3:2，错误； D、分子是由原子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有2个氧原子，分子是由原子构成，不存在氧分子，错误。 故选B。 10. 日本福岛核废水中含有大量的氚、氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氚与氢是两种不同元素 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不相同 C. 氚原子与氢原子的质量相同 D. 氚与氢的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，氚原子与氢原子的核内质子数均为1，属于同种元素，故说法错误； B、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，氚原子与氢原子的核内质子数均为1，则氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故说法错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，它们的相对原子质量不同，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则氚原子与氢原子的质量不同，故说法错误； D、氚与氢原子的最外层电子数相同都为1，化学性质相同，故说法正确。 故选D 第二部分 非选择题(共40分) 11. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 I.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 （1）工业制得氧气中较难被分离出去的气体是表中的______(填化学式)。 （2）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______(填字母)。 a.分子能量 b.分子运动速率 c.分子质量 d.分子数目 e.分子间隔 f.分子构成 II.实验室获得氧气 同学们利用如图所示的实验装置制取氧气并完成氧气性质的相关实验，请完成相关问题： （3）实验室用装置A制氧气的化学符号表达式为______。 （4）仪器①的名称______，若用B装置制氧气，则应在①中盛放的试剂是______。 （5）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的______(填“a”或“b”)端接d，C中的水______(填“需要”或“不需要”)装满，此实验利用氧气______的性质。 （6）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式______。 III.空间站获得氧气 “天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 （7）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有______(填数字)条。 （8）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 【答案】（1）Ar （2）abe （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 过氧化氢溶液 （5） ①. a ②. 不需要 ③. 不易溶于水 （6）Fe3O4 （7）3 （8）循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表中内容可知，氩气和氧气的沸点比较接近，则不好除去，氩气的化学式为：Ar； 【小问2详解】 工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，没有新物质生成，属于物理变化，氧气分子质量不变，氧气分子没有转变为其他分子，此过程中氧气分子间间隔减小，分子能量减小，分子运动速率减慢，故选abe； 【小问3详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 据图可知，仪器①的名称是：分液漏斗； B装置不需要加热，可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，所以在①中盛放的试剂是过氧化氢溶液； 【小问5详解】 氧气密度比水小，不易溶于水，应从C装置b端通入氧气，将水排出，由于排出水的体积就是产生气体的体积，所以进行操作时，集气瓶未装满水不影响实验结果； 【小问6详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4； 【小问7详解】 由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有3条，即呼吸作用产生水、二氧化碳和氢气反应生成水、尿液净化得到水； 【小问8详解】 由于氧气循环再生过程中，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以要定期补充一定量的水。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 I.现有下列几种物质，请按要求填空。 ①洁净的空气 ②臭氧 ③氦气 ④氧化铜 ⑤氯化钠 ⑥锌粒 ⑦过氧化氢完全分解后的剩余物 （1）上述物质中属于氧化物的______(写化学式)。 （2）由原子构成的单质有______(写化学式)。 （3）由离子构成的物质是______(填数字序号)，写出构成该物质的粒子符号______。 II.含义丰富的化学符号是独特的化学语言 （4）2H2表示的含义是______，中正上方的“2”的意义_______。 （5）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为_______。 （6）人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，羟基磷酸钙的组成元素有_____种。 （7）翡翠的主要成分是硬玉(化学式为NaAlSi2O6)，其中硅元素的化合价为______。 III.乙醇燃烧的微观示意图如图，请据图回答以下问题： （8）一个乙醇分子共有______个原子。 （9）此反应中发生改变的粒子名称是______。 （10）反应前后氧元素的化合价一定______(填“改变”或“不变”)。 【答案】（1）CuO、H2O##H2O、CuO （2）He、Zn##Zn、He （3） ①. ⑤ ②. Na+、Cl-##Cl-、Na+ （4） ①. 2个氢分子 ②. 氯化亚铁中铁元素的化合价是+2 （5）Ga3+ （6）4##四 （7）+4 （8）9 （9）乙醇分子、氧分子 （10）改变 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；④氧化铜（CuO）符合氧化物的定义，⑦过氧化氢完全分解后的剩余物是水（H2O），也属于氧化物。所以属于氧化物的化学式为CuO、H2O。 【小问2详解】 氦气（He）是由氦原子直接构成的单质，⑥锌粒（Zn）是由锌原子直接构成的单质。所以由原子构成的单质化学式为He、Zn； 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，所以由离子构成的物质是⑤，构成该物质的粒子符号为Na+、Cl−； 【小问4详解】 化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2H2表示2个氢分子； 化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价；中正上方的“2”的意义：氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价； 【小问5详解】 氯化镓（GaCl3）中氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知镓元素显+3价，镓离子带3个单位正电荷，符号为Ga3+； 【小问6详解】 根据羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]化学式可知，其由钙（Ca）、磷（P）、氧（O）、氢（H）4种元素组成。 【小问7详解】 在NaAlSi2O6中，钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+(+3)+2x+(−2)×6=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价； 【小问8详解】 根据图示可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共2+6+1=9个原子； 【小问9详解】 化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合，所以乙醇燃烧反应中发生改变的粒子是乙醇分子和氧分子； 【小问10详解】 乙醇在氧气燃烧生成水和二氧化碳，反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后二氧化碳中氧元素显−2价，水中氧元素也显−2价，所以反应前后氧元素的化合价一定改变。 13. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】水的净化 以下是兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入______(填物质名称)来加速颗粒物沉降。 （2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。在实验室达到此目的操作名称是______，完成此操作需要用到的仪器有_______(填字母)。 A.带铁圈的铁架台 B.酒精灯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.烧杯 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是_______。 （4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术(如图)，水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)。以下分析正确的是______(填字母)。 A. 该变化是化学变化 B. 淡化膜可用普通滤纸 C. 用膜分离技术得到的淡水为软水 D. 右侧池中海水密度不变 【任务二】探究水的组成 兴趣小组同学依次进行了电解水、氢气燃烧的实验，如表所示，试回答下列问题： 步骤一制取一瓶氧气 步骤二干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图一：电解水 图二：氢气燃烧 （5）图一实验关闭活塞并接通电源，一段时间后，a管液面处于8mL时，b管液面示数和中间漏斗液面变化情况分别是______(填序号)，发生反应的符号表达式是______。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 4mL，液面下降 8mL，液面不变 16mL，液面上升 16mL，液面下降 （6）你认为图二实验操作能否达到实验目的？原因是_______。 【任务三】研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用13V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： (已知：纯水的导电能力很弱，加入少量氢氧化钠溶液可增强水的导电性) 编号 温度 氢氧化钠溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （7）比较实验1和2，可得到的结论是______。 （8）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是______(填字母序号)。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 （9）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：______。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 过滤 ②. ACDF （3）吸附 （4）C （5） ①. ③ ②. H2O H2+O2 （6）不能，用排水法收集的氧气不干燥，含有水蒸气 （7）相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快 （8）C （9）在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为14V(合理即可)，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后实验4作比较 【解析】 【小问1详解】 净水时用明矾加速悬浮物沉降，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降； 【小问2详解】 希波克拉底的贡款：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念，是将固体与液体分离，在实验室达到此目的操作名称是过滤，完成此操作需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，故填ACDF； 【小问3详解】 木炭层起的作用与活性炭相似，木炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附有色素和异味的物质； 【小问4详解】 A、利用膜隔离技术海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误； B、普通滤纸不能使水分子透过而其它离子不能透过，所以淡化膜不可用普通滤纸，错误； C、用膜分离技术得到的淡水几乎不含钙、镁离子化合物，为软水，正确； D、右侧池中海水溶质质量不变，但溶剂水减少，所以海水密度变大，错误。 故选C。 【小问5详解】 电解水时，与电源正极相连的b管产生氧气，与电源负极相连的a管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1；当a管液面处于8mL时，b管与电源的负极相连，产生氢气的体积=2×8mL=16mL，由于电解水产生气体，使装置内压强增大，中间漏斗液面上升，所以b管液面示数和中间漏斗液面变化情况分别是16mL，液面上升，选③；电解水的符号表达式是H2OH2+O2； 【小问6详解】 图二实验操作不能达到实验目的，原因是用排水法收集的氧气不干燥，含有水蒸气，无法确定生成水是来自氢气在氧气中燃烧； 【小问7详解】 比较实验 1 和 2，温度相同，氢氧化钠溶液浓度不同，浓度越大，电解时间越短，可得到的结论是在其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快； 【小问8详解】 比较实验 1 和 3，氢氧化钠溶液浓度相同，温度升高，反应速率加快，电解时间应缩短，实验 1 的电解时间为54.0s，所以x应小于54.0s；比较实验 3 和 4，温度相同，实验 4 氢氧化钠溶液浓度大，电解时间短（35.4s），所以x应大于35.4s，符合条件的是50.2s。 故选C。 【小问9详解】 在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为14V(合理即可)，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后实验4作比较；若时间小于35.4s，则证明电压增大能加快电解水的反应速率。 14. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯教了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能与青蒿素反应生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是______。 （2）青蒿素中氧元素的质量分数______(填“大于”或“等于”成“小于”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为______。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)______。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （4）“一定条件下硼氢化钠能与青蒿素反应生成双氢青蒿素”，这一变化说明______。 【答案】（1）温度 （2） ①. 大于 ②. 3：1 （3）②①③ （4）通过化学变化创造出新物质 【解析】 【小问1详解】 分析题文可知，屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度； 小问2详解】 青蒿素的相对分子质量为282小于双氢青蒿素的相对分子质量284，青蒿素相对分子质量小于双氢青蒿素，而分子中氧原子相对原子质量和相等，因此青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数；青蒿素的化学式为C15H22O5，青蒿素分子中碳、氧原子的个数比15：5=3:1； 【小问3详解】 对青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯、确定结构、人工合成；正确的顺序为：②①③； 【小问4详解】 “一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化过程有新物质产生，说明通过化学变化能创造出新物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第十二中学九年级第二次(期中)学业水平评估 化学试卷 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-15 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是 A. 雁体与雁颈一子母口相接 B. 转动曲鋬控制灯罩开口大小 C. 燃烧动物油脂照明 D. 烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹 2. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 3. 2024年世界水日主题是“以水促和平”，下列做法错误 A. 使用节水龙头 B. 使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水 4. 某同学制作的试剂标签如表，其中化学式书写正确的是 硝酸银 氢氧化钙 碳酸镁 氯化钾 Ag(NO3)2 CaOH MgCO3 KCl2 A. B. C. D. A A B. B C. C D. D 5. 对于下列化学符号有如下理解：①Cl②NaSO4③N2④S2-，其中解释正确的是 A. ①只能表示氯元素 B. ②为硫酸钠的化学式 C. ③既可以表示氮气，又可以表示一个氮分子 D. ④“2”表示硫元素带两个单位的负电荷 6. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯元素在周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的 A. 铯原子序数为55 B. 铯的相对原子质量为132.9 C. 铯的离子符号Cs+ D. 铯原子带55个单位的正电荷 7. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生动手实践的能力和增强保护环境的意识。下列说法正确的是 A. 二氧化硫是有没有气味的气体污染物 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 燃料燃烧产生的二氧化碳是空气污染物 D. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 8. 下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是 A. 能表示三个原子的是A和D B. 能表示混合物的是B和C C. 可能表示氧化物的仅有B D. 图中共有四种元素 9. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯分子由碳、氢、氮和氧四种元素组成 B. 二苯甲烷二异氰酸酯分子中质子数等于电子数 C. 二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢元素的质量比为3：2 D. 一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子 10. 日本福岛核废水中含有大量的氚、氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氚与氢是两种不同元素 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不相同 C. 氚原子与氢原子的质量相同 D. 氚与氢的化学性质相同 第二部分 非选择题(共40分) 11. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 I.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 （1）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的______(填化学式)。 （2）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______(填字母)。 a.分子能量 b.分子运动速率 c.分子质量 d.分子数目 e.分子间隔 f.分子构成 II.实验室获得氧气 同学们利用如图所示的实验装置制取氧气并完成氧气性质的相关实验，请完成相关问题： （3）实验室用装置A制氧气的化学符号表达式为______。 （4）仪器①的名称______，若用B装置制氧气，则应在①中盛放的试剂是______。 （5）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的______(填“a”或“b”)端接d，C中的水______(填“需要”或“不需要”)装满，此实验利用氧气______的性质。 （6）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式______。 III.空间站获得氧气 “天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 （7）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有______(填数字)条。 （8）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 I.现有下列几种物质，请按要求填空 ①洁净的空气 ②臭氧 ③氦气 ④氧化铜 ⑤氯化钠 ⑥锌粒 ⑦过氧化氢完全分解后的剩余物 （1）上述物质中属于氧化物的______(写化学式)。 （2）由原子构成的单质有______(写化学式)。 （3）由离子构成的物质是______(填数字序号)，写出构成该物质的粒子符号______。 II.含义丰富的化学符号是独特的化学语言 （4）2H2表示的含义是______，中正上方的“2”的意义_______。 （5）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为_______。 （6）人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，羟基磷酸钙的组成元素有_____种。 （7）翡翠的主要成分是硬玉(化学式为NaAlSi2O6)，其中硅元素的化合价为______。 III.乙醇燃烧的微观示意图如图，请据图回答以下问题： （8）一个乙醇分子共有______个原子。 （9）此反应中发生改变的粒子名称是______。 （10）反应前后氧元素的化合价一定______(填“改变”或“不变”)。 13. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】水的净化 以下是兴趣小组同学整理水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入______(填物质名称)来加速颗粒物沉降。 （2）希波克拉底贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。在实验室达到此目的操作名称是______，完成此操作需要用到的仪器有_______(填字母)。 A.带铁圈的铁架台 B.酒精灯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量筒 F.烧杯 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是_______。 （4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术(如图)，水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)。以下分析正确的是______(填字母)。 A. 该变化是化学变化 B. 淡化膜可用普通滤纸 C. 用膜分离技术得到的淡水为软水 D. 右侧池中海水密度不变 【任务二】探究水的组成 兴趣小组同学依次进行了电解水、氢气燃烧的实验，如表所示，试回答下列问题： 步骤一制取一瓶氧气 步骤二干燥纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 图一：电解水 图二：氢气燃烧 （5）图一实验关闭活塞并接通电源，一段时间后，a管液面处于8mL时，b管液面示数和中间漏斗液面变化情况分别是______(填序号)，发生反应的符号表达式是______。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 4mL，液面下降 8mL，液面不变 16mL，液面上升 16mL，液面下降 （6）你认为图二实验操作能否达到实验目的？原因是_______。 【任务三】研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用13V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： (已知：纯水的导电能力很弱，加入少量氢氧化钠溶液可增强水的导电性) 编号 温度 氢氧化钠溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （7）比较实验1和2，可得到的结论是______。 （8）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是______(填字母序号)。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 （9）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：______。 14. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯教了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能与青蒿素反应生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是______。 （2）青蒿素中氧元素的质量分数______(填“大于”或“等于”成“小于”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为______。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)______。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （4）“一定条件下硼氢化钠能与青蒿素反应生成双氢青蒿素”，这一变化说明______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $