青海省海东市部分学校2025届高三下学期二模考试 化学试卷

高三化学试卷参考答案 1.A 【解析】本题主要考查化学与生活,侧重考查学生对基础知识的认知能力。抗坏血酸(维 生素C)具有较强还原性,B项错误:常温下,铁与浓硝酸发生钝化(属于化学变化).C项错 误;亚硝酸纳按照国家标准使用可以作食品防腐剂,D项错误 2.A 【解析】本题主要考查化学用语,侧重考查学生对基础知识的认知能力。Fe的价层电子 ppo键电子云图为 .D项错误。 3.A 【解析】本题主要考查实验室安全,侧重考查学生对化学实验安全知识的认知能力。高 酸钟属于强氧化性物质,乙醇不能与其存放在同一药品柜,B项错误;硝酸按受热时有爆炸的 危险,因此不宜用硝酸安与熟石灰混合共热制取氢气,C项错误;实验中未用完的金属钢、白 磷,需放回原试剂瓶中,D项错误。 4.D【解析】本题主要考查离子共存,侧重考查学生对基础知识的理解能力。氢氧根离子与铜 离子、亚铁离子不能大量共存,A项不符合题意;S.O与H会反应生成疏单质和SO。,不 能大量共存,B项不符合题意;铁离子与疏氢根离子不能大量共存,C项不符合题意 5.C【解析】本题主要考查物质转化,侧重考查学生对基础知识的理解能力。若丁为O。,则甲 可能为H.S、NH,C项错误。 6.B【解析】本题主要考查化学实验操作与实验目的,侧重考查学生对化学实验的设计能力。 应该用左手握活塞,A项不符合题意;瓷堪塌成分中的二氧化硅能和碳酸钢反应,不能用瓷坦 ,灼烧碳酸纳,C项不符合题意;铜与浓疏酸反应需要加热,D项不符合题意。 7.C【解析】本题主要考查化学反应原理,侧重考查学生对基础知识的理解能力。b点前反应 未达到平衡,b点后反应达到平衡,a点v>v,C项错误 8.C【解析】本题主要考查物质结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。键长: N一HP-HAs-H,故NH.中成键电子对更靠近,排斥力更大,键角更大,C项符合 题意。 9.D【解析】本题主要考查有机物的性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。Y与浓澳水 反应的生成物能溶于Z,A项错误;1molZ完全水解可消耗3molNaOH.,B项错误;Y分子 中甲基上的碳原子不一定与其他碳原子共平面,C项错误。 10.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态 W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍,W为C;W、X与Y同周期,C 为H;Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z为C1,Y为O,X为 N。碳酸的酸性比次氢酸的酸性强,C项错误 11.B【解析】本题主要考查有机物的性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。HO。为由 【高三化学·参考答案 第1页(共4页) 极性键和非极性键构成的极性分子,A项错误;DHA和HCHO的最简式均为CH。O,则 60g由HCHO和DHA组成的混合物中含有4mol氢原子,C项错误;化学方程式中氢原 子个数不守恒,D项错误。 12.C【解析】本题主要考查电化学,侧重考查学生对基础知识的理解能力。放电时铅箔作正 极,充电时应与外接电源的正极相连,A项错误;乙醇不是电解质,不能形成内部闭合回路 B项错误;电解质溶液不能传导电子,D项错误。 13.C【解析】本题主要考查物质的晶胞结构,侧重考查学生对基础知识的理解能力。沿y轴 向原点投影至x-;平面,坐标为(0.5,0.5)的原子有Na(0.5,0,0.5)、Na(0.5.1,0.5)、 O(0.5,0.5,0.5),共3个,C项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液,侧重考查学生对基础知识的理解能力。横坐标越大, 则pH越大,溶液中c(CH.COO)越大,水的电离程度越大,即a<b<c,A项错误;当pH c(CHCOOH) 2-7+(-4.75)-2.25,B项正确;由题可知,p -7时,p c(CHCOOHD) (CHCOO) .(CHCOO) c(CH.COOH) pH+lgK。,根据图可知,当p --1时,pH-3.75,故K.-1×10-47.C项 c(CHCOO) 错误;当p(CHCOO) c(CH.COOH) 一0时,溶液呈酸性,则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,D 项错误。 15.(1)分液漏斗(2分);A(2分);m(1分);n(1分) (2)CHONO+NH.·HO+NaOH--NaN+CHOH+3H.O(2分) (3)在液体中形成汽化中心,防止液体过热而产生暴沸(2分);防止叠氢化钢分解(2分) (4)65(2分) 【解析】本题主要考查叠氛化纳的制备实验,考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (4)根据(NH).Ce(NO。)。~NaN。,实验中,NaN。的物质的量等于起始加入的硝酸按的物质 的量减去过量的硝酸镂的物质的量,即0.1mol·L x42.50×10I-0.1mol·Lx 2.0X10-3×250×65 22.50×10-L-2.0X10-mol,则样品中NaN。的质量分数- 7 25X2.0 100%-65%。 16.(1)Fe.Mn.Co(3分) (2)2MnWO.+O+2NaCO (3)9(2分) (4)>(2分) (5)蒸发浓缩(1分):干燥(1分);BC(2分) (6)24:1(或24,2分) 【解析】本题主要考查以黑矿为原料提取钩的工艺流程,考查学生对元素化合物知识的理 解能力。 【高三化学·参考答案 第2页(共4页)】 c(HS) c(HS) 液的pH-9。 (6)设WO-中十6价W的个数为a,士5价W的个数为6,当x=0.02时,有a十b=1,5 士6a-2×2.98,解得a-0.96,6=0.04,则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24:1 【评分标准】 (2)反应条件写“培烧”也给分。 (5)第三空答“bc”不得分,写对一个给1分。 17.(1)-194(2分);低温(1分) (2)①>(2分) ②0225. (2分);16.67(2分) ##7#_) /0.75. {0.75。){} ③0.25 一,2分] 4.50 (3)催化剂M降低了反应的活化能(2分);Pd膜能选择性分离出H,促进反应正向进行(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对反应原理知识的理解能力和解决问题的能力。 (2)①3min时,CH.和CO的物质的量仍在变化,反应向正反应方向进行,故v>。 ②反应列三段式如下: CO(g)+3H.(g)CH(g)+H.O(g 1. 5 0 起始时的物质的量/mol 0 0.75 0.75 2.25 转化的物质的量/mol 0.75 平衡时的物质的量/mol 0.25 2.75 0.75 0.75 30.750.225 0.75 v(H)一 (mol·L·min):CH 的体积分数 10XV 4.5 X100%~ 16.67%。 ③设反应后气体总压强为,则有 4.5 (#7070) 【评分标准】 (3)答“该反应为放热反应”或“反应物的总键能小于生成物的总键能”或“反应物的总能量大 于生成物的总能量”均给分。 18.(1) _-CHO HCO- (1分) OH 【高三化学·参考答案 第3页(共4页)】 (2)醛基(1分);经基(1分)(顺序不分先后) (3)取代反应(1分);吸收生成的HBr,增大原料的转化率(2分) (4)9(2分) C Cl (5) +2KOH→ 十HCOOK+HO(2分) H OK 。 NC-CHOH HO-C-CH-O-H (2分): (6) (2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线,考查学生对有机合成路线的分析能力和设计能力。 (4)依据题意,符合条件的情况;①本环上连有一OH和一CH。OOCH,邻对间位取代有; 种;②笨环上连有一CH。OH和一OOCH,邻对间位取代有3种;③笨环上连有-OCH 和一OOCH,邻对间位取代有3种;共9种。 【高三化学·参考答案 第4页(共4页)】Il\!' 带 陆阳 明 主型 v商 联 制 草草 拼 高三化学试卷 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 国 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 z. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上元效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5 赳E 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A. 仕胡萝卡素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 且抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 c. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 R 亚硝酸铀具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO 的电离方程式： HClO+H20F二H3o++c10 B.Fez+ 的价层电子排布图：｜↑↓｜↑｜？｜↑｜↑！自 巳水分子的回PR模型：乒海 怜 K ~ 4『 喇 D. Cl-Cl 的 p-pσ 键电子云图： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 人含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与 KMn04 存放在同一药品柜，并远离火种和热源 c. 实验室可采用 NH4N03晶体和 CaCOH)z 固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属铀、自磷应放入废液缸中 4. 下列离子能大量共存的是 A. so~一、OH一、Cuz+ 、 Fez+ B. SO~－、S20~一、H＋、Mgz+ C. SCN 、N03 、FeH 、K+ D. Cl－、N03 、K＋、Ca2+ 5. 已知甲、乙、丙、丁是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物己略去）。 下列说法错误的是 ［高三化学第 1 页（共 6 页）］ A. 若甲为单质铁，则丙可能为 FeCN03)3 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸’性 C. 若丁为 02 ，则甲不可能为 NH3 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 6. 下列实验设计正确且能达到相应目的的是 卧4也止出 5~提H L斗盐酸 滴加 NaOH 溶液 A 用 NaOH 溶液滴 定盐酸 C测混合团体中 NaHC03 I D. 用铜与浓硫酸反应并 的质量分数 | 检验气态产物 区制备 Fe(OH)2 7. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入 2 mol A(g）与 2 mol B(g），发生反应 mA(g）十nB(g) ~pC(g） ，其他条件不变，反应相同时间时，A(g）的转化率随压强变化（通过推动活塞改变 压强）的关系如图所示（整个过程中各物质状态不发生改变）。下列说法错误的是 A.m十n＜ρ ↑A(g〕的转化率 且平衡常数：K(d)=K(b) I ~ C.α 点：U正 ＝v~ I aj ~ 'y! D. 压强为 ρkPa 时，c 点正反应速率大于逆反应速率 |/ \ 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与 0 户 压强／kPa 解释不相符的是 选项 实例 解释 A A1Cl3 ,A!Br3 、 AlF3 熔点依次升高 AlF3 熔化破坏离子键， AlCb ,A1Br3 熔化破坏分 子间作用力 B PC ls 晶体由［PC14 ］＋和［PC16 ］一构成， PBr5 晶 体由［PBr4 ］＋和 Br 构成 半径：Br >Cl c NH3 ,PH3 、AsH3 键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电 子对之间的斥力 基态 cu＋价电子排布式为 3d10 全满稳定结构，基 D Zn 的第二电离能小于 Cu 的第二电离能 态 zn＋价电子排布式为 3d叫s1 ,zn＋失去 4s 上 的 1 个电子比 cu＋失去 3d 上的 1 个电子容易 9. 化合物 Z是一种药物的中间体，可由有机物 X和 Y在一定条件下合成，反应如图： OH OOCC(CH3)2 一定条件什 COOCH3 z OH HO 0 I I II ／飞、 H3C一千←c1+y CH3 I COOCH3 x y 十HCI 下列说法正确的是 A. 可以通过加入过量的浓澳水、过滤的办法除去 Z 中过量的 Y ［高三化学第 2 页（共 6 页）］ B. 1 mol Z 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH C.Y 分子中所有碳原子一定共平面 D.X、Y、Z 中碳原子的杂化类型为 sp2 、 sp3 10. 某有机反应试剂的化学式为 W4QiZXY2 ,Q、W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元 素，W、X 与 Y 同周期，基态 W原子 s 能级上的电子总数是 p 能级上的电子总数的 2 倍，Q 与 Y原子的最外层电子数之和等于 Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法 错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. xz3 的空间结构为三角锥形 c. 氧化物对应水化物的酸性：W<Z D. 电负性：Y>Q 11. 甲醇转换为三碳有机物是人工合成淀粉的第二步，该片段反应如图所示。下列说法正确 的是 2H20 polyp. polyp.+ 1 H20, 飞①／ '\,.PP!V OH ,/'" ＂＇－门。／④＼？ I ,,,,,H 02 Hρ2 Y 一常务。川l OH ATP ADP HO\ Jl 9Pol- 、 / 』 「~主巳＼〈／ \/ \</ ，、，，ν、~ - v v v v H- -H 一定条件② H H ③ VDHA 一定条附 .DHAP A. H202 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 E 甲醇、甲醒、DHA 中均不含手性碳原子 c. 60 g 由 HCHO 和 DHA组成的混合物中含氢原子的物质的量为 2 mol 。一定条件 ” D. 过程③反应的化学方程式为 3HCHO－一→ HQ_ ~ _OH+2H2 12. 某磷酸铁锤电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为 Li1-xFeP04 + LixC6 二二 LiFeP04 十6C。下列说法正确的是 A. 充电时，铝宿连接电源负极 B. 右侧电解液可用乙醇作洛剂 c. 放电时正极的电极反应式为 Li1 xFeP04十xe-+xLi＋二二LiFeP04 D. 放电时，电子由铝锚集流器经电解质溶液流向铜宿集流器 13. 一种由 0、Na,Cl 元素构成的良好的离子导体，具有反钙铁矿晶体结构。晶胞结构如图所 示。设晶胞边长为 a nm,1 号原子、2 号原子的分数坐标依次为（0,0,0 ）、（ 0. 5,0, 5,0. 5 ）。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 Na30Cl B. 图中铀原子位于晶胞的面心 c. 沿 y 轴向原点投影至 x-z 平面，有 4个原子的坐标为（0. 5,0. 5) 1. 205 × 1023 ? D. 该晶胞的密度为 ~T 'g•cm3 」可 A •a Cl 它；z ［高三化学第 3 页（共 6 页）］ 14 . 室温下，向 20. 00 mL 0. 10 mol • L 1CH3 COOH 溶液中逐滴滴加 0. 10 mo! • L -i Na OH cCCH3COOH) cCCH 3COOH) cCCH3COOH) 恪液，溶液的 pH 随着 p [ p =- lg ］变化的关 cCCH3 COO一 ） cCCH3 COO一 ） cCCH3 COO一 ） 系如图所示。 下列说法正确的是 A. 水的电离程度 ： α＞b>c B. x=2. 25 C. 计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 K.= l × 10 5 c(CH, COOH) D. 当 p , =O 时，加入 NaOH 榕液的体积大于 r c(CH3COO ) xn亚旦旦旦旦 ' c(CH3COO-) 10. 00 mL 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15. (14 分）叠氮化铀CNaN3 ）是一种无色、无昧的六方晶体，易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不榕 于乙酶，加热到 40 ℃时分解成金属制和氮气。实验室模仿工业“亚硝酸甲醋水合阱（常压 下沸点为 120 . 1 ℃）法”制备 NaN3 ，装置如图所示。 A 旷 川 ω 叫 泵陆→ 接 n A B 实验步骤： 步骤 1：浓硫酸滴加到 NaN02 的甲醇（常压下沸点为 64. 7 ℃）溶液中，加热； 步骤 2 ：生成的亚硝酸甲醋CCH3 0N0）蒸气通入含水合阱CN2 H4 • H2 0）的烧碱溶液中，反 应生成叠氮化锅，同时有甲醇和水生成； 步骤 3：减压蒸馆，回收甲醇，其中装置 b 应选用 步骤 4：蒸馆后得母液，操作 x，得到叠氮化锅。 回答下列问题： (1）仪器 a 的名称为 ；补齐步骤 3 的空白处： （填“A”或“B”）；冷凝水由 （填“m”或“n” ，下同）口进 口出 。 (2）步骤 2 中生成 Na陀的化学方程式为 (3）减压蒸馆中毛细管的作用是 ，采用减压蒸馆而不采用普通蒸馆的原因 是 (4）称量 2. 0 g NaN3 样品，配成 250 mL 溶液。 量取 25. 00 mL 样品溶液于锥形瓶中，向锥 形瓶中再加入 42 . 50 mL 0. 10 mol • L一 1 CNH4 ) 2CeCN03 ) 6 溶液。充分反应后将熔液稀 释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗琳指示液，并用 0. 10 mo!• L一1 CNH4 ) 2Fe(S04 ) 2 标准榕液 滴定过量的 CeH ，滴定终点时消耗标准熔液 22 . 50 mL。 则样品中 NaN3 的质量分数 为 %。［已知 ： 反应① 2 C NH4 ) 2Ce ( N03 ) 6 十 2NaN3 = 4NH4 N03 + 2CeCN03) 3 +2NaN03 +3N2 t ，反应②CeH+Fe2+二二CeH + FeH ] 16. (15 分）鸽（W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑鸽矿（主要成分为 FeW04 、MnW04 ，同时还含有少量 Z凡Co、Si 等的化合物）为原料，利用如图流程冶炼鸽： ［高三化学第 4 页（共 6 页） ］ 纯碱、空气 Na2S+H2S CaCl, 盐酸 黑 h全：-:-1 睛盯广L寸 「十「 h兰「 「斗寸 鸽 →｜ 培烧 卡→i ;t(；呈 一→｜ 硫化 卜→调pH 卡→｜ 沉鸽 ←｜转化 卡→ H2W04 矿 一T一 」一「」 一T一 一一τ一 一一一一一一τ一 | co，等气体滤渣I Z点 Cos 哇酸 滤i液3 ｜氨水 W←一l CN同）2W04 · nH20 卢~~赞｜（叫）2W04溶液 已知：①“蜡烧”后的固体产物中主要含有 Fe2 03 、Mn02 、Na2WO， 以及 Zn、Co、 Si 的可溶’性盐； ②H2 W04 是一种难溶于水的酸； ③H2 S 的 Kι ＝ 1. 1 × 10一7 、Ka2= 1.3 × 10一 13 0 回答下列问题： Cl)Fe 、 Mn 、 Co 、 Zn 、 Si 中，属于 d 区元素的为 （填元素符号） 。 (2）黑鸽矿石粉碎“蜡烧”时，写出 MnWO，参与反应的化学方程式 ： cCS2一 ） (3）“硫化”过程中，溶液中一一一＝O. 014 3 ，此时溶液的 pH= cCH2S) (4）由流程可得结合质子的能力： SiO~－ （填“＞”“〈”或“＝”）WO~ 。 (5）“系列操作”包括① （填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和② ；从 下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 （填标号） 。 信 ） 言干燥lQ二P A B C D (6）蜡烧CNH, ) 2 WO, • nH2 0 晶体所得氧化物中 W 主要为＋6 价，但有少量 W 为十5 价， 故其氧化物有时写为 W03-x ，若 x =O. 02 ， 则氧化物中 ＋ 6 价与 ＋ s 价 W 的个数比 为 17. (15 分）CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺 及其他组织，但 co 也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 (1) 已知：断开 1 mo！化学键所需能量如表所示。 化学键 所需能量／ （ kJ • mo! 1) C主三 OCCO) H- H C- H 。－H 1 076 436 413 463 则反应 COCg) +3H2 (g）~CH4 (g) + H2 0Cg) t:,.H = kJ • mol- 1 ；该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 (2）在体积为V L 的恒容密闭容器中，充入 1 mo! CO(g）和 5 mol H 2 (g），一定温度下仅发生 反应 COCg) + 3H2 Cg）＂＂＇二CH4 Cg）十 H2 0(g), 10 min 时反应达到平衡。 测得 CH4 (g) 和 COCg）的物质的量随时间的变化曲线如图所示 。 ( 3 min 时，v正一一一一一（填“〉”“＜”或“＝”） v逆。 ( 0~ 10 min 内，同的平均反应速率以H2 ) = （用含 V 0.50「一： 的式子表示）mol • L- 1 • min- 1 ;10 min 时，C凡的体积分数为。与V十一一 %（保留 2 位小数） 。 3 10 t/ mm ③起始时容器内总压强为扣，该温度下该反应的平衡常数 KP＝一一一一（用含户。 的式 子表示，无须化简，KP 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） 。 ［高三化学第 5 页（共 6 页） ］ (3）在催化剂 M 的作用下，COCg）与水蒸气反应可以制取 H2 。 能量 o H 无催化剂 出口a ,_,_ C02+H2 ‘ 、、 、 、 、 、 、 , ,,, ,, , 、 h‘ ‘, 1 、 , , , , 固体催化剂 M Q Pd °'o Hz 出口E H，＋一一 ←－ N，吹扫反应过程 图 l 图 2 从图 l 中可得出的信息是 （任写一条）；根据图 2，试分析 当反应器中存在 Pd 膜时 co 具有更高转化率的原因： （答一条即可） 。 18. (14 分）化合物 H 是一种具有生物活性的苯并峡喃衍生物，合成路线如下（部分条件省略，溶 剂未写出） ： 回吧斗H~H斗川~~俨 B c D 旦在~g；：。非二冲扫：H 1...... _o . 1.......-0 E G H 回答下列问题： (1）化合物 A 的结构简式为 (2）化合物 C 中含氧官能团的名称为 (3)C一→D 的反应类型为 ，该反应中 K2 C03 的作用为 (4）化合物 A 的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有 种（结构中不含 (}--0一 ）。 (5）化合物 E一→F 的过程中，第一步反应的化学方程式为 。 「 II , HO• C- H-0• H - ~飞、 (6）参照上述合成过程，以 f 丁 和 Cl2 CHOCH3 为原料合成 、J 的路线如图，其 '-- _,::,’ 中 P 和 Q 的结构简式分别为 牛俨 叫！一TH- r、） CI,CHO仨H, 、1 HCN n H, O,H干 n 催化剂－乒飞l l!.__~ TiCl, v 飞，J 催化剂. 6 x 6 l、J 器望 ［高三化学第 6 页（共 6 页） ］ 写毒 址 ；在 三于 兮i 喇 Df号 酶