黑龙江省齐齐哈尔市2025届高三下学期二模考试化学试题

化学试题 注意事项： 1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效： 学 校 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32:C135.5Ti48 Cr 52 0 第I卷（选择题共45分） 装 班级 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 装 有一项是符合题目要求的。 1,科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 0 A. 合成纤维、合成橡胶、树脂并称为三大合成材料 订 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 姓名 线 :.芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得2025年眷晚上各种AI技术得以完美体现 9 D.卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 2.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 内线 A.30gSiO2晶体中Si-0键数目为2WM B.1L0.01molL-1硝酸钾溶液中含有的氧原子数为0.03N C.标准状况下，6.72LNO2通入足量水中，转移电子数为0.2N4 不 D.等物质的量的乙烯与乙游分别完金燃烧消耗的氧气分子数均为3N 3.化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、 Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自 旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 mhct A.简单离子半径：Z>Y B.第一电离能：X>Z>Y 题 C.阳离子[YW中存在配位键 D.化合物M中所有原子均满足8电子结构 静第1页共10页 4.工业废气中的二氧化硫(S02)是造成酸雨的主要污染物之一。为了减少S02的排放，工 厂常采用加入固硫剂，将疏元素以固体形式留在煤渣中。石灰石是常用固硫剂，固硫过 程中涉及的部分化学反应如下： ①CaC03(S)÷Ca0(s+C02(g)△H=+178.30k/mol ②Ca0g+s02(g+20z(g)产Cas0a(9△h-501.92k/mol ®c0(g+202g)*C0g) △H3 ④CaS04(s)+C0(g)÷CaO(s)+S02(g+C02(g) △H4=+218.92kJ/mol 下列说法正确的是 A.CaO和CaO2晶体中化学键类型完全相同 B.SO2和CO2分子的VSEPR模型相同 C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 D.③反应△3<0，任何温度下均可自发 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.硫酸四氨合铜溶液：H、Fe3、NO,、CI B.碱性高锰酸钾溶液：Na、SO42、CHCO0ˉ、F C.FeC溶液：K+、NH4、T、SCN D.Na[AI(OHD4]溶液：NH4、Ba2+、HCO3、 6.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 3mL乙的 一段时间后滴入 2mL浓硫、 2mL乙酸 KIFe(CN)溶液 浓能 瓷片 NaOH 经过酸化的 溶液 3%NaCI溶液 A.乙酸乙酯的制备 C.加热FeCl620 D.可控制浓硫酸与铜 B.验证牺性阳极法 和收集 制取无水FeCl 反应的发生与停止 7.下列离子方程式正确的是 A.用Na2S203去除自来水中的余氯(C:S,0+4Cl+5H,0=2S0+8Ct+10H B.碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2C0+2H=2Ag+C02t+H0 化学试卷第2天共0页 OH OH Br. CHO C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CHO+2Br2→ +2H*+2Br- D.用丙烯腈电合成己二腈，阳极发生的电极反应：2CH2-CHCN+2H+2e=NC(CH)4CN 8.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 CHO CH=CHCOOH CH-CHCOOCH; CH2(COOH)2 CH;OH 浓H2S04,△ CH2OH CH2OH CH2OH X Y Z 下列说法中正确的是 A.X、Y、Z各1mol,与足量的H2反应，消耗H2的物质的量分别为4mol、5mol、5mol B.X与H2完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C.X、Y、Z分别与足量酸性KMO4溶液反应所得芳香族化合物相同 D.Y分子中最多9个碳原子共面 9.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol/LI溶液中滴加几滴 淀粉溶液，再滴加几滴 A 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3*>2 0.1mol/LFe(NO,)b溶液 将Cu(O田2分别加入浓氨水和稀 B Cu(OHD2均溶解 Cu(OH田2属于两性氢氧化物 硝酸中 C 适量的SO,通入NaHCO,溶液中 有气泡生成 非金属性：S>C 向浓度均为0.lmol/L的Mgs0, 先观察到有蓝色 和0uSO,的混合溶液中逐滴加入 Kip[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 沉淀生成 0.01mol/L的a0H溶液 化学试卷第3页共10页 10.某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中T$农示过 波态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是 0.59 0.45 7034,/32 0.35 0.24 HCO_H+H2 0 TS3 4 CO+H2+H2 -0.48 -0.60 0.37 H2CO+H2 H2CO+H2 HCO H -0.89 CH OH 反应历程 A,反应过程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成 B.H2吸附在催化剂表面的过程为放热过程 考生注意 C.催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应平衡转化率 D.该反应历程包含了5步基元反应，且决速步骤方程式为：HCO*+H2*=H3C0H 11.对炼铁厂锌灰（住要成分为ZO,含少量的CuO、MnO2、Fe2O)进行资源化利用，能 够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：没取工序中ZO、CuO分别 转化为[Zn(NHj)2+和[CuNH)4P+,下列说法正确的是 NH,HCO,和 点试卷有无漏印或缺页， 过量氨水 过量锌粉 蒸出物 炼铁厂锌灰→没取 滤液① 除杂 滤液② 蒸氨沉锌 ZnC0Z(O2®烧→Z0 滤渣① 滤渣② A.“滤渣①加入足量稀盐酸，常温下全部溶解 若有要及时更换， B.“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 C.“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 D.“除杂”过程中，发生的离子反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2*+Cu 12.与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种 否则责任自负 Mg-PTO可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和Mg为 电极，以Mg(CB,H2)2溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 2e Mg ● 0 膜 8 2e 化学试卷第4页共10页 A.充电时，Mg电极为阳极 B.放电时，正极区存在反应：MgPTO+2e+Mg2'=Mg2PTO C.放电时，PTO能通过GO膜进入左极室 D.充电时，外电路转移0.1mol电子，左边电极质量减少1.2g I3.普鲁士蓝PB,晶胞结构如图a所示，其中无Na*嵌入)及其类似物PBAs)均能为Na 的嵌入和脱出提供较宽的通道，是一种理想的Na*电池正极材料。PBAs是存在空位的晶 体结构，如图b为其理想缺陷的晶体骨架。下列说法错误的是 Fe 老 M(过渡元素) 注 意 点试 H20 有无漏印或缺页， Na空位 a A.若M为Co,则PB化学式为FeCo(CNa 若有 B.PBAs晶体中，H2O与M形成配位键 及时更换， C.图a中，M位于Fe原子形成的正八面体空隙 D.图b中，1个晶胞中存在25%Fe空位 14.一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的T(g)和W(g)发生反应： T(g+W(g)岸X(g+P(g),.该反应由两步完成：①T(g+Wg)片Y(g+P(g),②Y(g)卡X(g), 否则责任 其中反应②年=k玉c(Y),堂=kC()。测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲 自负。 线如图所示。下列说法正确的是 个mol-L 2.5** X 1.0 A.平衡时，cP)=1.0 mol-L-B.30s时，反应②kE:ke=司 C.Y是该反应的催化剂 D.Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v>V里 化学试卷第5页共10页 15.利用平衡移动原理，分析常温下N2+在不同pH的KCO,体系中的可能产物。已知： 图1中曲线表示KC03体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系：图2中曲线I 的离子浓度关系符合cNi2c(CO2=Ksp(NiC0):曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 cNic2(OHr)=KpNi(O:[注：起始KCo3体系中c(Co)+c(HCo)+e(但，Co)=0.1 moL.L'; 不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法正确的是 1.0 HCO 0.8Hc0, I:NiCO, 0.6 0.4 I:Nj(OH), 02 0.0 -10 含25 6 8 10 9 12 pH pH 图1 留2 A.M点时，溶液中存在c(OH>c(CO,2) B.pH=8时，碳酸钾溶液体系中存在：c(C02>cH2CO) C.初始状态pH=9,1g[c(Ni2】-5,平衡后存在c(C0)+c(HC0)+c(H,C0,)=o.1molE D.沉淀Ni2制备NiC0,时，选用0.mol-L-K2CO3溶液比0.1 mol-L-KHCO3溶液效果好 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(13分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中 提取钒、钛的工艺流程图如下： 空气 →半钢水 C02 NH CI 含钒铁水 深度氧化 Cao NH,HCO, 固体 空气 焙烧→漫出→沉钒一→煅烧→V,0, 钒钛 高温 废渣CaCo, 滤液 H 磁铁矿 冶炼 盐酸 试剂a CL Na 铁道 酸漫 溶漫 →高温氯化还原→五 滤液X 溶液a 气体Y 化学试卷第6页共10页 已知：钛渣中主要包括TiO2、Al2O3、SiO2和FC,O,等。 回答下列问题： (1)Ti属于 区元潆。 (2)钒渣“培烧”得到难溶物Ca3(V02,其“没出时转化成V0,进入水相，则“漫出”时 反应的离子方程式为 (3)己知常温下Ko(NH-H2O)=1.0x105、Ksp(NH4VO3)1.6×103。若“沉钒”后浴液中 NHH0的浓度为1moL1、溶液的pH=9,则此时溶液中c(VO3)片一。 (4)“试剂a”的作用 (5)己知反应：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4()+O2(g)△H=+151kJ/mol,但不能由Ti02和C2直 接反应（即氯化反应）来制取TiC,试解释原因： “高温氯化工序加入碳单质后可成功发生反应，Y是可燃性气体，该反应的化学方程式 为 (6)钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化 钛的一种晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为apm,设阿伏加德罗常数的数值为N,则 该氮化钛的密度为 gcm3(用含a、Na的代数式表示)。 Ti ON 17.(14分)三氯化铬(CC)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气 氧化。实验室用C2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrC3,同时生成C0C2气 体。实验装置（加热及夹持装置略）如图所示。 沾有C,0,的石棉绒 b N2 石英管 管式炉 无水CaCl2 NaOH 溶液 h 已知：COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 （1)仪器F的名称 C0C2分子的空间结构 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ 化学试卷第7页共10页 (3)装置B中反应的化学方程式为 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 (5)装置D中反应的离子方程式为 (6)测定CCl3产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液，移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后， 加适量2moL1Na0H溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后，加足量30%H02,小火加 热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 mol-L-H2S04酸化，再加入足量K1溶液，加塞 摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3*存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0240 mol-L! 标准Na2SzO3溶液滴定至终点消耗标准Na2SzO3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 已知：2Cr(OH)2+3H,02+40F=2Cr02+8H20:2NaS,0,+2=NaS06+2Nal 考生注意 ①判断该实验达滴定终点的现象 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 18.(14分)为实现碳中和，将C02在一定条件下转化为化工原料，其中C0,和H2可发 生如下两个平行反应： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+HO(g) △H1=-57.8 kJ.mol 点试卷有无漏印或缺页， Ⅱ.Co2(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g) △H2=+41.2 kJ.mol (1)某反应的化学平衡常数K-cCH则该反应的△H= c(CO)-c2(H2) (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入C0,和H2混合气体，C0,平衡转 若有要及时更换， n(生成的CH,OH） 化率和CH,OH选择性 ×100% n(消耗的c0,) 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 100 25 80 20 否则责任自负。 本n(C02)n(H2=1:3 60 8nC02):nH2户1：4 15 H 10 40 20 200 240 280320 360 温度/℃ 化学试卷第8页共10页 ①表示C02平衡转化率的曲线是 (填L”或L2"),CO2平衡转化率随温度升高发 生如图变化的原因是 ②生成CH,OH的最佳条件是 (填标号)。 a.220℃，n(C02):n(H)=1:3 b.220℃，n(C02):nH2)=1:4 c.320℃，n(C02):n(H2)=1:3 d.320℃，n(C02):n(H)=1:4 (3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1molC02(g)和3molH2(g),充分反应后，测 得CO2平衡转化率为a,CH,OH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数 装 Kx= (K,为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。下图是甲醇(CHOH)燃料电池的工作原 理示意图。 订 燃 燃料室 KOH 溶液 氧电 线 氧化剂室 该燃料电池内部电流的方向为 (填“A→B”B→A”),负极的电极反应式 为 19.(14分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 CH,CH,OH Mg C.H,BrO, 浓H,S0/△ B 乙醚 HO/H' H D CHO NaOH,HO E F G N△ 0 ①NaOH,H,O ②H 化学试卷第9页共10页 已知： ① k-a0+g-&-0 NOMAL-C0-c4-&-k△R-一0a-0H-&-R OH 2)HO/H* R 回答下列问题： (1)K中的官能团名称 (2)A具有酸性，其酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)，原因 (3)D→E反应类型 D的化学名称为 写出D→E反应方程式 (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑手性 异构体)。 a.经红外光谱测定分子中含 O一结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c,能与银氨溶液反应产生银镜 MgBr (5)一种由CH3CHO 为原料，制备有机物 合成路线如下图所示。其中有机物M的结构简式为 CH,CHO NaOH/H,O MgBr 1) 浓硫酸 2)H0/H* N △ 化学试卷第10页共10页