信息必刷卷（扬州专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（扬州专用） 考情速递 中考·新动向：注重创设真实问题情境，开展项目式学习，预计2025年的扬州中考试题中，依然会出现“一拖三”题组的呈现形式，如本试卷选择题15~17题是基于同一个情境素材展开题目设问。 中考·新考法：根据最新课标要求，需要丰富试题呈现形式，如科学探究题、生活情景题等，从信息呈现、宏微观结合以及结构－性质－用途等角度大大地丰富了试题情境。 中考·新情境：融入相应的中华传统文化以及本地文化与化学学科相联系内容，引导学生人事感悟民族智慧，增强文化自信。 命题·大预测：预计2025年试题在形式上，以实物图、模型图、装置图、示意图、流程图等为载体来考查基础知识，以表格数据、坐标数据、字母表达数据为推理依据的特点依然会保留，注重化学观念、科学思维、科学探究的渗透考查，强化实验探究、文字描述、图表分析类的题型训练，考查形式一贯与社会热点、 前沿科技、传统文化等结合，注意阅读信息量大，需要提高阅读能力及有效提取信息的能力，能把握考向，做到有的放矢。 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的 A．氮循环 B．氧循环 C．碳循环 D．水循环 2． 茅台酒是我国文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 A．拌匀堆积 B．蒸馏提纯 C．氧化发酵 D．装酒出厂 3．碱性锌锰电池总反应为：，其中属于氧化物的是 A．MnO2 B．Zn C．MnOOH D．Zn(OH)2 4．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 5．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 6．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱 C．干冰————氧化物 D．纯碱————碱 7．下列对化学符号含义的说法正确的是 A．2HgO：可表示2个氧化汞分子 B．：可表示硫酸根离子 C．Ag：只能表示金属银 D．只能表示氩原子的结构示意图 8．垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾 9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．稀盐酸H2 B．CuSO4溶液Cu C．MgMgO D．CaCO3CaCl2溶液 10．根据你现有的知识推测下列说法中正确的是 A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 C．降落的雨滴中将含有大量的液氮 D．液氮气化吸热，使空气中的水蒸气凝结成水珠落下 11．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：    ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A．①② B．②④ C．①④ D．③④ 12．如图的实验方案不能达到实验目的的是 A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 13．下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 14．冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．化学反应前后元素种类不发生改变 B．物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C．参加反应的甲、乙分子个数比是 D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 阅读下列材料，完成第15~17小题 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。 “手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域。2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。 15．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是 A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积 B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温 C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳 D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工 16．下列有关“手撕钢”的说法错误的是 A．“手撕钢”属于合金 B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性 C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈 D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 18．氧化铁脱硫技术被广泛应用于燃煤废气中有毒的硫化氢(H2S)的脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．此过程中共有4种氧化物 B．过程Ⅰ发生置换反应 C．脱硫过程需及时补充Fe2O3 D．生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 19．下列对物质的检验、鉴别和除杂方法或者操作正确的一组是 A．鉴别甲烷和一氧化碳：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B．除去KNO3溶液中少量的NaCl：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 C．除去氧化铜中少量的碳粉：隔绝空气加强热 D．除去氮气中混有的少量氧气：将气体通过灼热的碳粉 20．氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。下列分析错误的是 A．反应釜中发生的反应为置换反应 B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量 C．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨反应，液氨有剩余 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（11分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+ ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其中硅元素和氧元素的质量比为 。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，请写出天然气燃烧的化学方程式 。 Ⅲ.生产生活社会 (5)扬州“琼花露”酒酿造过程如图所示： 淀粉和葡萄糖都属于糖类，检验淀粉一般用试剂 。葡萄糖(C6H12O6)经过无氧氧化转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳的化学方程式为 。 (6)扬州本地特色早茶中有一道烫干丝，干丝这种豆制品中富含的营养物质是 。 22．（8分）化学与人类的生产生活密切相关。 (1)冷凝和吸附是两种从空气中取水的方法。 ①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 (填“变小”或“变大”)。 ②吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂(LiCl)溶液。氯化锂中锂元素的化合价为 。 (2)分子筛制氧机以空气为原料，在一定压力下，让空气流经分子筛，氧气能透过分子筛，氮气不能透过，从而获得含氧量较高的富氧空气(该过程如图所示)。据此推测氧分子比氮分子体积 (填“大”或“小”)。 (3)中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，氢、氘、氚属于同种元素，结合下表回答。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①表中x数值为 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 23．（19分）下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。 【查阅资料】铁锈与稀盐酸反应生成黄色溶液 I、【初步探究成分及发热原理】 【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？ 【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。 【设计实验】 (1) 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度 。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。 步骤2 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质 。 用化学方程式表示B袋内物质与稀盐酸的反应 。 【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。 【继续探究】 (2)小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量 ，充分反应后过滤，洗涤，干燥滤渣。 (3)为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为 图的装置结论更可靠，理由是 。 (4)同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，在此变化中化学能转化为热能。从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，活性炭粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附 ，使反应更快地进行。；② ； Ⅱ、【测定“暖宝宝”中的含铁量】 取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。 【实验方法】取样品mg，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积 【实验步骤】 (5)①连接仪器， ； ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度； ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 （填“上提”或“下移”）； ④等恢复至室温，并 后，再次记录量气管刻度。 【数据处理】 (6)若实验条件下，氢气的密度为，测得氢气体积为vmL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为 。（用含dvm的字母表示）。 【交流讨论】 (7)利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是 。 (8)小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为，则反应生成的氢气的体积为 mL。 24．（10分）某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)“黄金雨”混合物属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 (2)PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。 (3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。 (4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A． B． C． D． (5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 。 (6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A． B． C． D． 25．（12分）我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 (填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 (3)分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越 (填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： (4)反应室2发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途： 。 (6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷01（扬州专用） 化学·答案及评分标准 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B B B A A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A B C D A D A B 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（11分） (1)N2（1分） (2)7:12（2分） (3)吸附（1分） (4)不可再生（1分） （2分） (5)碘酒/碘水（1分） （2分） (6)蛋白质（1分） 22．（8分） (1) ①变小（1分） ②+1价(或+1或正一价) （1分） (2)小（2分） (3) ①1（2分） ②可燃性(或可以燃烧) （2分） 23．（19分） (1)无明显变化（1分） 氧气（或空气）（1分） 部分溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色 （1分） （2分） (2)稀盐酸（1分） (3)甲（1分） 乙方案酒精燃烧生成的CO2会干扰实验（1分） (4)氧气和水蒸气（1分） 食盐能加速铁的生锈（1分） (5)检查装置气密性（1分） 下移（1分） 调整量气管和水准管内液面相平（1分） (6) （2分） (7)加入的稀硫酸体积会被算作生成气体的体积（2分） (8)V2-V1（2分） 24．（10分） (1)悬浊液（1分） (2)+2（1分） KNO3（1分） (3)3.3 （1分） 量筒（1分） 量筒量液读数时仰视读数（1分） (4)B（1分） (5)防止KNO3降温析出（1分） (6)A（2分） 25．（12分） (1)二氧化碳/CO2（1分） (2)碳替代（1分） a（1分） (3)低（1分） 氨基乙酸钾（1分） (4)CaCO3CaO+CO2↑（2分） 分解反应（1分） (5)灭火（1分） (6)设KOH溶液的溶质质量为x， = x56t ×100%=28% 答：KOH溶液的溶质质量分数为。（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（扬州专用） 考情速递 中考·新动向：注重创设真实问题情境，开展项目式学习，预计2025年的扬州中考试题中，依然会出现“一拖三”题组的呈现形式，如本试卷选择题15~17题是基于同一个情境素材展开题目设问。 中考·新考法：根据最新课标要求，需要丰富试题呈现形式，如科学探究题、生活情景题等，从信息呈现、宏微观结合以及结构－性质－用途等角度大大地丰富了试题情境。 中考·新情境：融入相应的中华传统文化以及本地文化与化学学科相联系内容，引导学生人事感悟民族智慧，增强文化自信。 命题·大预测：预计2025年试题在形式上，以实物图、模型图、装置图、示意图、流程图等为载体来考查基础知识，以表格数据、坐标数据、字母表达数据为推理依据的特点依然会保留，注重化学观念、科学思维、科学探究的渗透考查，强化实验探究、文字描述、图表分析类的题型训练，考查形式一贯与社会热点、 前沿科技、传统文化等结合，注意阅读信息量大，需要提高阅读能力及有效提取信息的能力，能把握考向，做到有的放矢。 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的 A．氮循环 B．氧循环 C．碳循环 D．水循环 【答案】B 【解析】动植物的呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，化石燃料的燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，植物的光合作用能够消耗二氧化碳，生成氧气，由图中的箭头可知，如图表示的是自然界中的氧循环，故选B。 2． 茅台酒是我国文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 A．拌匀堆积 B．蒸馏提纯 C．氧化发酵 D．装酒出厂 【答案】C 【解析】A、拌匀堆积的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、蒸馏提纯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、氧化发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、装酒出厂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：C。 3．碱性锌锰电池总反应为：，其中属于氧化物的是 A．MnO2 B．Zn C．MnOOH D．Zn(OH)2 【答案】A 【解析】A、MnO2由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；B、锌由一种元素组成，属于单质，故错误；C、MnOOH由三种元素组成，不是氧化物，故错误；D、Zn(OH)2属于碱，故错误;故选A。 4．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 【答案】B 【解析】A、苹果汁的pH为2.9~3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH为7.4~7.9，pH＞7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH为6.3~6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0~4.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。故选B。 5．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 【答案】B 【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；故选B。 6．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱 C．干冰————氧化物 D．纯碱————碱 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不正确；B、烧碱、火碱、苛性钠为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项正确；C、干冰为固体二氧化碳，而不是水，属于氧化物，该选项不正确；D、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项不正确。故选B。 7．下列对化学符号含义的说法正确的是 A．2HgO：可表示2个氧化汞分子 B．：可表示硫酸根离子 C．Ag：只能表示金属银 D．只能表示氩原子的结构示意图 【答案】A 【解析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2HgO可表示2个氧化汞分子，故A正确；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。可表示亚硫酸根离子，硫酸根离子可表示为，故B错误；C、Ag能表示金属银、银元素和一个银原子，故C错误；D、中，当x=18时，能表示氩原子，当x=17时，表示氯离子，当x=16时，表示硫离子，故D错误；故选：A。 8．垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾 【答案】A 【解析】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。故选A。 9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．稀盐酸H2 B．CuSO4溶液Cu C．MgMgO D．CaCO3CaCl2溶液 【答案】A 【解析】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，是一种不活泼的金属，不能与稀盐酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，符合题意； B、铁比铜活泼，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，物质间转化能实现，不符合题意；C、在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，物质间转化能实现，不符合题意；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，物质间转化能实现，不符合题意； 故选：A。 10．根据你现有的知识推测下列说法中正确的是 A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 C．降落的雨滴中将含有大量的液氮 D．液氮气化吸热，使空气中的水蒸气凝结成水珠落下 【答案】D 【解析】A、液氮是氮气的液态，属于纯净物，说法错误，不符合题意；B、氮气是空气中的成分，不会污染环境，说法错误，不符合题意；C、氮气不溶于水，下雨的过程中氮气不会溶解在水中，说法错误，不符合题意；D、液氮气化吸热，能使空气中水蒸气冷凝，形成降雨，说法正确，符合题意。故选：D。 11．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：    ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A．①② B．②④ C．①④ D．③④ 【答案】B 【解析】燃烧条件有可燃物、助燃物、温度达到着火点。若证明温度必须达到着火点才能燃烧，则需用控制变量法，保持助燃物、可燃物两个条件不变，即通入空气与白磷接触，只改变温度。得到现象白磷在冷水中不燃烧，在热水中燃烧，可证明结论，故选B。 12．如图的实验方案不能达到实验目的的是 A．证明二氧化碳能与水反应 B．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 C．证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多 D．探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、左边试管中的石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，右边试管中的石蕊变红色，说明二氧化碳能和水反应生成能使石蕊变红色的物质，该选项正确；B、图示中，除去溶质不同外，其他条件相同，碘能溶于水汽油，不能溶于水，能够探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，该选项正确；C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，可证明呼出气体中氧气含量比吸入空气少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多，该选项不正确；D、小木块的着火点比小煤块低，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项正确；故选：C。 13．下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意；C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意；D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。故选A。 14．冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．化学反应前后元素种类不发生改变 B．物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C．参加反应的甲、乙分子个数比是 D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 【答案】B 【解析】根据图示，该反应是C2H4O2和过氧化氢在催化剂的作用下生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为。A、由微粒的变化可知，在化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不变，故A选项说法正确；B、物质乙为H2O2，氢、氧原子个数比是1：1，物质丁为H2O，氢、氧原子个数比是2：1，则物质乙和物质丁中氧元素的质量分数不相同，故B选项说法不正确；C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1：1，故C选项说法正确；D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，由微粒的变化可知，该反应说明分子在化学变化中可再分，原子在化学反应中不可以再分，故选项D说法正确；故选：B。 阅读下列材料，完成第15~17小题 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。 “手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域。2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。 15．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是 A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积 B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温 C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳 D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工 【答案】C 【解析】A、“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故选项说法正确；B、“炼铁”时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，故选项说法正确；C、“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中的含碳量，而不是将碳除尽，故选项说法不正确；D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工，故选项说法正确；故选C。 16．下列有关“手撕钢”的说法错误的是 A．“手撕钢”属于合金 B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性 C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈 D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成 【答案】D 【解析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，故选项说法正确；B、将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性，故选项说法正确； C、铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确；D、将“手撕钢”撕开时，只是形状的改变，并没有新物质生成，故选项说法不正确。故选D。 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 【答案】A 【解析】A、CO具有还原性，用于冶炼金属铁，故选项说法正确；B、铜有导电性，用于制作导线，故选项说法不正确；C、N2化学性质稳定，可用于作保护气，N2能提供氮元素，可用于生产氮肥，故选项说法不正确；D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法不正确；故选A。 18．氧化铁脱硫技术被广泛应用于燃煤废气中有毒的硫化氢(H2S)的脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．此过程中共有4种氧化物 B．过程Ⅰ发生置换反应 C．脱硫过程需及时补充Fe2O3 D．生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据图象，此过程涉及的氧化物有Fe2O3、H2O、SO2这3种，A错误；B、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，过程Ⅰ反应物为H2S、Fe2O3，不包含单质，所以该反应不是置换反应，B错误；C、根据图象，Fe2O3是反应中的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持一致，脱硫过程不需补充Fe2O3，C错误；D、Fe2O3是反应中的催化剂，生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会导致反应物与催化剂接触不充分，降低催化效果，从而影响脱硫效果，D正确。故选：D。 19．下列对物质的检验、鉴别和除杂方法或者操作正确的一组是 A．鉴别甲烷和一氧化碳：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B．除去KNO3溶液中少量的NaCl：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 C．除去氧化铜中少量的碳粉：隔绝空气加强热 D．除去氮气中混有的少量氧气：将气体通过灼热的碳粉 【答案】A 【解析】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，则该气体为甲烷；若烧杯内壁无明显现象，则该气体为一氧化碳，该实验方法能达到实验目的，故A选项符合题意。B、KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小。蒸发结晶会使KNO3和NaCl都结晶析出，不能达到除去NaCl的目的，应该采用降温结晶的方法，该实验方法不能达到实验目的，故B选项不符合题意。C、隔绝空气加强热，炭粉会与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，会将主要物质氧化铜也反应掉，不符合除杂原则，该实验方法不能达到实验目的，故C选项不符合题意。D、除去氮气中混有的少量氧气，将气体通过灼热的碳粉，碳粉和氧气发生反应生成二氧化碳，会产生新的气体杂质，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。 20．氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的主要原理如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。下列分析错误的是 A．反应釜中发生的反应为置换反应 B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量 C．其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D．控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨反应，液氨有剩余 【答案】B 【解析】A、由题意可知，反应釜中液氨和熔融金属钠发生反应生成钠和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A分析正确；B、由图像可知，金属钠投入质量为1.0～2.5g时，氨基钠的含量增大，金属投入质量为2.5g～3.5g时，氨基钠的含量降低，故B分析错误；C、由图像可知，其它条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量，故C分析正确；D、控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应，因为在投入0.5g钠，氨基钠含量增加，说明液氨没有反应完全，故D分析正确；故选：B。 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 21．（11分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+ ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其中硅元素和氧元素的质量比为 。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，请写出天然气燃烧的化学方程式 。 Ⅲ.生产生活社会 (5)扬州“琼花露”酒酿造过程如图所示： 淀粉和葡萄糖都属于糖类，检验淀粉一般用试剂 。葡萄糖(C6H12O6)经过无氧氧化转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳的化学方程式为 。 (6)扬州本地特色早茶中有一道烫干丝，干丝这种豆制品中富含的营养物质是 。 【答案】(1)N2（1分） (2)7:12（2分） (3)吸附（1分） (4)不可再生（1分） （2分） (5)碘酒/碘水（1分） （2分） (6)蛋白质（1分） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子和1个未知分子，则1个未知分子中含有2个氮原子，故该未知物的化学式为； （2）硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为； （3）宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性； （4）天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （5）淀粉溶液遇碘会变成蓝色，则检验淀粉一般用碘酒或碘水； 葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为； （6）干丝这种豆制品中富含的营养物质是蛋白质。 22．（8分）化学与人类的生产生活密切相关。 (1)冷凝和吸附是两种从空气中取水的方法。 ①冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔 (填“变小”或“变大”)。 ②吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂(LiCl)溶液。氯化锂中锂元素的化合价为 。 (2)分子筛制氧机以空气为原料，在一定压力下，让空气流经分子筛，氧气能透过分子筛，氮气不能透过，从而获得含氧量较高的富氧空气(该过程如图所示)。据此推测氧分子比氮分子体积 (填“大”或“小”)。 (3)中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，氢、氘、氚属于同种元素，结合下表回答。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①表中x数值为 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 【答案】(1) ①变小（1分） ②+1价(或+1或正一价) （1分） (2)小（2分） (3) ①1（2分） ②可燃性(或可以燃烧) （2分） 【解析】（1）①水由气态变为液态，随着温度的降低，分子的热运动减缓，其分子间隔变小。故填：变小。 ②氯化锂中氯元素化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知氯化锂(LiCl)中锂元素的化合价为+1。故填：+1价(或+1或正一价)。 （2）据图可知，氧气能透过分子筛，氮气不能透过，推测氧分子比氮分子体积小。故填：小。 （3）①在原子中，质子数=核外电子数，质子数=1，所以核外电子数=1,根据表格可知，表中x数值为1。故填：1。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性(或可以燃烧)。故填：可燃性(或可以燃烧)。 23．（19分）下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。 【查阅资料】铁锈与稀盐酸反应生成黄色溶液 I、【初步探究成分及发热原理】 【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？ 【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。 【设计实验】 (1) 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度 。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。 步骤2 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质 。 用化学方程式表示B袋内物质与稀盐酸的反应 。 【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。 【继续探究】 (2)小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量 ，充分反应后过滤，洗涤，干燥滤渣。 (3)为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为 图的装置结论更可靠，理由是 。 (4)同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，在此变化中化学能转化为热能。从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，活性炭粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附 ，使反应更快地进行。；② ； Ⅱ、【测定“暖宝宝”中的含铁量】 取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。 【实验方法】取样品mg，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积 【实验步骤】 (5)①连接仪器， ； ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度； ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 （填“上提”或“下移”）； ④等恢复至室温，并 后，再次记录量气管刻度。 【数据处理】 (6)若实验条件下，氢气的密度为，测得氢气体积为vmL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为 。（用含dvm的字母表示）。 【交流讨论】 (7)利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是 。 (8)小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为，则反应生成的氢气的体积为 mL。 【答案】(1)无明显变化（1分） 氧气（或空气）（1分） 部分溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色 （1分） （2分） (2)稀盐酸（1分） (3)甲（1分） 乙方案酒精燃烧生成的CO2会干扰实验（1分） (4)氧气和水蒸气（1分） 食盐能加速铁的生锈（1分） (5)检查装置气密性（1分） 下移（1分） 调整量气管和水准管内液面相平（1分） (6) （2分） (7)加入的稀硫酸体积会被算作生成气体的体积（2分） (8)V2-V1（2分） 【解析】（1）B 袋不打开外袋，内部物质无法与外界空气充分接触，铁难以生锈，所以温度无明显变化； A 袋打开外袋后温度上升，说明暖宝宝发热是袋内物质与氧气（或空气）接触发生反应导致的； B 袋内铁粉未生锈，加入稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是袋内物质部分溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色 ； 铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为。 （2）暖宝宝成分中的铁和铁锈能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸可将铁和铁锈完全反应掉，从而分离出活性炭。 （3）乙装置中，酒精灯燃烧会产生二氧化碳，会干扰对滤渣燃烧产物二氧化碳的检验。而甲装置中，没有额外产生二氧化碳的干扰因素，通过观察澄清石灰水是否变浑浊能更准确地判断滤渣中是否含有活性炭 。 （4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。活性炭的吸附性可吸附氧气和水蒸气，使铁生锈反应所需的反应物浓度相对增大，加快反应速率； 暖宝宝成分中的食盐能加速铁的电化学腐蚀，使铁生锈放热现象更明显。 （5）①进行有气体参与或生成的实验前，都需要先检查装置的气密性，防止气体泄漏影响实验结果。 ③若烧瓶和量气管内气体压强过大，将水准管下移可以平衡压强，避免装置因压强过大受损。 ④恢复至室温后，调整量气管和水准管内液面相平，使量气管内气体压强与外界大气压相等，这样记录的气体体积才准确。 （6）根据氢气的体积V=v mL，密度为d g/mL，可算出氢气质量m(H2)=vd g。设铁粉质量为x，由化学方程式， x=28vd g 则该 “暖宝宝” 中铁粉的质量分数为。 （7）丙装置中，从分液漏斗加入稀硫酸时，稀硫酸占据一定体积，会使量气管中测得的气体体积包含了稀硫酸的体积，导致测量结果偏大。 （8）注入稀硫酸的体积为V1 mL，反应后右侧针筒中气体变化的读数为V2​ mL，那么生成氢气的体积等于反应后针筒内气体总体积减去加入稀硫酸的体积，即(V2−V1) mL 。 24．（10分）某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)“黄金雨”混合物属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 (2)PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。 (3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。 (4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A． B． C． D． (5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 。 (6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A． B． C． D． 【答案】(1)悬浊液（1分） (2)+2（1分） KNO3（1分） (3)3.3 （1分） 量筒（1分） 量筒量液读数时仰视读数（1分） (4)B（1分） (5)防止KNO3降温析出（1分） (6)A（2分） 【解析】（1）“黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液； （2）化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为； 化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个钾原子、2个碘原子、1个铅原子、2个氮原子、6个氧原子，生成物中：1个铅原子、2个碘原子、2个X分子，故每个X分子中含有1个钾原子、1个氮原子、3个氧原子，故X为硝酸钾，其化学式为KNO3； （3）用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为; 配制溶液需要的仪器有托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒； 仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量筒量液读数时仰视读数（合理即可）； （4）过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣； 故选B； （5）硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出； （6）碘化铅微溶于水，故溶解度小于1，冷却会导致PbI2在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大； 故选A。 25．（12分）我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 I.据科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节，科学家在研究膜吸收法吸收CO2时，比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其实验结果如图乙。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)图甲表明全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 (填字母)。 a.推广使用低碳清洁能源 b.将CO2通入海底封存 (3)分析图乙，得出的结论有：①烟气流速越快，CO2脱除率越 (填“高”或“低”)。 ②当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中CO2的脱除效果最好。 II.为了实现CO2资源化，可将富含CO2的工业尾气通过KOH溶液吸收，发生反应方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O；再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2。该工艺的流程简图如图： (4)反应室2发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)写出二氧化碳在生产生活中的一种用途： 。 (6)吸收含有22t二氧化碳的工业尾气，消耗KOH溶液的质量为200t(尾气中其他成分不KOH溶液反应)，求该KOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)二氧化碳/CO2（1分） (2)碳替代（1分） a（1分） (3)低（1分） 氨基乙酸钾（1分） (4)CaCO3CaO+CO2↑（2分） 分解反应（1分） (5)灭火（1分） (6)设KOH溶液的溶质质量为x， = x56t ×100%=28% 答：KOH溶液的溶质质量分数为。（3分） 【解析】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO₂；    二氧化碳在生产生活中的一种用途**：二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等。 （2）图甲中数据可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；   a. 推广使用低碳清洁能源，属于碳替代； b.将CO2通入海底封存，属于碳封存；故选：a; （3）分析图乙可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故烟气流速越快，CO₂脱除率越低，故填：低；    对比图乙中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾；    （4） 根据题目信息“再将反应得到的K2CO3溶液输送到反应室1生成碳酸钙，将碳酸钙筛选后送至反应室2，通过高温分解得到高纯度的CO2”，可知反应室2发生的反应是碳酸钙高温分解为生石灰和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征，故填：分解反应； （5）二氧化碳在生产生活中的有多种用途，例如，二氧化碳可用于灭火器、碳酸饮料、温室气体肥料等 ，故填：灭火；（其他合理答案均可） （6）解析见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$