山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

化学试题 第 1页（共 7 页） 2025 年高一 3 月份月考化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板的核心材料为二氧化硅 B．将锌镀在船体表面，可有效防止海水对船体的侵蚀 C．汽车尾气催化转化器可有效减少 CO2的排放，实现“碳中和” D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收 NH3 B．吸收氨气并 防止倒吸 C．干燥 SO2 D．喷泉实验 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.1 mol SO2 与足量的 O2反应，生成 SO3的分子总数为 0.1 NA B．加热条件下，足量的浓硫酸与 1 mol 铜反应，生成 SO2 的分子总数为 NA C．标准状况下，11.2 L SO3 的分子总数为 0.5 NA D．一定条件下，5.6 g 铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 0.3 NA 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． 2 2O H O2 3 2 4FeS SO H SO 高温 B．    2Ca OH2 2 2MnO Cl Ca ClO  稀盐酸 △ C． 2 CSiO Si 高温 (粗) 3 2 300 1100 HCl HSiHCl Si  ℃ ℃ 过量 D． 2 2O H O3 2 3/ΔNH NO HNO 催化剂 化学试题 第 2页（共 7 页） 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe 和足量稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向 AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 C．向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4 ＋4H＋ D．向硅酸钠溶液中通入少量 CO2气体：SiO2－3 +2CO2+2H2O=H2SiO3↓ +2HCO－3 6．现有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从 a 极流向 b 极 b 极有气体产生， c 极无变化 d 极溶解，c 极有 气体产生 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．d>a>b>c B．a>b>d>c C．a>b>c>d D．b>c>d>a 7．SO2 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法正确的是 A．SO2 通入足量 Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀，该白色沉淀是 BaSO3 B．SO2 具有漂白性，将 SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．向酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2，溶液褪色，说明 SO2具有还原性 D．将过量的 SO2通入 Na2SO3 溶液中，无明显现象，说明 SO2与 Na2SO3溶液不反应 8．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。氨氧化法制硝酸过程如图: 下列说法正确的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，但原理不同 B．BaSO3 固体能溶于稀硝酸，生成 Ba(NO3)2，放出 SO2气体 C．将分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 D．转化④中，当 V(NO2):V(O2)=4:1 时，理论上 NO2 全部转化为 HNO3 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 化学试题 第 3页（共 7 页） 10．常温常压下，通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。设常温常压下气体摩尔体积的数值为 Vm， 装置中烧杯内的水均足量。下列有关喷泉实验的描述错误的是 A．若甲装置中收集满 HCl 或 NH3，则进行喷泉实验后所得溶液的浓度都为 1 Vm mol·L-1 B．若甲装置中收集满 NO2与 O2 的混合气体，且 V(NO2)：V(O2)=4：1，则进行喷泉实验后所得溶液 的浓度为 1 Vm mol·L-1 C．若甲装置中装满 NH3，则引发喷泉的操作为先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管 D．若乙装置中装满 NH3，则引发喷泉的操作为打开弹簧夹并用冷毛巾敷圆底烧瓶 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液变红 Fe(NO3)2样品一定变质 B 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2－4 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色 石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+ D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该 溶 液 中 一 定 含 有 HCO－3 或 CO2－3 12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图 1 所示装置中铜表面出现气泡 B．图 2 可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的能量变化 C．图 3 所示的锌锰干电池中 MnO2 发生还原反应 D．图 4 所示装置中电子从金属 M 经电解质溶液到金属 N 化学试题 第 4页（共 7 页） 13．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是 某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是 A．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 B．溶液中 SO 2－4 向负极移动 C．电流的方向为:Cu→LED 灯→Zn→硫酸溶液→Cu D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向将发生改变 14．某无色透明溶液中可能含有 Na＋、NH＋4 、Ba2＋、Cu2＋、SO2－3 、Cl－、SO 2－4 中的几种。取 100mL 溶液， 向其中加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤， 所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为 4.66g；所得滤液中加入足量 NaOH 溶液并加热，收集到 672mL 气体（标准状况）。以下推测正确的是 A．实验中两次产生的气体成分不相同 B．原溶液中一定不含 Ba2＋、Cu2＋、SO2－3 C．原溶液中一定含有 NH＋4 、Na＋、SO2－3 ，且 c(Na＋) ≥0.1 mol·L－1 D．另取试液滴加足量稀盐酸和 BaCl2溶液，即可确定离子组成 15．将 9g 铜和铁的混合物投入到 100mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A．稀硝酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1 B．原混合物中铜和铁各 0.15 mol C．第一次剩余 4.8 g 金属只有铜 D．再加入上述 100 mL 稀硝酸，还会得到标准状况下 1.12 L NO 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12 分）A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系： （1）若 A 在常温下为黄色晶体，回答下列问题： ①Cu 与 E 的浓溶液反应的化学方程式为 。 ②将 C 通入 B 的水溶液中，反应的化学方程式为 。 ③将 C 通入氯水中反应的离子方程式为 。 （2）若 A 为空气中含量最多的气体，回答下列问题： ①D→E的化学方程式为 ；由E→C，每生成标况下 33.6 L的C转移电子 mol。 ②C、D 混合可被氢氧化钠溶液吸收，且只生成一种钠盐，发生反应的离子方程式为 。 化学试题 第 5页（共 7 页） 17．（12 分）（1）氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。 ①a 电极上发生反应的电极反应式为 。 ②b 电极是该电池的 极（填“正”或“负”），该电极发生的反应属于 反应（填“氧化”或“还原”）。 ③当转移 0.2 mol 电子时，需要消耗标况下的氢气体积为 L。 （2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极 a 为 Zn 片，电极 b 为 Cu 片，且两电极板质量相等。电解质溶液为 CuSO4 溶液时，电路中 有 1mol e－通过，两电极板的质量差为 g。 ②当电极 a 为 Fe 片，电极 b 为 Cu 片，电解质溶液为浓硝酸溶液时，工作一段时间后，正极的电极 反应式为 。 ③现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，CO 为燃料，采用 NaOH 溶液为电解质溶液， 则通入 CO 的电极反应式为 。 18．（10 分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。 （1）已知天然气的主要成分甲烷（CH4）燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是 （填字母） A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，1mol 甲烷完全燃烧时放出 802kJ 的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，C—H：a kJ/mol，O==O：b kJ/mol，C==O：c kJ/mol， 则形成 1molO—H 释放的能量为_______kJ。 （2）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。 ①Pt 电极(a)上的电极反应式为： ； KOH 溶液中 OH-离子移向 Pt 电极_____（填“a”或“b”）。 ②反应一段时间后，KOH 溶液的浓度_____（填“增大”“减小”或“不变”）； 理论上，Pt 电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为__________。 化学试题 第 6页（共 7 页） 19．（12 分）以硫铁矿(主要成分为 FeS2，还有少量 Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O， M=278g/mol)的工艺流程如下： （1）滤渣的成分为_____________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为 。 （2）流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液 pH 沉铝④洗涤、干燥，请写出正确 顺序 （填序号，序号可重复），你认为获得粗产品后的母液进入_____操作中更合理（填序号）。 （3）取 mg 样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 a mol/L K2Cr2O7 溶液至恰好完全反应（K2Cr2O7 被还 原为 Cr3+），消耗 K2Cr2O7溶液 VmL。则绿矾晶体纯度为 （可不化简）。 （4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时也能得到 FeSO4溶液。其过 程如下图所示（其中 S2O 2－3 中 S 的平均化合价为+2 价）： 过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 20．（14 分）氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色。 I.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究， 并对岩脑砂中 NH4Cl 含量进行测定。回答下列问题： （1）岩脑砂的制备：本实验选用 Ca(OH)2和 NH4Cl 制备氨气，选用软锰矿和浓盐酸制备氯气。 ①制取 NH3 的化学反应方程式为 。 ②装置 C 中直玻璃导管的作用为 。为了使氨和氯气在 D 中充分混合，上述 装置中导管的连接顺序为 → → → → ←h（用小写字母）。 ③本实验装置存在的缺陷是 （写出一条即可）。 化学试题 第 7页（共 7 页） （2）岩脑砂中 NH4Cl 含量的测定：准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应 为 4 2 2 Δ 2NH Cl 3CuO 3Cu N 2HCl 3H O      ，装置如图所示： ①判断装置 G 中反应结束的实验现象是 ； ②如果不用 J 装置，测出 NH4Cl 的含量将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 II．某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出如下猜想： 猜想一：NO2溶于浓硝酸，与蓝色的 Cu(NO3)2 溶液混合而呈现绿色。 猜想二：HNO2 电离出的 NO －2 与 Cu2+结合为绿色的 Cu(NO2)2－4 。 已知：i.NO2 溶于浓硝酸后呈黄色；ii.NO2 与水反应可生成 HNO2 和 HNO3。HNO2是弱酸，不稳定。 研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下： （3）已知 ii 中反应的离子方程式为 。 （4）向溶液 B 中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原 因，说明理由： 。 ■ ■ ■ 2025年高一3月份月考化学答题卡 17.(12分) 化学答题卡 姓名 (1)① (2分) 班圾： 贴条形码区 校 ② (1分) (1分) 考场： 座号： 3 (2分》 这挥题（共15题，规分40分。1到10每小经2分。11到15每小题4分） tel [D) 21A】1811eJ【01 2.【A1151I911 121A1【8] g1 a1A】ta11e)ta1 A【411e1[c11e1 【41【 【41 (2)① (2分】 a1 1 (ei 5[4】【B】I0)【0] M.【A】1t1[0】1E 15.I41【6] 【G1【Dj 幸选择题（共5题。满分0分） (2分) 16.〔12分】 (2分) (1)① (2分》 18.(10分) 2 2分》 (1)① (2分) (2分》 (2分) (2)D (2分》 (2分) 〔2)① (2分) 〔1分) 团 (2分》 1分) (2分) =1 ■ 7 ■ ■■■ ◆ ◆ 19.(12分》 (1) (2分) (2分) (2) (2分) 《2分》 (3) (2分) (4) (2分》 20.〔14分》 1,(1)① (2分) ② (1分) (2分》 的 (2分》 (2)① (2分) ② 2分》 11.(3) 2分】 (4) 1分) 。 ■ ■