专题01 硫、氮及其化合物（广西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·广西南宁5校·期中）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 2．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫。下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成 B．图②吸收尾化 C．图③干燥 D．图④收集 A．A B．B C．C D．D 3．(21-22高一下·广西玉林县级重点高中·期中)有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是 A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊 C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色 4．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 5．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 6．(22-23高一下·广西防城港实验高级中学·期中)常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 7．(22-23高一下·广西防城港实验高级中学·期中)SO2和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 C．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体 D．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 8．(22-23高一下·广西防城港实验高级中学·期中)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 9．(21-22高一下·广西桂林兴安第三中学·期中)如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•cm-3 质量分数：98% A．取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1 B．稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌 C．该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D．常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存 10．(21-22高一下·广西南宁第四十三中·期中)为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 考向3 氮气及氮的氧化物 11．(23-24高一下·广西钦州·期中)水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是 A．① B．② C．③ D．④ 12．(23-24高一下·广西钦州·期中)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．雷雨天气，的过程属于氮的固定 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．常温下，可用铁罐储存浓硝酸 13．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A．反应①是自然界中的氮的固定 B．反应②的现象是气体由无色变红棕色 C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质 D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 14．(23-24高一下·广西钦州·期中)下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A． B． C． D． 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·广西钦州·期中)用一定浓度的硝酸溶解铜片并用通有的溶液吸收尾气，将氮氧化物完全转化为。若吸收尾气时消耗22.4L(标准状况下)，则理论上溶解铜片的质量为 A．64g B．96g C．128g D．160g 16．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断中，错误的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．混合液中，含、 C．氮的氧化物混合物中的物质的量是 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 17．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热都易分解生成氨气 C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．向溶液加稀盐酸，溶液变黄 18．(23-24高一下·广西钦州·期中)化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是 A．实验①②生成气体的物质的量相等 B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 19．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部 B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应 20．(23-24高一下·广西钦州·期中)下列有关离子的检验结论正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 1．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．熔点高，硬度大，可用于制造坩埚 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．液氨具有碱性，可用作制冷剂 3．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A．有杀菌、抗还原作用，可用作食品添加剂 B．浓具有强脱水性，能将糖类化合物中的氢和氧按水的组成比脱去而使其炭化 C．上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．上图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 4．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 5．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用溶液、盐酸、溶液，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A．试剂X不能是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．操作1用到的主要仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚 D．若粗盐固体为，得到的精盐为，则a不一定大于b 6．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是 A．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想 C．途径①所用混酸中与的最佳物质的量之比为 D．①②③中，只有③中作氧化剂 7．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)表示下列反应的离子方程式中，错误的是 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色： B．往NH4HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液： C．用CuSO4溶液吸收H2S尾气： D．铜与足量稀硝酸反应： 8．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是 A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D．标况下，和的混合物体积约为 9．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 既可溶于溶液也可溶于溶液 属于两性氧化物 C 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 D 溶液中通入产生白色沉淀 生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集NH3并验满 D．装置丁吸收多余NH3 11．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B．侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 12．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是 A．实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止 B．一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体颜色会变浅 C．注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明反应生成 D．丙中X溶液可以是NaOH溶液，以吸收尾气 13．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为 A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol 14．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)下列装置合理且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．验证非金属性：Cl＞C＞Si C．进行喷泉实验 D．除去中的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是 A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．该实验形成了蓝色喷泉 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 16．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 17．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)下列说法中错误的是 A．除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 18．(22-23高一下·广西玉林·期中)下列有关实验的说法中正确的是 A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发 B．某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，再加稀，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在 C．灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D．常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈 19．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)将等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法正确的是 A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 1：2 B．需加入NaOH溶液600 mL C．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g D．稀硝酸的物质的量浓度是1 mol/L 20．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)I．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 (1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。 (2)如何验证生成二氧化硫 。 (3)某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。 你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)。 Ⅱ．某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 (4)写出A中反应的化学方程式 。 (5)实验室收集氨气的方法是 。 (6)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·广西南宁5校·期中）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 【答案】C 【详解】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。 2．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫。下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成 B．图②吸收尾化 C．图③干燥 D．图④收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫，试管口要向上倾斜，故A错误； B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误； C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误； D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确； 故选：D。 3．(21-22高一下·广西玉林县级重点高中·期中)有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是 A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊 C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正确； B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，故都能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡，SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀，C正确； D．二氧化碳和氯水中各成分不反应，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液由黄绿色变为无色，D错误； 故选D。 4．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 【答案】D 【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。 【详解】A．根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，故A错误； B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，故B错误； C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，工业上可以用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的，故D正确； 答案选D。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 5．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】D 【详解】A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．浓硫酸不易挥发，浓硫酸放置在空气中浓度减小是因为吸收空气中的水分，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，钝化不是不发生反应，而是反应生成了氧化膜，C错误； D．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确； 故选D。 6．(22-23高一下·广西防城港实验高级中学·期中)常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 7．(22-23高一下·广西防城港实验高级中学·期中)SO2和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 C．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体 D．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 【答案】C 【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确； B．SO2与水反应生成H2SO3，工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，故B正确； C．与中的S元素没有中间价，浓硫酸不能氧化，能用浓硫酸干燥SO2气体，故C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色，是因为生成了不稳定的无色物质，加热后，不稳定的无色物质又分解，溶液再次变红，故D正确； 选C。 8．(22-23高一下·广西防城港实验高级中学·期中)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 故合理选项是C。 9．(21-22高一下·广西桂林兴安第三中学·期中)如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•cm-3 质量分数：98% A．取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1 B．稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌 C．该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D．常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存 【答案】D 【详解】A．98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，与取用的溶液体积大小无关，A错误； B．浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于水的密度比硫酸小，因此浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸与NH3会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥NH3，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe、Al，会将金属表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存，D正确； 故合理选项是D。 10．(21-22高一下·广西南宁第四十三中·期中)为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【详解】检验SO时常用Ba2＋，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO，选A，故答案为：A。 考向3 氮气及氮的氧化物 11．(23-24高一下·广西钦州·期中)水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，根据反应过程，①②④均为化合物转化为其他物质，只有③为氮气转化为，属于氮的固定，C项符合题意。 答案选C。 12．(23-24高一下·广西钦州·期中)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．雷雨天气，的过程属于氮的固定 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．常温下，可用铁罐储存浓硝酸 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，雷雨天气，N2和O2在放电条件下反应生成NO的过程属于氮的固定，A正确； B．、均为大气污染气体，其中很容易与结合生成，不能稳定存在，B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，C正确； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，故可用铁罐储存浓硝酸，D正确； 故答案选B。 13．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A．反应①是自然界中的氮的固定 B．反应②的现象是气体由无色变红棕色 C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质 D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 【答案】D 【详解】A．反应①是氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然界中的氮的固定，A正确； B．NO是无色气体、NO2是红棕色气体，反应②的现象是气体由无色变红棕色，B正确； C．反应③的方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，X是硝酸，含有+5价的N，具有强氧化性，硝酸见光易分解，需避光保存，C正确； D．反应③的方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，NO2中N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，D错误； 故选D。 14．(23-24高一下·广西钦州·期中)下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误； B．没有颜色有毒性，B错误； C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确； D．没有颜色有毒性，D错误； 故选C。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·广西钦州·期中)用一定浓度的硝酸溶解铜片并用通有的溶液吸收尾气，将氮氧化物完全转化为。若吸收尾气时消耗22.4L(标准状况下)，则理论上溶解铜片的质量为 A．64g B．96g C．128g D．160g 【答案】C 【详解】反应中铜失去电子，硝酸中氮元素得到电子生成和，和再与、反应生成。失去电子数目等于得到电子数目，标准状况下22.4L的物质的量为，得到，失去生成，溶解铜片128g，C项正确。 答案选C。 16．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断中，错误的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．混合液中，含、 C．氮的氧化物混合物中的物质的量是 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 【答案】B 【分析】铜和一定浓度的硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，氮的氧化物通入氢氧化钠溶液中生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，结合元素守恒和电子得失分析解答。 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应中氮元素部分化合价降低，反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性，故A正确； B．n（Cu）=38.4g÷64g/mol=0.6mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，0.6mol gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，则0.6mol×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3），解得n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，故B错误； C．设混合物中NO、NO2、N2O4的物质的量分别是xmol、ymol、zmol，则x+y+z＝0.9，x+y+2z＝1.0，3x+y+2z＝1.2，解得x＝z＝0.1，y＝0.7，故C正确； D．根据元素守恒可知硝酸的物质的量是1.2mol+1mol＝2.2mol，若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为2.2mol÷0.2L＝，故D正确； 故选B。 17．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热都易分解生成氨气 C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．向溶液加稀盐酸，溶液变黄 【答案】D 【详解】A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO，不能直接生成，A错误； B．铵盐不稳定，受热都易分解，但不一定均生成氨气，例如硝酸铵等，B错误； C．氨气是碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，现象是变为蓝色，C错误； D．向溶液加稀盐酸，酸性溶液中硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，因此溶液变黄色，D正确； 答案选D。 18．(23-24高一下·广西钦州·期中)化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是 A．实验①②生成气体的物质的量相等 B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 【答案】C 【分析】用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应，发生的反应分别为：、，据此作答。 【详解】A．由题知此时为铜过量，加入的酸可以反应完，因此根据反应可知，当加入的酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸稀硝酸，A项错误； B．实验②是铜片与稀硝酸反应，生成，为无色气体，实验前原试管中充满，此时NO不会被氧化，不能生成NO2，B项错误； C．实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充，与溶液中剩余的一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确； D．将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误； 故答案选C。 19．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部 B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．加热时，①中“封管”上部汇集了固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷化合生成了氯化铵固体，A项错误； B．加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却后，氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B项错误； C．加热时二氧化硫逸出，③中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化硫又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，C项错误； D．三个“封管实验”中所发生的反应都不存在元素化合价的变化，均不是氧化还原反应，D项正确。 答案选D。 20．(23-24高一下·广西钦州·期中)下列有关离子的检验结论正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 【答案】B 【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误； B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确； C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误； D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误； 故选B。 1．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【详解】A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，二氧化硅能与碱反应，因此光导纤维遇碱会“短路”，故A正确； B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误； C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为植物蛋白质，属于微生物固氮，故C正确； D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确； 故答案选B。 2．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．熔点高，硬度大，可用于制造坩埚 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．液氨具有碱性，可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A．熔点高、硬度大，能作耐火材料，可用于制造坩埚，A正确； B．干燥水分利用的是浓硫酸的吸水性，B错误； C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与明矾的水溶性无关，C错误； D．NH3沸点高易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，与碱性无关，D错误； 故选A。 3．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A．有杀菌、抗还原作用，可用作食品添加剂 B．浓具有强脱水性，能将糖类化合物中的氢和氧按水的组成比脱去而使其炭化 C．上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．上图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 【答案】A 【分析】氮气和氢气在高温、高压催化剂条件下生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【详解】A．有杀菌、抗氧化作用，能延长食物保质期，少量可用作食品添加剂，故A错误； B．浓具有强脱水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，故B正确； C．由分析可知，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中反应为，则为氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为5∶4，故C正确； D．氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮，将氮气通过转化生成硝酸的主要途径。故D正确； 故选A。 4．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 5．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用溶液、盐酸、溶液，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A．试剂X不能是 B．加入试剂Z前必须过滤 C．操作1用到的主要仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚 D．若粗盐固体为，得到的精盐为，则a不一定大于b 【答案】C 【分析】粗盐溶液中常含有等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、OH-、Ba2+，且应该均过量，故可先加入试剂X：Ba(OH)2可以除去、Mg2+；再加入试剂Y：碳酸钠，可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，试剂X是Ba(OH)2，不能是Na2CO3，故A正确； B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，故B正确； C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，用到的主要仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台等，故C错误； D．根据除杂过程，制得的NaCl，既有原溶液中的也有新生成的，a不一定大于b，故D正确； 答案选C。 6．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是 A．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想 C．途径①所用混酸中与的最佳物质的量之比为 D．①②③中，只有③中作氧化剂 【答案】A 【分析】途径①离子反应为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，途径②的反应为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，途径③的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【详解】A．根据三个途径涉及的方程式分析，生成3mol的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量分别为3mol，3mol，6mol，有①=②＜③，故A错误； B．途径②中不产生有毒气体，能更好的体现环境保护思想，故B正确； C．根据反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，与的最佳物质的量之比为，故C正确； D．①②③中，只有③中作氧化剂，其余反应中硫酸只表现酸性，故D正确； 故选A。 7．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)表示下列反应的离子方程式中，错误的是 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色： B．往NH4HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液： C．用CuSO4溶液吸收H2S尾气： D．铜与足量稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．SO2能被酸性KMnO4溶液氧化成H2SO4，KMnO4被还原为Mn2+等，从而使其褪色，发生反应：，A正确； B．往NH4HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液，、都与OH-发生反应：，B错误； C．用CuSO4溶液吸收H2S尾气，发生复分解反应生成CuS沉淀等：，C正确； D．铜与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O：，D正确； 故选B。 8．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是 A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D．标况下，和的混合物体积约为 【答案】A 【分析】根据该元素的价类二维图可以推知，a为S，属于单质，b为SO2，c为SO3，d为Na2SO4或NaHSO4，e为Na2SO3或NaHSO3，f为Na2S或NaHS，据此解答。 【详解】A．在e→d的转化过程中，硫元素化合价升高，失去电子，物质e将被氧化，故A正确； B．f为Na2S或NaHS，阴阳离子数量比为1：2或1：1，故B错误； C．S与氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步转化，故C错误； D．标况下，SO3为固态，1molSO2和SO3的混合物体积不是22.4L，故D错误； 故选A。 9．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 既可溶于溶液也可溶于溶液 属于两性氧化物 C 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 D 溶液中通入产生白色沉淀 生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．的水溶液可以导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子，氨气不电离，是非电解质，A错误； B．既可溶于溶液也可溶于溶液，但属于酸性氧化物，B错误； C．硝酸具有挥发性，不能得出硝酸不稳定，C错误； D．次氯酸钙具有强氧化性，溶液中通入产生白色沉淀，是因为二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，进而生成沉淀，D正确； 答案选D。 10．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集NH3并验满 D．装置丁吸收多余NH3 【答案】D 【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此不能用于实验室制取NH3，应该用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取NH3，A错误； B．NH3是碱性气体，与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，应该使用碱石灰干燥，B错误； C．NH3的密度比空气小，采用向下排空气的方法收集NH3时，导气管应该伸入到试管底部，C错误； D．NH3是大气污染物，由于NH3极易溶于水，为防止氨气被水吸收时引起倒吸现象，通常在导气管末端安装一个倒扣漏斗或一个干燥管，D正确； 故合理选项是D。 11．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B．侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 【答案】D 【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确； B．侯氏制碱法的副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确； C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确； D．正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，则酸雨的pH小于5.6，D错误； 故选D。 12．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是 A．实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止 B．一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体颜色会变浅 C．注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明反应生成 D．丙中X溶液可以是NaOH溶液，以吸收尾气 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止，装置乙中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【详解】A．铜丝上移离开液面则不能与浓硝酸反应，下移进入液面则能与浓硝酸反应，因此实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止，A正确； B．由分析可知，一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．由分析可知，注入水后装置乙中铜片表面产生气泡是因为反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，C错误； D．由分析可知，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气，D正确； 故选C。 13．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为 A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol 【答案】D 【详解】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=n==0.15mol，NO和NO2的物质的量总共为：n==0.2mol，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.15mol+0.2mol=0.5mol；故选：D。 14．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)下列装置合理且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．验证非金属性：Cl＞C＞Si C．进行喷泉实验 D．除去中的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气和氯化氢气体遇冷会重新生成氯化铵，加热氯化铵不能制备氨气，故A错误； B．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl＞C；盐酸易挥发，HCl可与反应产生，无法证明碳酸酸性比硅酸强，也就无法证明非金属性C＞Si，故B错误； C．和NaOH溶液反应，气体量迅速减少，产生巨大压强差，能形成喷泉，故C正确； D．除去中混有的HCl气体应该通过饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 选C。 15．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是 A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．该实验形成了蓝色喷泉 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 【答案】D 【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确； B．氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，与石蕊形成蓝色溶液，B正确； C．因为水被压回瓶内，说明烧瓶内的气压小于大气压，C正确； D．形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，D错误； 故答案为：D。 16．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 17．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)下列说法中错误的是 A．除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 【答案】A 【详解】A．氧气过量产生新杂质，A错误； B．NO2和溴蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，B正确； C．发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，C正确； D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确； 故答案为：A。 18．(22-23高一下·广西玉林·期中)下列有关实验的说法中正确的是 A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发 B．某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，再加稀，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在 C．灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D．常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈 【答案】A 【详解】A．浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出氨气和氯化氢气体反应生成白色的氯化铵固体，A正确； B．若溶液中存在，滴入少量BaCl2溶液，产生BaSO3白色沉淀，再加稀HNO3，BaSO3被氧化为BaSO4，沉淀也不溶解，原溶液中也可能含有Ag+，则该溶液中不一定存在SO，故B错误； C．碱金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化钾时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故C错误； D．铁常温下在浓硝酸溶液中发生钝化现象，铁表面形成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误； 故选A。 19．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)将等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法正确的是 A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 1：2 B．需加入NaOH溶液600 mL C．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g D．稀硝酸的物质的量浓度是1 mol/L 【答案】C 【分析】混合物24g中的铁和铜的物质的量相等，设物质的量为n，则得到56g/mol×n+64g/mol×n=24g，解得n=0.2mol，反应生成气体的物质的量为，氮元素得电子0.3mol×3=0.9mol，铜元素失电子0.2mol×2=0.4mol，则根据铁元素守恒得到n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.2mol，根据得失电子守恒得到3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=0.5mol，解得n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，混合物与稀硝酸反应后得到Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、NO，根据氮元素守恒得=0.1mol×3+0.1mol×2+0.3mol+0.2mol×2=1.2mol，以此分析； 【详解】A．根据分析，n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.2mol，c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1，A错误； B．加入NaOH后得到NaNO3溶液，则n(NaOH)=n(HNO3)-n(NO)=0.9mol，推出，B错误； C．加入NaOH后得到沉淀，空气中灼烧后得到CuO、Fe2O3，得到固体的质量为m=0.2mol×80g/mol+0.1mol×160g/mol=32g，C正确； D．根据分析，硝酸的物质的量浓度为，D错误； 故答案为：C。 20．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)I．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 (1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。 (2)如何验证生成二氧化硫 。 (3)某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。 你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)。 Ⅱ．某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 (4)写出A中反应的化学方程式 。 (5)实验室收集氨气的方法是 。 (6)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体 (3)b (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (5)向下排空气法 (6)D (7)②④⑤ 【分析】I．亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应产生二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性； Ⅱ．装置A制备氨气，先验证氨气溶于水的溶液为碱性，再与浓盐酸反应产生氯化铵。 【详解】（1）与70％浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 （2）验证生成二氧化硫是用品红溶液，即把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体。 （3）装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，会使得结果偏大，故b不可行。 （4）装置A制备氨气，A中反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （5）氨气极易溶于水，密度小于空气的，则实验室收集氨气的方法是向下排空气法。 （6）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C、D装置中颜色会发生变化的是D。 （7）氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起倒吸，需要有防倒吸装置，①③不选，②④选，⑤中氨气先通入四氯化碳中，然后氨气在缓慢溶解在水中，也可以防止倒吸，⑤选，答案选②④⑤。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$