河南省名校联盟2024-2025学年高三下学期阶段性测试（六）化学试题

绝密★启用前 2024—2025学年高中毕业班阶段性测试（六） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在革命战争年代，马灯曾伴随着党的领导人和我们的战士历经风雨和沧桑。马灯的内部构造包括煤油、棉线做的灯芯、玻璃罩子、铁的筒架、油皿、螺丝盖、铁盖和铁丝提手。下列说法正确的是 A. 煤油属于一次能源，可用作飞机燃料 B. 玻璃是我国使用最早的硅酸盐材料 C. 铁盖易生锈的原因是发生了电化学腐蚀和化学腐蚀 D. 棉线与丝绸的主要成分相同且均为有机高分子 2. 下列化学用语或标识正确的是 A. 酰胺基电子式： B. 易燃气体标识： C. 甲胺的结构式： D. 基态硒原子价层电子排布式： 3. 为了检验菠菜中的铁元素，某实验小组设计如下实验操作，其中不需要的操作是 A.研磨 B.浸取 C.分离 D.滴加试剂检验 A. A B. B C. C D. D 4. 怀地黄是中草药，其有效成分包含维生素C，维生素C的结构如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 含2个手性碳原子 C. 能溶于水 D. 在碱性介质中能稳定存在 5. 其他条件相同，在三种不同催化剂（甲、乙、丙）上电催化还原为CO反应历程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中有极性键断裂和形成 B. 单位时间内，在丙催化剂作用下转化为CO的物质的量最多 C. 升高温度，三种历程的速率一定都增大 D. 中心原子采用sp杂化 6. 硫及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B. 向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 向硫代硫酸钠溶液中通入过量氯气： 7. 氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是 A. 1mol N最多能消耗3mol NaOH B. M结构中所有碳原子一定共平面 C. N中含3种官能团 D. P能发生消去反应 8. 化合物R是一种除草剂，R由X、Y、Z、W、Q五种主族元素组成，R的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期且Y、Z、W属于同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<Y<Q B. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定属于离子化合物 C. X与Z形成的化合物的沸点不一定比X与W形成的化合物的沸点低 D. Y、Z、W在自然界均有游离态形式存在 9. 硫粉、铁粉和铜粉按一定比例混合进行如下流程，向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液没有变红。下列说法正确的是 A. 加热条件下，硫粉在空气中生成 B. 气体甲与气体丁混合能生成沉淀戊 C. 向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液没有变红色说明固体乙中不含三价铁的化合物 D. 若向固体乙中加入足量稀硝酸，则所有含金属元素的物质均被氧化 10. 热致变色材料在生产、生活中有广泛应用。四氯合铜二乙基铵盐的合成与变色原理如下： 合成： 变色： 较低温度时，结构为扭曲的正方形，显示亮绿色；较高温度时，结构为扭曲的正四面体，显示黄色。下列叙述错误的是 A. Cu位于周期表ds区 B. 为离子化合物 C. 中铜离子配位数为2 D. 热致变色材料可制变色服装、变色杯 11. 一种新型微生物电解池装置如图所示，下列说法正确的是 A. M极电势低于N极 B. 当消耗1mol 时，由左向右移动8mol C. M极区溶液和N极区溶液中的硫酸根离子浓度均不变 D. 当反应中消耗18g 时，产生的与的质量比为23∶3 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备晶体 向盛有4mL 0.1 溶液的试管中滴加1氨水至蓝色沉淀溶解并得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 B 检验亚硫酸钠是否变质 取适量固体加入试管中，加蒸馏水溶解后先加足量溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 C 验证氧化性：>> 取4mL KBr溶液于试管中，加入过量氯水充分反应后，加入振荡、静置，取上层溶液加入另一支盛有KI溶液的试管中 D 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物 向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH、15mL无水乙醇搅拌后，再加5mL 1-溴丁烷并微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 A. A B. B C. C D. D 13. 在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积不同（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器的容积分别为、、）的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度倒数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 平衡常数K：e>b>d B. a点压强与d点压强之比为35∶36 C. 若e点平衡时，则容器Ⅱ中的平衡转化率为25% D. 容器内气体密度由大到小的关系：a>b>c 14. 常温下，向10mL浓度均为的和的混合溶液中滴加氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，含金属元素阳离子物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图所示。 已知： ① 。 ②的溶度积常数的数量级为。 ③。 下列有关说法正确的是 A. 图中Ⅰ曲线代表与溶液pH的变化关系 B. 除去溶液中的少量，可加少量CuO或Cu C. 滴加氨水15mL时， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铬酸钾{}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿（主要含，还含、、MgO、）为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 已知： ①与、与性质相似。 ② 。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的pH（） 3.2 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： （1）基态硅原子核外电子占据最高能级轨道的形状是__________。 （2）基态的价层电子轨道表示式为____________。 （3）常温下，用氨水调pH=6时，滤液2中__________。滤渣3的主要成分的化学式是___________。 （4）用洁净铂丝蘸取灼烧，火焰呈现的颜色是 （填字母）。 A. 黄色 B. 砖红色 C. 黄绿色 D. 紫色 （5）“沉铬”前，需先加的目的是__________。 （6）“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”的离子方程式：__________。 （7）晶体晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个形成的最小正方体的体积为，则与最近距离是_______nm（用含a的代数式表示）。 16. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，重结晶获得纯产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是__________。 （2）写出生成乙酰苯胺化学方程式：__________。 （3）减压抽滤与常压过滤相比，其优点是__________。 （4）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是__________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （5）仪器X的名称是__________。 （6）仪器Y的作用是___________。 （7）与酒精灯加热相比，水浴加热优点是__________。 17. 化合物K（德克司他丙酚）具有显著的镇静效果，常用于重症监护病房中的机械通气患者，提供中度至深度镇静，其合成路线如下（部分条件忽略）。 已知：。 请回答下列问题： （1）E中含有的官能团名称是__________，G的化学名称是__________。 （2）A→B、E→F的反应类型分别是__________、__________。 （3）J的结构简式是___________。 （4）写出H生成I的化学方程式：__________。 （5）M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M共有_______种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基 ②属于芳香族化合物 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯胺和为原料合成的路线：（无机试剂任选）_______。 18. 二氧化碳转化技术和氢气制备储存技术均是当前研究热点。请回答下列问题： （1）甲烷与二氧化碳重整制备氢气的反应为 。已知(g)和(g)的燃烧热△H分别为、，写出表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：________。 （2）利用与制备的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始充入1mol 和2mol ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得(g)与(g)的物质的量随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 /mol 2 1.2 0.6 0.4 0.4 /mol 0 0.2 0.5 0.6 06 ①min时，的体积分数是__________（保留三位有效数字）。 ②反应Ⅱ的平衡常数为__________。若达到平衡后，向容器中再充入0.6mol (g)和0.4mol (g)时，反应Ⅱ平衡__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （3）科学家设想用钴氧化物（/CoO）代替铁氧化物进行循环制氢（如图1）。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应ⅰ和反应ⅱ的△H-T△S值随温度T的变化如图2所示。 结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由：____________。 （4）利用电化学方法可以将转化为，装置如图所示。 通入NaOH溶液中转化为，写出放电产生的电极反应式：__________。 ②产生标准状况下112mL 时，理论上阴极产生的物质的量是________mol。 绝密★启用前 2024—2025学年高中毕业班阶段性测试（六） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）哑铃形 （2） （3） ①. ②. （4）C （5）将氧化为 （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1）防止苯胺被氧化 （2） （3）过滤速度快，固体易干燥 （4）保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化 （5）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （6）冷凝回流，提高原料利用率 （7）加热均匀，升温平稳，并能使乙酰苯胺和混酸保持一定温度 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酯基、硝基 ②. 苯甲醛 （2） ①. 加成反应 ②. 还原反应 （3） （4）+COCl2+HCl （5）12 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 11.9% ②. 29.4 ③. 正向移动 （3）使用钴氧化物时，反应ⅰ的△H-T△S始终大于0，不能自发进行，无法实现循环，所以不能用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢 （4） ①. ②. 0.002 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $