福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 莆田第二十五中学2024-2025学年下学期第一次月考答题卡 高二化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 解答题 13.（共12分） （1） （2） （3） （4） （5） 14. （共12分） （1） （2） （3） （4） 15. （共14分） （1） ① ② （2） （3） （4） 16. （共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 莆田第二十五中学 2024-2025 学年下学期第一次月考测试卷 高二化学 审题人：高二化学备课组 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ca—40 Na—23 Ag—108 Gu—64 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 4 分，只有一个选项符合题意，共 48 分) 1．明矾[Kal(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的 是（ ） A．元素的电负性：K>H B．离子半径： - +Cl >K C．元素的第一电离能：S>O D．碱性：  3Al OH >KOH 2．下列化学用语正确的是（ ） A．氯化铵的分子式： 4NH Cl B． 2Fe 的简化电子排布式：  4 2Ar 3d 4s C．NaCl的晶胞： D． 2SO 的 VSEPR 模型： 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( ) A．分子的极性：BCl3<NCl3 B．物质的硬度：NaF＜NaI C．物质的沸点：HF<HCl D．在 CS2中的溶解度：CCl4<H2O 4. 下列关于 N、O、F及其相关微粒的说法错误的是（ ） A. 2NO  、OF2、NF3的键角大小顺序为 2NO  ＞NF3＞OF2 B. 基态 N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为 5种 C. N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 D. 3NO  、 2NO  的VSEPR模型相同，均为平面三角形 5．下列各组物质不互为等电子体的是( ) A. CO和 N2 B. CO2和 N2O C. CO 和 NO D. CO2和 SO2 6. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① 2 2Na O ； ②SiO₂；③石墨； ④金刚石； ⑤CaCl₂； ⑥白磷， 其中含有两种作用力的组合是（ ） A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥ 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1mol石墨和金刚石都含有 2molσ键 B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为 1：1 C. 3.6g冰中含有的氢键数目为 0.4NA D. 0.5mol羟基中所含电子数为 5NA 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X 与W同族，W的核外电子总数等于 X和 Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是（ ） A．元素的第一电离能：Z>Y>X>W B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>W C． 21molWZ 中有 2molσ键 D． 2XZ 的空间结构为 V形，属于含有极性键的极性分子 9．短周期主族元素R X Y M、 、 、 原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y 元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为 1，由R X Y M、 、 、 组成的物质结构式如图 所示。下列说法错误的是（ ） A． 23XY  的 VSEPR模型名称为平面三角形 B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．该化合物中X原子最外层均满足8e 结构 D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有 2种 10. 利用反应 CCl4 + 4Na C(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该 反应的说法错误的是 ( ) A. NaCl属于离子晶体 B. CCl4和 C(金刚石)中 C的杂化方式相同 C. 该反应利用了 Na的强还原性 D. NaCl晶体结构如图，每个 Cl−周围有 8个 Na+ 11. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数 a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90 )。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表 示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是（ ） A. 该氧化物的化学式为 2Li O B. Li原子的配位数为 8 C. O原子之间的最短距离为 2 466.5pm 2  D. 若 p原子的分数坐标为 1 1 1, , 4 4 4       ，则 q原子的分数坐标为 1 3 3, , 4 4 4       12．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对 NOₓ进行 催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应①每消耗 lmolO2， 转移 2mol电子 B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+只作还原剂 C．反应④有σ键和π键的形成 D．脱除 NO 的总反应可表示为 O23 3 2 2+4NO+4NH 4N +6H O 催化剂 二、填空题（共 52 分） 13.（共 12分）艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的  1 x 4CaK Fe Ni Asx 新型化合物材料，回答下列问题： （1）化合物  1 x 4CaK Fe Ni Asx 中的 Fe 属于元素周期表中___________区，基态 Fe原子 的原子结构示意图为___________。 （2）杀虫剂 3 4Na AsO 中 As原子采取___________杂化。 （3） 2Ni  基态价层电子排布式___________。 （4）在稀氨水介质中， 2Ni  与丁二酮肟(分子式为 24 8 2C H N O )反应可生成鲜红色沉淀，其 分子结构如图所示，该分子中存在的化学键有___________。 a．氢键 b． 键 c． 键 d．配位键 （5）NiO晶胞结构如下图所示，其中 2Ni  的配位数为___________， 2O  填入 2Ni  所形成 的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。 14.（12分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相 关知识去认识和理解。 (1)SOCl2的空间结构为____________，溴的基态原子电子排布式为_____________。 (2)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ________。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/(kJ·mol－1) 1 681 1 251 1 140 1 008 (3)下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是________(填字母)。 A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物 的化学式为___________。 已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为 a pm，则氧化物的密度是 ____________________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值 为 NA)。 15.（共 14分） 有 A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 A A原子的 1s轨道上只有 1个电子 B B是电负性最大的元素 C 基态原子的 2p轨道中有 3个未成对电子 D D是主族元素且与 E同周期，其最外能层上有 2个运动状态不同的电子 E E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 请回答下列问题： （1）CA3分子的电子式___________；在元素 E的硫酸盐溶液中逐渐通入 CA3，可以观察到 的实验现象是________________________________；CA3是_______分子(填“极性”或者“非极 性”)，CA3极易溶于水的原因：①_______________、②_______________。 （2）C与 A还可形成 CA5，CA5是由 +4CA 与 A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气 体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式___________________。 （3）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有__________ (填序号)； 1 mol该离子中含有____________个σ键。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 （4）若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个 CA3被两个 Cl-取代时， 能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。 A. 平面正四边形 B. 正四面体 C. 三角锥形 D. V形 16. (14分)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青 霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。 (1)Fe3＋的外围电子排布图为________________。 (2)KNO3中 NO 的空间构型为________________，写出与 NO 互为等电子体的 另一种阴离子的化学式：________。 (3)6－氨基青霉烷酸的结构如图 1所示。结构中 S原子的杂化方式是________； 组成中 C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。 (4)富勒烯(C60)(分子中有 20个六元环、12个五元环)的结构如图 2所示，该物 质能与氯气反应形成 C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为 ________。 (5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O 的溶液中滴加 2 mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL， 则该配离子的化学式为_____________。