贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高二下学期3月检测 化学试题

2024—2025学年度第二学期0321质量检测试 参考答案 第I卷 单项选择题（每题3分 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B C D A B C A D D C C D 第II卷 非选择题（4个大题 共58分） 第15题（每空2分 共16分）： （1） ③ ；④⑤⑥ （2） ； 2NA （3） 大于 ；NH3和H2O都是极性分子且NH3能与H2O形成氢键 （4） 正四面体 ；sp2 第16题（每空2分 共16分）： （1） C （2） ①F > P >Li ；ad ②两者都属于分子晶体（且都属于非极性分子），碳酸二乙酯的相对分子质量大于碳酸二甲酯， 所受到的范德华力较大，因此其沸点较高。 （3） 4 ； ；（或 ） 第17题（每空2分 共14分）： （1） 碳 ；3d64s2 （2） 高于 ；NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键 （3） sp3 ；正四面体 （4） 第18题（每空2分 共14分）： （1） 第四周期IVB族 ； d （2） D （3） 大于 ；16 NA （4） C ；12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前| 2024—2025学年度第二学期0321质量检测试题 高二年级 化学 可能用到相对原子质量：Li-7、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5 、Fe-56、Cd-112 第I卷 单项选择题（每题3分 共42分） 1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A. CH4和CCl4 B. H2S和HCl C. CO2和CS2 D. NH3和CH4 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和CS2 D. CCl4和MgCl2 3. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ） A. I2易溶于CCl4 B. Cl2易溶于NaOH溶液 C. HCl易溶于水 D. 酒精易溶于水 4. 下列物质中，不能作为配合物的配体的是（ ） A． H2O B．NH3 C． D．SCN- 5. 下列关于丙烯（）分子的说法中，错误的是（ ） A. 3个碳原子在同一平面上 B. 有8个σ键，1个π键 C. 有2个碳原子采取sp2杂化 D. 所原子都在同一个平面个 6. 下列现象不能用氢键知识解释的是（ ） A．CH4的沸点低于SiH4 B．乙醇易溶于水 C．在4 ℃时H2O的密度最大 D．通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 7. 下列性质的比较正确的是（ ） A. 第一电离能：F > O > N B. 稳定性：HF > HCl > HBr C. 熔点：Li < Na < K D. 硬度： 金刚石 < SiC < 晶体Si 8. 下列化学用语使用不正确的是（ ） A. NH3的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： C. NH4Cl的电子式： D.HCl中σ键的形成： 9. 微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与影响因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 影响因素 A 热稳定性：H2O>H2S 氢键 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性：NH3 > NF3 成键元素的电负性 D 熔点：AlF3 > AlCl3 晶体类型 10.最简单醛糖的结构为 ，下列有关说法错误的是（ ） A. 该有机物的分子式为C3H6O3 B.分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 C. 该有机物分子属于手性分子 D. 1mol 该有机物含有的σ键数为8NA 11.下列物质的中心原子杂化方式、VSEPR模型、空间结构都正确的是（ ） 选项 物质 杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A PCl3 sp3 正四面体 三角锥形 B sp2 四面体 三角锥形 C H2S sp3 四面体 直线形 D sp2 平面三角形 平面三角形 12. 下列物质的形成晶体时对应的分类都正确的是（ ） 选项 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 金刚石 NH4Cl KCl Cu B 石墨烯（C60） H2O NaCl Au C 晶体Si CO2 MgCl2 钠钾合金 D SiO2 CH4 AlCl3 硬铝 13. 硫化镉(CdS)的晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为a pm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的分数坐标为（0,0,0），3号原子的分数坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是（ ） A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的分数坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 58.5g NaCl所含分子数位NA B. 标准状况下，22.4L 环丙烷（）所含σ键的个数为3NA C. 含1mol碳原子的金刚石所含的碳碳单键数为4NA D. 常温下，12 g 石墨所含的六元环个数为0.5NA 第II卷 非选择题（4个大题 共58分） 15.（每空2分 共16分）工业制硝酸的大致流程如下图所示： 涉及的物质有①N2 ②H2 ③Fe ④Al2O3 ⑤K2O ⑥Cr2O3 ⑦NH3 ⑧O2 ⑨H2O ⑩NO HNO3 根据要求回答下列问题： （1） 上述物质形成晶体时，属于金属晶体的是 （填编号，下同）；属于离子晶体的有 。 （2） 基态Cr原子的电子排布图为 ；1mol N2中含有 个π键。 （3） 键角：NH3 H2O（填大于、小于或等于）；NH3极易溶于水的原因是 。 （4） NH3和HNO3反应生成NH4NO3，其中的阳离子（）的空间结构名称为 ，阴离子（） 的中心原子的杂化方式为 。 16.（每空2分 共14分）锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是 。 A．   B． C． D．   （2）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯作电解液。 ①Li、P、F的电负性由大到小的排序是 ，其中阴离子（）中存在的化学键有 (填序号)。 a．共价键                b．离子键                c．金属键 d. 配位键 ②碳酸二乙酯（）的沸点高于碳酸二甲酯（）原因是 。 （3） 如图是晶胞结构。Li+的配位数为 ； 若球A、B的分数左边分别为（0，0，0）和（）， 则球C的分数坐标为 ； 设阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为ρ g·cm-3， 则晶胞参数（即晶胞棱长）a= nm。(用含有NA、ρ的式子表示出来) 17. （每空2分 共14分）W、X、Y、Z、R五种元素的原子序数依次增大，其中W的核外电子运动状态只有1种， X的价电子排布式为nsnnpn ，Y与X在同一周期且Y的第一电离能比同周期紧邻的2种元素都大，基态Z原子的np能级上的电子排布处于半满状态。基态R3+的价电子排布式为3d5。 根据要求回答下列问题。 （1） X的元素名称为 ，基态R原子的电子排布式为 。 （2） 简单氢化物的沸点：Y （填高于、低于或等于）Z，原因是 。 （3） Z的最高价氧化的水化物和过量NaOH反应生成化合物M，M的阴离子的杂化方式为 ， 空间结构名称为 。 （4） 已知R单质的两种晶胞如下图所示。已知图1中体对角线的3个原子恰好相切，图2中面对角线的3个原子也恰好相切，图1、图2两种晶体的密度分别为ρ1 g·cm-3、ρ2 g·cm-3 。则 。 18.（每空2分 共14分）镍、钛和铁是构建化合物的重要元素。请回答： （1）Ti在元素周期表的位置为 ，Ni在元素周期表中属于 区。 （2）关于的说法中错误的是 。 A．中心离子的化合价为+3价 B．中心离子的配位数是6 C. 配位原子是N和Cl D．含1mol 的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀 （3）中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)分子中键角。1mol 所含的σ键的个数为 。 （4）常用K3[Fe(CN)6]来检验溶液中是否含有Fe2+，从配合物的稳定性来说，CN-在与Fe3+形成配位键时， （填元素符号）原子提供孤电子对，CN-和CO是等电子体，自身存在一个配位键。则1mol K3[Fe(CN)6]中含有 mol配位键。 高二化学 第1页（共4页） ◎ 高二化学第2页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $$