福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

理P户名和机喻在码指雕证号中 ■ 莆田二十五中学2024一2025学年下学期3月月考试卷 高一化学答题卡 1深.其4分1 炸名： 班饭： 考垢/擦检号： 注意书项 1西调将老名.情面.考场、程与可 号请清楚。 (e1 [ol 0 10 工香残通养延.多须使用口过笔请掉，能 11 2) 身时博棒成擦干净。 11 21 21 1,多修在图可对应图答道也域内春香，想情 t3 作题4域不写尤造 5 王成城边■ 缺考标亿口 [3j ir) [ 19A其14分1 o] 第1参这祥题，共48分 一、选帮愿（本愿包括16小题。每小愿分，每小愿只有一个选明料合愿意） 1[a1I【cD时 alaj【a]c1ID 11Aa]lc】D】 I[A][B](CI (D) 2 ) 2[AJ En][C EDI 7jI][c】[ (AJ (n]fc][ 3[aIt[口tD A11I1 18tA1B】e1a 4同Irn 9LA][[c][D] 1 (AI InJ ICI ID] (4 ，Ia山(IIC日D 10 [A][8I [C][D] 16 CAI I8)Ic][o] 15) 驾口整填空愿，共2分 二、端空题（共2分） 09 ( 17.《共12分1 201共12分) 10 2) (3) (1J 41 5 〔6) (71 45)Na2FO+H0→FOH2体)+NOH+ (8》 (9) (10) ■ 莆田二十五中学2024—2025学年下学期3月月考试卷 高一化学 审题人：高一化学备课组 完卷时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（  ） A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同 B．“两水”都能导电，因此和都是电解质 C．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为 D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．原子所含质子数为 B．分子所含原子数为 C．标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为 D．溶液中，数目为 4．下列化学用语使用正确的是（ ） A．的结构式： B．的空间填充模型： C．HClO的电子式： D．的形成过程用电子式表示为： 5．为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是（ ） 选项 物质 除杂试剂 方法 A 点燃 B 溶液 过滤 C 溶液() 过量铁粉 萃取 D NaCl溶液() 不需另加试剂 过滤 6．下列有关26Al和10Be的说法正确的是（ ） A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B．10Be的质子数等于中子数 C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 7．下列物质分类正确的是（ ） 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Al2O3 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；碳酸钙与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 9．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是（ ） A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 10．下列物质中，属于共价化合物是( ) A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O2 11．下列说法正确的是（   ） A．溶于水能电离出、，所以是离子化合物 B．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（ ） A．非金属性： B．原子半径： C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物 13．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是（ ） A．和原子中均含有6个质子 B．的原子结构示意图： C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同 14．金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是（ ） A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4 ]+ CO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3 16．铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是（ ） A．Cr2O3 B．MnO2 C．V2O5 D．WO3 第Ⅱ卷(填空题，共52分) 二、填空题（共52分） 17．（共12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答． 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O F 3 S （1）得电子能力最强的原子是_____________； （2）化学性质最不活泼的单质是______________﹔ （3）F与相比，原子半径较大的是______________； （4）与相比，热稳定性较强的是______________﹔ （5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是_____________﹔ （6）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_____________； （7）与中，能与溶液反应的是______________﹔ （8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是______________，写出该反应的离子方程式： ； （9）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_____________，其中碳元素与氢元素的质量比____________；（相对原子质量：） （10）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________（填标号）． A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 18. （共14分）海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是 。 （2）步骤(ⅱ)中分离与母液操作名称是______________，工业上通常采用向母液中加入__________________的方法来获得。 （3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式 ；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的 性。 19.(共14分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为　　 　，仪器a的名称是　　　　　。  (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用　　　 　　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。  (3)在装置(Ⅲ)连接如右图所示的装置，用于收集氨气 (已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口　　　　 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。  (4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的　　　(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：　 。  (5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是　　　　　　　　 。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显　　　　(填“无色”或“红色”)，其原因是　 。  【知识应用】 (6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时　　　　(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。  (7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价　　　　(填“升高”或“降低”)，氨气表现出　　　 　　(填“氧化性”或“还原性”)。  20. （共12分）高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 （1）电解法生产高铁酸钠的原理是：，中铁元素的化合价为___________，若生成(标准状况)，转移的电子数为___________。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是___________mol。 （3）其净水过程中所发生的化学反应主要为： _____Na2FeO4+________H2O → _____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$