广东省深圳外国语学校2024-2025学年高三下学期第七次月考 化学试题

·化学· 参考答案 套春答案及解折 深圳外国语学校2024一2025学年度高三第七次月考化学参考答案 一、选择题 7.D【解析】根据图示可知，8羟基喹啉分子间存在 1 2 5 O一H…N、O一H…O等不同类型的氢键；根据图示可 知，8羟基喹啉通过氢键发生二聚。 B D A B B C D 8.B【解析】浓硫酸难挥发，不会在空气中与挥发的氨 9 10 11 12 13 14 15 16 气产生白烟现象：滴定管的零刻度在上，读数应该为 C 9 D D 11.80mL:K1为少量，无论是否可逆，均会看到红色 A D A C 溶液。 1.B【解析】白玉的主要成分为硅酸盐；木材的主要成 9.C【解析】根据题意可知，四种元素分别为H、N、O、 分为天然高分子化合物纤维素：陶瓷瓶主要成分为 P。电子层数越多原子半径越大，同周期原子半径从左 硅酸盐，属于无机非金属材料；金项链主要成分为 到右逐渐减小，故原子半径为P>N>O,即为ZX> 金属。 Y;没有指明最高价氧化物对应的水化物的酸性；四种 2.D【解析】锅炉水垢中的CaSO,,先用Na.CO,溶液 元素可以形成(NH),PO,:第二周期中C元素的氢化 处理，转化为疏松、易溶于酸的CaCO,再用醋酸去 物的沸点随着碳原子数增加而增加，O的氢化物的沸 除；铜属于不活泼金属，不能发生析氢腐蚀：碳纤维 点不是最高的。 复合材料属于混合物，不属于单质：血浆中存在 10.B【解析】电负性为O>C>H:碳酸丙烯酯的结构 H,CO,/HCO,缓冲体系，对稳定体系的酸碱度发挥 着重要作用。 3.A【解析】NaO2与水反应时消耗1 mol Na,O2转移 式为 ,o键和π键数日之比为13：1：羟 Na个电子，3.9gNaO2与足量水反应，转移电子数 H 为0.05NA;0.1 mol HC1O分子中含有极性键的数 目为0.2N,但水分子中也存在O一H极性键：乙酸 基是亲水基团，可以与水分子形成氢键，所以甘油在 乙酯在酸性条件下水解是可逆反应：二氧化硅与氢 水中的溶解度很大：环氧丙烷与CO2生成碳酸丙烯 氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中 酯的反应属于加成反应。 发生水解反应。 11.D【解析】蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入 4.B【解析】H2和D,为同种物质：制作豆腐的过程中 NaOH中和硫酸，使溶液呈碱性，一段时间后再加入 使用卤水是利用了胶体的聚沉，和胶体的性质有关： 少量新制Cu(OD2,加热，若有砖红色沉淀产生，则 碳化硅属于共价晶体：天然橡胶的主要成分是聚异 表明有葡萄糖生成，从而说明蔬糖已经水解：将灼烧 戊二烯。 后的螺旋状铜丝伸人约50℃的乙醇中，铜丝能保持 5.B【解析】氢化物的稳定性属于化学性质，氢键只影 红热一段时间，则说明后续反应能不断提供热量，从 响熔、沸点，不影响热稳定性；由于水分子间氢键存 而说明乙醇的催化氧化反应放热；将产生的气体通人 在方向性，导致水分子间的非密堆积，冰的密度反常 溴水中，溴水褪色，则说明反应生成不饱和烃：蛋白质 减小；键角CH(109.5)大于NH(107.3)是由于 在甲醛作用下会凝结而变性，会丧失生理活性。 NH,中孤电子对对成键电子对的斥力大：KBF,和12.D【解析】水的电子式为H:O:H;题述过程总反 NaBF,均属于离子晶体，其熔点差异是晶格能大小 光照 不同导致的。 应为C0,+3Hcm0CH,OH+H,0,没有非极性 6.C【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应：a 键的生成：基态O2-的价层电子排布式为2s2p;据 为C2O,是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为 图可得出过程I在ZO表面发生反应的方程式为 CIO2,是不成盐氧化物：c为高氯酸，氯元素的化合价 CO2+OH-HCO。 为十7，是氯的最高价含氧酸，高氯酸是一种具有强 13.A【解析】实验(1)加水后溶液颜色变浅，既可能 酸性和强氧化性的无机酸：若C2在加热条件下与强 是由于平衡逆移，也可能是由于稀释作用：实验 碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物()和氯 (M)加入Ag生成AgI黄色沉淀，降低I厂的浓度， 酸盐(e),根据得失电子守恒可得出n(d)：n(e)= 使平衡逆向移动，故能验证相应温度下F+与I厂 5:1。 的反应为可逆反应；实验（ⅱ）是实验(m)的对照实 高三3月 ·化学· 验，目的是排除溶液稀释对颜色变化的影响；将实 验(V)中的AgNO,溶液替换为KSCN溶液，可验 3动Na(r2+3r)X10 (5)6(2分) ×100%(2分) 证反应后存在Fe+,从而证明该反应为可逆反应。 M 14,D【解析】“萃取”过程的主要反应原理为生成的 【解析】(2)根据K数据可知，当Cu+完全沉淀时， HC1易溶于有机萃取剂，平衡向正反应方向移动， Fe+已经完全沉淀，因此使用Cu(OH)2计算即可。 从而制得KH2PO,:“操作X”为分液，需要的玻璃仪 当C2+完全沉淀时，c(Cu2+)=103mol·L1,此时 器主要有分液漏斗和烧杯：分液操作时，下层液体 c(OH)= K[Cu(OH):] 由下口放出，上层液体由上口倒出：为了得到干燥 10-9 ,p0H=7.35,pH=14 纯净的KHPO,晶体，“一系列操作”是蒸发浓缩、 -7.35=6.65. 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)根据题意，RCI与ReO,发生阴离子交换时，可 15,A【解析】由图可知，t1时刻后，HCOOH仍在继 得RReO,则使用HCIO,解吸后，离子交换树脂的 续消耗，反应未达到平衡：达到平衡时，二氧化碳浓 成分主要为RClO,。 度远大于一氧化碳浓度，则K,<K::根据图像中变 (5)根据物质的名称可知Re与O的个数比为1：3，顶 化，c(CO)变小的原因是CO2的生成导致反应I平 点是铼原子，棱心是O原子，铼的配位数是6：根据已知 c(CO) 衡逆向移动：对反应I,K1一e (HCOOH,平衡常 可得晶胞的体积V= M NA·6m,1个晶胞中有1个Re 数只受温度影响。 4 16.C【解析】装置a反应利用了复分解反应强酸制弱 和3个O.其空间利用案3十3r0)×10 酸的原理，故可以说明HSO,的K1大于H,CO M bNA 的K1:电解池的右侧为阴极，双极膜中产生的H 移向右侧：左侧电极为阳极，m为电源的正极，氢氧 3bNa(r点.+3r)X100 燃料电池中通入O2的一极为正极；未指明标准状 100%= 公 ×100%。 况下。 19.(1)①+247.4kJ·mol-1(2分) ②bd(2分) 二、非选择题 ③一定不是(1分)c点温度高于b点，反应速率增 17.(1)①cd(2分)②关闭漏斗的活塞，用水封住集气 大，转化率大（合理即可，2分） 瓶B的导管口，加热三颈烧瓶A(合理即可，2分) (2)①2C02+2e+H2O-HCO0+HC0,(或 (2)①3mL4mol·L1KSCN溶液(2分)②= C02+2e+HC05—HC00+C0号)(2分) (2分)③>(2分)FeCO,存在沉淀溶解平衡 ②0.75mol(2分) FeCO,(s)一Fe2+(aq)+COg(aq),SCN与 Fe+形成络离子，使平衡右移，因此FeCO,溶解程 aa00-500ga分 度增大，实验I滤液中的Fe2+更大（合理即可，2 【解析】(1)①由盖斯定律可知，菲×2一「=m, 分)①络合反应、盐效应(2分，各1分，写其他因 △H,=2×(+41.2kJ·mol1)-(-165.0kJ· 素不得分) mol1)=+247.4kJ·mol. 【解析】(1)①NO应该使用排水法收集：Cu与浓 ②由于题述反应均涉及CO:和H2,因此两者的速 HNO3反应剧烈，不可在启普发生器中进行。 率比不一定是反应「中的化学计量数之比：达到平 (2)②根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCI 衡时，各物质的物质的量分数恒定：移去部分 的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相 HO(g),反应I、i右移，导致c(CO)变大， 同条件下它们的盐效应相近。 c(CH)变大，c(H2)变小，c(CO,)变小，因此无法 ③实验I最终产生红揭色沉淀，说明对应的滤液中 判断反应的移动方向：加压，反应「平衡右移，反 含有Fe+总浓度较大，实验Ⅱ中Fe2+总浓度较小； 应平衡左移，反应无法判断，因此CO2的平衡 通过实验现象的不同可知，实验I中Fe+浓度较 转化率变化无法判断。 大，Fe2+和SCN能形成无色络离子，会促进 ③相同温度下，催化剂不会导致平衡移动，因此@ FeCO3的溶解。 点所处状态一定不是化学平衡状态。当其他条件 18.(1)2Re0,+H02一2ReO,+2H(2分) 相同时，c点温度高于b点，反应速率增大，转化 PbS0,(1分)2：1(1分) 书大。 (2)6.65(2分) (2)②阳极区电极反应为CHOH一4e+H2O (3)MoS-+2H—MoS￥+H:S↑(2分) 一HCOOH+4H,HCOOH~4e,阴极区 (4)RC1O,(2分) HCOO~2e,若有1molH通过质子交换膜，则 。2 ·化学· 参考答案 转移1mol电子，则此时该装置生成HCOO和 HC0OH共计0.75mol. 代)反应生成 ,反应试剂、条件为 OH (3)已知电离度。= 上，乙酸电离度a= A 稀H,SO,加热或者i.NaOH溶液，加热，i.H。 0.002S·m2·mol-1 0.040S·m2·m0l=0.05,该条件下测定的乙酸 (3)化合物A生成化合物B的反应为酯化反应，涉 及C一O的断裂和形成，A正确：化合物B和化合物 c(CH,COO)(H) C结构相似，分子式相差1个CH2,互为同系物，B 的电离平衡常数K,= c(CH,COOH) 正确：由E生成F的反应属于还原反应，C错误；化 0.01×0.05×0.01×0.05 合物G和化合物H中含有的官能团为碳氯键和酰 0.01-0.01×0.05 胺基，官能团的种类相同，D错误。 20.(1)CH,02C1(1分)酯基(1分) (4)核磁共振氢谐峰面积之比为2：2：2：2：1的 (2)H,催化剂CN),加热(1分) CH X的结构简式为C1人》 CH,CH-COOH、 CICH, CH,COOH、 1分)稀H,SO,加热（或i.NaOH溶液，加热， HOOC 1.H+)(1分)取代反应或水解反应(1分) CH,CH,CI。 (3)AB(2分) OCH,SO.CI (5)合成路线为 OH ②NH多 (4)17(2分) CI- CH,CH:COOH、 CICH,- CHCOOH、 NaBH, CCH,COa NH NH HOOC- CH.CH.C1(1分，任写一个) (5)① NH,(或CNH)1分) 0 NH NH ①因此，除目标产物外，含有酰胺基的有机物的结构简 C O NH2+C1 CH COCI→ NH 式为 NH: 或 HC1(2分) 【解析】(1)根据化合物A的结构简式得出A的分 子式为CH,O2Cl:B中含氧官能团的名称为酯基。 ②CICH COCI作为反应物的一步反应的化学方程式为 (2)①化合物C发生加成反应，反应试剂、条件为 Hz,催化剂(Ni),加热：反应形成的新物质为 CNH,+CICH COCT一〔 CH,;化合物C发生水解（或取 HCI. 3绝密★启用前 深圳外国语学校2024一2025学年度高三第七次月考 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分；第11一16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.广东省博物馆是展示岭南文化的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A.元白玉镂雕龙穿牡B.北宋“林景阳舍”木 C.明永乐景德镇窑青花 D.宋金项链 丹盖钮 雕罗汉像 折枝花果纹带盖梅瓶 2.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.锅炉水垢中的CaSO,可直接用醋酸除去 B.铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 C.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 D.人体血浆中存在H2CO3/HCO的平衡维持了血液pH的稳定 3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.9gNaO2与足量水反应，转移电子数为0.05NA B.含0.1 mol HCIO的水溶液中含有极性键的总数为0.2V C.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的数目为0.1NA 4.美好的生活离不开化学。下列说法正确的是 A.世界氢能看中国，中国氢能看佛山，H2和D2互为同素异形体 B.豆腐的制作过程中会使用卤水，其原理和胶体的性质有关 C.嫦娥六号“挖土”所用的钻杆由碳化硅复合材料制造，碳化硅属于分子晶体 D.制造潜艇时经常用到橡胶消声瓦，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 高三化学第1页（共6页） 5.物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>NH HF分子间氢键作用强于NH B 密度：冰<水 水分子间氢键具有方向性 C 键角：CH,(109.5)>NH(107.3) 中心原子杂化方式不同 D 熔点：KBF,<NaBF 晶体类型不同 6.如图是氯及其化合物的“价一类”二维图。下列说法正确的是 价态 A.由反应①可推测常温下氧化性：MnO,>Cl2 +7 B.a、b均属于酸性氧化物 C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D.若CI2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d+ 和e,则n(d):n(e)=1:5 HgC 7.图甲是8羟基喹啉，图乙是用高分辨原子力显微镜观察到的聚集 氢化物单暖氧化物酸盐类别 的8羟基喹啉图像，图丙是聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的 806 86932P0o g 甲 乙 丙 A.1个8-羟基喹啉分子中含有5个碳碳双键B.8-羟基喹啉分子间只存在一种氢键 C.8-羟基喹啉通过共价键发生二聚 D.原子力显微镜无法直接观测到氢键的本质 8.利用下列实验装置能达到相应实验目的或相关现象描述正确的是 状稀硫酸 少量硫氰 (NH)SO 几滴 化钾固休 KI溶液 NH,- -H,S0 FeCl 溶液 丙 丁 A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20ml.D.图丁：验证FeCL3与KI的反应是可逆反应 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化 物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y单质可用于消毒，Z原子的最外层电子数是内层电子数的 一半。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.含氧酸的酸性：X>Z C.四种元素可以形成离子晶体 D.Y的氢化物沸点在同周期元素的氢化物中最高 10.碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如图所示。下列有关说法正确的是 HO OH OH(甘油) CO OH -OH 环氧丙烷 碳俊丙烯酯 碳酸甘油酯 12-丙二醇 A.电负性：H>O>C B.碳酸丙烯酯分子中σ键和π键数目之比为13：1 C.甘油在水中溶解度很大，仅因为是极性分子 D.环氧丙烷与CO2生成碳酸丙烯酯的反应属于氧化反应 高三化学第2页（共6页） 11.针对实验目的设计的下列方案或现象和结论错误的是 选项 目的 方案 现象和结论 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH,一 若有砖红色沉淀产生，蔗糖已 A 探究蔗糖水解 段时间后再加入少量新制Cu(OH)2,加热 经水解 探究乙醇催化氧 B 铜丝能保持红热一段时间，则 化反应的吸放热 将灼烧后的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中 说明该反应为放热反应 探究溴丁烷反应 向试管中滴加10~15滴溴丁烷，再加入1mL C 产物 5%Na(OH乙醇溶液，振荡后加热，将产生的气 溴水褪色，则说明生成了丁烯 体通入溴水中 探究蛋白质的 性质 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析 12.科研人员利用CuZO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CHOH的反应，该反 应历程示意图如图所示： 00 光 00 光 光 过程1 过程 Cu ZnO Cu ZnO Cu ZnO 过程I 过程Ⅲ 光 光 ●C OO oH 过程N Cu ZnO Cu ZnO Cu Zno 下列化学用语表示正确的是 A.用电子式表示H2O的形成过程：H.+·O·+.H→H+[:O:]H B.总反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C.基态O2的价层电子排布式为1s22s22p D.过程I在ZnO表面上发生的反应方程式为CO2十OH一HCO 13.某学习小组为验证反应2Fe3++21一2Fe++L2可 加入1mLH,O 逆，在相应温度下设计如下实验： (i) 现象如下：实验（ⅱ）中观察到溶液颜色变浅；实验（ⅷ） 中观察到溶液颜色比实验（ⅱ）更浅：实验(V)观察到 溶液棕黄色褪去，有（浅）黄色沉淀生成。 分成三份 加入1mL1mol·L4 FeSO,溶液 下列叙述错误的是 () A.实验（ⅱ）溶液颜色变浅，一定是因为平衡逆移 B.仅由实验(iV)能验证该温度下Fe+与厂的反应0.05mdl·L-Fe(SO溶液 加入数滴0.01mol·L 为可逆反应 和0.1mol·L1K1溶液等体 AgNO溶液 C.实验（ⅱ）是实验(m)的对照实验，目的是排除溶 积混合后呈棕黄色 液稀释对颜色变化的影响 (i) (iv) D.为达实验目的，也可将实验(V)中的AgNO3溶液替换为KSCN溶液 14.晶体磷酸二氢钾(KHPO,)是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图 所示： 操作X →水相 一系列操作一→KH,PO(S) H6一合一取 →有机相 有机萃取剂 已知：①萃取过程中的主要反应原理：KC+HPO→KHPO,十HCI;②HCI易溶于该有机萃取剂。 下列叙述正确的是 高三化学第3页（共6页） A.“萃取”过程的主要反应原理证明了HPO,的酸性大于HCI B.“操作X”需要的玻璃仪器仅有分液漏斗 C.“操作X”过程中，“水相”和“有机相”先后从下口放出 D.“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15.某研究小组在密封石英管中充满HCOOH水溶液，研究HCO)H在某温度下的分解反应。反应如下： I.HCOOH(aq)=CO(aq)+H2O(I)K II.HCOOH(aq)=CO,(aq)+H2 (aq)K2 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H仅对反应I有催化加速作用。含碳 1.0 C02 粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在 形式)。下列说法错误的是 A.反应体系在t,时刻达到平衡 B.反应的平衡常数：K,<K。 C.c(CO)变小的原因是反应Ⅱ的发生导致反应I平衡逆向移动 CO c(CO) 0.0 D若在起始溶液中加入盐酸，平衡时，COOD的值不变 HCOOH 16.某科研小组回收利用工业废气中的SO,设计的实验原理示意图如图所示（双极膜可将膜内的 水分离成H和OH厂)。下列说法正确的是 CO. A.装置a中发生的反应可以说明HSO3的sO,废气→ NaHCO, m电源P 溶液 Km小于H2CO3的K 装置a B.电解过程中，双极膜中产生的H+移向 NaHCO,和 SO 左侧 NaSO溶夜 C.m极与氢氧燃料电池中通O2的一极相同 pH=8 SO HCOOH D.装置b中，11.2L的CO2参与反应时，生 成0.5mol的SO 双极膜装置b 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)某课外学习小组进行以下化学实验。回答下列问题： (1)利用如图装置进行Cu与HNO制取氮氧化物的反应。 ①关于上述实验及其装置说法正确的是 (填字母)。 a.可使用稀硝酸，用于制备和收集NO b.可将A装置替换成启普发生器制取NO? 动的 c. 可在A、B之间增加一个盛放有P,O的干燥管，用于干燥NO2 d.图示装置缺乏尾气处理装置 铜丝 A ②检验图示实验装置气密性的操作是 (2)FCO3难溶于水。具有不同离子的强电解质会使难溶盐溶解度增大，这种现象叫做“盐效 应”，“盐效应”与离子浓度、所带电量有关。某小组设计实验探究F+是否能与SCN形成 络离子，分别取等量的FCO3进行实验，实验结果如图所示： 3mL4mol·L- 3mL4mol·L 实验I KSCN溶液 充分振荡 KCI溶液 5滴10%的H,0: 过滤，取滤液 溶液为红色 FeCO,固体 、基本无色 并有红褐色沉淀 3mL4mol·L- 实验Ⅱ KC1溶液 试剂A 充分振荡 5滴10%的H,O 过滤，取滤液 基本无色哥 FcCO固体 基本无色 ①分析可得实验Ⅱ中，加入的试剂A是 ②相同浓度下，KSCN溶液的盐效应 KCI溶液（填“>”“=”或“<”）。 ③滤液中Fe2+总浓度：实验I 实验Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。从平衡移动角度解释 主要原因： ④根据实验I、Ⅱ写出影响沉淀溶解平衡的两个因素： 高三化学第4页（共6页】 18.(14分)天宫一号的引擎制备需要用到铼(R)元素，铼是熔点和沸点较高的金属单质之一，从烟道 灰（主要成分有ReO,、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、FeO,)中提取铼粉的流程如图甲所示。 H-SO è95 。铁浸出率 H2O2 NHHCO (NH)2S HSO RCI HCIO 每901 及出率 烟 日85 。铜未出南 ，氧化浸出水解中和→硫化沉淀离子交换→解吸 80F 灰 浸渣 滤渣1 滤渣2 75 70P 钾盐 65 Re氢还原提纯钾盐沉淀，缩HReO 60 112:13:14:15:1 固 甲 乙 已知：I,RC为阴离子交换树脂，在酸性体系中能够有效地吸附铼。 Ⅱ.已知K[Fe(OH)a]=4×108,Km[Cu(OH)2]=2×102o,1g2=0.30。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”过程中，ReO3转化为ReO,,其离子方程式为 ,此步骤产生的浸渣主要 成分为 ,在浸出时间相同的条件下改变液固比，结果如图乙所示，实际生产中应选 择的液固比是 (2)“水解中和”过程中，为了使Fe3+、Cu+完全沉淀，至少需要调节pH≥ (3)“硫化沉淀”过程中，先加入硫化铵把MoO?转化为MoS,再调pH使MoS转化为更难 溶的MoS3,则生成沉淀的离子方程式是 (4)“解吸”后的离子交换树脂的成分主要为 (填化学式)，可经再生处 理后循环使用。 (5)三氧化铼立方晶胞结构示意图如图丙所示，摩尔质量为Mg·ol1,晶胞 密度为bg·cm3,铼的配位数是 ,该晶胞的空间利用率为 (徕的原子半径为rpm,氧原子平径为ropm,NA为阿伏加德 罗常数的值，列出计算式)。 19.(14分)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳中和”，该过程中的主要反应如下： i.CO2 (g)+4H2 (g)=CH,(g)+2H2O(g)AH=-165.0 kJ.mol ii CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ.mol m.CH,(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H(g)△H ①△H3 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 (填字母)。 a.4v正(CO2)=v送(H2) b.各物质的物质的量分数保持不变 c. 移去部分HO(g),上述反应一定向正反应方向移动 d,无法判断加压后二氧化碳的平衡转化率的变化 ③相同时间内测得选用不同催化剂时CH,的转化率随反应温度的变化如图甲所示。 a点所处的状态 化学平衡状态（填“一定是”“一定不是”或“可能是”）。C日，的转化 率为c点>b点，原因是 直流电源 质子交换膜 95 mSnO/CC 0 CuONS/CE 85-Cat I C02 ☐CH:OH CatΠ" CatⅢ 75 700750800850 0.1mol·L-1 KHCO溶液 NaCI溶液 温度/C 甲 高三化学第5页（共6页） (2)一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用催化电极制备甲酸及甲酸盐的工作原理如图乙所示。 ①阴极表面发生的电极反应为 ②若有1olH通过质子交换膜，则生成的HCOO和HCOOH的物质的量之和为 (3)CO2加氢合成CH,COOH实现碳中和。已知电离度a= 一A二，Am为二定浓度下电解质的摩尔电 导率，Am为无限稀释时溶液的摩尔电导率，已知常温下乙酸水溶液的A=0.040S·m· mol1,实验测得常温下0.01mol·L乙酸的Am=0.002S·m·mol1。该条件下测定的乙酸 的电离平衡常数K。为 (列出计算式，不需化简)。 20.(14分)氯卡色林(lorcaserin)是一种治疗肥胖的药物，化合物H为合成氯卡色林的中间体，其 合成路线如下： CH,OH C.H.O.CI CHI CH,i.NaOH溶液 OH浓硫酸A NaH Cr C OH B ii.H' CH 0 CH i.CH,SO.CI ii.NH, CICH.COCI NH, NaBH C.HONCI G CI CH CH I.CH,SO.CI 已知：①RCOOH R ii.NH 9 RCONH,.:eC 回答下列问题： (1)A的分子式为 :B中含氧官能团的名称为 (2)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 加成反应 b OH (3)关于合成路线图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填字母)。 A.化合物A生成化合物B的过程中有C一O的断裂和形成 B.化合物B和化合物C互为同系物 C.由E生成F的反应属于氧化反应 D.化合物G和化合物H中含有官能团的种类不同 (4)X是与D具有相同官能团的D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，X有 种 结构（除D之外，不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的X的 结构简式为 (写出一种)。 (5)参照上述合成路线，以苯甲酸、CICH2COCL和CHSO2CI为原料合成 基于设 计的合成路线，回答下列问题： ①除目标产物外，写出合成路线中含有酰胺基的有机物的结构简式： (任写一种)。 ②写出CICH,COC1作为反应物的一步反应的化学方程式： 高三化学第6页（共6页）