陕西师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

第一次月考高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 S-32 C1-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1一10题每小题2分，11-20题每 小题3分，共50分) 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A,冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D近年来的材料新宠—石墨烯，与金刚石互为同位素 C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列属于含有非极性键的极性分子的是 A.02 B.N2H4 C.C2H4 D.SF6 3.下列化学用语或图示正确的是 午，O分子的球棍模型： 8 B.NH的空间填充模型 C.激发态H原子的轨道表示式： 1线 Dppπ键形成的轨道重叠示意图： 8+8c 4.下列表示不正确的是 A.中子数为10的氧原子：”0 B.S0,的价层电子对互斥(VSEPR)模型：。又、 C.用电子式表示KC的形成过程：K+:→K D.Ca+和C1的最外层电子排布图均为：3s23p 5.十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NHCI在一定条件下反应制得尿素[CO0NH, 实现了机物到有机物的合成。下列有关说法止确的是 A.NMHC的电子式为a星可广er B.第一电离能：CN<O C.氯酸铵与尿素互为同分异构体 D.OCN的空间构型为v型 6.下列说法正确的是 A.最外层电子数为s2的元素都在元素周期表第2列 b.处于最低能量的原子叫做基态原子，522s2中→522s29,过程中形成的是发射光谱 心.8能级原子轨道的形状为圆形，且3s的半径比23大 第1页，共8而 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP中 D.基态原子轨道排布式：F可巴山个☐违背了洪特规则 152s 2p 7.分子式为CH0的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CHO田和甲醚(CH:OCH),则 通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是 A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C元素分析法 D.与钠反应 【8,设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.42gCH6中所含a键总数可能为0.9W R.1 mol CsH6中碳碳双键的个数为3WA C.25.6gS今分子中，所含共价键总数为0.1W 下每个PS,分子中含孤电子对的数目为4对 9.元素镓G1G)、锗(3zGe以、砷(As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A.原子半径：r(GaPr(GePr(As) B.电负性：x(Ga)<x(Ge)<x(As) C.Ge、Ga、As都具有半导体性能 D.第一电离能：Ii(Ga)<Ii(As)<Ii(Ge) 10.下列有关化学概念或性质的判断错误钓是 A.1,O与NO2的空间构型相同 B.环己烷与苯分子中CH键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于《一CH D.N与N的π键比P与P的强，可推断NN的稳定性比P=P的高 11从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 A,原子光谱是不连续的线状谱线，是由于原子的能级是量子化的 B.NH的成键电子对排斥力较大，可推断NH的键角比PH的大 C.逐个断开CH,中的CH键每步所需能量不同，是因为各步中的CH键所处化学环境不同 D.CO2、CHO、CCL,键角依次减小，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子 对之间的斥力 12.下列关于C、S1及其化合物结构与性质的论述错误的是 A,自然界中的℃来自宇宙射线（中子）撞击N,其过程可表示为： “N+。n=“C+iH B.键能C一C>Si一Si、C一H>Si一H,因此C2H6稳定性大于SiH6 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH,中C的化合价为4，因此S诅，还原性小于CH4 第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP中 D,已知Si的电负性小于H,SH4的水解产物中有无色易燃气体生成 13.根据下列五种元素的电离能数据（单位：内·mol),下列说法不正确的是 元素代号 2 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素 B.这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是R C.T元素可能在元素周期表的p区 D.U元素可能是IA族的钾元素 14.由O、F、1组成化学式为1OF的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说 法正确的是 A.图中O代表F原子 B该化合物中存在过氧键 C.该化合物中【原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 15,关于如图所示的有机物说法措误的是 CHO OH C-C≡CH CH, A.该分子采用sp3杂化的原子数目为2个 B,分子中所有碳原子不可能共面 C.该有机物分子中含有1个手性碳原子 D.该有机物可发生加成、氧化、取代反应 16.化合物甲YWCXV]和化合物乙(ZXV)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z 第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人参言用的日国A的 原子序数依次增大，V、义在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基 态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s',Z位于元 素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A.原子半径：W>X>Y B.键角：XV2<XV32 C.高温下，热稳定性：Z2V>ZV D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 17.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性， 甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断错误的是 丙 & 乙 A.丙与戊的原子序数相差28 B,常温下，甲和庚的单质均能与水剧烈反应 C.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 D,丁的最高价氧化物可用于制作光导纤维 18.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[CNH2)3]4B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示， 其中[CNH2)3]十为平面结构。 下列说法错误的是 A.该晶体中存在N-H0氢键 B.[CNH2)3]+中C原子为sp2杂化，N为sp3杂化 C.基态原子的未成对电子数：N>C=0>B D.基态原子的电负性：0>C>C>H 19.已知：P4具有正四面体结构，P4(s+6C2(g)=4PCl(g)△H=a kJ-mol P4(S)十l0C2(g)=4PCLs(g)△H=bkJ.mol。其中PCls中P-Cl键的键能为c kJ-mol',PC 中P一C键的键能为12 ckJ-mol-。下列叙速正确的是 \.P一P键的键能大于P一Cl键的键能 B.可求Cl(g)十PCl(g)=PCLs(S的反应热△H C.CI-C1键的键能b-a+5.6c J-mol-I d 第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP中 D.P一P键的键能为 5a-3b+12 -kJ-mol-1 8 20.在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S表示。相关数据如 下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是 物质 (g) 0(g) F2(g) Cl(g) CO(g) NO(g) CO(g) CaH(g) se (J.mo]i.K-1 191.6 2052 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A. 相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C.反应N,(g)+O,(g)=2NO(g)的标准摩尔熵变△S>0 D.推测羰基硫C0S(g)的标准摩尔熵小于213.8J·mol1,K 二、填空题(5小题，共50分) 21. (12分)前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表： 基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子 B 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 基态原子的价层电子排布式为m1m”2 D 前36号元素中，D元素基态原子未成对电十数最子 E 基态E+各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： (1)基态A原子中，两种自旋状态的电子数之比为」 (2)化合物B2A2中的化学键类型有」 (3)A、B、C的简单离子半径由小到大排列顺序为 (用离子符号表示)。 (4)与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为 (用元素符号表示)。 写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (5)D元素基态原子的外围电子排布式 在元素周期表中的位置 同周期元素的基态原子最外层电子数与C相同的元素有」 种。 (6)E元素基态原子的价电子的轨道表示式 。E的第二电离能小于 铜的第二电离能，原因是 第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP单 22.(12分)第VA族元素具有丰富的化学性质，其单质及其化合物有着广泛的应用。回 答下列问题： (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符偶为 电子占据的最高能级轨道形状 为，价层电子的运动状态共有个。 (2)基态Ge原子的电子排布式为 ,C原子之间可以形成双键、三 键，但G原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 (3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯( )、马来酸酐(。°) 等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为 马来酸酐分子中，0键和π键个数比为 (4)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷[Si}, 其中电负性最大的元素是， 硅原子 的杂化轨道类型为 (5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。SC码的VSEPR模型为 与SnCl4 互为等电子体的一种离子为二 (填离子符号)。 23.(14分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，为无色气休，HOF水解反应的 两种产物为 (填化学式) (2)PL分子中P1键是由磷的轨道与碘的轨道重叠形成σ键。 (3)Xe是第五周期的稀有气体先素，与F形成的)eF2室温下易升华。下列对XF2中心原 子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.spd (4)气态AIC通常以二聚体A12Cl6的形式存在，其空间结构如下图所示，二聚体中Al的 轨道杂化类型为 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCL5分子存在。 ①气态PCL5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平 面，黑球为P,白球为Cl,比较键长大小：键长ODOA(填“><”或“=)。分 子中C1-P-C1键角有120°、90°、180°三种类型，三种键角的个数之比为 第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP中 ②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp和sp3杂化态，写出阴离子化学式 (6)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl、CoCl 和C2的氧化性由强到弱的顺序为 Co(OH田3与盐酸反应 有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 24.(12分)在科学探究与实际应用中，常需要根据所给信息解决问题。请按要求填空。 (1)已知：在298K、1.01×10Pa(标准热力学状态)下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H)。图为氧族元素(O、S、Se、Te)简单氢 化物的生成热数据示意图。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应 方程式为 △H0kJ·mol) +154 +8 0 -20 d氢化物 -242----- (2)丙烯是一种重要化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应I(直接脱氢)：CHs(g)=CH(g)+H(g△H=+I25kmo 反应Ⅲ（氣化殷氢）：C,Hg+Og-CHg+H0@)Ah=-18Jmor 已知键能：E(C一D=416kmo',EH一H田=436kJmo,由此计算生成1mol碳碳 π键放出的能量为 kJ. (3)π电子的离域现象使得电子云的密度分布发生改变，内能降低，分子更趋于稳定。 己知咪唑 中含有π的大π键，其中②号N原子为大x键提供个电 子。①号N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp杂化轨道 (4)硼酸可由三卤化硼BX)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CC4水解反应很 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP中 难进行的原因 0 X X OH +H20 B -HX +2H20 X OH XH OH -2HX HO OH (5)氮的化合物种类繁多，应用广泛。 ①与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 设分子中氮原子数为，双键数为m,氮和氢形成的无环氮多烯的分子式通式为. 下列说法不正确的是 A.能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s2p33s B.化学键中离子键成分的百分数：CaN2<Mg3N C.最简单的氮烯分子式：N,H D.氮烷中N原子的杂化方式都是sp ②亚硝酰(NOC)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。激光照射下 NOCI分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在/2=30的离子峰，该峰对应的微粒 是（已知各产物微粒均带1个单位正电荷）： A.NOCI* B.NO C.CI+ D.OCI+ CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP中 陕西师大附中2024—2025学年度第二学期 第一次月考高二年级化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C D C A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B C A C B B C D 2、 填空题（5小题，共50分） 21．（12分）（1）3:5或者5:3 （2）离子键 非极性共价键 （3） Al3+<Na+<O2- （4）Be Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42— （2分） （5）3d54s1 第四周期第VIB族 2种 （6）略 Zn失去的是4s1电子，铜失去的是较为稳定的3d10电子 22．（12分）（1）M 哑铃型 4 （2）[Ar]3d104s24p2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 （3）sp2、sp3 3∶1 （4）C sp3 （5）四面体型 SO42- /PO43-/ClO4- 23.（14分）（1）HF 、 H2O2 （2） sp3杂化 5p （3）D （4） 非极性 （5） ①＞ 3:6:1 ②[PCl6]- （6）CoCl3＞Cl2＞FeCl3 2Co(OH)3 ＋6H+ ＋2Cl－＝Cl2↑＋2Co2+＋6H2O （2分） 24.（12分）（1）H2Se(g)＝Se(s)+H2(g)（1分） △H＝-81kJ•mol-1（1分） （2）271 （2分） （3）2 D （4）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 （5）① NnHn+2−2m(，m为正整数) （2分） AB （2分） ②B 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$